Окисление электролитическое

Анодное окисление Электролитическое окисление [c.424]

Анодное окисление (электролитическое рафинирование) меди. В установке для электролиза замените графитовый анод на медный (медная пластинка или кусок толстой медной проволоки). В качестве катода используйте графитовый электрод. В электролизер налейте 1 М раствор серной кислоты и опустите в него оба электрода. Присоедините последние к аккумулятору и через некоторое время наблюдайте около анода появление синей окраски, которая в процессе электролиза распространяется на весь объем раствора. Одновременно графитовый электрод покрывается красным слоем металлической меди. Какой газ выделяется в начале опыта на катоде и почему затем его выделение прекращается Составьте уравнения катодного и анодного окислительно-восстановительного процессов. [c.101]

СНз СНз СНз Эрдтман [154] провел это окисление электролитически с 85 /,-ным выходом. [c.360]

Интересные результаты получены, в частности, в опытах с сухим кислородом при температуре 525° С химическое полирование материала в азотной кислоте привело к хорошей стойкости, а в соляной кислоте показало сильно выраженную склонность к окислению. Электролитически полированные образцы по своему поведению и последующему окислению приближаются к химически полированным при достаточно длительном полировании образцов. [c.544]

Интенсивное перемешивание раствора сжатым воздухом отрицательно влияет на выход по току вследствие окисления электролитически выделенной меди на катоде к,ислородом воздуха и последующего растворения окисла в электролите [c.167]

В атмосфере воздуха окисление электролитически отполированного монокристалла меди, предварительно выдержанного в водороде при температуре 550°С, было обнаружено при 200°, причем максимальная скорость окисления соответствовала плоскостям с наименьшей плотностью атомов. [c.73]

В электрометаллургии металл может быть получен электролитически из расплава или водного раствора его соединения. Известно также и термическое разложение соединений металлов. Черновой металл, образующийся вначале во всех вышеназванных методах, очищается затем путем избирательного окисления, электролитическими методами, выпариванием и повторной конденсацией или зонной плавкой. [c.44]

Рис. 1. Кинетика окисления электролитического магния МГ-1 в воздухе

На рис. 4 представлены для сравнения кривые окисления электролитического и дистиллированного магния. Видно, что скорость окисления последнего значительно меньше скорости окисления магния МГ-1. Заметно различается и вид окалины на этих двух сортах металла. Если на электролитическом магнии окалина представляет собой рыхлый осыпающийся продукт, [c.27]

Рис. 4. Сравнение скоростей окисления электролитического <2) и дистиллированного (/) магния

Окисление магния повышенной чистоты в общем сходно с окислением электролитического магния МГ-1. Однако из-за малого количества примесей в очищенном металле окисные пленки на нем обладают, вероятно, меньшей диффузионной проницаемостью для ионов магния и лучшей спекаемостью, чем пленки на магнии МГ-1, благодаря чему на чистом металле дольше сохраняются тонкие защитные окисные пленки, а образующаяся при длительном окислении окалина обладает большей компактностью и прочностью. [c.32]

Как отмечалось выше, кислород в активированном состоянии нестабилен он может не только способствовать перескоку дырок, но в соответствующих условиях легко окисляет другие вещества (каталитическое окисление). Электроды, изготовленные из катализаторов с дырочными комплексами, должны быть хорошими кислородными электродами. При погружении такого электрода в раствор электролита кислород из активированного состояния легко может переходить в раствор в виде гидроксильного иона. Скорости всех этих процессов (каталитического окисления, электролитического окисления) при отсутствии задерживающих процессов должны определяться скоростью перескока дырок. Следовательно, электропроводность этих систем (точнее, величина плотности токообмена) должна характеризовать величину скорости указанных каталитических реакций. [c.362]

Во Франции, Бельгии и Англин косвенные способы получения цинковых белил, как правило, до снх пор более распро странены. Эти способы заключаются в плавке, испарении и окислении электролитического или термического цинка или веществ, богатых цинком (в зависимости от того, какие требования предъявляются к качеству цинковых белил). Для этого используются печи различных типов стационарные муфельные печи, вращающиеся печи и электрические печн. [c.282]

Аналитическая химия плутония (1965) -- [ c.79 , c.80 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.818 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.193 ]

Методы разложения в аналитической химии (1984) -- [ c.266 , c.273 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.290 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.732 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.290 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология