Электролитические восстановление и окисление

Влиянне состава раствора на кинетику реакций электролитического восстановления и окисления [c.434]

При данном значении потенциала электрода скорость процесса электролитического восстановления (или окисления) обычно растет с увеличением концентрации разряжающи.хея частиц. Однако такая простая зависимость наблюдается не всегда. В кинетических уравнения.ч, описывающих реакции электровосстановления (или электроокисления), концентрации исходных веществ могут входить со степенями, большими единицы, равными нулю или правильной дроби. В уравнеиия, описывающие кинетику электровосстановления органически.х соединений, их объемная концентрация в.ходит обычно в дробной степени. [c.434]

До СИХ пор рассматривалась роль, которую адсорбция играет лишь непосредственно в самом процессе электролитического восстановления (или окисления). Этот фактор должен сказываться и [c.452]

Применяя различные деполяризаторы, можно проводить электролитическое восстановление или окисление данного исходного продукта до той или другой степени. Это используется, например, при электрохимическом проведении некоторых реакций органического синтеза. Деполяризаторы широко применяются также в различных гальванических элементах. [c.449]

Некоторые реакции окисления-восстановления, в особенности методы электролитического восстановления металлов, применяются в первой группе методов. [c.26]

КУЛОНОМЕ№ИЯ — электрохимический метод анализа, основанный на измерении количества электричества, расходуемого на электролитическое восстановление или окисление. [c.142]

Электролитические методы окисления и восстановления будут рассмотрены ниже (см. тр. 77). [c.64]

Электролитические методы окисления и восстановления [c.77]

Любое вещество, снижающее поляризацию, называется деполяризатором. Могут быть два механизма воздействия деполяризаторов. Первый заключается в том, что деполяризатор вступает в химическое взаимодействие с образующимся на электроде веществом до его выделения, второй—в том, что деполяризатор отдает электроду или воспринимает от него электроны. В процессе восстановления можно поддерживать потенциал катода ниже того значения, которое необходимо для выделения водорода при условии, если атомарный водород до своего выделения реагирует с восстанавливаемым соединением или если это соединение принимает электроны от катода [6,7]. Потенциал анода также можно поддерживать ниже значения, необходимого для выделения кислорода, если атомарный кислород до своего выделения реагирует с окисляемым соединением или если это соединение отдает электроны аноду ([7, 3], гл. 15). Таким образом, во многих, хотя и не во всех случаях электролитического восстановления и окисления органических соединений, само соединение действует как деполяризатор. [c.316]

При проведении электролитического восстановления многие органические соединения можно перевести в водный раствор добавлением к католиту определенных количеств какого-нибудь растворимого органического соединения, например одного из низших спиртов, обычно этилового (см. примеры реакций восстановления, стр. 332 и сл.). Если эту операцию осуществить при проведении окисления, то соединение, добавляемое для повышения растворимости, окисляется вместе с тем органическим соединением, которое нужно окислить. В некоторых случаях, как указано выше, можно употреблять неводные рас- [c.324]

Как метод синтеза электролитическое окисление, по-видимому, пока еще менее распространено, чем электролитическое восстановление. Алифатические углеводороды можно окислять по следующей схеме [c.245]

Как и в случае электролитического восстановления, сведения, накопленные ранее, в настоящее время дополняются более глубокими исследованиями механизма реакции. Первой стадией окисления может быть прямой перенос электрона с образованием иона карбония или свободного радикала, который затем реагирует с другой атомной или молекулярной частицей адсорбированного слоя. На первой стадии может идти и прямое окисление переносчика ( медиатора ), скажем иона марганца(П) или [c.245]

Изучение электролитических реакций органических соединений началось вскоре после открытия в 1800 г. Никольсоном и Карлисле электролиза воды. Однако эти реакции не применялись для синтетических целей вплоть до 1847 г., когда Кольбе сделал открытие, что алифатические углеводороды можно получать электролизом солей алифатических кислот. С тех гюр область применения электролитических реакций сильно расширилась и теперь можно проводить синтезы при помощи электролитического восстановления, окисления, катодной конденсации, анодной конденсации и замещения. [c.312]

Установка утилизации электролитов включает узел подготовки и усреднения электролитов, блок электролизеров для электролитического восстановления металлов и окисления цианистых электролитов, а также локальные очистные сооружения, предназначенные для удаления ионов тяжелых металлов из растворов после ванн электролизеров. Растворы обрабатываются в гальванокоагуляторе, отстаиваются, фильтруются сквозь песчаный фильтр и [c.250]

Y-Аминомасляная кислота была получена электролитическим восстановлением сукцинимида в пирролидон с последующим гидролизом его гидроокисью бария окислением пиперилуретана дымящей азотной кис ютой и обработкой полученного продукта концентрированной соляной кислотой в запаянных трубках при 100° гидролизом продукта конденсации Н-(р-бромэтил)-фталимида с натрий-малоиовым эфиром и с помощью метода, описанного выше, который является незначительным видоизменением метода Габриэля 2. [c.39]

Метакислота растворяется в воде. Растворимость ее изменяется с температурой. При 180° она теряет воду. Кристаллы водной формы имеют вид октаэдров или тетрагональных бипирамид. Их можно получить частичным восстановлением WOз водородом или другими восстановителями, частичным окислением ШОа, нагреванием смеси ШОз+ + ШОа в инертной атмосфере, прокаливанием паравольфрамата аммония, а также электролитическим восстановлением или окислением соответствующих соединений с платиновым катодом и никелевым анодом. Сине-фиолетовый порошок УОа в5—WOa 7в получался нагреванием ШОз в токе влажного водорода при 800° в течение 1 ч. Азотная кислота и царская водка окисляют и растворяют его в разной степени в зависимости от того, каким способом оно получено. [c.227]

Титрование Мп(П) раствором перманганата калия. Во избежание больших начальных токов и выделения MnOj на электроде титрование проводят при потенциале Ц- 0,4 в [отн. меркуриодид-ного электрода (отн. МИЭ)] [594]. Были исследованы условия титрования с помош ыо ртутного капельного электрода, но получить четкую волну электролитического восстановления перманганата трудно из-за окисления ртути. Титрование лучше проводить в присутствии ионов Zn(II) [152, 594, 1098]. Определению марганца мешают ионы Fe(II), а также А1(1П), если содержание последнего превышает содержание марганца. В присутствии 3—4-кратного избытка меди титрование проводят медленно. Ошибка определения марганца в цинковых электролитах не превышает 1,3%. [c.50]

Гаттерман при электролитическом восстановлении нитробензальдегидов также получил соответственное производное гидроксиламина, вернее, продукта конденсацг1и его с непрореагировавшим нитроальдегидом. При окислении полученного продукта хлорным железом гладко образуются нитрозобензальдегиды 1 2. Образо- [c.173]

Алюминий получают путем электролитического восстановления чистой окиси алюминия в ванне из расплавленного криолита (ЗКаР-А1Рз). Реакцию проводят в специальном электролизере, в результате получают металлический алюминий. Получаемый алюминий тяжелее используемого электролита и образует расплавленный слой на дне электролизера, которое выполняет роль катода. В ванну помещены угольные аноды и образующийся на аноде кислород приводит к окислению углерода. [c.125]

В последние годы в зарубежной литературе появились сообщения о некоторых новых вариантах кулопометрического анализа. Например, предложен новый способ кулонометрии [650], в котором определяемые органические и неорганические вещества количественно адсорбируются на электроде, изготовленном из ацетиленовой газовой сажи , и подвергаются на нем электролитическому восстановлению или окислению. Такая методика исключает трудности, связанные с необходимостью обеспечивать тесный контакт между электродом и реагирующими веществами в процессе электролиза. Метод применим к веществам, плохо растворимым в водных растворах. Адсорбцию определяемого соединения можно осуществлять не только из жидкой, но такжр и из газовой фазы, что особенно важно для применения этого способа к определению малых количеств веществ в воздухе и газовых смесях. Анализируемый раствор пропускают через сажевый элект- [c.70]

Молибден. До сих пор существуют значительные разногласия в понимании механизма полярографического и кулонометрического восстановления молибдена. Формы молибдена (VI), (V) и (III) хорощо известны и их легко получить электролитическим способом окисленное состояние молибдена (IV) наблюдалось только при необычных условиях. Работа Речница и Лайтинена [114] по кулонометрическому восстановлению молибдена (VI) на ртутном катоде в 4Л1 растворе H2SO4 — 2М растворе Н3РО4 при потенциалах 0,0 и —0,4 в показала, что процесс является одноэлектронным, т, е. в результате его получается молибден (V). Однако Хайт [115, 116] на основании полярографических данных сделал вывод, что происходит двухэлектронное восстановление до молибдена [c.59]

Иеренапряжише, как будет показано ниже, играет большую роль не только при восстановлении и окислении органических соединений, но также и при проведении реакций электролитического восстановления в щелочных растворах на ртутном катоде и при хлорировании. [c.316]

К4[Оз(СК)б] ЗН2О образуется в условиях, подобных условиям получения К4[Ки(СЫ)б], и сходен с ним по свойствам. В от-, личие от цианида рутения он не взаимодействует с азотной, кислотой. МпОг, РЬОз и другие окислители не окисляют [Оз(СМ)б] - до соответствующего цианида осмия (III). Однако при окислении на воздухе разбавленных растворов К4[Оз(СЫ)б] и при электролитическом восстановлении цианида осмия (VI), было отмечено образование синего раствора, который, возможно, содержит [Оз(СЫ)бР [38]. [c.53]

Она образуется также при электролитическом восстановлении щавелевой кислоты в сернокислом растворе с ртутным катодом (выход 87 %). Эфир глиоксиловой кислоты получается окислением этилтартрата тетра-ацетатом свинца (Криге, 1933 см. том I) [c.50]

Такой метод имеет много общего с кондуктометриче-ским титрованием (см.) а) необходимо учитывать объем добавленного реагента, если мы хотим, чтобы ветви кривой титрования представляли собой прямые линии б) конечную точку титрования получают экстраполяцией ветвей, и можно определить ее очень точно в) небольшие отклонения от линейности, которые возможны вблизи конечной точки, не влияют на точность измерения. Вещества, не подвергающиеся электролитическому восстановлению или окислению (в условиях эксперимента), могут быть оттитрованы реагентом, участвующим в электродной реакции после достижения конечной точки. В этом случае вторая ветвь кривой титрования будет линией, идущей вверх из нулевой точки первой ветви. [c.26]

Смотреть страницы где упоминается термин Электролитические восстановление и окисление: [c.251] [c.15] [c.251] [c.210] [c.1127] [c.46] [c.205] [c.24] [c.66] [c.42] [c.293] [c.276] [c.276] [c.441] [c.270] [c.769] [c.235] [c.299] [c.250] [c.75] [c.137] [c.250]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология