Аноды электролитического окисления

В серебряно-цинковом аккумуляторе анодом явл 1ется пористая цинковая пластинка, катодом—окислы серебра АдгО и AgO, полученные электролитическим окислением металлического серебра. Электролит — концентрированный раствор КОН, насыщенный цинкатом калия 2п(0К)г. Заряженный аккумулятор может быть представлен в виде [c.601]

Хинолиновая кислота может быть также получена при окислении хинолина перекисью марганца в серной кислоте [790]. Электролитическое окисление хинолина в растворе серной кислоты на свинцовом аноде, покрытом окисью свинца, также приводит к образованию хинолиновой кислоты [791]. Известно, кроме, того чго при электролитическом окислении хинолина на свинцовом аноде в серной кислоте можно получить приведенные ниже соединения [792]. Электролитическое окисление хинолина на платиновом аноде в 75%-ной серной кислоте приводит к образованию хинолиновой кислоты с 77%-ным выходом [79Э]. [c.184]

При электролитическом окислении [61] в водном растворе с платиновым анодом калиевая соль метансульфокислоты превращается в двуокись углерода, сернокислый калий, надсернокислый калий и неизвестного состава вещество, которое после подкисления и кипячения раствора выделяет формальдегид. [c.115]

Недавно электролитическое окисление заменило химические окислители. Когда электролизу подвергается раствор железистосинеродистого калия в диафрагменных ваннах, феррицианид образуется на аноде. Одновременно образуется едкое кали, которое может быть удалено при помощи двуокиси углерода, как было описано в предыдущем параграфе. Электролитический способ имеет то важное преимущество перед химическим окислением, что феррицианид может быть получен в твердом виде из анодного отделения прибавлением твердого железистосинеро-дистого калия до тех пор, пока раствор не станет насыщенным окисным соединением и не произойдет осаждения твердой красной соли. [c.71]

При электролитическом окислении применяют очень малый анод. [c.212]

Главной особенностью процесса электролиза при полярографическом анализе является применение катода (при электролитическом окислении — анода) с очень малой поверхностью, например ртутного капающего электрода. Вследствие этого плотность тока на катоде очень велика. В результате в части раствора, находящегося вблизи поверхности такого микрокатода, концентрация определяемых ионов при электролизе быстро уменьшается . При небольшой силе тока эта убыль ионов пополняется за счет диффузии ионов из других, более отдаленных от поверхности микрокатода слоев раствора. Поэтому вначале при увеличении напряжения сила тока продолжает возрастать, и кривая круто поднимается вверх. Однако при достижении некоторой силы тока металл выделяется настолько интенсивно, что процесс диффузии не обеспечивает подхода к поверхности электрода достаточного количества ионов восстанавливающегося металла. Поэтому, несмотря на дальнейшее увеличение напряжения, сила тока не будет изменяться кри- [c.485]

Для получения квасцов железный купорос сначала окисляют в водном растворе азотной кислотой, а затем смешивают с сернокислым раствором сульфата щелочного металла и упаривают до начала кристаллизации. Возможно и электролитическое окисление сульфата двухвалентного железа, при этом квасцы кристаллизуются вокруг платинового анода. [c.122]

Для производства хлорной кислоты электролитическим окислением хлора используют 40%-ную хлорную кислоту, которую насыщают при —5° хлором, концентрация которого составляет 3 г/л. Процесс осуществляется в электролизере фильтрпрессного типа, состоящем из пяти катодов и четырех анодов. В качестве анодов применяется платиновая фольга, укрепленная на танталовой рамке, в качестве катода — серебряная пластина. Раствор подают в анодное пространство, отделенное перегородками от катодного пространства. Отбор кислоты производится из катодного пространства. Этим удается электрохимически осадить на катоде некоторое [c.726]

В работе [173] предложен метод удаления из ртути металлических примесей с последующим их спектральным определением, основанный на электролитическом окислении ртути в солянокислом электролите при плотности тока на аноде 6—10 а/см при 40— 70° С и при непрерывном перемешивании. Спектральный метод для контроля чистоты ртути в процессе ее рафинирования вакуумной дистилляцией использован в работах [228, 335]. [c.182]

Электролитическое окисление ацетоксима можно проводить без разделения анодного и катодного пространства, В качестве анода служит в простейшем случае платиновая чашка, как это применяется для электролитического выделения металлов. [c.109]

Электролитическое окисление смешанных гидроокисей (Рг> >.50%) в среде КОН при 360°С в никелевом тигле — аноде с Р1-като-дом приводит к выделению черного осадка. В отделенном, промытом водой и высушенном при 100—105°С осадке состав окиси празеодима примерно выражается формулой РЮ1,8з — РЮх,94 [290, 14571. Окисление кислородом в расплаве щелочи дает аналогичную картину, но не протекает количественно [5921. [c.162]

Электролитическое окисление может происходить под действием гидроксильных радикалов или атомарного кислорода, образующихся на аноде [4]. Глесстон и Хиклинг предполагают, что активным окислителем может быть также перекись водорода, как это упомянуто выше (см. стр. 343). [c.345]

Важнейшие хиноны. ге-Бензохинон был впервые получен (А. Н. Воскресенским, 1838 г.) окислением хинной кислоты. Наилучший способ получения состоит в дегидрировании гидрохинона хлорным железом, двуокисью марганца или бихроматом калия и серной кислотой в водном растворе. Анилин и многие другие ароматические соединения превращаются в хиноны в результате энергичного окисления бихроматом калия и другими окислителями. В случае анилина в качестве промежуточного продукта образуется анилиновый черный (см. ниже). Бензол также превращается в хинон при электролитическом окислении на свинцовых анодах. [c.480]

Электролитическое окисление и восстановление. Поскольку сущность электролиза заключается в разложении веществ электрическим током, т. е. в их превращении при присоединении к ним электронов на катоде и отнятии электронов на аноде, то каждый электролитический анодный процесс является окислением, а катодный — восстановлением. Так, сущность электролиза соляной кислоты заключается в том, что на аноде происходит разряжение отрицательных ионов хлора, т. е. окисление до элементарного хлора, а на катоде совершается разряжение положительных ионов водорода, которые при этом восстанавливаются до элементарного водорода. [c.818]

Диэтил сульфоксид в лабораторных условиях можно получить с выходом 70,5% электролитическим окислением диэтилсульфида в смеси уксусной и соляной кислот в приборе с анодом. из платиновой сетки. Электролитическим путем можно провести окисление диэтилсульфида ступенчато — сначала до сульфоксида, а затем — до сульфона [27]. [c.133]

Электролиз является весьма эффективным методом осуществления окисления (на аноде) и восстановления (на катоде). Электролитическое окисление в этом случае, если на аноде образуется атомарный кислород или хлор, часто применяется для окисления или хлорирования находящихся в растворе неорганических веществ, которые являются в этом случае анодными деполяризаторами. [c.290]

В ГЛ. I и II были рассмотрены процессы электролиза, при которых под действием электрического тока происходит разложение продуктов на его составляющие части. Однако при помощи электрического тока можно осуществлять и синтез сложных неорганических и органических соединений. Такой процесс называется электрохимическим синтезом. В руководстве рассматриваются лишь процессы электрохимического синтеза неорганических соединений. Процессы электрохимического синтеза могут проходить как на аноде, так и на катоде или в объеме электролита в условиях взаимодействия электродных продуктов. Анодные процессы, получившие название электролитического окисления, протекают с потерей электрона, а на катоде процессы связаны с присоединением электрона и называются электровосстановительными. [c.135]

Конечным продуктом электролитического окисления ионов плутония на платиновом аноде является Pu(VI). Эта реакция (см. рис. 19) требует большого перенапряжения и протекает очень медленно. При потенциале +1,95 в в I М H IO4 и концентрации Pu(IV) — 0,025 М плутоний окислялся за 3 часа [342]. Аналогичные результаты получены О. Л. Кабановой в 1954 г. при окислении плутония в растворах с концентрацией его 0,07 М. В опытах по окислению Pu(IV) в 0,5 М H IO4 [499] был применен большой (площадью 20 см ) вращающийся анод. Надо отметить, что чистый раствор плутония (VI) не может быть приготовлен без выделения кислорода. [c.80]

Опыты по электролитическому выделению металлического ванадия велись пока, как указывалось, без успеха. Даже в зарубежной литературе, изобилующей часто в рекламных целях всякого рода патентами, нет патентов по электролизу ванадия если не считать одной работы [291], предлагающей применять сплав, Содержащий железо, ванадий и углерод, в качестве анода при электролизе раствора железного купороса. Катодное и анодное пространства при этом должны быть разделены диафрагмой, причем в катодном пространстве pH раствора поддерживается между 1,6 и 2,6, а в анодном — от 1,2 до 2,4. На катоде выделяется железо, а на аноде идет окисление металлического ванадия, который осаждается на дне ванны в виде феррована-дата. [c.126]

Из старых методов приготовления периодной кислоты (для получения больших ее количеств) лучшим является метод электролитического окисления йодноватой кислоты. Окисление осуществляется двуокисью свинца на аноде из платиновой пластинки с разбавленной азотной кислотой [1] в качестве катодной жидкости. Йодноватую кислоту для этой методики готовят электролитическим окислением пода [1]. [c.166]

Применение электролитического окисления 2,3 4,6-ди-0-изопропили-fleH-a-L- op6o3bi позволяет провести реакцию с каталитическими количествами марганцовокислого калия, но с более низким выходом [189]. Электролиз проводят на железном аноде в щелочном растворе при температуре 10—20° С марганцовокислого калия расходуется около 25% стехиометри-ческого количества. [c.41]

При окислении 1,2,3,4-тетрагидрохинолина, а в особенности его ацильных производных, расщеплению подвергается восстановленное пиридиновое кольцо. Придействии перманганата калия на тетрагидрохинолин образуется преимущественно щавелевая кислота и следы антраниловой кислоты J800]. При электролитическом окислении тетрггидрохинолина в серной кислоте на аноде из окиси свинца из продуктов реакции были выделены следующие соединения 2,5-диоксибензойная, пропионовая, малеиновая, щавелевая И муравьиная кислоты, аммиак,, углекислый газ и окись углерода [801]. [c.185]

Мизугучи изучал процессы, протекающие на поверхности анодов из двуокиси свинца во время электролитического окисления, и предложил добавлять фтористоводородную кислоту для подавления этих процессов. [c.18]

Электролитическое окисление хлоридов. Хотя в более ранних и лeдoвaнияx рассматривались условия, при которых небольшие количества Na l могут непрерывно окисляться до Na lOj в хлоратной ванне, Като с сотр." изучили ступенчатый характер процесса, но проводили его в одной ванне с анодами из двуокиси свинца. [c.83]

В качестве возможного способа получения перхлората было предложено электролитическое окисление раствора гипохлорита натрия на анодах из перекиси свинца" . Однако в настоящее время промышлй1Ное значение имеет только двухступенчатый электролиз Na l через хлорат натрия. [c.84]

Этот метод можно также применять для управления потенциалом анода при селективном электролитическом окислении. Однако в анализе это не нашло применения. Электролиз с управляемым потенциалом широко применяется при изготовлении органических и неорганических препаратов методами электроокисления и электровосстановления. Например, только эгим способом приготавливаются двухвалентные ионы селена и теллура, а также ионы и +, различные пинаконы, ги-дроксиламины и пр. Он является ценным методом разделения радиоактивных атомов в субмикрограммовых количествах. [c.188]

Окислительное сдваивание. Соединение двух свободных радикалов с образованием сдвоеппого продукта реакции — это часть окислительного процесса, если радикалы возникают при реакции окислеттая. Ряд примеров подобных процессов уже был рассмотрен в главе о гомолитических реакциях замещепия (стр. 421). Еще один путь получения радикалов, которые могут соединяться, — это электролитическое окисление. Хотя органическая электрохимия — сравнительно мало разработанная область, имеется по меньшей мере один очень старый пример окислительного сдваивания на аноде. В синтезе Кольбе соли карбоновых кислот подвергаются электролизу и сдваиваются с потерей карбоксила в виде двуокиси углерода. [c.428]

В короткозамкнутом элементе электроны могут проходить через наружный проводник, создавая фототок. Авторы описали фотосенсибилизированное электролитическое окисление воды на монокристаллнческом рутнловом (ТЮг) электроде [514]. Электрохимическая ячейка включает фотоанод из диоксид титана и платиновый катод. При освещении анода на нем выделяется кислород, а на катоде — водород. [c.338]

Регулировка pH может быть легко достигнута также путем электролиза водных растворов солей РЗЭ. В 1882 г. Б. Браунер проводил электролиз растворов ацетата или сульфата дидима с платиновым электродом, исследуя возможность электролитического окисления дидима. При этом в катодном пространстве выпал осадок, на который Браунер, однако, не обратил внимания, Позднее (1893) г. Крюсс установил, что при электролизе хлоридных растворов РЗЭ на катоде выделяется водород, вследствие чего раствор подщелачивается и выпадают гидроокиси, притом в виде зернистого осадка. С тех пор к этому методу разделения РЗЭ неоднократно возвращались различные исследователи, совершенствуя его детали. Так, например, Кремерс и Мюллер [651] воспользовались установкой с разделением катодного и анодного пространств и с молибденовым катодом (анод — платина). Им удавалось отделять в нитратных растворах малые количества эрбия и гольмия от более основного иттрия. [c.317]

Перекись водорода и другие перекнсные соединения могут образоваться при электролитическом окислении на аноде. Перекись водорода можно также получать непосредственно на катоде за счет восстановления кислорода, растворенного в электролите или барботируемого над катодом. Эти катодные процессы уже рассмотрены в гл. 2 (стр. 82 и сл.). [c.107]

При электролитическом окислении дибензилсульфида в различных условиях ни в одном случае не было отмечено образования дибензилсульфона. Этот факт. служит одним из подтверждений теории электролитического окисления Глесстона [53], в которой проводится аналогия между электролитическим окислением дибензилсульфида (а также некоторых других сульфидов) и окислением перекисью водорода. Перекись водорода, образующаяся на аноде в высокой местной концентрации (в результате необратимого соединения двух разряженных гидроксильных групп), возможно и является эффективным агентом при окислении сульфидов. [c.139]

Сосуд с раствором, по которому проходит ток от внешнего источника, называется электролитической ячейкой, а процесс разложения электролита и превращения вещества на электродах — электролизом. На катоде в процессе электролиза и при разряде гальванического элемента протекают реакции восстановления (присоединения электрона) 2Н+4-2е- Нг Си2+Ч-2е->Си О2+2Н2О + 4е- ОН , а на аноде — реакции окисления (освобождения электрона, поступающего во внешнюю цепь) 2п- 2п2+- -2е 40Н 02+2H20-f 4е. [c.14]