Гафния диоксид

Оксиды и гидроксиды. Из оксидов титана, циркония и гафния устойчивыми являются только диоксиды, в которых степень окисления этих элементов равна четырем. Диоксиды существуют в различных кристаллических формах. Аморфные диоксиды представляют собой белые порошкообразные вещества. [c.82]

Гафний не имеет собственных минералов и в природе обычно сопутствует цирконию. По химическим свойствам он весьма сходен с цирконием, но отличается от него способностью интенсивно захватывать нейтроны, благодаря чему этот элемент используется в регулирующих и защитных устройствах атомных реакторов. При этом применяют как металлический гафний, так и некоторые его соединения, например, диоксид гафния НЮг последний применяется также при изготовлении оптических стекол с высоким показателем преломления. [c.651]

Соедняения циркония и гафния напоминают соединения титана. Из оксидов устойчивыми являются только диоксиды, являющиеся ио химическому характеру амфотерными с преобладанием основных свойств. И.з галидов циркония и гафния наиболее устойчивы тетрагалиды, которые представляют собой летучие, легкоплавкие (за исключением фторидов) кристаллы, в расплавленном состоянии ие проводят электрический ток под действием воды гидролизуются, С водородом и элементами VA-, IVA- и ША-подгрупп периодической системы цирконий и гафний образуют соединения интерметаллидного характера — гидриды, нитриды, фосфиды, карбиды, силиды, бориды и т. д. — и ограниченные твердые растворы, В системах, образованных цирконием и гафнием с другими металлами, во многих случаях возникают интерметаллические соединения. [c.275]

ГАФНИЯ ДИОКСИД НЮг, (ш. 2780 °С, (кяп ок. 5400 "С не раств. в воде, раств. в НР-кислоте и НгЗО . Получ. прокаливанием гидроксида Н или его термически нестойких солей, напр, нитратов. Примен. для изготовления регулирующих стержней ядерных реакторов и защитных экранов компонент спец. стекол перспективный компонент огнеупоров. [c.121]

Характеристические соединения. При нагревании в атмосфере кислорода титан, цирконий и гафний сгорают с образованием диоксидов ЭО2. Стандартные энтальпии образования высших оксидов из простых веществ возрастают в ряду Т1 — 7г — НГ, что свидетельствует о стабилизации высшей степени окисления при переходе от Т1 к НГ [c.392]

При высоких температурах защитное действие оксидной пленки ослабевает, и металлы проявляют заметную химическую активность. В кислороде титан, цирконий и гафний сгорают, образуя диоксиды ЭОг. Они энергично соединяются также с галогенами (ЭНа , серой (ЭЗа), азотом и углеродом. В порошкообразном состоянии Ti, 2г и Н способны поглощать большие количества водорода. [c.284]

На воздухе при обычной температуре титан, цирконий и гафний весьма устойчивы. Взаимодействие с кислородом с образованием диоксидов начинается только при высокой температуре титан бурно реагирует с кислородом воздуха при 1200—1300° С, а цирконий при 600—700 С [c.79]

Производство металлического циркония аналогично получению титана оно включает процессы хлорирования диоксида циркония, восстановления полученного хлорида циркония магнием и очистку металла иодидным методом. Гафний обычно выделяют из руд попутно с цирконием. [c.263]

Диоксид гафния применяется при изготовлении оптических стекол с высоким показателем преломления и в качестве катализатора в органическом синтезе. [c.132]

Диоксид гафния (IV) Н[Ог — тугоплавкое вещество белого цвета, температура плавления которого 2800 25 "С. Получают его при прокаливании гидроксида или солей гафния (нитрата, оксихлорида и др.). [c.134]

Примечания. При поставке на экспорт массовая доля в продукте диоксида гафния не должна быть более 2,2 %. [c.89]

При облучении влажных порошков различных оксидов, например диоксида гафния, в дальней ультрафиолетовой области, на границе вода — твердое веш,ество происходит индуцированное светом разложение воды на водород и кислород [502, 503]. [c.337]

ЭТОМ применяют как металлический гафний, так и некоторые его соединения, например, диоксид гафния НГОг последний применяется также при изготовлении оптических стекол с высоким показателем преломления. [c.631]

Какого типа кристаллическая решетка (молекулярная, ионная и т. д.) характерна для диоксидов титана, циркония и гафния [c.198]

Содержание циркония в земной коре невелико, а гафний является редким металлом. Цирконий встречается в природе главным образом в виде диоксида и силикатов. Скопления [шрнониевых минералов очень редки. Гафний очень рассеян, собственных минералов не образует, а сопутствует, как правило, цир-конто. Цирконий и гафнии получают восстаиовлсиием тетрахлоридоо магнием. [c.275]

Они проявляют степень окисления +2, -ЬЗ, -Ь4. Устойчивость низших степеней окисления уменьшается от Т1 к НГ. Во всех важнейших соединениях титана, цирконий, гафний проявляют преимущественно степень окисления +4. Диоксиды ЭО2 и соответствующие им гидроксиды Э(0Н)4 обладают амфотерными свойствами. Несмотря на сравнительно высокую степень окисления Э, в них преобладают основные свойства, которые усиливаются в последовательности от Т1(0Н)4 к Н1(0Н)4. Известны галиды ЭНаЦ, сульфиды ЭЗг, сульфаты Э ( 04)2, [c.95]

IV группы 5-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 40, ат. м. 91,22. Открыт Ц. в 1789,г. М, Клапротом. В состав природного Ц. входят пять стабильных изотопов, известны 14 радиоактивных изотопов. В природе распространепы главным образом минералы циркон ZrSi04 и бадде-леит ZrOa. Все природные минералы Ц. имеют примесь гафния. Ц.— металл серебристо-белого цвета с характерным блеском, т. пл. 1852° С. Химически чистый металл исключительно ковок и пластичен. В соединениях проявляет степень окисления -f-4. Ц, очень устойчив против коррозии в химически агрессивных средах. Ц., очищенный от гафния, находит применение как конструкционный материал в ядерной энергетике, электровакуумной технике (как геттер), в металлургии как легирующий металл, в химическом машиностроении. Из диоксида Ц. и циркона изготовляют огнеупорные материалы, керамику, эмали и особые сорта стекла. [c.285]

При длительном хранении (старени или новая кислота переходит в более устойчивую лоту (ИзЛО ,, Р-форма), которая взаимодействует только с НР или при нагревании с концентрированной Н2304. 0 5 Йг-иЦ, Кислоты циркония и гаФния следует рассматривать как гидра-тированные диоксиды 2гОо-2Н,0 и НЮо-2Н 0 или оксогидроксиды [c.367]

По химическому характеру диоксиды титана, циркония и гафния являются амфотерными с преобладанием, однако, основных свойств, которые усиливаются в ряду Т10г—2Юг—НЮг. В этом же направлении ослабевают окислительные свойства, выраженные очень слабо даже у двуокиси титана. В связи с этим, а также с нерастворимостью в воде и многих других растворителях диоксиды титана, циркония и гафния следует считать веществами сравнительно инертными. Это отчасти объясняется полимерностью диоксидов, которая обусловливает также их тугоплавкость и нелетучесть. С соответствующими элементарными металлами диоксиды образуют фазы переменного состава, основу которых составляют низшие оксиды и ограниченные твердые растворы. [c.82]

С разбавленными растворами кислот диоксиды не реагируют. Очень медленно реакция идет лишь с кипящей плавиковой и концентрированной серной кислотами. Со щелочами и с основными оксидами диоксиды титана и циркония (а также гафния) взаимодействуют при сплавлении с образованием титанатов и цирконатов (гафнатов) соответствующих металлов [c.82]

Покрытия из металлов п сплавов используют в качестве антикоррозионных (хром, никель, нихром), жаростойких (ниобий, мо либден), жароэрозионностойких (вольфрам). Хромоникелевые само-флюсующиеся сплавы обладают износостойкостью, эрозионной и коррозионной стойкостью, стойкостью к окислению при высокой температуре. Оксиды (оксид алминия, оксид хрома, диоксиды циркония или титана) применяют как теплозащитные покрытия, обладающие высокой жаро- и коррозионной стойкостью, твердостью. Бориды различных металлов имеют высокую твердость и хорошую жаростойкость, силициды — высокую термо- и жаростойкость. Карбиды металлов в большинстве случаев характеризуются высокой твердостью, износо- и жаростойкостью нитриды титана, циркония, гафния — высокой твердостью, износо- и термостойкостью, устойчивостью к коррозии. [c.139]

Аморфный диоксид гафния, полученный при температуре прокаливания <400 °С, растворим в минеральных кислотах. Диоксид гафния, прокаленный при более высоких температурах, ие растворяется в соляной и азотной кислотах, но растворим в концентрированной фтористоводородной и серной кислотах разлагается при спавлении со щелочами, содой, пиросульфатами щелочных металлов. [c.134]

Для способа гарниссажа была предложена новая методика выращивания фианитов [106], химическую основу которых составляют диоксиды редких металлов — циркония и гафния, а в качестве стабилизирующих компонентов используются оксиды других элементов скандия, иттрия и редкоземельных элементов с высокими температурами плавления. [c.133]

Взаимодействие гафния с водяным паром начинается выше 375 °С при этом образуются диоксид и гидрид гафния. При этих же температурах в результате сорбции водорода образуется гидрид НГНг (б-фаза). Гидрид гафния—фаза переменного состава и, как правило, содержание водорода в ней всегда ниже отвечающего стехиометрическому составу. Гидрид гафния устойчив при содержании в нем 34,5—57 % (ат.) Hf. Растворимость водорода в a-Hf при 1052 К достигает 8,67% (ат.). С кислородом гафний образует диоксид НГОг — очень тугоплавкое соединение, устойчивое по отношению к химическому воздействию Температура плавления НГОг /пл=2905°С, температура кипения <кип= = 5400 °С. Моноклинная модификация этого соединения устойчива до 1600 °С. Удельная теплота образования НГОг из элементов при 298,15 К АЯобр=—958,78 кДж/моль. [c.265]

В чистом виде гафний, подобно другим элементам подгруппы титана, — металл, по внешнему виду похожий на сталь. При низкой температуре устойчив, при высокой — наоборот, химически очень активен. Это является общей чертой металлов Т1, 2г и Н1 при нагревании они энергично соединяются с галогенами, кислородом, серой, углеродом и азотом. Карбид НЮ очень тугоплавок (/ л 3890° С). Карбиды металлов подгруппы титана общей формулы ЭС (Т1С, 2гС и Н1С) — очень твердые кристаллы металлического вида, применяются при изготовлении твердых сплавов. Сплав, состоящий из 80%Т1С и 20% НГС, отличается высокой тугоплавкостью (4л4215° С). Высокая температура плавления характерна и для диоксида гафния НЮа (2780° С). [c.437]

Хлорирование диоксида циркония. Для хлорирования обычно применяют диоксид циркония, полученный из растворов после отделения гафния. Брикеты готовят из смеси 81% прокаленной Zr02, 14,5% газовой сажи и 4,5% связующего. Размеры брикетов 35Х Х25Х20 мм, сушат брикеты при 140°С. [c.289]

В природе титан в виде соединений является составной частью ильменита— разновидности титанатов железа FeTiOs, а такн е в ряде других минералов. Цирконий встречается в виде диоксида ZrOa и силикатов, например, в цирконе ZrSiOi. Гафний относится к числу рассеянных элементов. [c.245]

Титан (IV), цирконий (IV) и гафний (IV) не образуют кислот, например типов Н4МО4, Н2МО3, ни гидроксидов, ни даже стехиометрических гидратов их диоксидов. Отличительной особенностью рассматриваемых элементов является образование ими в водных растворах сложных аквагидроксокомплексов, а в расплавах — двойных оксидов типа (К2, Т1)0з (см. раздел 2.4). [c.425]

Рассмотрены литературные данные по гетерокумуленовым производным металлоценов титана, циркония, гафния, ванадия, ниобия, имеющим в своем составе группировки —N—С—О, —N—С—5, —N—С—8е—N3. Систематизированы и обобщены сведения по взаимодействию циклопентадиенильных соединений перечисленных металлов с диоксидом углерода, сероуглеродом, изоцианатами, кетенами, карбодиимидами и азидами. Свойства металлоценовых производных сопоставлены с аналогичными веществами, содержащими элементы IV Б группы. Табл. 2. Библ. 91 назв. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология