сосуществование

Равновесия между различными фазами чистого вещества удобно представлять в виде фазовой диаграммы в координатах давление-температура. Отдельные участки фазовой диаграммы соответствуют условиям термодинамической устойчивости какой-либо одной фазы, эти участки разграничиваются кривыми, которые соответствуют областям равновесия между двумя фазами совокупность условий одновременного сосуществования трех фаз определяется точкой, где сходятся три кривые и которая называется тройной точкой. Согласно правилу фаз, для чистого вещества число / независимо изменяющихся параметров состояния, как, например, температура и давление, определяется соотношением / = 3 - р, где р-число имеющихся в наличии фаз. Принцип Ле Шателье предсказывает, что все кривые равновесий между двумя фазами должны иметь положительный тангенс угла наклона, за исключением межфазной кривой лед-вода (и еще нескольких веществ), отрицательный тангенс угла наклона которой обусловлен уменьшением объема льда при плавлении. Пользуясь фазовыми диаграммами, можно предсказать, ведет ли себя вещество при плавлении подобно воде либо сублимирует подобно твердому диоксиду углерода для этого требуется лишь знать, больше или меньше атмосферное давление, чем давление в тройной точке данного вешества. [c.148]

Согласно принципу соответствия, отдельным фазам на диаграмме будут соответствовать геометрические элементы твердой фазе— площадь над кривой аОЬ, жидкой фазе — площадь над кривой ЬОс, газовой фазе (пар)—площадь под кривой аОс. Граничные кривые соответствуют сосуществованию фаз Оа — твердой и газовой (зависимость давления насыщенного пара от температуры при наличии твердой фазы), Ос — жидкой и газовой (зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидкостью), ОЬ — твердой и жидкой (зависимость температуры плавления от давления). [c.185]

Необходимо помнить, что О °С есть температура таяния льда, находящегося под атмосферным давлением. Так как кривая равновесного сосуществования льда и воды наклонена влево, то температура перехода в тройной точке (прн давлении насыщенных паров воды, равном 4,579 мм рт. ст.) выше О С. [c.363]

Целью предлагаемой работы по теории перегонки и ректификации неидеальных растворов является стремление посильно заполнить пробел по ряду вопросов, не освещенных в существующих учебниках ректификации и процессов и аппаратов химической технологии. Основное внимание обращено на рассмотрение условий парожидкого равновесного сосуществования фаз и процессов испарения, конденсации и ректификации в системах частично растворимых веществ обоих известных видов. Широкое распространение подобного рода систем в промышленной практике послужило основанием для предпринятой попытки систематизации доступного по данному вопросу материала. Последний подобран по многим литературным источникам, переработан и дополнен собственными исследованиями. [c.3]

На фиг. 22 представлена равновесная фазовая диаграмма теплосодержание—состав для однородного в жидкой фазе азеотропа с минимумом точки кипения постоянно кипящей смеси. Эту тепловую диаграмму можно построить с помощью изобарных кривых равновесия температура—состав , рассмотренных выше, и по тепловым свойствам компонентов айда системы в интервале температур равновесного сосуществования фаз раствора. [c.38]

Исследование работы ректификационной колонны, при условии принятия гипотезы идеальной тарелки, основывается на использовании трех фундаментальных законов, а именно, сохранения вещества, сохранения энергии и, наконец, второго закона термодинамики. Применение первых двух законов находит свое практическое выражение в составлении основанных на них уравнений материального и теплового баланса. Второй же закон термодинамики является той основой, которая используется при выводе равновесных соотношений фазового сосуществования парожидких систем, устанавливающих предельные глубины процессов массообмена и энергообмена взаимодействующих неравновесных фаз. [c.68]

С точки зрения теоретического обобщения условий протекания процесса ректификации, речь идет об определении соотношений ряда переменных величин, которыми, с одной стороны, являются веса и составы контактирующих потоков на различных ступенях процесса, а с другой,—тепловые свойства, температура и теплосодержания этих потоков паров и флегмы на различных уровнях по высоте колонны. Эти соотношения в общем виде выводятся аналитическим путем и наиболее просто и удобно представляются графически на рассмотренной ранее тепловой диаграмме, дающей теплосодержания единицы веса насыщенных фаз в функции их составов. На той же диаграмме путем проведения семейства конод или путем ее сопоставления с изобарными равновесными кривыми кипения и конденсации оказывается возможным представлять графически условия равновесного сосуществования паровых и жидких фаз, и это обстоятельство делает их применение к анализу работы ректификационной колонны особенно эффективным. [c.69]

В системах частично растворимых веществ, образуюш,их в двухслойном жидком виде постоянно кипящие смеси с температурой кипения, промежуточной между точками кипения чистых компонентов, условия равновесного сосуществования фаз на всем интервале концентраций от О до 1 таковы, что один из компонентов все время является низкокипящим, а другой—все время высококипящим. Соответственно и паровая фаза содержит на всем интервале концентраций большее количество низкокипящего компонента, чем равновесно сосуществующая с ней жидкая. Поэтому представляется целесообразным вести ректификацию подобной системы в одной ректификационной колонне, сверху которой в практически чистом виде отводится низкокипящий компонент а, а снизу—практически чистый высококипя-щий компонент да. [c.118]

С изменением температуры две кривые могут вытягиваться до их слияния, как это описано выше, в результате чего на диаграмме образуются полоса и отдельная область (рис. 23) [12]. Эта область затем может расшириться п коснуться полосы в се критической точке экстракции, а затем пересечь полосу с образованием треугольной площади сосуществования трех жидких фаз (рис. 24) [17]. [c.179]

Совершенно по той же причине в точке О, где сходятся все три пограничные линии, возможно равновесное сосуществование как одновременно всех трех фаз, так и сосуществование любых двух фаз и наличие только одной из фаз. [c.356]

Точка а, лежащая на кривой аО (рис. XII, I), разделяющей области существования твердой и жидкой фаз, представляет собой совмещение проекции фигуративных точек а и а" полной диаграммы состояния, первая из которых отвечает твердому состоянию, а вторая—жидкому, а также всех промежуточных точек, лежащих на прямой а а". Точка а, таким образом, отвечает условиям, при которых твердая и жидкая фазы находятся в равновесии, и является фигуративной точкой системы. Кривая аО является совокупностью подобных точек. Аналогично кривая Оо отвечает равновесному сосуществованию твердой и газообразной фаз, а кривая ОК—жидкой и газообразной фаз. [c.360]

Участок диаграммы состояния, охватывающий испарение и возгонку воды, схематически изображен на рис. ХП, 4. Тройная точка равновесного сосуществования паров, жидкости и льда лежит при давлении 4,579 лш рт. ст. и при температуре 0,0076 °С. [c.363]

Сплошные линии делят диаграмму на четыре области, отвечающие условиям равновесного состояния пара, жидкости и двух кристаллических модификаций. Сами линии отвечают условиям, при которых возможно равновесное сосуществование двух соответствующих фаз. В точках А, В п С в термодинамическом равновесии находятся три фазы. Кроме того, существует еще одна [c.363]

Кривые давления паров неустойчивых фаз обозначены на диаграмме пунктиром. Точка О соответствует устойчивому сосуществованию жидкого фосфора, твердого фиолетового фосфора и парообразного фосфора. Точки В и С соответствуют неустойчивому сосуществованию трех фаз точка В—двух модификаций белого фосфора и пара, точка С—белого фосфора I, переохлажденного жидкого фосфора и пара. Вся заштрихованная область соответствует устойчивому твердому фиолетовому фосфору. [c.367]

Это следует из принципа независимости (принципа сосуществования) прямой и обратной реакций. Согласно этому принципу, если в системе одновременно протекает несколько реакций, то каждая из них независима от остальных и скорость ее прямо пропорциональна концентрациям реагирующих веществ. Конечное изменение концентрации данного вешества является результатом всех этих независимых изменений. Этот принцип был проверен экспериментально. Оказалось, что опытные данные и результаты расчетов по теоретическим уравнениям для обратимых, параллельных и последовательных реакций хорошо совпадают. [c.28]

Па основании сказанного можно заключить, что областям IV и V на диаграмме отвечает сосуществование жидкого расплава и кри-стал.чов твердого раствора иа основе свинца (область IV) пли иа основе олова (область V), а областям V и V//— смеси кристаллов эвтектики с кристаллами твердого раствора на основе свинца (область VI) или твердого раствора на основе олова (область УП). [c.551]

Если система монодисперсна (iV = l), то возможно либо существование одной из фаз (неподвижный слой, псевдоожиженный слой или унос) в некотором диапазоне скоростей U (J — = 1, так как ф = 1), либо сосуществование двух фаз при какой-либо фиксированной скорости (система нонвариантна, / = О, так как ф = 2). Это значит, что в случае монодисперсной системы псевдоожижение или унос наступают при определенной скорости (Umf или Ug Ut), а сосуществование всех трех фаз невозможно. [c.481]

В случае полидисперсных систем сосуществование всех трех фаз возможно в некотором диапазоне скоростей ожижающего агента. [c.481]

Рассмотренные вьппе модели потоков одного типа применимы во многих реальных ситуациях. Однако для некоторых систем кривые отклика настолько специфичны, что необходимо применение моделей, допускающих сосуществование разных типов потоков. Например, поток газа через кипящий слой контактного материала можно рассматривать как состоящий из двух потоков идеального перемешивания (создающего кипящий слой) и идеального вытеснения (проходящего через аппарат в виде газовых пузырей). В этом случае на Л-кривой получим линию с экстремумом вблизи начала координат. Поскольку эксперимент соответствует этим представлениям, была создана так называемая двухфазная модель кипящего слоя. [c.125]

Представляют собой как бы сочетание двух диаграмм вида рис. 66. Здесь две эвтектики 1 и 2, под кривыми E и сЕ области сосуществования кристаллов химического соединения А В, (в данном случае Те 4) с растворами, насыщенными ими. [c.218]

Теоретический подход к определению облика диаграммы плавкости возможен на основании анализа зависимости удельного изобарного потенциала раствора от его состава (рис. 74). Для механической смеси изотерма О = /(с) будет прямой (линия /) для раствора она криволинейна с выпуклостью к оси состава (линия 2), так как образование раствора сопровождается убылью (5-потенциала. Если же, на-г. ример, при данной температуре вещества смешиваются ограниченно, т. е. имеется область сосуществования двух взаимно насыщенных растворов (см. рис. 42), то на О—с-кри-вой появится участок, обращенный выпуклостью вверх (линия 3 на рис. 74) абсциссы точек с и с1 соответствуют концентрациям этих растворов. [c.225]

Интересное применение нестационарные режимы нашли в сложных биологических системах оказалось возможным стабилизировать сосуществование двух конкурирующих популяций, в то время как в стационарных условиях одна из популяций погибает. [c.303]

Б. Равновесия пар — жидкий раствор в системах с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей. Если система образована из двух летучих ограниченно смешивающихся жидкостей, то при испарении такой двухфазной системы пар будет содержать оба компонента и находиться в равновесии с каждой из жидких фаз. Согласно правилу сосуществования фаз в гетерогенной системе две фазы, находящиеся порознь в равновесии с третьей фазой, равновесны между собой. Следовательно, оба раствора равновесны не только с паром, но и между собой. При этом химический потенциал каждого из компонентов во всех равновесных фазах одинаков, т. е. [c.395]

На рис. 19 показано, что рост цепи происходит при внедрении или СО, или СНг по связи углерод — катализатор. Какой из этих процессов преобладает, зависит от относительного содержания комплексов I и III. Не кажется невероятным и предположение о сосуществовании комплексов IV и V на поверхности катализатора. Отметим, что комплекс IV превращается в комплекс V при внедрении СО. [c.207]

На рис. 6 приведены профили фильтрационной скорости V, максимальной температуры 0, степени превращения и скорости химической реакции на катализаторе в момент установления. Рост степени неравномерности V приводит к резким градиентам 0, I и по длине слоя, сосуществованию в одном слое катализатора диффузионных и кинетических режимов каталитического процесса и, как следствие, наличию горячей и холодной зон в реакторе. Естественно, это ухудшает эффективность работы реакторов с неподвижным слоем катализатора. [c.92]

При би- и поливариантных равновесиях для протекания фазовой реакции всегда является достаточным одинаковый состав двух сосуществующих фаз, в случае сосуществования только двух фаз это является также необходимым условием. [c.150]

В однокомпонентных системах, согласно правилу фаз, при наличии одной фазы существуют две степени свободы, при наличии двух фаз—одна степень свободы и при наличии трех сосуществующих фаз—ни одной степени свободы. Последнее означает, что равновесное сосуществование трех фаз в однокомпонентной системе возможно лишь при одном единственном сочетании свойств системы. Нарушение этого сочетания свойств неминуемо приведет к исчезновению одной из фаз и к соответствующему изменению числа критериев равновесия. [c.9]

Рис. V-4 показывает поведение системы, в которой один из углеводородных компонентов полностью смешивается с растворителем при данной температуре это типично для многих систем, состоящих из циклопарафинов (или алканов), ароматических и селективного растворителя. В этом случае область сосуществования двух фаз ограничена кривой ab , а равновесные составы соединяются подами е/, е / и e"f". Максимальное содержание ароматических углеводородов, полученных в экстракте, свободном от растворителя, независимо от числа ступеней фракционирования находится экстраполяцией линии Sb до нулевого содержания растворителя в точке d. Нафтеновые компоненты могут быть получены в чистом виде с помощью разделяющей системы с достаточным числом фракционирующих ступеней. [c.278]

Такие неравенства, показывающие, в каком направлении сместится равновесие двух фаз чистого вещества, можно получить с помощью уравнения Клапейрона—Клаузиуса. В самом деле, легко видеть, что направление, в котором сместится равновесие, например при увеличении давления, определяется знаком разности V2—Vl. Если ит>0, то с повышением давления температура плавления (т. е. температура сосуществования двух фаз) повысится. В том случае, когда давление увеличивается при постоянной температуре, должно произойти уменьшение объема, т. е. произойдет затвердевание жидкости. Если — г<0. то увеличение давления обусловит понижение температуры плавления, или (при 7 = onst) плавление твердого тела. [c.156]

На диаграмме состояния системы, в которой образуются твер- дые растворы, имеются две кривые. Верхняя кривая (кривая ликвидуса) выражает состав расплава, находящегося в равновесии с кристаллами. Нижняя кривая (кривая солидуса) определяет состав кристаллов, находящихся в равновесии с расплавом. Поэтому область над кривой ликвидуса отвечает условиям существования жидкой фазы, область под кривой солидуса — условиям существования твердого раствора область между обеими кривыми со-ответствуеа сосуществованию жидкого сплава и смещанных кристаллов, Например, еслп охлаждать сплав, содержащий 60% Аи (точка а), то из него начинают выделяться смешанные кристаллы, первая порцпя которых должна содержать 75% Аи (точка ). В ходе отвердевания состав насыщенного раствора будет меняться, ои соответствует отрезку Ьс, кривой ликвидуса, а состав отвечающей ему твердой фазы — отрезку Ъ с кривой солидуса. Последняя капля жидкости будет пметь состав С, а равновесный ей кристалл— состав.с. Дальнейший отвод тепла приведет к охлажде-1ЖЮ твердого раствора (вертикаль ей). Нередко иа практике кривая солидуса отвечает неравновесным состояниям (пунктирная %-с [c.293]

Любое изменение температуры или давления выводит фигуративную точку всей системы из положения О, и она попадает в области, где возможно равновесное сосуществование лишь двух фаз или где система однофазна. Таким образом, равновесное сосуществование трех фаз возможно лишь при единственном сочетании значений температуры и давления, иными словами, число степеней свободы равно нулю, или система нонвариантна, что совпадает с теоретическим расчетом [c.360]

Фигуративным точкам всей системы, расположенным между этими поверхностями и поверхностью rsut, отвечает сосуществование кристаллов А с расплавом или кристаллов В с расплавом. [c.372]

Рассмотрим, например, сечение, соответствующее температуре Т1 на рис. XV, 2 (рис. XV, 3). Фигуративной точке т системы, лежащей на линии ху, г также точкам, лежащим в области АСух, соответствует при этой температуре одна жидкая фаза переменного состава. Фигуративная точка п системы, которая, как видно из рис. XV, 2, расположена ниже поверхности кристаллизации, отвечает сосуществованию двух фаз, а именно расплава и твердой фазы В. Этим фазам отвечают соответственно фигуративные точки т и В. [c.427]

Так как / 2= О, то Ф =й Д" + 2. Поэтому невозможно подобрать такие значения Р и Т, нри которых существовали бы, например, сера ромбическая, моноклиническая, жидкая и парообразная. То же самое исключает сосуществование пяти фаз в двухкомпонентной системе. [c.165]

Так[1М образом, температура, которая устанавливается в трубке 3, в точности отвечает температуре сосуществования нара с жидкостью нри данном давлении. Пар конденсируется в холодильнике 5, а об-разовавитаяся жидкость по трубке 6 возвращается в сосуд /, [c.185]

Бинарная (N = 2) система твердые частицы — ожижающий агент при сосуществовании двух фаз моноварнантна (/ = i, так как ф = 2), т. е. переход из неподвижного состояния к псевдоожиженному (или от последнего к уносу) должен происходить в некотором диапазоне скоростей А /. Эта система может быть ионварнантной при равенстве скоростей начала псевдоожижения крупных (тяжелых) частиц и уноса —мелких (легких). [c.481]

Рнс. 11. Сосуществование химической адсорС-ции атомов и физической адсорбции молекул кислорода на поверхности металла при низкой температуре [c.30]

Дания, отвечает равновесное сосуществование двух или более ионов н растворе, но активность одного из ионов в данной области больше активности другого иона. Так, на диаграмме системы Ре—Н2О (см. рис. 152 и 153) нанесена линия 4, соответствующая равенству активностей ионов Ре " и Ре . Уравнением этой линии является уравнейие Уобр = 0,771В. Выше этой линии расположена область преобладания иона Ре , ниже — область преобладания иона Ре . [c.222]

Диаграммы состояния систем из веществ, образующих химические соединения. Примером такой системы является I—-Те-иод и теллур об )азуют устойчивое соединенне ТеЬ. Если п )и сплавлении веществ между ннмн образуется соединенне, то на диаграмме появляется максимум, отвечающий его составу. Такие диаграммы (рис. 2.36) представляют собой как бы сочетание двух диаграмм вида рис. 2.35. Здесь две эвтектики Ei и 2 области нод кривыми Ei и сЕ2 — области сосуществования кристаллов химического соединения А Вт (в данном случае ТеЬ) с растворами, насыщенными йм. [c.291]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология