Электролитическое окисление (табл

Электролитическое окисление (табл. 57—60) [c.357]

Электролитическое окисление. Потенциал электрода. В присутствии деполяризатора на аноде трудно бывает получить устойчивые потенциалы любой желаемой величины. Как общее правило, потенциал анода быстро растет от низкого значения, при котором анод растворяется, до высокого значения, отвечающего пассивному состоянию анода и выделению кислорода. Однако, так как платиновый электрод почти всегда пассивен, иа нем можно в ограниченных пределах изменять потенциал. Данные, приведенные в табл. 86, были получены при окислении кислого раствора этилового спирта на платиновом аноде при разных потенциалах [7]. Как видно из этих данных, по мере возрастания анодного потенциала процент содержания уксусной кислоты в продуктах окисления увеличивается. [c.679]

Растворитель устойчив к прямому электролитическому окислению и восстановлению, за исключением восстановления электролитическим водородом в момент выделения. В табл. 8 перечислены полуволновые потенциалы некоторых солей, определенные полярографически в ацетонитриле [80]. Авторы отмечают, что в ацетонитриле катионы восстанавливаются при более положительном потенциале, чем в воде, в то время как анионы, которые деполяризуются на аноде, восстанавливаются при более отрицательных потенциалах. [c.126]

Окисление щелочным перманганатом [105] битуминозного угля питтсбургского пласта и его кокса, полученного при 500°, позволило произвести распределение углерода среди различных продуктов окисления, что представлено в табл. 7. Более чем 90% углерода угля получено в виде кислот, растворимых в воде. В приведенном балансе имеются потери за счет летучих соединений или оставшегося непрореагировавшего вещества. Свободные кислоты были получены либо путем электролитического разложения солей в ванне, состоящей из трех отделений,. [c.351]

Промежуточные между ШОз и Л/Ог окислы вольфрама имеют цвет от сине-зеленого (ШОг.эв) до красно-фиолетового (W02,72) Окисел 02,9о — темно-голубого, а в порошке — синего цвета. Они могут быть получены частичным восстановлением УОз водородом или другими восстановителями, частичным окислением У02, нагреванием смеси У0з+ У 02 в инертной атмосфере, прокаливанием паравольфрамата аммония, а также электролитическим восстановлением или окислением соответствующих соединений с платиновым катодом и никелевым анодом. Сине-фиолетовый порошок соединения 02,б5— Ог,7б получался при нагревании УОз в токе влажного водорода при 800° в течение 1 ч. Свойства W02,7o (Х 02,65—" 02,7б) указаны, в табл. 65. Азотная кислота и царская водка окисляют и растворяют это соединение в разной степени в зависимости от того, каким способом оно получено. [c.306]

В последнее время электролитическое железнение применено для покрытия пластинок твердого сплава перед соединением их наплавкой. Железный слой предохраняет пластину твердого сплава от окисления при нагреве, увеличивает прочность сцепления и предохраняет от образования трещин при заточке и эксплуатации резцов. Железнение в некоторых случаях используется для жесткого закрепления неметаллических материалов. Области применения процесса железнения приведены в табл. 91. [c.288]

Электролитическое окисление и восстановление ряда ароматических сульфидов описано Цвейгом и сотр. [7-10]. Введение метил-тио-группы в ароматическую систему должно понижать потенциал реакции окисления такой системы, ибо эта группа действует как донор электронов. Действительно, в работе [10] описывается несколько метилтионафталинов и метилтиодифенилов, которые окисляются и восстанавливаются значительно легче, чем соответствующие незамещенные углеводороды. Электрохимические реакции, в общем, обратимы. В некоторых случаях образуются анион-и катион-радикалы, время жизни которых составляет несколько секунд. Полярографические и вольтамперометрические потенциалы приведены в табл. 12.2. [c.354]

При отсутствии комплексообразователей окисление [Со(Н20)б] термодинамически очень невыгодно (табл. 24.3), и Со + восстанавливается водой. Однако электролитическое окисление или окисление озоном холодных кислых растворов Со (0104)2 дает акво-ион [Со( Н20)б] " в равновесии с [Со(ОН) (Н20)5]При 0°С период полураспада этих диамагнитных ионов составляет около месяца.. Присутствие комплексоабразователей, например аммиака, резко повышает устойчивость Со(III) [c.475]

Акво-ионы марганца(П1). Ион трехвалентного марганца в растворе можно получить электролитическим или пе сульфатным окислением, Мп +, а также при восстановлении МПО4. В высоких концентрациях его получить нельзя, поскольку он восстанавливается водой (табл. 24.3). В слабокислых растворах ярко выражена тенденция к гидролизу и диспропорцио нированию [c.466]

Промышленные процессы. Промышленный процесс осаждения никелевого покрытия без наложения э. д. с. был случайно открыт Бреннером и Риднллем в 1944 г. во время электролитического покрытия труб с добавкой гипофосфата натрия к раствору для понижения анодного окисления других компонентов ванны. Это привело к разработке процесса, на который была взята лицензия в Национальном бюро стандартов в США. Их раствор содержит соль никеля, гипофосфат натрия, буфер, а иногда ускорители процесса, ннгн-биторы для ограничения пределов изменений осадков и их блеска. Использовали ванну, состоящую из кислого раствора (рН=4-н6), или реже щелочную ванну (рН=8-н10). Неполный состав ванны и режим ее работы даны в табл. 7.7 [55]. [c.442]

Как показывают даиные химического аналива, приведенные в табл. 2 (ом. опыты 1—3), с увеличением анодной плотности тока скорость окисления цианидов (и роданидов) на аноде увеличивается. При предварительном введении в сточную воду хлористого натрия (при одной и той же применяемой плотности тока) снижаете напряжение на электролитической ванне, а скорость окисления циа нидов увеличивается. В эних условиях практически полчая очистка сточных вод от цианидов достигнута за 3,5—4 часа. [c.56]