Равновесие суммарное

При равновесии суммарная скорость поверхностной реакции равна нулю, поэтому [c.218]

Из приведенных примеров следует, что не все одновременно протекающие реакции могут быть независимыми. При расчете равновесного состава системы необходимо исходить только из независимых реакций. Сложные химические процессы могут протекать через образование промежуточных соединений, быть параллельными и последовательно-параллельными. Обозначим через Аг°(1) константу равновесия для реакции образования промежуточного соединения из исходных веществ, а через /С°(И) константу равновесия суммарной реакции. Тогда возможны три варианта процесса [c.283]

В процессе гидрирования ароматических углеводородов при высокой температуре довольно интенсивно протекает реакция дегидрирования, и по мере приближения к равновесию суммарная скорость превращения ароматических углеводородов в нафтеновые уменьшается. При высоких,температурах, когда константа равновесия реакции гидрирования мала, скорость обратной реакции с увеличением степени превращения быстро возрастает. [c.238]

Константа равновесия суммарной реакции равна [c.423]

Константу равновесия суммарной реакции получают, перемножая константы равновесия отдельных стадий . [c.194]

Ввиду того что при равновесии суммарная работа должна равняться нулю, получаем [c.236]

В случае реакции, протекающей в несколько стадий, значение константы равновесия не может отвечать равновесному выходу конечных продуктов, так как она является соответствующим произведением значений констант равновесия промежуточных реакций. Если константы равновесия промежуточных, в частности двух, реакций несоизмеримы, то в зависимости от того, что больше, (/(a)i или (Ка)2, в равновесной смеси должны преобладать или полупродукты [(/(a)l (/(0)2] или основные продукты [(/(а)2 >(A a)l]. Тогда можно пренебречь соответствующей реакцией (реакциями). Следовательно, большое значение константы равновесия суммарной реакции не всегда отвечает значительному выходу интересую- [c.486]

Определить, в какую сторону должна идти реакция Fe( N)s +e=Fe( N)6 в момент измерения, и рассчитать константу равновесия суммарной реакции. [c.49]

Видно, что константа равновесия суммарного процесса [c.209]

Если АО = 0, система в равновесии, суммарная скорость реакции равна нулю. [c.179]

Разделив первое уравнение на второе, получим уравнение равновесия суммарной реакции [c.323]

Воспользовавшись формулами (9) — (И), можно выразить константу равновесия через удельные константы скоростей прямой и обратной реакции. Рассмотрим случай, когда протекает только одна реакция [в формулах (9) — (И) М 1], ж опустим индекс к. При равновесии суммарная скорость образования каждого из веществ равна нулю ( 1 = О для всех I). Поэтому из формулы (10) следует, что для рассматриваемой реакции при равновесии со = 0. [c.480]

Константа равновесия суммарной хим. р-ции образования извлекаемого соед. наз. термодинамической константой экстракции (К ). Напр., для р-ции (3) имеем [c.418]

Константа равновесия суммарной реакции, учитывающей описанные процессы, находится из выражения [c.211]

Здесь Рг — константа равновесия суммарной реакции. Среднее число п лигандов Ь, связанных ионом металла, равно [c.219]

Можно отметить по крайней мере четыре фактора, определяющие вероятность протекания реакции замещения 1) положение равновесия суммарной реакции, 2) реакционноспособность (нуклеофильность) входящего нуклеофила, 3) химическую природу уходящей группы, замещаемой в реакции, и 4) специфическую особенность структуры субстрата. [c.92]

Авторы работы [169] вычислили также константы равновесия суммарных реакций [c.37]

Спектрофотометрия была одним из первых физико-химических методов, примененных для исследования таутомерного равновесия. Нри изучении этого равновесия исследователей интересуют не абсолютные концентрации таутомерных форм, а их отношение, равное концентрационной константе таутомерного равновесия. Суммарная концентрация таутомерных форм, равная концентрации таутомерного соединения Со, обычно известна, поэтому анализ бинарных таутомерных смесей можно проводить при одной длине волны по уравнению [c.151]

Таким образом, исключив концентрации промежуточных веществ, мы нашли уравнение связи константы равновесия суммарной реакции с константами скоростей отдельных стадий и вид записи выражения константы через равновесные концентрации. [c.168]

Константа равновесия суммарного процесса (К ) равна произведению рНа адсорбционный коэффициент первой стадии [c.746]

Так как система находится в равновесии, суммарная работа, необходимая для небольшого смещения, должна равняться нулю. Другими словами, работа, которую необходимо произвести для увеличения поверхности, равна работе расширения газа под действием избыточного давления АР, где АР = Р — Ра ( 1 — давление на вогнутой стороне мениска, Р2 — давление на выпуклой стороне). Работа, необходимая для увеличения поверхности. [c.164]

В соответствии с уравнением (5.5), константа равновесия суммарной реакции может быть выражена через константы равновесия частных реакций. Например, для равновесия диссоциации водяного газа [c.464]

Это значит, что кинетические уравнения прямой и обратной реакций взаимосвязаны так, что при равновесии из условия (1.25) должно вытекать выражение для константы равновесия суммарного процесса. [c.17]

Чтобы найти константу равновесия суммарной реакции, нужно перемножить константы двух складываемых реакций [c.216]

Константа равновесия суммарного превращения равна отношению констант элементарных реакций [c.341]

Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности и крутизна кривой титрования (которая влияет на воспроизводимость обнаружения конечной точки при помощи индикатора) зависят от разности формальных потенциалов двух систем электрохимической ячейки, а также от константы равновесия суммарной реакции. [c.358]

Из приведенного примера расчетов видно, что равновесие суммарного процесса сдвинуто вправо благодаря значительной разности стандартных окисли-тельно-восстановительных потенциалов частных реакций. [c.49]

При действии 4 и. раствора хлорида натрия на карбонат свинца (ПР=10" 2> ) подобным же образом можно найти, что константа равновесия суммарной реакции [c.27]

Константа равновесия суммарной реакции равна произведению констант равновесия процессов гидратации и этерификации, являясь П 1П прочих равных условиях наименьшей для изоолефинов, следогательно, для эфиров третичных спиртов. С другой стороны, реакц онная способиость олефинов зависит от стабильности про-мел уточных ионов карбония и изменяется в ряду [c.209]

Величина константы равновесия суммарной реакции образования /и/)ет-бутилпероксикеталей из алифатических кетонов определяется стерическими факторами заместителей К, и Кз и описывается уравнением Тафта [c.320]

Все изложенные соображения основаны на предположении о необратимости реакций, т. е. незначимости протекания обратных процессов. Однако большинство химических реакций обратимы, и в ходе реакции скорость прямого процесса уменьшается, а скорость обратного возрастает до момента достижения равновесия в системе. В равновесии суммарная скорость процесса равна нулю. В результате обработка кинетических данных усложняется. Описание еще более затрудняется прн наличии последовательных (А — В — Р), конкурирующих (А- -В — Р и А-ЬС — РО и цепных реакций. Гетерогенные реакции, протекающие в системах, состояпщх из двух или более фаз, также весьма трудно описать прн помощи простых математических выражений. Рассмотрение всех этих сложных типов реакций выходит за рамки этой главы. Далее речь пойдет в основном о необратимых гомогенных бимолекулярных реакциях. [c.321]

Малое значение константы скорости разложения карбамата по сравнению с Гнкнг-сОг показывает, что равновесие реакции (j[V, 20) устанавливается сравнительно медленно следовательно, также медленно достигается и конечное равновесие суммарного поглощения СОа водным раствором МЭА, особенно при пониженных температурах. С. Фаурхольт [45] предложил следующий механизм разложения карбамат распадается на МЭА и СО 2 в соответствии с обратной реакцией (IV, 11) при этом на 1 моль СО2 регенерируется 2 моля МЭА. Двуокись углерода взаимодействует с ионами 0Н с образованием НСО [реакция (IV, 15)]. [c.126]

Приведенные три стадии процесса обратимы. Практически, равновесие суммарной реакции сдвигается в стсфону образования продуктов конденсации за счет осаждения нерастворимой натриевой соли 5-дикетона. Когда в качестве конденсирующего агента [c.92]

Целый ряд клеев-связок отверждается при нагревании. При нагревании возможно течение гидролитических реакций, приводящих к образованию твердых веществ, так как константа равновесия суммарной реакции с повышением температуры увеличивается. При гидролизе могут осаждаться гидроксиды, гидратированные оксиды и оксиды металлов. Так, нитраты железа (III) можно довести до такой концентрации и pH, что примерно при 80 °С из них будет осаждаться Ре(ОН)з, в интервале 80—120 °С — РеО ОН (гетит) и при более высоких температурах — Рез04 (гематит) [87]. [c.55]

Термодинамический изотопный эффект зависит от различия кинетических изотопных эффектов, для прямой и обратной реакций, характерныл для данного изотопа в каждом из компонентов, и может быть выражен количественпо степенью отклонения кoн тaнтJJ равновесия суммарно реакции или коэффициента распределения от единицы. [c.364]

Кинетическое уравнение для обратной реакции (разложения аммиака). Л/ = к можно получить иным путем - на основании кинетического уравнения для пряглого процесса синтеза аммиака и выражения для константы равновесия суммарного процесса. [c.145]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология