Водород изотерма

Рис. 3.15. Изотермы сорбции водорода в палладии при различных температурах [8] I — 298,2 К 2 — 343-. 3 — 393 4 — 430 5 — 516 6 — 571 К

Пример 20. Определить толщину слоя сорбента для очистки водорода от метана адсорбцией при давлении 1 МПа и температуре 25 °С, если начальная концентрация метана составляет Уа = 0,0309 мол. доли (0,2 кг/м при условиях в адсорбере). Фиктивную скорость газа принять равной 9 см/с. продолжительность адсорбции 1800 с, концентрацию проскока 0,05(/н. Свойства активированного угля и уравнение изотермы адсорбции даны в примерах 14 и 15. [c.74]

Рис. 3.25. Иллюстрация к построению изотермы адсорбции водорода из водородного участка кривой заряжения в 0,5 М НаЗО, на РУР(-электроде

Пример 15. Водород должен очищаться от примеси метана, содержащейся в количестве 0,0309 мол. доли, адсорбцией активированным углем при давлении 1 МПа и температуре 25 °С. Насыпная плотность сорбента 450 кг/м , порозность слоя 0,4. Изотерма адсорбции описывается уравнением [c.68]

Титан и водород. Изотермы растворимости водорода титаном при температурах 500, 600, 800 и 1000° з зависимости от давления характеризуются кривыми рис. 41 [208], а изменение [c.249]

Известно, что состояние твердого раствора определяется из условия минимума его свободной энергии. Раствор будет многофазным, если процесс распада на отдельные твердые фазы сопровождается уменьшением свободной энергии. Экспериментальные изотермы растворимости водорода в палладии, пред- [c.114]

Исходя из предположения о том, что лимитирующей стадией является присоединение первого атома водорода, поскольку при этом должна быть компенсирована энергия сопряжения бензольного кольца, выведено уравнение для скорости гидрирования бензола с использованием изотермы Фрейндлиха [c.136]

Процесс упорядочивания сводится к такому перераспределению атомов водорода, при котором возникает определенная периодичность, т. е. дальний порядок в их расположении в основной матрице. Это сопровождается, в отличие от упорядоченных фаз растворов замещения, сильным изменением периода кристаллической решетки основной матрицы с ростом концентрации атомов внедрения. Принято считать [22], что искажение решетки носит упругий характер, а процесс упорядочивания, т. е. перераспределения атомов внедрения, приводит к релаксации внутренних напряжений. В пользу идеи о доминирующей роли деформационного взаимодействия свидетельствует плавный, почти линейный характер изотермы сорбции в области упорядоченной фазы. [c.115]

Г достигает предела. Уравнение адсорбции можно записать в общем виде для адсорбции из газовой фазы /(Г, Р, Г) = О и для адсорбции из растворов /(Г, с, Т) = 0. Обычно уравнения адсорбции записываются при постоянстве одной из переменных. Так, при постоянной температуре уравнение адсорб-0 2 0, 0,6 0,8 1,0 д г ции называется изотермой ад- сорбции (Г, Р) = О или Г = Рис. 201. Зависимость теплоты ад- = I P), Г =/(с). сорбции водорода на пленках желе- Уравнение Лэнгмюра (227.6) [c.640]

Пример 19. В процессе адсорбции, рассмотренном в примерах 17 и 18, регенерацию сорбента предполагается проводить при давлении 0,1 МПа и температуре 25 °С путем рециркуляции части очищенного водорода. Определить расход водорода на регенерацию угля при продолжительности десорбции 1800 с, если максимальное содержание метана в сорбенте после регенерации должно составлять 0,00035 кг/кг угля. Считать, что при давлении 0,1 МПа применимо то же уравнение изотермы адсорбции. [c.72]

Уравнение 3, описывающее гидрирование олефинов в отсутствие тиофена, хорошо корреспондирует с уравнением, выведенным на основе изотермы Фрейндлиха, если предположить, что лимитирующей стадией является хемосорбция водорода. [c.290]

Сущность работы. Если смесь азота с гелием или водородом пропускать через трубку, заполненную испытуемым адсорбентом и охлаждаемым жидким азотом, то азот адсорбируется, а гелий или водород нет. При последующем нагревании образца до комнатной температуры азот десорбируется. Изменение состава газовой смеси при прохождении через слой адсорбента регистрируется в виде адсорбционно-десорбционной кривой самописцем (рис. 40). Удельную поверхность адсорбента рассчитывают по методу БЭТ изотерму строят по данным кривой десорбции. [c.128]

Вышеизложенное позволяет объяснить различие свойств водорода и углекислого газа, приведенных в табл. 1.1, Критическая температура водорода — 240 °С (33,2 К) значительно ниже 0°С, а критическая температура углекислого газа 31,0 С (304,2 К) — выше 0° С. Поэтому при сжатии при О °С изотерма водорода проходит выше области АКБ, а изотерма углекислого газа пересекает эту область. При давлении 34,839-10 Па (и О С) происходит сжижение углекислого газа молярный объем его резко сокращается поэтому-то произведение РУ,п резко уменьшается. Дальнейшее сжатие происходит уже над жидкой углекислотой, что выражается в почти линейной зависимости РУ от давления объем остается практически постоянным и произведение РУ,,, растет почти пропорционально росту давления. Водород на всем пути изменения давления остается газообразным и отклонение значения произведения РУ от теоретического объясняется в основном наличием собственного объема молекул. [c.24]

Наличие энергетической неоднородности доказывают опыты по термической обработке платинового электрода. Так, если бы поверхность была однородной, то относительное количество мест с разной энергией связи (из-за проявления сил отталкивания) при рекристаллизации поверхности оставалось бы постоянным. В действительности при нагревании происходит преимущественное уменьшение числа мест с высокой энергией связи. Другое доказательство неоднородности поверхности представляют данные по изотопному обмену адсорбированных атомов водорода скорость обмена на различных адсорбционных центрах существенно различается. Наконец, в пользу неоднородности поверхности платинового электрода говорит тот факт, что логарифмическая изотерма адсорбции получается не только для атомов водорода, но и при адсорбции других веществ как заряженных ионов, так и нейтральных молекул. Таким образом, при объяснении закономерностей адсорбции на платине необходимо в первую очередь учитывать энергетическую неоднородность ее поверхности, хотя при адсорбции ионов в значительной степени проявляются и силы отталкивания. [c.83]

Доказательство неоднородности поверхности представляют данные по изотопному обмену адсорбированных атомов водорода скорость обмена на различных адсорбционных центрах существенно различается. В пользу неоднородности поверхности платинового электрода говорит тот факт, что логарифмическая изотерма адсорбции получается не только для атомов водорода, но и при адсорбции других веществ как заряженных ионов, так и нейтральных молекул. Таким образом, при объяснении закономерностей адсорбции на платине необходимо в первую очередь учитывать энергетическую неоднородность ее поверхности, хотя при адсорбции ионов в значительной степени проявляются и силы отталкивания. [c.76]

ИЗОТЕРМА АДСОРБЦИИ АТОМОВ ВОДОРОДА НА ПЛАТИНОВОМ ЭЛЕКТРОДЕ [c.82]

Таким образом, из кривой заряжения вытекает логарифмическая изотерма адсорбции водорода на поверхности платинового электрода. [c.82]

Если бы адсорбция водорода на платине подчинялась изотерме Лэнгмюра, то должно было бы выполняться соотношение [c.82]

Чтобы определить фактор неоднородности поверхности платинового электрода, построим изотерму адсорбции водорода. Для этого пересчитаем величины потенциала в величины давлений водорода в соответствии с уравнением Нернста и проведем горизонтальные лин и через ординаты, которые отвечают давлениям, отличающимся друг от [c.190]

Рис 3.31. Изотермы адсорбции водорода на Р1/Р1-электроде при различных температурах [c.195]

Предположим, что каждый из пиков в водородной области отвечает адсорбции водорода по изотерме Лэнгмюра [c.200]

Такой же расчет можно выполнить, предположив, что адсорбция водорода отвечает двум изотермам Фрумкина с различными параметрами. Изотерму Фрумкина для адсорбции водорода представим в виде [c.201]

Благодаря тому, что при хемосорбции водорода один атом этого газа прикрепляется к одному атому поверхности металла, адсорбция водорода может служить методом определения поверхности металлических катализаторов, осажденных на инертном носителе, практически не адсорбирующем водород. Этот метод Спенадел и Будар [11] применяли, например, для оценки площади поверхности платиновой черни, нанесенной на окись алюминия. Они измерили адсорбцию водорода при 250° и получили (с учетом диссоциации водорода) изотермы ленгмюров-ского вида. Они нашли, что при давлении 240 мм рт. ст. достигается предельная адсорбция (насыщение), равная [c.291]

Адсорбционные свойства ряда дисперсных родиевых катализаторов, в основном КЬ/т]-А120з, довольно подробно исследовали Банке и др. [67]. Восстановление водородом при 770 К завершалось за 2 ч, и в указанных условиях происходила, по-видимому, полная десорбция водорода. Изотермы адсорбции водорода измерялись при 6—60 кПа ( 50—500 мм рт. ст.) и 77—570 К. В интервале 195—470 К поглощение слабо зависело от давления водорода, и суммарную емкость монослоя на родии удобно было оценивать обратной экстраполяцией к нулевому давлению. [c.325]

Наконец была показана применимость уравнения первого порядка как по сырью, так и по водороду, выведенного на основе изотермы Ленгмюра. Однако приложение его к скоростям гидрогет нолиэа индивидуальных соединений (триметилбензтиофенов и дибензтиофена) показало столь значительную разницу, что уравнение пришлось сильно усложнить. Поэтому для промышленного сырья, особенно для сырья широкого состава или высококипящего, подбирали любые эмпирические уравнения, лишь бы они давали лучшую сходимость, чем уравнения первого порядка. [c.297]

На рис 17 приведены изотермы адсорбции азота и водорода на а1 гивированном угле АГ-2 при 77,4 °К [90]. [c.57]

По кривым заряжения рассчитывают изотермы адсорбции водорода методом, который был описан в работе 1, предполагая, что независимо от температуры полное заполнение поверхности адсорбированным водородом достигается при его парциальном давлении, равном 1 атм. При повышенных температурах необходимо учитывать, что вследствие увеличения давления паров воды парциальное давление водорода 1юнижается, а потому следует вводить поправку (см. 1.1) на давление паров воды, воспользовавшись табличными данными. Так как с повышением температуры растворимость водорода падает, можно уменьшать значение начиная с которого снимают кривые заряжения. [c.195]

Приведенные в табл. 2 данные по адсорбции других газов показывают, что водород и ненасыщенные углеводороды селективно адсорбируются на ШЗг-катализаторе. Количество адсорбированного водорода зависит от предварительной обработки вольфрамсульфидного катализатора. На рис. 1 кривая 1 пр Д-ставляет изотерму адсорбции ири 0° на катализаторе, обезга- [c.265]

После построения изотерм адсорбции водорода при различных температурах в полулогарифмичес1 нх координатах (рис. 3.31) проводят линии, параллельные оси абсцисс, для определения lg OH., отвечаю- [c.195]

ИЗОТЕРМА АДСОРБЦИИ АТОИОВ ВОДОРОДА И ПРИРОДА СКАЧКА ПОТЕНЦИАЛА НА аЛАТИНОБОМ ЭЛЕКТРОДЕ [c.75]

Таким образом, из кривой заряжения вытекает логарифмическая изотерма адсорбции водорода на поверхности платинового электрода. Если бы адсорбция водорода на платине подчинялась изотерме Лэнг-мюра, то должно было бы выполняться соотношение [c.75]

Детальное рассмотрение кривой заряжения и изотермы адсорбции водорода показывает, что в действительности они не являются строго линейными и на них наблюдаются два перегиба. Этим перегибам на Сдол. г-кривых отвечают два максимума поляризационной емкости. [c.190]