Электролитические сосуды пористые

Форма одного из электролитических сосудов для полярографирования с внешним анодом показана на рис. П6, в. Правая часть Н-образного сосуда представляет насыщенный каломельный электрод. Ртуть соединена с полярографом платиновым контактом, впаянным в стеклянную трубку. Левая часть сосуда служит для помещения испытуемого раствора и снабжена краном, через который этот раствор можно выливать после окончания работы. Растворы в правой и левой частях сосуда разделены пористой стеклянной пластинкой, впаянной в горизонтальную трубку сосуда эту же трубку слева от перегородки заполняют горячей смесью растворов хлористого калия и агар-агара. После охлаждения смесь застывает и образуется проводящая ток агар-агаровая пробка. [c.246]

Для определения чисел переноса электролит с исследуемым ионом помещают в электролитический сосуд, состоящий из трех частей, разделенных пористыми перегородками. Во всех, трех частях раствор имеет одинаковый состав, но средняя часть содержит радиоактивный изотоп элемента, число переноса иона кото- рого определяют. Электроды вводят в боковые части электролитического сосуда. [c.571]

В работе используют двухэлектродную ячейку, изображенную на рис. 3.12. Электролитический мостик заполняют раствором фона (2 М КС1). Чтобы уменьшить омическое падение напряжения между р. к. э. и электродом сравнения, необходимо использовать электролитический мостик с небольшим сопротивлением. В качестве подобного мостика можно применить П-об-разный мостик, в нижних частях трубок которого впаяно пористое стекло, препятствующее перетеканию раствора из одного сосуда в другой. [c.200]

Для работы требуется. Приборы (см. рис. 62, 63 или 60 и 64).—Амперметр на 5 ампер.—Аккумулятор на 6—8 вольт.—Вольтметр на 5 вольт.— Реостат ползунковый.—Ключ электрический.—Электрод медный,—Электрод цинковый.—Сосуд пористый. Песочная баня,—Тигель железный,—Термометр на 100°,—Ступка фарфоровая.—Штатив с пробирками.—Стакан химический емк. 300—400 мл.—Стакан химический емк. 200 мл.—Стаканы химические емк. 100 мл, 2 шт.—Бюкс или часовое стекло.—Стекла предметные.—Трубка стеклянная диаметром 5 мм.—Нож для резки стеклянных трубок.—Насадка для горелок.—Электролитические мостики с агар-агаром. — Кольца резиновые для прикрепления капилляров.—Стальные перья.—Висмут.—Олово.— Свинец.—Кадмий.—Цинковая пластинка.—Медная пластинка.—.М.агний в [c.164]

Одним из наиболее простых гальванических элементов является медно-цинковый, или элемент Даниэля—Якоби. В нем проводником соединяются пластинки из цинка и меди, при этом каждый из металлов опущен в раствор соответствующей соли сульфата цинка и сульфата ме и (II). Полуэлементы соединены электролитическим ключом, если находятся в разных сосудах (рис. 60), или разделены пористой перегородкой, если находятся в одном сосуде. [c.226]

Для работы требуется Приборы (см. рис. 62, 63 или 60 и 64). — Амперметр на 5 ампер. — Аккумулятор на 6—8 вольт. — Вольтметр на 5 вольт. — Реостат ползунковый. — Ключ электрический. — Электрод медный.—Электрод цинковый.—Сосуд пористый.—Песочная баня.—Тигель, железный.— Термометр на 100°. — Ступка фарфоровая. — Штатив с пробирками. — Стакан химический емк. 300-—400 мл. — Стакан химический емк. 200 мл. — Стаканы химические емк. 100 мл, 2 шт. — Бюкс или часовое стекло. — Стекла предметные. — Трубка стеклянная диаметром 5 мм. — Нож для резки стеклянных трубок. — Насадка для горелок. — Электролитические мостики с агар-агаром. — Кольца резиновые для прикрепления капилляров. — Стальные перья. — Висмут. — Олово. — Свинец. — Кадмий. — Цинковая пластинка. — [c.164]

Различают два типа концентрационных элементов — с переносом и без переноса ионов. Простейший концентрационный элемент с переносом ионов состоит из двух одинаковых металлических электродов, погруженных в раствор с различными концентрациями ионов данного металла. Указанные растворы находятся в одном сосуде и разделены пористой перегородкой, проницаемой для ионов, или находятся в различных сосудах, соединенных между собой электролитическим ключом. Схема такого элемента представлена на рисунке 73. [c.336]

Гальванический элемент изготавливают следующим образом. Бромсеребряные электроды получают электролитическим осаждением серебра на платиновой проволоке с последующим электролитическим бромированием серебра. Их можно изготовить также термическим восстановлением оксида серебра и последующим электролитическим бромированием восстановленного пористого серебра. Методика изготовления бромсеребряных электродов аналогична описанной в работе 1 методике изготовления хлорсеребряных электродов. Готовые бромсеребряные электроды помещают в сосуд с раствором 0,1 н. КВг. [c.575]

Гальванический элемент. Собрать элемент по рис. 63 (или по рис. 60, стр. 171, — в этом случае ключом служит электролитический мостик, наполненный раствором КС1 с агар-агаром). В толстостенный стакан /, содержащий 1 М раствор сернокислой меди, опустить сделанный из медного листа цилиндрический электрод 2, в который вставить пористый глиняный сосуд 3 с 1 М раствором сернокислого цинка. В глиняный сосуд опустить [c.180]

При электролитическом восстановлении в качестве сосуда для катодной жидкости служит пористый глиняный стакан (внутренний диаметр 6,5 см, высота 21 см). Он концентрически вставляется ла резиновой пробке в толстостенный стеклянный цилиндр (диаметр 12,5 см, высота 20 см). В резиновой пробке имеется пять отверстий два для симметрично расположенных угольных анодов два для трубок, через которые пропускают СО2, что способствует понижению концентрации хлора в анодной жидкости еще одно отверстие служит для наполнения анодного пространства. На дне стакана имеется сливная трубка, обеспечивающая возможность быстрого опорожнения стакана по окончании опыта. [c.1677]

На рис. 168 показана схема установки для кулонометрического титрования бихромата калия электролитически генерируемыми ионами железа (П). В кулонометрическую ячейку для титрования 4 наливают исследуемый раствор би хромата калия и раствор хлорида железа (III). Катод 6 помещают непосредственно в раствор, а анод 5—в пористый сосуд, содержащий раствор хлорида калия. От аккумуляторной батареи при помощи регулировочного реостата 2 через раствор пропускается ток постоянной силы, контролируемый амперметром 3. При этом в анализируемом растворе на катоде происходит восстановление трехвалентного железа до двухвалентного, которое сразу же окисляется до трехвалентного бихроматом, находящимся в растворе. Этот процесс будет происходить до тех пор, пока весь шестивалентный хром не восстановится до трехвалентного. [c.322]

В стакане 2 с пористой перегородкой, разделяющей анодное и катодное пространства, помещены два электрода с прижатыми к ним изогнутыми стеклянными трубками для электролитических ключей 6, связанных с каломельными электродами 7. Сосуд с металлическими электродами и каломельные электроды помещены в термостат 13. Цепь измерения потенциалов электродов состоит из двух каломельных электродов сравнения, потенциометра 8 и переключателей 9. В рабочую цепь включены декадный магазин сопротивлений 10, рубильник И и шунтированный микроамперметр 12. [c.72]

Кроме того, поскольку электричество во внутренней цепи может перемещаться только с ионами, необходимо, чтобы эти ионы могли диффундировать из одного сосуда в другой. Такая диффузия возможна, если а) сосуды отделены друг от друга пористой перегородкой или б) сосуды соединены друг с другом при помощи так называемого электролитического ключа последний представляет собой перевернутую U-образную трубку с раствором какого-либо электролита (обычно КС1). [c.231]

Способ диафрагменного электролиза хромосодержащих сточных вод нашел распространение в последнее время. Реактор состоит из цилиндрического сосуда, в котором концентрически располагаются катод, пористая керамическая диафрагма и анод. В катодном пространстве находится кислый раствор (pH = О - 3), в анодном — щелочной (pH = 8- 12). Анод и катод выполнены из свинца или графита. На катоде происходит электролитическое восстановление шестивалентного хрома до трехвалентного. [c.238]

Конструкция электролизеров для получения электролитического железа может быть различной. Она зависит в основном от формы катодного осадка. Последний может получаться в виде листов или изделий определенного профиля (труб, лент и пр.). Электролизер для получения обычного катодного листового осадка представляет собой прямоугольный сосуд, выполненный из железобетона, дерева, стали или чугуна. Футеровка может быть кафельная, резиновая, свинцовая и т. п. Нагрев электролита при электролизе в горячих растворах осуществляется с помощью уложенных на дно змеевиков из коррозионностойкого материала (ферросилиций, тантал), по которым пропускается пар, или вне электролизера в баках-подогревателях. В качестве материала для диафрагм используют синтетические ткани, пористую керамику, асбест. [c.94]

При использовании хлор-серебряного электрода в качестве индикаторного можно определить хлорид-ион титрованием раствором нитрата серебра Хлор-серебряный микроэлектрод готовят, электролитически покрывая слоем хлорида серебра фиксированную в капилляре серебряную проволоку диаметром 0,1—0,2 мм. Электролиз ведут 15 мин при / = 5-т-7 мА/см в сосуде с пористой перегородкой, заполненном 0,1 н. соляной кислотой, причем серебряный электрод является анодом катодом служит одинарный платиновый электрод. [c.136]

Диафрагмовый стакан заполняют ано-литом за 30 мин. до начала опыта (для пропитки пористых стенок). После этого его вставляют в катод, а во внутреннее пространство опускают анод. Собранную таким образом внутреннюю часть электролитической ванны помещают в наружный сосуд — стакан, закрепленный в р с. 21. Электролизер для деревянном щтативе. получения азобензола. [c.99]

Применяемый обычно фарфоровый сосуд должен иметь малую пористость, достаточную для небольшой фильтрации раствора, обеспечивающей электролитический контакт с почвенным электролитом. Фильтрация не должна быть слишком большой. [c.228]

Прибор снабжен датчиком (рис. 24), представляющим собой штатив с кронштейном для крепления электродов и поворотным столиком для установки стаканчика с испытуемым раствором. Стеклянный электрод 1 и наконечник проточного хлор-серебряного электрода 2 крепятся к кронштейну штатива прижимами. На этом же кронштейне находятся клеммы верхняя ВСП — для подключения хлор-серебряного, нижняя ИЗМ — стеклянного электродов. Клеммы соединены с коаксиальным кабелем, проходящим внутри трубы штатива. Кабель заканчивается штеккером 3, с помощью которого электроды (датчик) подключаются к прибору. Вместе с кабелем от датчика к прибору идет провод заземления 4. Хлор-серебряный электрод 5 ввинчен своим корпусом в дно полиэтиленового сосуда 6, заполненного насыщенным хлористым калием марки хч . Наконечник проточного электрода 2 соединен с полиэтиленовым сосудом резиновой трубкой и имеет на выходе винт с пористой прокладкой. Этим винтом регулируется скорость вытекания хлористого калия в испытуемый раствор. Она должна быть равна приблизительно одной капле в минуту. Кронштейн с двух сторон закрыт экранами 7, на одном из которых находится скоба для термометра 8, погружаемого тоже в испытуемый раствор. В комплект прибора входит и термокомпенсатор, применяемый для автоматической термокомпенсации при температурах ниже 10 и выше 30° С. Для измерения pH пробы объемом до 1 см применяется специальный электролитический контакт для микроизмерений. [c.86]

Исследование электроокисления пекоторых органических соединений с подачей их паров через газовую камеру электрода проводилось в ячейке, схематически изображенной на рис. 1, К металлической газовой камере 1 болтами прижимался тефлоновый стакан 4, являющийся электролитическим сосудом. Помещенный между ними гидрофобный пористый электрод 2 отделял газовую камеру от электролита 5, в котором расположены поляризующий электрод 3 и электрод сравнения 6. Подача паров органических веществ осуществлялась током инертного для процесса газа-носителя (аргон или азот), который барбо-тировал через исследуемое соединение, помещенное в сосуд 7, снабженный тер-мостатирующей рубашкой 5, после чего поступал в газовую камеру электролитической ячейки. Концентрация паров может регулироваться температурой термостата 8 и частично скоростью потока инертного газа. В проведенных опытах термостатирующий сосуд имел температуру 60° С, а скорость подачи азота была равна 0,6 л/ч. [c.17]

Для работы требуется Приборы (см. рис.. 62, 63 или 60 и 64).—Амперметр н 1 5 ампер,—Аккумулятор на 6—8 вольт.—Вольтметр на 5 вольт,— Реостат ползунковый.—Ключ электрический.—Электрод медный.—Электрод цинковый.—Сосуд пористый.—Песочная баня.—Тигель железный.—У-образ-ная трубка.—Термометр на 100 °С.—Ступка фарфоровая.—Штатив с пробирками.-Стакан химический емк. 0—400 лл.—Стакан химический емк 200 мл.—Стаканы химические емк. 100 мл, 2 шт. —Бюкс или часовое стекло.—Стекла предметные.—Трубка стеклянная диаметром Ъ мл.—Нож для резки стеклянных трубок.—Насадка для горелок.—Электролитические мостики с агар-агаром.—Кольца резиновые для прикрепления капилляров.—Стальные перья,— Висмут. —Олово. —Свинец. —Кадмий. —Цинковая пластинка. — Медная пластинка.—Магний в стружке.—Цинк гранулированный.—Медь в стружке.—Сурьма в порошке —Железо в порошке.—Оксалат железа.—Окись меди.—Фенол кристаллический (сухой).—Нафталин кристаллический.—Сульфат меди, 1 М раствор.—Сульфат цинка, 1 М раствор.—Красная кровяная соль, 0,5 н. раствор.—Хлорид магния, 1 н. раствор.—Хлорид меди, 1 н. раствор.—Хлорид натрия, 2 н. раствор, содержащий фенолфталеин.—Нитрат ртути, 0,5 н. раствор,—Соляная кислота, 1 н, раствор,—Серная кислота, 2 и. раствор.—.4зотная кислота (1 1).—Платиновая или серебряная проволока.—Железная проволока.—Парафин твердый.—Уголь древесный.— Бумага миллиметровая.—Бумага плотная.—Тряпки чистые. [c.178]

Обе полуреакции протекают в месте контакта 2п с раствором Си504, Но условия опыта можно изменить и провести полуреакции окисления и восстановления пространственно раздельно, воспользовавшись для этого гальваническим элементом. Из рис. 6.1 видно, что в элементе Якоби—Даниэля цинковая пластина погружена в раствор 2п504, а медная — в раствор Си504. Обе пластины соединены проводником, а сосуды с раствором — электролитическим ключом (трубка с раствором соли) или разделены пористой перегородкой. По отклонению стрелки гальванометра можно судить, что по цепи идет ток (перемещаются заряды е). За счет реакций окисления — восстановления в гальваническом элементе Происходит превращение химической энергии в электрическую. Первая полуреакция — процесс окисления восстановителя — про- [c.148]

В качестве примера рассмотрим медно-цинковый гальванический элемент, или элемент Якоби —Даниэля. В нем проводником соединяются пласгиНки из меди и цинка, при этом каждый из металлов опущен в раствор соответствующей соли сульфата меди (II) и сульфата цинКа. Полуэлементы соединены электролитическим ключом, если находятся в разных сосудах (см. рис. 79) или разделены пористой перегородкой, если находятся в одном сосуде (рис. 80). На электроде из цинка, который погружен в раствор соли 2п504, происходит окисление атомов цинка в ионы (растворение 2п) [c.159]

Для проведения электролитического восстановления необходимо специальное оборудование [31—34] Прежде всего необходим соответствующий источник постоянного тока. Для обычной лабораторной работы достаточно батареи иккумуляторов с напряжением 10—14 е н емко стью 20—30 с час В цепь всегда включают реостат, позволяющий регулировать силу тока и контрольно-измерительные приборы — амперметр и вольтметр Количе- Ство электричества обычно рассчитывают и только в некоторых случаях для этой цели пользуются кулоно метром. В качестве реакционного сосуда можно нсполь зовать химический стакан из тугоплавкого стекла с до статочно прочными стенками емкость стакана должна соответствовать ко.пичеству электролита В сосуд помещают два электрода, отделяя катодное пространство от анодного Пористой диафрагмой, которая препятствует диффузионному смешению католита с анолитом Нан- болсе удобны диафрагмы в пнде цилиндрического сосуда диаметром в 2—3 раза меиьшим диаметра стакана [c.375]

На рис. 85 показано устройство электролитической ячейки. В качестве диафрагмы служит сосуд / из пористой глины, закрываемый резиновой пробкой с тремя отверстиями через одио отверстие вставляют сурьмяный катод 3, который поддерживается в электролите с помощью платиновой лроволоки, через второе — термометр 4, а в третье — газоотводную трубку 5. [c.237]

Пористая диафрагма должна оказывать как можно меньшее сопротивление диффузии неорганических ионов и как можно большее—диффузии органических соединений, участвующих в электролитической реакции. Если сосуд слишком порист и допускает слишком большие потери органических веществ, то его поры можно уменьшить, заполнив их каким-нибудь подходящим материалом. Для определения пористости сосуда его наполняют до верха водой и дают ей возможность вытечь в пустой мерный цилиндр. Если из сосуда емкостью около 150 мл вытекает воды больше, чем около 1 мл/час, то его следует подвергнуть доиолнительной обработке, чтобы уменьшить размер пор. Характер обработки зависит от того, какой используют электролит—кислый или щелочной. [c.323]

Электролитическое восстановление беизофенона до, бензгидрола (см. рис. 87, б, стр. 319). Анод платиновая проволока длиной около 50 мм и диаметром 1 мм, впаянная в стеклянную трубку, которую затем заполняют ртутью (см. стр. 320). Анолит 40%-ный раствор карбоната калия, помещенный в пористый сосуд высотой 79 мм, внутренним диаметром 27 мм и толщиной стенок 1,5 мм, соединенный при помощи резиновой пробки с 14-миллиметровой стеклянной трубкой. Уровень жидкости должен находиться в трубке и для его поддержания во время проведения электролиза надо добавлять воду. Катод ртуть поверхностью 100 см", покрывающая дно литровой широкогор-лой колбы Эрленмейера верх колбы отрезан таким образом, что в отверстие входит резиновая пробка № 12 с двух сторон сделаны отростки для термометра и электрического контакта с ртутью (см. стр. 320). Католит готовят растворением 400 г ацетата калия в 680 мл этилового спирта и 70 мл воды объем католита 100 мл. Навеска беизофенона 20 г. [c.333]

Внутренняя цилиндрическая трубка — собственно электрод — содержит пасту I из металлической ртути, хлорида ртути(1) и хлорида калия в контакте с амальгамированной платиновой проволокой 2, подключаемой к потенциализмеряющему лрибору. Внешний сосуд, представляющий собой солевой мостик, наполнен насыщенным раствором хлорида калия 3. Электролитический контакт между внутренним и внешним сосудом осуществляется через маленькое отверстие 4 в стенке внутреннего сосуда. Контакт с раствором пробы осуществляется через пористую асбестовую нить 5, плотно вставленную в кончик внешнего сосуда (солевой мостик). [c.365]

При горячем Л. жести промежуточный слой (толщино " 0,25—0,4 мкм) имеет светлые (почти беснористые) поля с более плотным расположением кристаллов РеЗпг и пористые темные участки, что сказывается на пористости всего покрытия. Промежуточный слой (толщиной О, — 0,15 мкм) электролитически луженной жести — однотонный, состоит из мелких плотнорасположенных кристаллов (рис.). Луженные изделия эксплуатируют при т-ре не выше 50° С. Наиболее широко применяют белую луженную жесть, из к-рой изготовляют консервные банки. Луженный стальной лист с покрытием толщиной до 5 мкм используют также для изготовления молочных бидонов, подойников и т. п. л. подвергают сосуды для варки и хранения нищи, детали радио- и электротехнической аппаратуры, стальную проволоку, медный кабель (для защиты его от действия содержащейся в резиновой оболочке серы), изделия, находящиеся в контакте со взрывчатыми веществами, изделия ширпотреба (нанр., пуговицы, наперстки, [c.718]

Часто удобно или даже необходимо помещать электроды в разные отделения ячейки, электролитически контактирующие друг с другом. Контакт между ними можно установить с помощью перегородки из пористого фарфора или спеченного стекла или соединить оба сосуда солевым мостиком. Такое разделение электродов необходимо, если электролиты в полуэле-ментах несовместимы или если при их непосредственном контакте протекает окислительно-восстановительная реакция. [c.306]

Не менее универсальным, чем стандартный каломельный электрод сравнения, является палладиево-водородный микроэлектрод с собственным запасом газа . Такой электрод изготовляют по типу одинарного платинового электрода (см. ч. И1, гл. 2, 1) из палладиевой проволоки диаметром 0,2—0,3 мм и длиной около 10 мм, конец которой длиной 2—3 мм паллади-руется. Перед палладированием поверхность проволоки должна быть зачищена наждаком, промыта водой, затем хромовой смесью и снова водой. Электролитическое палладирование проводят 20—30 мин в сосуде с пористой перегородкой (см. ч. IV, гл. 2, 3) при силе тока 0,6—0,8 мА в качестве электролита используют 0,3—0,5%-ный раствор Pd b в 1 н. соляной [c.129]

Неноляризующийся медносульфатный электрод — полуэлемепт медь — ион меди. Получают его следующим образом. Электрод из электролитической меди МО (химический состав меди не менее 99,5%, примесей не более 0,15%, в том числе висмута и сурьмы не более 0,002% каждого) или М1 (меди не менее 99,90%, примесей не более 0,10%, в том числе висмута и сурьмы не более 0,002% каждого) помещают в раствор химически чистого сульфата меди, в котором концентрация ионов меди равна концентрации их в насыщенном растворе. Практически это осуществляют так сосуд с пористым дном (рис. 56) заполняют насыщенным раствором сернокислой меди СиВОй. В раствор опускают медный стержень, очищенный от окислов. Сверху сосуд закрывают крышкой. У переносных электродов для наблюдения за состоянием медного стержня и кристаллов Си304 корпус электрода изготовляют из прозрачного органического стекла. [c.135]

Для промышленного производства едкого натра по этому методу используют установки с многими электролитическими ячейками. Водный раствор едкого натра фильтруют (через пористый стеклянный фильтр), концентрируют в вакууме приблизительно до 40°Ве, а затем нагревают до 180° в стальных эмалированных сосудах (капсулах) или в никелевых сосудах до полного удаления воды. Расплав NaOH отливают в виде блоков, стержней или таблеток, которые хранят в хорошо закупоренных и залитых парафином сосудах во избежание попадания воды или углекислого газа. Водный раствор едкого натра хранят в стеклянных сосудах, закрытых резиновыми пробками. [c.76]