Произведение растворимости концентрационное

Произведения растворимости галогенидов серебра, определенные по значениям э. д. с. гальванических концентрационных элементов при различных температурах, равны [c.281]

Концентрационные элементы широко используют в химической исследовательской практике для определения многих важных констант растворимости, произведения растворимости, константы нестойкости комплексного иона, ионного произведения воды, констант диссоциации кислот и оснований, для нахождения концентрации ионов и т. п. [c.337]

Рис. 5.12. Схема концентрационного элемента для измерения произведения растворимости бромида серебра

Концентрационные элементы представляют значительный интерес для решения различных задач определения pH растворов, определения произведения растворимости, валентности ионов, констант нестойкости в случае комплексообразования и др. [c.262]

Построив кривую титрования, можно определить концентрацию ионов С -уо в исходном растворе и показатель концентрационного произведения растворимости рПР. [c.636]

Концентрационные цепи используются для определения многих важных физико-химических констант ионного произведения воды /Св, произведения растворимости ПР, константы нестойкости комплексного иона Л нест и других. По значению э. д. с. концентрационной цепи с двумя водородными электродами определяют концентрацию ионов водорода в растворе и водородный показатель, pH раствора. Произведение растворимости бромида серебра [c.122]

Выясните, образуется ли осадок иодида серебра Agi, если к водному раствору комплекса [Ag(NH3)2]N03 с концентрацией 0,2 моль/.i прибавить равный объем 0,2 моль/л водного раствора иодида натрия Nal. Логарифм концентрационной константы устойчивости комплексного катиона [Ag(NH3)2] равен IgP = 7,23. Произведение растворимости иодида серебра A °(AgI) =8,3 10- [c.215]

Измеряя величины электродвижущих сил соответствующих концентрационных элементов, можно с большой точностью находить коэффициенты активности электролитов в растворах, а также произведение растворимости трудно растворимых веществ. [c.300]

Что называется концентрационным, термодинамическим и условным произведением растворимости [c.19]

В каком случае следует использовать для расчета растворимости концентрационное или условное произведение растворимости а) СаСОд в воде б) СаСОд в разбавленном растворе НС1 [c.20]

Это правило справедливо как для сильных, так и для слабых электролитов, как для идеальных, так и для реальных систем. В реальных системах, однако, вместо активностей удобнее использовать концентрации. Соответственно, вместо термодинамического произведения растворимости используют концентрационные произведения растворимостей—реальное [c.192]

Окисно-никелевый электрод для щелочных аккумуляторов изготовляют из гидрата закиси никеля М1(0Н)2, в смеси с графитом. В аккумуляторах Эдисона токопроводящей добавкой вместо графита служат тонкие лепестки никеля. Произведение растворимости Н1(0Н)2 10 г-мол/л, поэтому в растворах щелочи, обычно применяемых в аккумуляторах, в равновесии с Ы1(0Н)2 могут находиться ионы N 2+ в количестве не более Ю г-ион/л. При такой ничтожной концентрации N 2+ процесс не может идти за счет окисления ионов N 2+, находящихся в растворе. Этому препятствует концентрационная поляризация. Заряд окисно-никелевого электрода протекает в твердой фазе. Электросопротивление Ы1(0Н)2 очень велико ( 0 ом-см), но соединения никеля, более богатые кислородом, проводят ток лучше. Эршлер предполагает следующий механизм заряда [13]. Процесс начинается в месте плотного контакта зерна Ы1(0Н)2 и токопроводящей добавки. При анодной поляризации ионы ОН подходят к поверхности зерен Ы1(0Н)г и отнимают от них протон, превращаясь в воду [c.513]

Из уравнения (VII, 25) видно, что концентрацию ионов в данном растворе можно легко вычислить, если составить цепь, один из электродов которой будет опущен в исследуемый раствор, а другой — раствор с известной активностью тех же ионов. Для этой цели необходимо только измерить э. д. с. составленной цепи, что может быть легко сделано с помощью соответствующей установки. Концентрационные цепи широко используются в практике для определения pH растворов, произведения растворимости труднорастворимых соединений, а также для определения валентности ионов и констант нестойкости в случае комплексообразования. [c.282]

Окисно-никелевый электрод для щелочных ламельных аккумуляторов изготовляют из Ni(0H)2 в смеси с графитом. В аккумуляторах с трубчатыми положительными пластинами токопроводящей добавкой вместо графита служат тонкие лепестки никеля. Произведение растворимости Ni(0H)2 10 г-мол/л, поэтому в растворах щелочи, обычно применяемых в аккумуляторах, в равнО весии с Ni(0H)2 могут находиться ионы Ni + в количестве не более г-ион/л. При такой ничтожной концентрации Ni + процесс не может идти за счет окисления ионов Ni +, находящихся в растворе. Этому препятствует концентрационная поляризация. Заряд окисно-никелевого электрода протекает в твердой фазе. Электросопротивление NI(0H)2 очень велико ( 10 Ом-см), но соединения никеля, более богатые кислородом, проводят ток лучше. [c.486]

Концентрационная константа равновесия реакции (XI.1) может быть выражена через произведения растворимости L ее участников [c.305]

Метод определения малых концентраций хлорид-иона использует эффект одноименного иона и произведение растворимости. Концентрационное произведение растворимости Ag l (тв) в 0,0250 F растворе азотной кислоты лри 25 °С [c.263]

При возрастании анодного тока концентрационная поляризация также растет без ограничения. Когда концентрация ионов металла достигнет концентрации q насыщенного раствора, определяемого произведением растворимости этой соли, на поверхности металла выпадает осадок соли. При этом ток и концентрационная поляризация Дфа достигнут максимзльного значения (см. рис. 101) [c.393]

Для определения произведения растворимости соли Ag l служит концентрационная цепь [c.153]

Цель работы — определить растворимость и произведение растворимости труднорастворимых солей (Ag l, AgBr, Agi) методом измерения э. д. с. концентрационного элемента. [c.138]

В 100 мл воды при 25° С растворяется 0,0044 г Ар2Мо04 [1056]. В разбавленных растворах AgNOз растворимость Ag2Mo04 ничтожна [1056]. Вейнер и Борис [1515], используя концентрационную цепь, установили для растворимости величину 28 мг/л произведение растворимости 1,7 10 2 [c.18]

Отклонения активности от концентрацрш, когда растворимость электролита превышает 0,01 моль/л, становятся достаточно большими, и величина ПР, рассчитанная в концентрационном приближении, не является больше постоянной, а зависит от концентрации присут-ствуюш их в растворе электролитов, природы ионов и т. д. В этом случае для термодршамических расчетов следует использовать исключительно термодинамическое (или истинное) произведение растворимости, выраженное через активности. [c.343]

Рис. VI. 2. Концентрационно-логарифмиче-ская диаграмма для произведения растворимости сульфатов некоторых металлов.

Депротонированные формы комплекситов могут быть использованы для растворения малорастворимых осадков. Теоретические основы растворения осадков комплексообразующими ионитами сводятся к следующему. В растворе над осадком (для простоты бинарном — МАп) существует равновесие, которое в концентрационной форме передается значением его произведения растворимости ПРмап" [c.297]

Равновесие в гетерогенных системах подчиняется закону действия масс и количественно характеризуется константами равновесия, которые называются константой экстракции (/Сэкстр) для системы жидкость — жидкость и произведением растворимости (ПР) для системы раствор — осадок. Так же как и в случае равновесия в гомогенной системе, равновесие в гетерогенной системе характеризуется термодинамической и концентрационной константами равновесия (реальной и условной) [1]. [c.109]

Процесс растворения металла при высоких плотностях тока осложняется диффузионными затруднениями, при этом происходит повышение концентрации катионов у поверхности электрода. Иногда это повышение столь значительно, что может превысить произведение растворимости соли, которая тогда выпадает на поверхности электрода, образуя непроводящую ток пленку, и скорость процесса снижается. Это явление называется солевым пассивированием электрода. При значительной доле концентрационной поляризации в уравнения кинетики растворения должны быть внесены соответствующие поправки на изменение концентрации катионов у поверхности электрода. При растворении металлов в растворах электролита, не содержащих катионов металла, может наблюдаться наклон 6а =2,3 ЯТ/гР, связанный с замедленностью стадии диффузии катионов, следующей за реакцией ионизации (В. В. Лосев). Из принципа микрообратимости электродного процесса следует, что вблизи равновесного потенциала как в катодном, так и в анодном процессах замедленной должна быть одна и та же стадия. [c.347]

Концентрационные цепи используют для определений произведений растворимости, активностей, коэффициентов активностей. Для объяснения возникновения биотоков в живых организмах применяют теорию концентрационных гальванических элементов, т. к. в процессе о(5мена веществ в различных частях тканей получаются растворы одного и того же электролита разной активности (концентрации). [c.144]

Порядок выполнения работы. Для определения произведения растворимости соли AgгB собирают концентрационную цепь -Ае, АдЛ КгВ, (m = 0,l) AgNOз, (т2 = 0,1) А + (13.51) Ф1 Фг [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология