Насыщенный пар определение, понятия

Дайте определения понятиям насыщенный раствор , ненасыщенный раствор , пересыщенный раствор . [c.64]

Домашняя подготовка. Определение понятия раствор. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Концентрация растворов. Способы выражения концентраций. Процентные, молярные, моляльные и нормальные растворы. Титр раствора. Приготовление растворов различных концентраций. Пересчет концентраций с одного выражения в другое. Кривые растворимости и их применение. [c.90]

Поскольку понятие насыщения раствора связано с равновесием процесса растворения, его можно относить только к определенным условиям раствор, насыщенный при одной температуре, может стать ненасыщенным (или пересыщенным) при другой. Таким образом, растворимость вещества является функцией температуры, а если вещ,ество газообразно, то и функцией давления газа над раствором. Чаще всего растворимость твердых веществ при повышении температуры увеличивается, а жидких и газообразных — уменьшается. [c.147]

Определение понятий раствор, растворенное вещество, растворитель. Состояние вещества в растворе. Объемный и тепловой эффект растворения. Сольватация и гидратация. Гидратная теория растворов Менделеева. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Рассмотрение их с точки зрения подвиа<-ного равновесия в системе. Растворимость веществ в воде и способы ее выражения. Кривая растворимости и ее применение. Определение понятия концентрации. Процентное содержание растворенного вещества в растворе по весу и по объему. Молярный, мо-ляльный и нормальный растворы. Титр и молярные доли. Приготовление растворов различных концентраций и пересчет концентраций из одного выражения в другое. [c.62]

КОЭФФИЦИЕНТ НАСЫЩЕНИЯ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ПОНЯТИЯ КОЭФФИЦИЕНТА НАСЫЩЕНИЯ [c.164]

Процессы адсорбции на практике обычно протекают на границе соприкасающихся фаз, образованных какими-нибудь двумя или более различными телами. В этом случае мы имеем дело с пограничной (межфазной) энергией, подразумевая под последней свободную энергию поверхности раздела фаз твердое тело и газообразная или жидкая среда, из которой адсорбируется то или иное вещество. Величина межфазной энергии зависит от разности величин силовых полей молекул, расположенных в пограничном слое соприкасающихся фаз, т. е. в поверхности раздела этих фаз, образованных различными веществами. Чем эта разность больше, тем выше межфазная энергия и тем интенсивнее будет протекать процесс адсорбции. При адсорбции межфазная поверхностная энергия уменьшается. При адсорбционном насыщении поверхности твердого тела она становится равной нулю. На основании изложенного можно дать следующее определение понятия адсорбции [c.107]

Для ацетата серебра ПР = 4,4 10 при 25° С. Сливанием растворов нитрата серебра и ацетата натрия получены растворы, для которых [А [СНзСОО ] = 1 10 з, 2 10 з, 3 10 з и 4 10 з. При этом выделение осадка ацетата серебра не обнаружено. При [Л +][СНзСОО ]= = 4,41 10 3 замечено образование золя ацетата серебра. Если [А ][СНзСОО ] составляет 5 10 5 10 и 1 10 то выпадает осадок ацетата серебра. На основании этих данных сделайте вывод об условиях выпадения и растворения осадков. Дайте определение понятия насыщенный раствор малорастворимого электролита . [c.390]

Однако расчеты по этой формуле возможны лишь в том случае, если адсорбционный слой насыщен адсорбированными молекулами, что бывает только при достаточно большой концентрации растворенного вещества. Уравнение Гиббса, справедливое для разбавленных растворов, не связывает адсорбцию с понятием о ее пределе, который в действительности существует. Поэтому определение Г осуществляют иным путем, который излагается ниже. [c.31]

Дайте определение понятий давление насыщенного пара кристалла и давление насыщенного пара жидкости. Предложите аргументы, доказывающие, что эти давления должны быть равны в точке плавления. [c.47]

Швейцарский химик Альфред Вернер ввел в химию представления о соединениях высшего порядка и дал первое определение понятию комплексного соединения. К комплексным соединениям он относил наиболее устойчивые соединения высшего порядка, которые в водном растворе либо вообще не распадаются на составные части, либо распадаются в самой незначительной степени. Тот факт, что в водных растворах комплексных соединений не наблюдались реакции, свойственные отдельным составляющим, он объяснил особой устойчивостью этих соединений. Вернер в 1893 г. высказал предположение о том, что любой элемент после насыщения его обычных валентностей способен проявлять еще и дополнительную валентность — координационную. Именно за счет координационной валентности и происходит образование соединений высшего порядка. [c.103]

Соотношение для вычисления значений в зависимости от влагосодержания воздуха х может быть получено из равенства (10.2), если в нем, согласно определению понятия ip, положить Ф = 1, а в зависимости давления насыщенного водяного пара от температуры в качестве температуры следует полагать искомую температуру точки росы -P a (ip) [c.553]

Проблема реакционной способности различных соединений является одной из центральных проблем в современной химий однако она еще не только мало развита в деталях, но является неразрешенной и в своих основных принципах. В настоящее время даже самое определение понятия реакционная способность ограничивается в значительной мере тривиальным, интуитивным указанием на то, что разные вещества можно качественно распределить на легко вступающие в реакции и сравнительно инертные. Так можно сказать, что молекулы Рг и СЬ при обычных температурах более реакционноспособны, чем Оа свободные радикалы также более реактивны, чем насыщенные молекулы растворенные вещества легче вступают в реакции, чем кристаллические, и т. д. [c.216]

Любая схема классификации правильна лишь в определенном смысле. Некоторые исследователи используют термин гетероциклы в более общем смысле, включая в это понятие как насыщенные гетероциклические соединения, так и ненасыщенные гетероароматические соединения. [c.93]

Фазой называют часть системы, отделенную от других частей системы видимыми поверхностями раздела при переходе компонентов через такую поверхность раздела наблюдается резкое изменение свойств системы. Но такое определение понятия фаз не является полным. Рассмотрим систему вода — лед. Каждая льдинка, плавающая на поверхности воды, отделена видимыми поверхностями раздела от других частей системы, однако она отдельной фазы не составляет. То же самое можно сказать относительно кристаллов соли в насыщенном водном растворе. [c.162]

В определении понятия идеальный нормальный водородный электрод ИСХОДЯТ из предположения, что водород находится под давлением 1 а/ии< (т. е. парциальное давление водорода, насыщенного парами воды, должно составлять 1 атм). В описанном выше методе барометрическое давление играет роль только в том случае,, если оно различно во время калибрования каломельного электрода, по водородному электроду и при измерениях pH. Изменение в давлении водорода от до вызывает соответственно следующее изменение потенциала [c.398]

Для определения скорости промывной жидкости в проточных порах Wn и произведения Sil используют понятие остаточного насыщения Шо, равного отношению объема застойных пор к общему объему пор. Отсюда [c.253]

Кристаллизация из раствора, как и кристаллизация из расплава,— сложный процесс, представляющий собой совокупность нескольких последовательно и параллельно протекающих стадий. Основными из них также являются стадии зарождения кристаллов и их роста. Но движущей силой процесса при этом будет пересыщение раствора, под которым понимается избыточная концентрация содержащегося в растворе вещества сверх его растворимости при заданной температуре в рассматриваемом растворителе. Причем оказывается, что образование центров кристаллизации и рост кристаллов в растворе имеет место лишь при определенном его пересыщении, т. е. используя для характеристики пересыщенных растворов понятие степень пересыщения Чп = уп/уи, где уп и Ун — концентрации растворенного вещества в пересыщенном и насыщенном растворах, можно утверждать, что образование центров кристаллизации не будет происходить не только при но и в некотором интервале [c.150]

Правило фаз оперирует с основными понятиями о компоненте, фазе и числе степеней свободы. Два первых понятия определены выше. Остается истолковать понятие о числе степеней свободы. Как известно, состояние системы характеризуется некоторыми величинами — параметрами (давление, удельный объем, температура, концентрация и т. д.). Если дана какая-нибудь конкретная система, то не все эти параметры можно выбрать произвольно. Рассмотрим систему, состоящую из жидкой воды и водяного пара, находящихся в равновесии. Выбрав определенную температуру, мы уже лишаем себя возможности выбрать произвольно и давление, не изменяя числа фаз, так как каждой температуре отвечает определенное давленпе, при котором обе указанные фазы (жидкая фаз а и пар) могут находиться в равновесии, а именно давление насыщенного пара. Поэтому увеличить давление при этой температуре удастся лишь после того, как весь пар сконденсируется в чистую воду. Таким же-образом понизить давление (оставляя постоянной температуру) можно только после испарения всей жидкой воды. Следовательно, имея ту или иную систему, можно произвольно задать лишь определенное число характеризующих ее параметров. [c.267]

Понятие валентности не как количественной характеристики атома в данном соединении, а как его физического свойства было сформулировано А. М. Бутлеровым (1861) в его теорий строения химических соединений. Основные положения этой теории сводятся к тому, что валентность атомов стремится к насыщению, что атомы в молекуле располагаются в определенном порядке, и молекулы, совпадающие по своему качественному и количественному составу, могут иметь различные свойства в зависимости от их строения (изомеры). А. М. Бутлеров предложил метод изображения молекул— структурные формулы — и показал, что атомы В молекуле могут влиять друг на друга, даже не будучи непосредственно сое- [c.68]

Понятие валентности не как количественной характеристики атома в данном соединении, а как его физического свойства было сформулировано А. М. Бутлеровым (1860—1861) в его теории строения химических соединений. Основные положения этой теории сводятся к тому, что валентность атомов стремится к насыщению, что атомы в молекуле располагаются в определенном порядке, и молекулы, совпадающие по своему качественному и количественному составу, могут иметь различные свойства в зависимости от их строения [c.70]

Характерным примером абстрагирования может служить понятие идеального газа, подчиняющегося закону Клапейрона — Менделеева и справедливого (пусть не вполне точно) для всех газов в весьма широком диапазоне температур и давлений. Однако в определенных условиях (высокие давления, низкие температуры, близость к состоянию насыщения и т.п.) использование этого закона приводит к большим ошибкам, причем разным для отдельных газов. Поэтому уравнение Клапейрона — Менделеева приходится модифицировать, переходя к уравнению Ван-дер-Ваальса или вводя коэффициенты сжимаемости. [c.45]

Дискуссии о "насыщении" в тонкослойной хроматографии столь же стары, как и сам метод. Однако выводы, к которым приходят при таких обсуждениях, в большинстве случаев неуместны или, что еще хуже, вводят в заблуждение. Первоначально учитывали только насыщение атмосферы камеры, но позже было замечено, что предварительное насыщение слоя сорбента растворителем или другими молекулами через газовую фазу и сам процесс насыщения тоже играют важную роль. Участие в дискуссиях и исследование литературных источников показали, что понятию "насыщенные системы" не всегда придается одни п тот же смысл. Поэтому прежде всего сформулируем определения и термины, имеющие отношение к "насыщению" и "типу камеры" (различные типы камер показаны на рис. 173). [c.89]

Наблюдателю трудно, а подчас и невозможно, установить цветовое равенство. В его задачу входит определение места неизвестного цвета на данной шкале, однако часто ему будет казаться, что зтот цвет не соответствует ни одному из стандартных цветов или не может занять промежуточного положения между ними. Кроме того, определенную роль играют понятия, которыми оперирует наблюдатель, оценивающий эти цветовые различия. Наблюдатель видит, что два освещенных поля компаратора различаются по цвету. Если он должен оценивать цветовое различие, пользуясь общепринятыми терминами цветового тона, яркости и насыщенности, то он может оценить положение неизвестного цвета по шкале, воспроизводящей тот же цветовой тон, ту же яркость или насыщенность, либо он может попробовать определить место неизвестного цвета на шкале по его цветности. Оценка базируется на том критерии соответствия, который используется наблюдателем и зависит от его психологического настроя и в той степени, которую трудно определить. Несмотря на эти недостатки, хорошая цветовая шкала весьма полезна с точки зрения экономии времени до тех пор, пока ее не пытаются приспособить для решения многомерных проблем. Можно предположить, что оценка положения цвета на шкале, согласно равенству по светлоте, соответствуют коэффициенту пропускания светопропускающего образца или коэффициенту яркости светорассеивающего (в зависимости от условий). [c.313]

При каждой данной температуре в воде может содержаться в растворе лишь вполне определенное максимальное количество данного вещества. Раствор, содержащий такое количество вещества, называется насыщенным. Не всегда, но в большинстве случаев это количество возрастает с повышением температуры (т. е. увеличивается растворимость). Не следует путать понятия растворимость и скорость растворения . С повышением температуры скорость растворения всегда увеличивается. [c.73]

На первых этапах развития химии определение понятия кислота и основание основывалось на экспериментально установленных свойствах, а не на их составе. В ХУП и ХУП столетиях при определении кислот и оснований исходили из того факта, что их взаимодействие приводит к образованию солей, (Глаубер 1648 г., Рауль 1744 г.). Следует такж е заметить, что Ван Гельмонт еще в 1755 году рассматривал осаждение кремневой кислоты из силиката как результат насыщения щелочи кислотой. [c.495]

Весьма важным моментом в утверждении идей дискретности в химической организации вещества явилось возникновение понятия валентности. Исследуя состав только что открытых металлоорганических соединений, Э. Франкланд в 1853 г. нашел, что определенный металл соединяется всегда лишь со строго определенным числом органических радикалов. Независимо от характера присоединяющихся атомов, соединительная сила элементов, притягивающая их к себе, всевда удовлетворяется одним и тем же числом этих атомов Ч Следовательно, эта соединительная сила элементов обладает определенной степенью насыщения, определенным количеством сродства или значности. Позднее это было обозначено термином валентность . Были установлены числа значности, или валентности, для атома каждого элемента, что легло в основу закона валентных отношений. [c.224]

Водород по определению имеет валентность, равную 1. Валентность кислорода в Н2О и большинстве других соединений 2, но в пероксиде водорода, Н2О2, она равна 1. Пользуясь данными табл. 6-1, можно видеть, что С1 и Вг имеют валентность 1, Са 2, а Аз 3 углерод может проявлять различные валентности 4, 3, 2 и 1. Сера имеет валентность 2 в Н25, 4 в 502 и 6 в 50з. Валентность азота в аммиаке 3, в N02 4 и в N20 2. Отметим, что в указанных бинарных соединениях суммарная валентность всех атомов одного элемента точно равна суммарной валентности всех атомов другого элемента. В 50з один атом серы с валентностью 6 соединен с тремя атомами кислорода, имеющими каждый валентность 2. Формулировка понятия валентности, или емкости насыщения, была первым шагом на пути создания теории химической связи. Вторым шаю.м явилось введение положительных и отрицательных валентностей, с условие.м чтобы алгебраическая сумма валентностей всех атомов в молекуле была равна нулю Водороду приписывалась валентность -Ь 1 следовательно, чтобы сумма валентностей всех атомов в молекуле воды Н2О оказалась равной нулю, [c.294]

Используя данные о коэффициентах теплоотдачи при пленочном кипении, можно оценить величину критической плотности теплового потока 1ф2 в неравенстве (7.53). Для этой оценки можно использовать понятие предельного перегрева жидкости по отношению к температуре насыш,ения Т-в, при котором жидкость становится нестабильной. Понятие о предельном перегреве жидкости введено в работах [128, 129]. Экспериментально установлено существование предельных перегревов различных жидкостей. При атмосферном давлении значения предельных перегревов для некоторых из них приведены в табл. 7.5. Величина Гдр является функцией давления насыщения. В первом приближении можно принять, что эта зависимость линейная, и для определения температуры предельного перегрева достаточно знать ее значения в двух точках при Рн = 0,1 МПа и в критической точке, в которой для любого вещества АГпр = О и, следовательно, 7 пр=7 кр. Тогда все промежуточные значения предельной температуры удобно отыскать и.з графика, аналогичного приведенному па рис. 7.8. [c.236]

Третьим важным понятием в учении о фазовом равновесии является степень свободы. Этим термином обозначается возможность произвольного изменения какой-либо переменной величины (свойства), определяющей состояние системы, без изменения числа фаз. Так, в случае однокомпонентной и однофазной системы, например газа, можно произвольно изменять два свойства р п Т или р и и, или vn Т без изменения фазового состояния. Произвольно выбирая, скажем, давление и температуру газа, мы тем самым будем задавать и его мольный объем v. Здесь две степени свободы. Если температуру газа понизить настолько, что при данном давлении начнется конденсация пара, то образовавшаяся двухфазная система будет обладать уже только одной степенью свободы. Например, указание температуры будет определять и давление насыщенного пара, и его мольный объем. В так называемой тройной точке (см. рис. V.6) находятся в равновесии три фазы — твердая, жидкая и газообразная. Такая система может существовать только при строго определенных значениях температуры и давления, а они в свою очередь однозначно определяют мольные объемы v вещества во всех трех агрегатных состояниях, т. е. система не имеет вообще степеней свободы (инвариантна). [c.289]

Всякий раствор, в котором растворенного вещества содержится меньше, чем в насыщенном (при одинаковых условиях), называется ненасыщенным. Насыщенный и ненасыщенный растворы нельзя путать с разбавленным и концентрированным. Разбавленные растворы — растворы с небольшим содержанием растворенного вещества концентрированные растворы — растворы < большим содержанием растворенного вещества. Необходимо подчеркнуть, что понятия разбавленный и концентрированный растворы являются относительными, выражающими только соотношение количеств растворенного вещества и растворителя в растворе. Поэтому иногда встречаются определения крепкий, слабый растворы в том же самом значении. Можно сказать, что эти определения возникли из практической необходимости. Так, говорят концентрированный (крепкий) раствор Н2504 или разбавленный (слабый) раствор Н2804, но сказать однозначно, какой концентрации раствор серной кислоты нужно считать концентрированным, а какой — разбавленным, точно нельзя. [c.148]

Сравнение состава различных металлоорганических соединений позволило Э. Франкланду сделать вывод, что атомам присуща определенная емкость насыщения , тем самым он впервые ввел понятие валентности. Правда, среди рассматривавшихся им атомов с определенной емкостью насыщения (валентностью) не было углерода. Может быть, именно из-за этого идеи Э. Франкланда не получили вначале широкого отклика среди химиков, внимание которых было привлечено к спорам о строении органических соединений. [c.243]

Основные понятия. Если какая-либо жидкость находится в соприкосновении с газом, то образующийся при испарении жидкости пар будет смешиваться с газом с образованием однородной (до определенного предела) газовой смеси. Полное насыщение газа парами жидкости произойдет тогда, когда парциальное даГОТтаие ]] д ов смеси станет равным упругости" насыщенного пара жидкости при данной температуре [c.653]

Когерентность является центральной концепцией, которую иам необходимо понять. Это обобщение понятия намагниченности, которое мы будем использовать для обозначения соотношений между состояниями, связанными одним ядерным переходом. Оно необходимо для того, чтобы описывать определенные соотношения между состояниями различных переходов. Для начального знакомства с понятием когерентности рассмотрим различие между насьнценным переходом ЯМР (нли переходом, только что оказавшимся в магнитном поле) и таким переходом, на который только что подействовали я /2-импульсом. Ни в одном нз этих случаев нет компоненты намагниченности по оси 2 это означает, что заселенности состояний а и (3 равны. В чем же тогда их различие Насыщенному переходу вообще не соответствует никакая намагниченность. Для перехода, на который подействовали тс/2-им-пульсом, компонента намагниченности прецессирует в плоскости х—у. Это является следствием того, что х — р-компоненты намагниченности в образце прецессируют вместе и с той же самой фазой. Эта фаза йлла придана им действием импульса. Мы будем говорить, что в образце с насыщенным переходом ядра прецессируют некогерентно (т.е. со случайной фазой) в образце, на который подействовали импульсом, возникла фазовая когерентность между состояниями а й р. [c.305]

Начнем прежде всего с вопроса о том, что такое вообще функциональная группа . В основе структуры типичных органических соединений лежит углеродный скелет, которому может быть поставлен в соответствие некоторый насыщенный углеводород, алкан (для ациклических) или циклоалкан (для карбоциклических соединений). Эти родоначальные углеводороды по известным причинам химически довольно инертны. Введение в их молекулы гетероатомов или кратных связей резко изменяет картину реакционной способности соединений, и именно реакции таких участков молекулы и определяют химическое лицо образуемых производных. Конкретная природа подобных реагирующих сайтов, функциональных групп, и определяет отнесение данного соединения к определенному классу (спирты, кетоны, олефины, ацетилены и т. п.). Разумеется, сами алканы (а тем более циклоалканы) вовсе не являются мертвыми образованиями, и их участие во всевозможных превращениях достаточно общеизвестно. Вспомним хотя бы о таких практически важных реакциях, как 01сисление, хлорирование и нитровагше парафинов, или их разнообразные превращения в условиях гетерогенного катализа. В этом смысле понятие функциональная группа несколько условно, однако оно имеет вполне конкретное содержание, так как основные синтетические методы строятся на превращениях с участием строго определенного участка молекулы, содержащего функциональную группу при неизменности остальной ее части. [c.131]

Отрицательные координаты цвета — промежуточное звено в изложении. Определение цвета с помощью метода цветовых координат привело к возникновению нескольких полезных понятий, которые инженеры, физики, физиологи и психологи часто считали загадочными и головоломными. Одна из таких загадок заключается в появлении отрицательных чисел при определении цвета упомянутым методом. Если стимул, который при данных условиях наблюдения может восприниматься как бледный синезеленоватый, определяется цветовыми координатами 7 = 3, С = = 4, 5 = 4, мы легко можем понять, что это означает для воспроизведения этого конкретного цвета нужно взять 3 единицы красного основного цвета, сложить (смешать) с ними 4 единицы зеленого основного цвета и добавить к полученной смеси 4 единицы синего основного цвета. Однако, если цветовые координаты насыщенного голубого цвета оказываются равными В = —3, < = 4, 5 = 4, это, по всей видимости, означает, что для воспроизведения такого цвета требуется сложить 4 единицы синего основного цвета и 4 единицы зеленого основного цвета, после чего из полученной смеси отнять три единицы красного основного цвета. Обычно при таком подходе возникает вопрос Как можно вычесть три единицы красного основного цвета из смеси, в которой его вообще нет . [c.74]