сосуда растворов

Пользоваться водородным электродом при многочисленных измерениях технически затруднительно, поэтому применяют другие электроды, потенциал которых определяют по водородному электроду. Наиболее часто в качестве электрода сравнения (вспомогательного электрода) пользуются хлорид-серебряным (часто говорят хлорсеребряным ) электродом, который представляет собой стеклянную трубку 1 (рис. 77), один конец которой оттянут в виде капилляра 2 и заполнен асбестовой нитью. В трубку через отверстие 3 заливается насыщенный раствор хлорида калия 4. Уровень раствора хлорида калия должен быть всегда выше уровня изучаемого раствора, чтобы раствор хлорида калия мог медленно просачиваться через капилляр 2 в изучаемый раствор (который ни в коем случае не должен проникать в электродный сосуд ). Раствор хлорида калия играет роль электролитического мостика, соединяющего исследуемый раствор и хлоридсеребряный электрод. [c.209]

Емкость с сосуда находится по этой же формуле. Для этого измеряется сопротивление 1 залитого в сосуд раствора хлористого калия с известной удельной электропроводностью. [c.457]

Скорость обрыва цепей на стенке, как скорость любой гетерогенной реакции, при прочих равных условиях растет с ростом отношения поверхности реакционного сосуда 5 к его объему V. В кинетической области скорость обрыва пропорциональна отношению 5/У. Кроме того, скорость обрыва зависит от величины е — вероятности захвата свободного радикала стенкой. Эта величина зависит от материала поверхности реакционного сосуда и меняется при изменении материала стенки или при различной ее обработке, например, при промывке сосуда растворами различных солей. Состояние стенки и, следовательно, величина может изменяться также в результате воздействия на нее промежуточных и конечных продуктов химической реакции. Поэтому скорость обрыва цепей в кинетической области может изменяться от опыта к опыту в одном и том же реакционном сосуде. [c.292]

Кроме того, скорость обрыва цепей зависит от величины е — вероятности захвата свободных радикалов стенкой. Последняя величина зависит от материала реакционного сосуда и меняется при изменении материала стенки или при различной ее обработке, например при промывке сосуда растворами различных солей. Состояние стенки и, следовательно, величина е могут изменяться также в результате воздействия на нее промежуточных и конечных продуктов химической реакции. Поэтому скорость обрыва цепей в кинетической области может изменяться от опыта к опыту в одном и том же реакционном сосуде. [c.293]

Наполняют сосуд раствором сахара определенной концентрации, подкрашенным красной краской, закрывают пробкой с трубкой и погружают в ванну с дистиллированной водой (не до дна ), закрепив сосуд лапкой на штативе. Записывают в лабораторный журнал наблюдаемое явление и его краткое объяснение. Рассчитывают, до какой высоты к может подняться жидкость в осмометре. [c.49]

Для обеспечения полной смачиваемости стенок сосуда раствором прибор промывают теплой хромовой смесью, водопроводной и дистиллированной водой. [c.120]

На рисунке 15 изображена схема гальванического элемента. В нем не происходит изменений, пока проволочки Ап Б разъединены. Но если концы проволочек соединить, наблюдаются следующие явления а) на поверхности медной пластинки пузырьками выделяется свободный водород б) по проволочкам перемещаются электроны (в каком направлении ) в) железо в левом сосуде растворяется — его атомы превращаются в ионы. Изобразите происходящие реакции электронно-ионными уравнениями. [c.114]

После этого определяют pH растворов, находящихся в равновесии с адсорбентом. Берут несколько параллельных проб из каждого сосуда. Растворы не, фильтруют, так как присутствие адсорбента (например, в виде взвеси) при измерении pH обеспечивает получение более точных результатов. [c.132]

Приборы и материалы. Установка для измерения ЭДС два водородных электрода хлорсеребряный электрод промежуточный сосуд растворы НС1, бидистиллят. [c.122]

Если электролиз проводится в химическом стакане или другом подобном сосуде, растворы щелочи и кислоты смешиваются и электролиз сводится к образованию водорода и кислорода за счет разложения воды. Если же анодное и катодное пространства разделить перегородкой (диафрагмой), пропускающей ионы-переносчики тока, но препятствующей смешению приэлектродных растворов, то можно в качестве продуктов электролиза получить растворы кислоты и щелочи. [c.367]

Методика анализа. Пробу в кварцевом сосуде растворяют в деионизованной воде, доводя концентрацию щелочи до 50%. Концентрирование производят в соответствии с табл. 8.12. Следовые металлы, осаждающиеся на катоде, растворяют в 1—2 мл очень чистой азотной кислоты и 2 мл деионизованной воды. Выпаривают досуха в кварцевой чашечке, добавляют несколько капель разбавленной соляной кислоты и доливают водой до 0,25 мл. На каждый из двух угольных электродов помещают по 0,1 мл приготовленной пробы спектрографическое определение проводят в соответствии с указанными условиями. [c.404]

Если в правой половине сосуда растворить постороннее вещество С, для которого перегородка непроницаема, то жидкость А из левого отделения [c.142]

Опыт 8.1. Для проведения опыта приготавливают два раствора (в отдельных сосудах) раствор I—0,02 н. иодат калия КЮз, раствор П — смесь гидросульфита натрия, серной кислоты и крахмального клейстера . При смещении I и И растворов образуется йодноватая кислота НЮз она реагирует с сернистой кислотой, которая образовалась в растворе П при взаимодействии серной кислоты с гидросульфитом натрия [c.73]

Зарядка прибора. Цилиндр 8, служащий водяной рубашкой, заполняется дистиллированной водой, измерительная бюретка — запирающей жидкостью, после чего приступают к заполнению сосудов поглотительными растворами. Сосуды заполняют с помощью воронки. Залив приблизительно половину раствора, поворотом соответствующих кранов сообщают сосуд с бюреткой и опусканием напорной склянки засасывают раствор из приемной камеры сосуда в его внутреннюю часть. Затем заливают оставшуюся часть раствора и повторным засасыванием доводят уровень раствора до метки на капиллярном отводе. В наружной части сосуда раствор должен быть не менее чем на 40 мм выше дна сосуда. [c.215]

Раствор пирогаллола можно приготовить растворением 10 г пирогаллола в 30 мл воды при слабом нагревании на водяной бане в поглотительном сосуде. Раствор пирогаллола доливают до объема 200 мл 60 %-ным раствором гидроксида калия. Для приготовления 60 %-ного раствора КОН [c.189]

В сосуде вместимостью не менее 2,5 л растворяют 10 г нитрата серебра в I л дистиллированной воды. В другом сосуде растворяют 7 г гидроксида натрия так же- Растворы сливают вместе и тщательно перемешивают. Осадок отделяют Декантацией. К осадку приливают 22—24 мл концентрированного раствора аммиака и после полного растворения осадка ранее слитую водную часть раствора и перемешивают до образования прозрачного раствора. Готовый раствор фильтруют через вату. Он должен быть совершенно прозрачным и иметь не сильный, но устойчивый запах аммиака. Этот раствор готовят непосредственно перед использованием. [c.199]

При хранении в закрытом сосуде раствор К2СГ2О7 чрезвычайно устойчив. Он не разлагается даже при кипячении в подкисленном растворе. Вследствие этого титр его не изменяется при хранении. Раствором К2СГ2О7 можно пользоваться и тогда, когда окисление требуется проводить при нагревании. [c.393]

Промывка сосуда растворами К2НРО4, MuGla или KG1 сильно снижает скорость реакции. Если же поверхность сосуда покрыть РЬО, то реакция практически нацело затормаживается (см. табл. 75). Период индукции мало меняется при различных промывках. [c.416]

В сосуд для измерения электрической проводимости был налит 0,01 н. K l. Сопротивление этого раствора при 18° С равно 394 Ом. При заполнении этого сосуда раствором NH4OH при той же температуре и сопротивлении 1000 Ом отсчет по мостику составил 62,42 см. Вычислить удельную электрическую проводимость раствора NH4OH. [c.144]

По окончании опыта, который проводят обычно около двух часов, выпускают раствор через краны сначала из отделений 4 и S и затем из пространств Зи6н2и9в отдельные сосуды. Растворы из отделений 4 и 8 отбрасываются, остальные подвергаются анализу. Количества раствора из пространств 2 и 9 учитываются отдельно путем взвешивания на технических весах или измеряются с помощью мерного цилиндра. В случае изменений концентрации раствора в контрольных пространствах 3 и 6 опыт бракуется. В растворах определяют концентрацию иона хлора титрованием раствором AgNOa (титрование проводят в присутствии флюоресцеина или по Фольгардту, или потенциометрическим методом [7] ряда проб определенного объема (50 см ). Разницу в концентрации исходного раствора и после опыта пересчитывают на весь объем камер 2 и 9, суммируют, и это составляет общее изменение количества эквивалентов иона хлора ао обеим сторонам мембраны )к )а Разделив на 2, получают среднее изменение в эквивалентах D, входящее в расчетную формулу (I) для вычисления величины изменения числа переноса Ап. [c.209]

Выполнение работы. 1. Составить герметично не менее четырех гальванических элементов с разной концентрацией раствора H l (от 1 чмоль/ЮОО I- Н2О н менее). Использовать для составления элемента один сосуд, например Н-образной формы (см. рис. 29). Налить в сосуд раствор НС1 с наименьшей концентрацией. Вставить в раствор платинированную платиновую пластинку, впаянп , ю в стеклянную трубку. Налить в трубку ртуть и вставить в нее медную проволоку (токоотвод). Вставить в раствор хлор-серебряный электрод промышленного изготолления (см. рис. 31, (3) с раствором НС1 концентрации, равной. концентрации раствора НС в сосуде. Л ожно также использовать колоколообразный сосуд с платиинро-ваиной платиновой пластинкой (см. рис. 31, в) и пластинку серебра, покрытую хлоридом серебра (см. ниже). Термостатировать элемент нри 25° С. Пропускать через термостатированный элемент не менее 30 мин очищенный водород. Водород вводить и выводить через трубки, припаянные к верхней части сосуда. [c.153]

Нальем в один электродный сосуд раствор нитрита натрия, а в другой — раствор перманганата калия. Соединим их электролитическим мостиком (трубочка, наполненная раствором хлорида калия). Опустим в каждый раствор платиновые электроды и подключим их к измерительному прибору (рис. 3.16). Прибор покажет переход электронов от электрода с раствором ЫаКОг к электроду с раствором КЛ 1п04. Следовательно, на первом электроде проходит реакция, в которой электроны. .. (отдаются, принимаются), а на втором. ... [c.136]

Возьмем широкую стеклянную трубку, нижний конец< ее закроем пленкой из коллодия или пергаментной бумаги, так чтобы наливаемый в сосуд раствор не вытекал через место соприкосновения пленки и стенки цилиндра. Нальем в цилиндр-раствор поваренной соли и сахара. Погрузим цилиндр с раствором в большой сосуд с водой. Через некоторое время можно обнаружить, что вкус раствора и вкус воды изменится. Произошло разделение растворенных веществ это явление называется диализом. Нарисуйте схему процесса. Укажите, какое вещество перешло в воду и какое осталось в растворе. Попытайтесь объяснить это явление. Предскажите, как будут вести себя следующие растворы 1) СН3СООН и сахар, 2) глицерин и сахар, 3) сахар и ЫаОН, 4) сахар и фенол, 5) растворимое-стекло и сахар. [c.63]

При доступе кислорода щелочи разрушают платину, их плавят в сосудах из серебра, никеля или железа, хранят в полиэтиленовых сосудах. Растворы щeJOчeй нелия долго хранить посуде с пришлифованными стеклянными пробками и кранами, которые прилипают к шлифу (вследствие взаимодейстаня щелочи со стеклом, а также образования карбонатов при действии СО2 из воздуха). [c.323]

Простейшая измерительная ячейка емкостного типа представляет собой стеклянный цилиндрический сосуд. На его внешней поверхности укреплены электроды — пластины конденсатора, имеющие, например, форму-полуколец (см. рис. 19,а,//). Такая ячейка является трехслойным диэлектриком (стенки сосуда, раствор, (П-енки сосуда), заключенным между электродами. Учитывая, что каждый слой обладает собственным значением диэлектрической проницаемости и электрическим сопротивлением, электрическую схему с-ячейкн можно изобразить так, как показано на рис. 20, а. На рисунке сопротивление раствора обозначено через Лр, емкость — через Ср для стенок сосуда соответственно Яп, Яст [c.117]

Заменим в сосуде / раствор 2п504 раствором MgS04 и погрузим в него пластинку Mg. Полуэлемент 2 оставим без изменения. Теперь по проводнику электроны будут двигаться от магния к платине, так как пластинка Mg оказывается заряженной более отрицательно, чем платиновая. Разница напряжений (э. д. с. цепи) равна —2,363 В. Реакция в элементе может быть выражена уравнением [c.158]

Смешнвают в большом высоком сосуде раствор 500 г NaOH в 500 мл воды с 2 кг толченого льда и при возможно сильном охлаждении сосуда охлаждающей смесью (температура должна быть ниже —10 С) пропускают (под тягой) газообразный хлор, пока масса раствора не увеличится на 800 г. [c.286]

В 4-литровый глиняный сосуд, снабженный эффективной мешалкой, помещают 450 мл концентрированной соляной кислоты, уд. в. 1,19, и 500. ил воды, и затем прибавляют 143 г (1 мол.) -нафтил-амина. Суспензию солянокислого амина охлаждают прибавлением 500 г колотого льда. Когда температура понизится до 5°, прибавляют твердый азотистокислый натрий (около 69 г) до избытка на иодокрахмальную бумажку. Во время диазотирования постепенно прибавляют еще 600 г колотого льда с такой скоростью, чтобы поддерживать температуру при 5°. Холодный раствор соли диазония отфильтровывают от незначительного осадка и снова помещают в тот же сосуд. Раствор 271 г (1 мол.) хлорной ртути в 300 мл концентрированной соляной кислоты смешивают с 300 г льда и медленно приливают к быстро перемешиваемому раствору диазония. Выпадает тяжелый Желтый осадок двойной соли хлористого -нафтилдиазо-ния и сулемы. Для того, чтобы реакция прошла полностью, перемешивание продолжают еще в продолжение получаса. Осадок отсасывают возможно тщательнее на воронке Бюхнера диаметром 20 см и промывают двумя порциями воды по 400 мл и двумя порциями ацетона по 150 мл (примечание 1). Осадок сушат на воздухе при температуре около 20° (примечание 2) до постоянного веса. Выход 380—390 г (82—84% теоретич. примечание 3). [c.557]

Растворы силиката натрия при pH ниже 10,9 становятся неустойчивыми (выделяется кремневая кислота в виле геля) при нйгрепании они разлагаются с выделением аморфного кремния. Образование нерастворимой кремневой кислоты может происходить при хранении порошкообразных СМС. Это обусловлено поглощением D2 воздуха и понижением рИ среды. Деполимеризация силиката протекает с выделением SiU2. Средство борьбы с этим явлением - применение непроницаемой для паров воды и воздуха упаковки и увеличение содержания силиката о СМС- В закрытых сосудах растворы жидкого стекла хорошо сохраняются, но на воздухе разлагаются и тем сильнее, чем выше кремнеземный модуль. [c.29]

Диазотирование. 14 г 2-амино-4-хлор-6-сульфофенола (0,0564 М, считая на 907о-ный препарат, что соответствуег 57о-ному избытку по отношению к хромотроповой кислоте) тщательно растирают до получения однородной пасты с 20 мл концентрированной соляной кислоты и 100—150 мл воды. Полученную пасту охлаждают в ледяной бане и медленно, прн хорошем размешивании, добавляют к ней через стеклянную трубочку, опущенную до дна сосуда, раствор 3,9 г (0,0566 Л1) нитрита натрия в 10—20 мл воды. [c.106]

Хотя основная и вспомогательная стеклянная аппаратура вакуумных линий всегда подвергается тщательной очистке перед работой, она тем не менее, как и любая другая аппаратура, подвергается неизбежному загрязнению, наиболее простой и распространенной причиной чего является, безусловно, вода. Роль воды легко оценить следующим простым расчетом даже мономолекулярпый слой воды на стенках сосуда емкостью 50 мл соответствует после заполнения сосуда раствором содержанию воды в этом растворе около 10 моль/л. Ме (ду тем в обычных условиях на поверхности необработанного стекла всегда адсорбируется значительно более толстый слой. [c.152]

Можно ли хранить раствор AgNOj в медном сосуде, раствор ZnSOi в свинцовом сосуде, раствор AI I3 в алюминиевом сосуде, расплавленный цинк в железном сосуде, ртуть в железном сосуде Объясните данные ответы. [c.300]

Более надежно определять углеродное число при помощи газоанализатора ВТИ-2, в котором можно сжигать пробу газа без добавки атмосферного воздуха. Для определения п прибор нужно подготовить к анализу в полном соответствии с имеющимся заводским руководством, т. е. отрегулировать и подготовить печь с дожигательной трубкой, заполнить все соединительные трубки и гребенку азотом, мерные бюретки — подкрашенной водой, а сосуд — раствором Na I (подсоленной водой). [c.51]

Раствор N3010 получают пропусканием гззообрззного хлора через раствор гидроксидз нзтрия. Смешивают в большом высоком сосуде раствор 500 г гидроксида натрия в 500 мл воды с 2 кг толченого льда и после возможно сильного охлаждения сосуда в криостате или холодильнике (темперзтура должна быть ниже —10 °С) помещают сосуд в охлаждающую смесь и пропускают газообразный хлор, пока масса раствора не увеличится нз 800 г. [c.62]

Описанный раствор состоит из двух растворов — I и П. Раствор I готовят так AgNOз (4—5 г) растворяют в 100—150 мл воды, добавляют по каплям 25 %-ный раствор аммиака до растворения выпавшей в осадок гидроокиси, вводят 5 г КОН, предварительно растворенную в 20—50 мл воды в отдельном сосуде. Растворы I и II смешивают и добавляют воду до 1 л. Хранить раствор рекомендуется не более суток. Для приготовления раствора II 80— 90 г сахара растворяют в кипящей воде, добавляют 2—3 мл Н2504, кипятят 3—5 мин и разбавляют водой до 1 л. Серебро осаждают после смешения двух объемных долей раствора I с одной объемной долей раствора II. Продолжительность осаждения при покачивании ванночки с раствором 5—10 мин. Хорошие результаты серебрения получены [7] при опытной эксплуатации в смеси раствора I (азотно-кислое серебро 4 г/л) и раствора II (пирогаллол [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология