Изотерма адсорбции азота

Рис. Х.7. Характеристические изотермы адсорбции азота на различных пористых телах при 78 К

Определенное влияние па процесс адсорбции оказывают изменения состава цеолитов (см. гл. 8). Введение кальция в морденит приводит к тому, что адсорбция метана и этана практически прекращается. Образцы шабазита из различных месторождений, химический состав которых сильно отличается, обладают и различными адсорбционными свойствами [40]. На основании этого сделан вывод, что отклонения в адсо бционных свойствах обусловлены более высоким содержанием во многих образцах щелочных катионов но сравнению с обычным обогащенным кальцием шабазитом. Кальциевая форма шабазита и природный образец, содер-Ячащне почти одинаковые количества кальция, дают практически совпадающие изотермы адсорбции азота, а обмен на натрий приводит к значительному снижению адсорбционной емкости по азоту. Калиевая форма также почти не адсорбирует азот. Более детально влияние химического состава исследовано на примере адсорбции водорода, двуокиси углерода и пропилена. [c.26]

Рис. 8.6. Изотерма адсорбции азота на тонкоизмельченном хлористом калии при 89,9 К [12].

Используя уравнение БЭТ, рассчитайте удельную поверхность адсорбента по изотерме адсорбции азота [c.69]

Сведения о текстурных и структурных характеристиках исследованных образцов получены из анализа изотерм адсорбции азота и диоксида углерода, а также методом сканирующей электронной микроскопии. Обнаружено, что при термическом расширении происходит расщепление графитовых пластин на более тонкие слои. Полученные образцы обладают развитой микропористой структурой, представленной в основном щелевидными микропорами с преобладающим размером щелей 0,71-0,92 нм. Суммарный объем микропор составляет 0,114-0,330 см /г и зависит от способа приготовления углеродного материала. [c.122]

Сущность работы. Работа состоит из двух частей. В первой части измеряют изотерму адсорбции азота при температуре жидкого азота. По данным измерений, исходя из уравнения БЭТ (55), [c.123]

По изотерме адсорбции азота определить удельную поверхность адсорбента (Г = 77 К, 5о= 16,2-10" м ) [c.44]

По изотерме адсорбции азота определить удельную поверхность адсорбента. Т = 77 К, 5 = 16,2-10 м . Объем адсорбированного газа приведен к нормальным условиям [c.44]

Примером могут служить полученные Дубининым с сотр. , следующие изотермы адсорбции азота (рис. Х.6) на чистой саже (кривая I) и саже, предварительно покрытой пленкой бензола различной толщины (кривые 2—6). [c.150]

Рис. X. 6. Изотермы адсорбции азота при —195 С на чистой саже (/) и саже, предварительно покрытой пленкой бензола, содержащей 0,6 1,1 1,5 4,5 в,2 статистических монослоев (кривые 2-6).

Изотермы адсорбции азота при 77 К и 150 кгс/см2 на адсорбентах [c.171]

Рис. 5.8. Типичный вид изотерм адсорбции азота.

Рис. 93. Распределение пор по размерам, рассчитанное по изотерме адсорбции азота при —195° на силикагеле (образец 1С) [76].

Микропористость может просто характеризоваться построением графика зависимости изостерической теплоты от р/ро, получаемого по изотермам адсорбции азота. [c.688]

Несколько позже авторы [3631 показали, что влияние химического модифицирования поверхности силикагеля фтором сказывается также на изотермах адсорбции азота и аргона. [c.167]

ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ОПРЕДЕЛЕНИЙ УДЕЛЬНОЙ ПОВЕРХНОСТИ ПО ИЗОТЕРМАМ АДСОРБЦИИ АЗОТА [c.83]

Рис. 20. Изотерма адсорбции азота в координатах линейной формы уравнения БЭТ. Рис, 21. Интегральная кривая распределения пор но радиусам для активного у1ЛЯ.

Недавно ступенчатые изотермы были обнаружены также при адсорбции криптона на металлических пленках [126] и на отожженных порошках [125, 127], а также при адсорбции аргона на нитриде бора с гексагональной решеткой [128]. Некоторые признаки ступенчатости проявляет также изотерма адсорбции азота, кислорода и н-гексана на графитированной саже [17, 124]. [c.132]

Перед началом эксперимента удельная поверхность этого адсорбента была определена по изотерме адсорбции азота (изотерма IV типа), она составила 237 После этого можно было определить емкость монослоя для воды Хт равно 47 мг -если в качестве площади поперечного сечения для воды брать /4, =14,8 (что соответствует хемосорбции в виде групп ОН), или 65 жг-г", если Лт= 10,8 (что соответствует физической адсорбции молекул Н2О). Первое из этих значений соответствует относительному давлению р ро = 0,А9, что близко к значению. [c.215]

Распределение пор по размерам в области переходных пор рассчитывается по уравнению Кельвина (3.2). При этом необходимо вводить поправку на толщину слоя, адсорбированного на стенках. Для этой цели рекомендуется использовать эмпирическую, стандартную изотерму, если таковая имеется. В качестве стандартной изотермы можно использовать изотерму адсорбции азота при —195°. В результатах расчета распределения пор по размерам содержится ряд неопределенностей, обусловленных исходными предположениями. Так, обычно предполагают, что поры имеют цилиндрическую форму, хотя на самом деле они могут значительно от нее отличаться. Краевой угол берется равным нулю. Предполагается, что как плотность, так и поверхностное натяжение адсорбата в порах имеют те же самые значения, что и в жидкости. Все эти предположения вносят в результаты распределения пор по размерам неопределенность, которая может стать значительной, достигая в крайних случаях порядка величины. Однако, несмотря на эти недостатки, этот метод остается по существу единственным методом оценки размеров пор в промежуточной (переходной) области. [c.220]

Рис, 115. Изотермы адсорбции азота при —195,6° на образцах угля саран с различной степенью обгара [2]. [c.224]

Более четкие доказательства того, что плато на изотерме соответствует заполнению пор, а не покрытию поверхности, приведены в работе Киселева [8]. Он сопоставил изотермы адсорбции водяного пара и азота на двух образцах сахарного угля (графитированного и неграфитированного), выразив величину адсорбции в виде объема жидкого адсорбата в расчете на грамм угля. Из рис. 119 видно, что изотермы адсорбции азота относятся к изотермам I типа, а изотермы водяного пара — к изотермам V типа. Между тем предельные адсорбированные объ- [c.234]

Дубинин нашел, что изотермы адсорбции азота, насыщенных углеводородов, бензола и циклогексана подчиняются уравнению [c.255]

Рис. 128. Изотермы адсорбции азота, представленные в координатах уравнения Дубинина.

На рис 17 приведены изотермы адсорбции азота и водорода на а1 гивированном угле АГ-2 при 77,4 °К [90]. [c.57]

Адсорбция гексана при 0° и адсорбция гептана при 25° на ряде адсорбентов исследовались также Лоезером и Гаркинсом (табл. 17) [62]. Они рассчитывали значения Ат также не по плотности жидкости с помощью уравнения (2.64), а путем подбора значений Ат так, чтобы для адсорбции на твердом анатазе получалось то же значение удельной поверхности, которое дает изотерма адсорбции азота. Полученные таким способом значения. [c.97]

По изотерме адсорбции азота определить удельную 1Юверхность адсорбента [Т = 77 К, 5о = 16,2-10 м2). [c.44]

Николаон и Тейчнер 137] выполнили измерения изотерм адсорбции азота на исходном аэрогеле, а также на образцах аэрогеля после механического сжатия и уплотнения, как это представлено в табл. 5.2 и на рис. 5.6. Исходный аэрогель представлял еобой чрезвычайно легкое твердое вещество, объем которого был равен 100 см , а масса всего 5 г Vp = 8 см г). Однако после заполнения этого вещества жидким азотом и последующего испарения азота под действием поверхностного натяжения такой жидкости происходила усадка структуры н величина Vp понижалась до 2,38 см /г. После того как этот порошок кремнезема механически прессовался (в вакуумных условиях), получались уже другие кривые изотерм, показанные на рис. 5.6. [c.667]

Теплота адсорбции. Ход изотермы адсорбции азота меняется в зависимости от степени гидроксилирования поверхности кремнезема, что проявляется в изменении константы С уравнения БЭТ. Это обстоятельство можно использовать в качестве приблизительной оценки относительного соотношения между силоксановыми и силанольными группами на частично гидратированной поверхности. На основании данных Ловена и Броуджа [33] было предложено соотношение [c.692]

Изотермы адсорбции двухкомноиентных смесей Oj + N и S0-2 + N2 получены для водородной формы морденита для температур от О до 100 °С. На изотерме адсорбции чистой SO2 имеется широкая петля гистерезиса, в то время как адсорбция других газов полностью обратима. В бинарной системе SO3 -f N2 присутствие азота лишь незначительно влияет на адсорбцию очень сильно адсорбирующейся SOj. Изотермы адсорбции азота и двуокиси углерода описываются уравнением Фрейндлиха, а изотерма адсорбции SO2 — уравнением Ленгмюра. Применив эти уравнения, удалось найти корреляцию между изотермами адсорбции смесей и отдельных компонентов. [c.709]

Рис. 100. Изотермы адсорбции азота при —195° на отожженных образцах хорошо закристаллизованного бёмита [77].

Для оценки удельной поверхности твердых тел используют метод физической адсорбции газов, а в случае активных компонентов на носителе - метод хемосорбции. Наиболее точными и распространенными методами физической адсорбции являются статические (объемные и весовые), базирующиеся на получении изотерм адсорбции азота и других газов при низких температурах, близких к тевшературам кипения адсо атов. Например, при измерении адсорбции азота адсорбционный сосуд охлаждают жидким азотом. [c.645]

Зная 5 для данного адсорбента и определив из изотермы адсорбции на том же адсорбенте для разных адсорбатов (адсорбция которых происходит по механизму, приближающемуся к модели БЭТ), по уравнению (У,2) можно определить величины (й для этих адсорбатов. Величина для одного и того же адсорбата непостоянна для разных адсорбентов благодаря различному строению их поверхности, вызывающему разную плотность упаковки молекул в монослое, Поэтому для определения выбирают стандартное значение для эталонного адсорбата, изотерма адсорбции которого близка к соответствующей модели БЭТ. В этой книге значения определены из изотерм адсорбции азота или аргона, измеренных при температуре кипения жидкого азота (равной 78 К), при стандартных значениях DmN2 = 16,2 и соответственно со, дг = 13,8 [3 — 5]. В случае графитированных термических саж этому практически эквивалентно удобное определение 8 из изотермы адсорбции бензола, измеренной при комнатной температуре, при значении (йтс.н, = [c.182]

В первых сериях экспериментов в каче стве катализатора использовался 5%-ный палладий на угле. Предварительно его обрабатывали паром и снимали изотерму адсорбции азота. В других сериях использовали сульфид молибдена на окиси алюминия. Последний катализатор оказался особенно пригодным вследствие его низкой адсорбционной способности, благоприятствующей десорбции продуктов дегидрирования, которые поэтому быстро удаляются из реакционной зоны. Это сводит к минимуму возможность перегруппировок, примером чего может служить синтез 1-фенилазулена (V), который получается свободным от изомеров. [c.282]

В заключение мы коснемся любопытных результатов, на которые обратили внимание Гаррис и Уитекер [61—63]. После исследования более чем 100 изотерм адсорбции азота при —-195° они обнаружили, что более половины из них имеют на десорбционных ветвях резкий спад в области относительных давлений 0,42—0,50, указывающий на присутствие большой доли пор с радиусами 17—20 А. У остальных изотерм этот спад обнаруживается ири более высоких давлениях, что соответствует испарению из еще больших пор. Авторы обращают внимание на то, что [c.208]

Уже опубликовано несколько работ, в которых распределение пор по размерам определяется и методом ртутной порометрии и методом Кельвина. Цвитеринг [67], например, приводит сравнение подобного типа для катализатора окись хрома — окись железа, имеющего достаточно узкое распределение пор по размерам в области около 150 А. Как видно из рис. 107, кривые, полученные по методу ртутной порометрии и по методу адсорбции азота, достаточно хорошо согласуются друг с другом. Подобные результаты получены для ряда активированных углей Дубининым и сотр. [9]. Изотермы адсорбции азота и паров бензола на активированных углях, к сожалению, не относятся к изотермам [c.210]

При определении удельной поверхности по изотерме такого тппа сначала рассчитывают емкость монослоя расчет проводят либо по графику БЭТ [уравнения (2.37) и (2.57)], либо по точке В . После этого по уравнению (2.60) рассчитывают удельную поверхность значение площади поперечного сечения определяют следующим образом. Для таких паров, как азот, Ат можно рассчитать непосредственно по плотности жидкости с помощью уравнения (2.64). Для других паров приходится проводить калибровку по азоту. В табл. 31 приведены значения Ат, полученные для ряда адсорбатов одним из этих способов. Если на исследуемой изотерме нет резкого изгиба, то значения емкости монослоя и удельной поверхности, полученные по этому стандартному методу, становятся все более и более неопределенными по мере того, как изотерма становится все более и более пологой при нпзких давлениях. Например, при с< 10 неопределенность значения удельной поверхности может достигать 100%. Поэтому всегда лучше выбирать адсорбат, дающий изотерму с резким изгибом. Для очень многих твердых тел изотерма адсорбции азота как раз и является изотермой подобного типа. [c.219]

При интерпретации изотерм I типа необходимо быть особенно внимательным к формальным доводам. Это можно показать на примере некоторых расчетов, проделанных для ряда активированных углей, полученных прокаливанием с последующей активацией паром сарана — сополимера винилидена и винилхло-рида [2]. Изотермы адсорбции азота (рис. 115) и хлористого этила относятся к изотермам I типа. Их можно истолковать с классических позиций, при этом по точке В вычисляют удельную поверхность образца, а по поглощению при насыщении — объем пор. Как видно из табл. 47, правило Гурвича выполняется достаточно хорошо объемы азота и этилхлорида, адсорбиро-ваяные на данном образце при насыщении, практически одинаковы и согласуются с объемами пор, вычисленными из плотностей по гелию и ртути соответственно. [c.237]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология