Электролитическое окисление гидрохинона

Хингидрон получен [155] из гидрохинона электролитическим окислением с выходом 75" . [c.361]

Важнейшие хиноны. ге-Бензохинон был впервые получен (А. Н. Воскресенским, 1838 г.) окислением хинной кислоты. Наилучший способ получения состоит в дегидрировании гидрохинона хлорным железом, двуокисью марганца или бихроматом калия и серной кислотой в водном растворе. Анилин и многие другие ароматические соединения превращаются в хиноны в результате энергичного окисления бихроматом калия и другими окислителями. В случае анилина в качестве промежуточного продукта образуется анилиновый черный (см. ниже). Бензол также превращается в хинон при электролитическом окислении на свинцовых анодах. [c.480]

Реакции, состоящие в переносе электронов, и реакции, в которых переносу электронов предшествует ионизация, как, например, окисление гидрохинона, являются крайне быстрыми реакциями, причем их скорость обусловлена исключительно диффузией реагентов или их электролитической миграцией к электроду или от него. Энергии активации этих реакций крайне малы. Напротив, реакции, сопровождающиеся образованием или разрывом ковалентной связи, являются обычно медленными. [c.487]

Данные, полученные для катода йодного кулометра, показывают, что законы Фарадея применимы к восстановлению иода в ионы иода. Эти законы применимы ко всем реакциям электролитического восстановления, происходящим на катоде, например к восстановлению трехвалентных ионов железа в двухвалентные хинона в гидрохинон и т. д. Законы Фарадея применимы также к обратному процессу электролитического окисления на аноде. Эквивалентные веса в этих случаях зависят, конечно, от характера окислительно-восстановительного процесса. [c.52]

Как указывалось ранее, большинство процессов электролитического окисления или восстановления органических соединений протекает необратимо. Имеются, однако, некоторые заслуживающие внимания исключения, например переход хинона в гидрохинон, лейкооснования в окрашенную форму трифенилметановых красителей и т. д. Однако эти системы редки, и в общем случае мы должны довольствоваться эмпирическими данными. Необратимая система не дает определенного потенциала, который изменялся бы в соответствии с количеством окисленной и восстановленной формы, как это получается в случае применения термодинамического выражения для потенциала обратимой системы. Потенциал необратимых систем зависит больше от природы среды (степени ее кислотности или щелочности) и природы электрода, чем от концентраций окисленной и восстановленной форм. Поэтому невозможно применить простые термодинамические принципы, которые справедливы для обратимых электродных процессов. Следует помнить, что существует четкое различие между химической и термодинамической обратимостью. Переход кетона во вторичный спирт может быть обратимым, но этому равновесному переходу не обязательно будет соответствовать определенный термодинамически обратимый потенциал. Это не означает, что кетон, электролитически восстановленный до спирта, не может быть снова электролитически окислен до кетона. Такое окисление возможно, но для осуществления его потребуются совершенно другие условия в отношении потенциала, pH среды и. материала электрода. [c.12]

Бензохинон (I желтые призмы, т. пл. 116°) производится в технике окислением анилина бихроматом калия или двуокисью марганца в серной кислоте. При добавлении в течение нескольких часов раствора сульфата анилина к смеси пиролюзита (содержащего двуокись марганца в количестве 120—130% от теоретического) и разбавленной серной кислоты при температуре ниже 10° и перегонки образовавшегося продукта с паром получают бензохинон высокой степени чистоты, Описаны также процессы электролитического окисления бензола в /г-бензохинон и гидрохинон. Хотя гидрохинон и производят из хинона, удобным лабораторным методом приготовления хинона является окисление доступного технического гидрохинона. Хинон обладает характерным запахом и летуч с паром. Как дикетон, он реагирует с гидроксиламином с образованием монооксима и диоксима. При обработке водной суспензии гидрохинона двуокисью серы появляется зеленое окрашивание благодаря образованию хингидрона (блестящих зеленых игл, т. пл. 171°), молекулярного соединения хинона и гидрохинона. При дальнейшей обработке зеленая окраска пропадает и образуется гидрохинон. Превращение хинона в гидрохинон протекает количественно н является обратимой реакцией. Каждая система хинон — гидрохинон имеет характерный окислительно-восстановительный потенциал, и этот потенциал имеет большое значение при изучении свойств антрахиноновых кубовых красителей. Нормальный потенциал [c.183]

На этом свойстве основан ряд оксидиметрических и весовых методов, а также электролитическое окисление церия. Здесь можно указать на определение церия в виде Се титрованием солью Мора прп анализе 2г —Се сплавов [22] с ферроином в качестве индикатора или потенциометрическим титроватшем с гидрохиноном [23, 24] или солью закиси ртути [25]. Косвенный оксидиметрический метод возможен при окислении церия персульфатом [c.129]

Среди органических окислительно-восстановительных систем чаще всего встречаются такие, в которых молекулы окисленной и восстановленной форм отличаются друг от друга на два водородных атома. Наиболее известен так называемый хингидронный, или, точнее, хипоно-гидрохинонный электрод. Он состоит из электролитического раствора, в котором растворены хинон и гидрохинон, и погруженной в этот раствор платины или другого инертного металла. [c.64]