Равновесия процессов растворения

Произведение растворимости является константой равновесия процесса растворения. Процесс образования осадка противоположен процессу растворения, поэтому константа процесса осаждения будет величиной, обратной произведению растворимости, т. е. будет равна 1/ПР°. [c.84]

Растворы труднорастворимых соединений характеризуются динамическим равновесием двух противоположных процессов переход вещества из твердого состояния в раствор и кристаллизация его из раствора. Для х арактеристики растворимости труднорастворимых соединений используется величина, называемая произведением растворимости, которая отличается от константы равновесия процесса растворения лишь учетом того, что активность твердого вещества при постоянной температуре постоянна. [c.208]

Поскольку понятие насыщения раствора связано с равновесием процесса растворения, его можно относить только к определенным условиям раствор, насыщенный при одной температуре, может стать ненасыщенным (или пересыщенным) при другой. Таким образом, растворимость вещества является функцией температуры, а если вещ,ество газообразно, то и функцией давления газа над раствором. Чаще всего растворимость твердых веществ при повышении температуры увеличивается, а жидких и газообразных — уменьшается. [c.147]

Произведение растворимости малорастворимых электролитов. Рассмотрим малорастворимые соли и гидраты, насыщенные растворы которых весьма разбавлены и потому их можно квалифицировать как идеальные. Такие вещества в своей растворенной части нацело диссоциированы на ионы, т. е. молекулярные формы соединений в растворе отсутствуют. Используем в качестве примера равновесие процесса растворения малорастворимого карбоната серебра [c.136]

Метод испытания ингибиторов в термостате, несмотря на ряд преимуществ (быстрота и простота определений, сходимость результатов параллельных опытов и др.), имеет свои недостатки. Основной недостаток заключается в том, что в процессе испытания при выделении значительного количества водорода в колбах создается давление, которое сдвигает равновесие процесса растворения металла и вследствие этого может исказить результаты определения скорости коррозии. Кроме того, по этому методу трудно определить кинетику процесса коррозии. Поэтому описанный метод был использован лишь для предварительных испытаний. [c.185]

Равновесия процессов растворения [c.50]

Приближенное значение растворимости можно получить, применяя закон действия масс к суммарному равновесию процесса растворения, т. е. сумме равновесий (191) и (196) [c.278]

Поскольку это уравнение может иметь один, три или пять положительных корней, пробуем найти значение x = [Ag l упрощенным способом с помощью. суммарного равновесия процесса растворения [c.281]

Для упрощенного решения используется суммарное равновесие процесса растворения (206). [c.282]

Для сравнения равновесия в газовой и жидкой фазах выразим константы равновесия процесса растворения а из уравнения (29) через энтропию и теплоту растворения AS и [c.55]

Растворение газов в воде идет с вьщелением теплоты (АЯ < 0) и с убылью энтропии (AS < 0). Согласно уравнению (5.12), самопроизвольному течению процесса растворения газов в воде способствуют низкие температуры. Чем выше температура, тем более вероятно, что величина TAS достигнет значения АН, а равенство АН = TAS отвечает равновесию процесса растворения (AG=0), т. е. насыщению раствора. [c.214]

Вычислить обиХую константу равновесия процесса растворения РеЗ в сильной киолоте. суммарное уравнение которого такое [c.25]

Обсуждение соотношений между энтальпиег и энтропией, основанных на равновесии процессов растворения [c.432]

В случае упрощенного решения используем суммарное равновесие процесса растворения AgjS в азотной кислоте [c.280]

Иваново. Ивановский химико-технологический институт статистические методы расчета — главным образом на кафедре физики (И. Н. Годнев, с 1933 г.) и отчасти на кафедре физической химии (К- С. Краснов) термодинамика комплек-сообразования, химического равновесия, процесса растворения злектролитов, молекулярные постоянные—кафедры неорганической и аналитической химии и проблем ная лаборатория химических реакций (К. Б. Яцимирский, с 1945 г. по 1962 г.. В. П. Васильев и Г. А. Крестов). [c.10]

Растворение твердых солей является процессом, напо.минаю-щим во многих отношениях испарение, и, следовательно, можно было бы ожидать увеличения энтропии, несмотря на то, что растворенные ионы могут свободно двигаться только в части объема растворителя. Однако влияние ориентации молекул растворителя может быть настолько сильным, что в действительности оно вызывает уменьшение энтропии при растворении. Во всяком случае, влияние ориентации скажется здесь в том, что тенденция вещества к растворению уменьшится. Произведение растворимости соли является константой равновесия процесса растворения и, таким образом, является мерой растворимости соли. Зависимость этой константы равновесия от энергии и энтропии раствора приведена в Приложении 11 [уравнение (6) и сноска 2 на стр.433]. Приведенное ниже уравнение, строго говоря, прил1енимо. чишь к идеальным растворам, в которых можно пренебречь силами, действующими между молекулалш растворенного вещества [c.401]