Концентрация молярная эквивалентов

Нормальная концентрация (молярная концентрация эквивалента) — это отношение количества вещества эквивалента в растворе к объему раствора. [c.141]

Молярная концентрация эквивалентов называется нормальной концентрацией. [c.119]

Молярная концентрация вещества эквивалента (1/г )Х в растворе (ранее — нормальность, нормальная концентрация) с[ /г ) X] — отношение количества вещества эквивалента /г )Х к объему раствора [c.117]

Молярная концентрация эквивалента, кмоль/м КС1 Ag oз НС1 кон СНзСООН кн он [c.126]

Нормальностью раствора называется концентрация его, выраженная числом грамм-эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Близок к этому способ выражения состава раствора молярностью его, когда концентрация выражается числом молей растворенного вещества в 1 л. Титром большей частью называется состав раствора, выраженный числом граммов растворенного вещества, содержащихся в 1 мл раствора. [c.296]

Для перехода от молярной концентрации вещества к молярной концентрации его эквивалента надо знать только значение фактора эквивалентности /экв(Х), которое показывает, во сколько раз молярная концентрация эквивалента вещества больше молярной концентрации вещества с (/экв (X) Х) = -г- - или с(Х)= [c.178]

BOM вещества n (моль) или его эквивалентных масс пэ, либо для газов или жидкостей его объемом У. Данное содержание вещества может быть отнесено как к массе раствора (массовая доля) или растворителя (моляльность), так и к объему раствора (массовая концентрация, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента). Если вещество относится к массе раствора или растворителя, то концентрация раствора, как функция массы веществ, не зависит от температуры раствора. [c.18]

Содержание вещества может быть представлено либо его массой т (г), либо количеством вещества п (моль) или количеством молярных масс его эквивалента Лд, либо для газов или жидкостей его объемом V. Данное содержание вещества может быть отнесено как к массе раствора (массовая доля) или растворителя (моляльность), так и к объему раствора (массовая концентрация, молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента). Если вещество относится к массе раствора или растворителя, то концентрация раствора, как функция массы веществ, не зависит от температуры раствора. [c.21]

Изомеризация 2-метилбицикло[2,2,1]гептадиена-2,5 под действием трет-бутилата калия в ДМСО также имеет нулевой порядок по основанию при концентрации около 0,1 М при высоких разбавлениях порядок приближается к первому. Введение одного молярного эквивалента краун-полиэфира приводит к реакции первого порядка при концентрации основания от О,И до 0,33 М [357]. [c.654]

Дэвис и Паккер [90] отметили, что следы пиридина сильно катализируют поглощение кислорода растворами диметилкадмия в цик-логексане. Предварительное кинетическое исследование аутоокисления диметилкадмия в циклогексане при 30 С, катализируемое пиридином, показало, что влияние пиридина скорее всего связано с увеличением скорости реакции (45) (К = СНз), а не с увеличением скорости инициирования цепи [93]. Скорость 8н2-реакци у атома кадмия непрерывно возрастала до прибавления одного молярного Эквивалента пиридина, а при дальнейшем повышении концентрации пиридина скорость реакции уменьшалась. В общем пока металл не стал координационно насыщенным, добавление лиганда может или увеличивать или уменьшать легкость гомолитического замещения у атома металла в зависимости от специфики реакции. Предварительные результаты по аутоокислению диметилкадмия указывают, что реакция (47) более быстрая, чем (45) или (48). [c.33]

Термодинамические причины образования растворов. Действующие между молекулами физические и химические силы, обусловливающие образование растворов. Молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, массовая доля, титр. [c.64]

Растворы как химические реагенты. Растворенное вещество и растворитель. Молярная и моляльная концентрация. Кислотно-основная нейтрализация и титрование. Слабые и сильные кислоты. Эквивалент, грамм-эквивалент и нормальная концентрация. [c.62]

Чтобы определить молярную концентрацию, необходимо знать, какое количество грамм-эквивалентов содержится в 1 г-моле данного вещества. [c.116]

При смешивании растворов, концентрация которых выражается в единицах нормальности или молярности, нормальность или молярность раствора определяется общим числом грамм-эквивалентов или соответственно молей в 1 л раствора. [c.29]

В аналитической химии число молей растворенного вещества относят к 1 литру раствора, т.е. указывают молярность раствора (моль/л, или М). Концентрацию, выраженную в грамм-эквивалентах на литр раствора, называют нормальностью (г-экв./л, или и.). Концентрация в молях на литр и грамм-эквивалентах на литр, так же как и объем, зависит от температуры и давления, и в этом отношении такой способ выражения концентраций менее удачен, чем если концентрация указана в мольных долях или как отношение количества вещества к массе растворителя (более подробно и последовательно о способах выражения концентрации см. в гл. 21). [c.207]

Влияние температуры на электрическую проводимость растворов показано ниже на примере изменения удельной электрической проводимости раствора КС1 с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,1 моль/л. [c.124]

При переходе от молярных концентраций к нормальным и наоборот следует учитывать число эквивалентов, образующих моль данного вещества. Для растворов соединений типа НС1, KNO3, КОН и др., для которых эквивалент совпадает с молем, молярность и нормальность растворов совпадают. [c.33]

На практике состав растворов выражают с помощью следующих величин безразмерных — массовая и молярная доли и размерных — молярная концентрация вещества, молярная концентрация вещества эквивалента, мо-ляльность и массовая концентрация вещества. [c.115]

Молярная концентрация вещества эквивалента (часто, называемая эквивалентной концентрацией) выражается в моль на литр (моль/л) и записывается следующим образом с(1/2Н2804) = 0,1 моль/л [c.117]

Для малеинирования исследуемый белок растворяют в 8 М мочевине, содержащей 0,1 М пирофосфата, до концентрации 10 мг/мл. В этот раствор вносят одну каплю фенолфталеина и в три приема добавляют 30 молярных эквивалентов чистого малеинового ангидрида (в расчете на количество аминогрупп), тщательно перемешивая раствор. Непрерывно подавая 10%-ный раствор NaOH, pH этой смеси постоянно поддерживают в зоне перехода окраски фенолфталеина. По окончании реакции (через 10—12 мин) мочевину удаляют диализом против дистиллированной воды или гель-филь-трацией на колонке с сефадексом G-25 (крупнозернистый). [c.112]

Трифенилхром в тетрагидрофуране количественно расщепляется хлоридом ртути (II), превращаясь в три молярных эквивалента фенилмеркурхлорида и кристаллический три(тетрагидрофура-нат) хлорид хрома фиолетового цвета [117]. Это расщепление представляет собой точный метод определения концентрации растворов трифенилхрома в тетрагидрофуране [c.455]

Так как при диссоциации 1 моля РеС1з обоазуется 1 г-ион Fe3+, а продиссоциировало 0,2 г-моля Fe з, то молярная концентрация раствора равна 0,2 ноль л. Грамм-эквивалент хлорного железа в 3 раза больше его грамм-молекулярной массы, поэтому нормальность раствора равна 0,6 н. (0,2 3). [c.142]