Ванны электролитические для выделения меди

Электролитическое выделение меди осуществляется в ваннах с нерастворимыми анодами. На катодах происходит разряд ионов меди и осаждение металла, на анодах — выделение кислорода по реакции [c.228]

Катодное выделение рафинированной меди производят на так называемых маточных листах, получаемых электролитическим осаждением меди на матричных основах в специальных ваннах. [c.232]

Технология электролитического выделения цинка. Ванны применяют обычно деревянные, выложенные свинцом, реже — бетонные асфальтированные. Примерные размеры ванны 3120 X X 850 мм. и глубина 1500 мм. Ванны устанавливают на бетонных столбах и хорошо изолируют от земли. На продольных бортах ванны лежат шины, к которым подвешены чередующиеся аноды и катоды, как и в ваннах для рафинирования меди. [c.476]

Для разделения других металлов важнейшие методы основаны на поддержании определенного напряжения ванны, или точнее, на поддержании определенного катодного потенциала. При одновременном присутствии многих катионов, в первую очередь, выделяются наиболее благородные из них, требующие для своего разряжения наименьшего количества энергии. Как было выше показано, электролитический потенциал одновалентных катионов падает при уменьшении концентрации ионов металла в 10+ раз приблизительно на 0,3 вольта, а двухвалентных катионов на 0,15 вольта. Уменьшение концентрации от 10 до 10 можно рассматривать практически как полное выделение металла. Если различие между потенциалами двух металлов, находящихся совместно в растворе, лежит в пределах указанных выше значений, то их разделение теоретически возможно при условии, если к электродам будет приложено напряжение немного меньшее, чем напряжение разложения менее благородного металла. Этим путем легко могут быть разделены, например, серебро и медь, медь и ртуть, а также многие другие пары металлов. Особенно легко осуществимо разделение, когда один из металлов более благороден, а другой менее благороден, чем водород. Если при этом подкислением обеспечена достаточно большая концентрация водородных ионов, то после выделения более благородного металла происходит только разряжение водорода. [c.433]

Извлеченный из отработанного раствора осадок представляет собой смесь сернокислых солей меди и аммония и интересен с точки зрения регенерации из нее исходного персульфата аммония, который в промышленном масштабе получают анодным окислением нейтральных растворов сернокислого аммония. Выделенный осадок растворяют в таком количестве воды, чтобы впоследствии получился насыщенный раствор сернокислой соли аммония, и добавляют рассчитанное количество гидроокиси аммония. Образующаяся гидроокись меди выпадает в осадок, который отделяют центрифугированием, а насыщенный раствор сульфата аммония заливают в анодную часть электролизной ванны. Катодное пространство заполняют серной кислотой. В качестве анодов применяется гладкая платина. Катодами служат свинцовые трубы, по которым циркулирует вода для охлаждения электролита. Напряжение в ванне составляет примерно 7,5 В. Анодная плотность тока 0,6—0,8 А/см катодная— 0,02—0,03 А/см температура электролита 20° С. Выход персульфата аммония достигает 80%. В результате электролиза на аноде выделяется ион аммония, что, по-видимому, представляет интерес для дальнейшего развития поисковых работ в плане регенерации, персульфата аммония. Как известно, медь из раствора сернокислой меди также можно извлекать электролитически. При этом образуется свободная серная кислота, которая, вступая во взаимодействие с выделяющимся на аноде аммонием, образует сернокислый аммоний, служащий исходным сырьем для производства персульфата аммония. Цель технологии — электролитически регенерировать персульфат аммония без введения дополнительных компонентов. В настоящее время это является лишь предпосылкой, требующей тщательной проверки. [c.110]

Из этого раствора иногда производят регенерацию меди электролитическим осаждением ее в ваннах с нерастворимыми свинцовыми анодами. При этом, если количество примесей в электролите еще не превысило допустимой нормы, то производят лишь частичное выделение из него меди и возвращают его в производство. При накоплении же большого количества примесей медь выделяется полностью, после чего из оставшегося раствора могут быть извлечены и другие ценные компоненты (никель, мышьяк). Оставшаяся серная кислота возвращается в производство на приготовление электролита. [c.437]

Си504 С платиновыми электродами происходит выделение меди на катоде и кислорода на аноде. Это приводит к тому, что первоначальная электролитическая ванна превращается в гальваническую цепь Си Си 04 (Ог) , э. д. с. которой противодействует электролизу и обусловливает поляризацию электродов. Подобным Ж образом при электролизе раствора Н2504 выделяющиеся водород на катоде и кислород на аноде образуют цепь Р1(Нг) Н2504 (Ог)Р1, возникновение которой вызывает поляри зацию и противодействует электролизу. [c.443]

Пульпу после выщелачивания фильтруют, и раствор, содержащий 50—55 г/л Си и 25—40 г/л Н2804, идет на электролитическое осаждение меди. Устройство ванн и процесс выделения меди не отличаются от рассмотренных ранее для электролиза растворов Си304 со свинцовыми анодами. Катодная медь получается нестандартного качества. Она содержит 0,1—0,25% N1, [c.491]

В дополнение к общим сведениям, приведенным во введении (с. 8) по подбору параметров электролиза, для гидроэлектрометаллургических процессов следует учесть ряд особенностей. В гидроэлектрометаллургии практическое применение получили, в основном, сульфатные электролиты. Растворы хлоридов обладают более высокой электропроводимостью и позволяют работать при значительно более высоких плотностях тока. Однако выделение на аноде токсичного хлора связано с необходимостью герметизации ванны и осложняет процесс. В процессах рафинирования хлориды часто вводят в качестве добавки для активирования анодов, а также для повышения проводимости электролита. Нитратные растворы практически используют только для рафинирования, так как подбор анодов, стойких в этой среде, затруднителен. В некоторых случаях применяются и более сложные электролиты. В гидроэлектрометаллургии значительное внимание уделяется не только технологической, но и экономической плотности тока. Так, для получения меди и цинка исследования по установлению экономических плотностей тока были проведены еще вначале внедрения этих методов (для меди в 1909 г. П, М. Аваевым и в 1934 г. А. И. Гаевым и А. А. Булах для цинка в 1939 г. Ю. В. Баймаковым). В настоящее время такая работа проводится для процесса электролитического рафинирования никеля в связи с выяснением целесообразности повышения плотности тока в действующих цехах вместо увеличения мощности путем строительства новых цехов. [c.371]

Электрохимический метод основан на выделении галлия из алюминат-ных растворов электролизом на ртутном катоде [173, 179, 253, 566, 675, 803, 1009, 1197, 1198]. После разложения амальгамы получается концентрированный раствор галлата натрия (ilO—80 г Ga/ ), из которого металлический галлий выделяют электролизом в ваннах с неокисляющимся катодом (188, 189, 676]. Можно также извлекать галлий из алюминатных растворов цементацией амальгамой натрия [329, 547, 548], металлическим алюминием, галламой алюминия [159, 549] или электролитическим осаждением его на твердых катодах из свинца и меди [178]. При обработке катода горячей концентрированной щелочью галлий переходит в щелочной раствор, откуда может быть выделен в виде металла на катоде из нержавеющей стали. [c.7]

Дальнейшие исследования, проводившиеся в Нэйшнл кемикл лаборатори (г. Теддингтон, Англия), дают возможность в настоящее время получать смолы с улучшенными свойствами. Эти смолы подвергли испытаниям, состоящим в том, что через наполненные ими колонки пропускали раствор, имитирующий сильно загрязненный цианистый раствор, после чего смолы подвергали анализу на поглощенные ими металлы. Раствор содержал (в частях на миллион частей) золота — 6, никеля — 40, меди — 30, железа — 24 и тиоцианата — 96. Образчик смолы последнего выпуска поглотил золота 73,5 г/л по сравнению е 9,6 г/л в случае ранее синтезированной смолы. Это золото можно вытеснить из смолы, промывая ее водным раствором тиоцианата натрия. Процесс протекает непрерывно с рециркуляцией раствора тиоцианата в схеме после выделения из него золота в электролитических ваннах. Выделенное таким способом золото имеет очень высокую степень чистоты. [c.208]

Однако, кроме указанных ионов, в электролите находятся и ряд других катионов и анионов далее, в электролитических ваннах используются не нормальные водородные электроды, а электроды, выполненные из различных материалов и сплавов (графит, сталь, медь, никель и др.)- По этим причинам для выделения фтора необходимо создание высокого перенапряжения. Практически электролиз проводят при разности потенциалов 4—8 в. При таких разностях потенциалов выделяющиеся на лнодной поверхности радикалы фтора полностью используются в анодном пространстве электролитической ванны. Если разность потенциалов увеличить до 10 в и более, то выделяется элементарный фтор, что приводит к энергичной коррозии материала анода и к. сильному разложению фторируемого органического соединения кроме того, в отходящих газах будет содержаться некоторое количество элементарного фтора, что может привести, к взрыву. [c.349]

Например, если пропустить одно и то же количество электричества через электролитические ванны с растворами НС1, uSU4, AgNOs и определить массы веществ, выделенных при этом на катоде (водорода, меди, серебра), то окажется, что меньше всего выделится водорода Эн =1). а больше всего отложится серебра ЭAg== 107,88). [c.228]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология