Алмаз и графит

Так, элемент кислород образует две аллотропные модификации — кислород О2 и озон Оз, элемент углерод также две — алмаз и графит, несколько модификаций образует сера, фосфор, железо и др. [c.119]

Каковы аллотропные модификации углерода Чем обусловлено различие физических свойств алмаза и графита Где применяются алмаз и графит [c.416]

Некоторые химические элементы образуют несколько простых веществ. Это явление получило название аллотропии. Наиример, кислород имеет две аллотропные модификации (или видоизменения), которые различаются составом молекул кислород О2 и озон О3. Аллотропные видоизменения элемента углерода — алмаз и графит имеют разное строение кристаллов. [c.14]

Другое различие между первым и последующим элементами каждой группы заключается в больщей способности первого элемента к образованию я-связей. Это различие в какой-то мере определяется размерами атомов. По мере увеличения размеров атомов боковое перекрывание р-орбиталей, ответственное за образование наиболее прочных п-связей, становится менее эффективным. Это показано на рис. 21.5. Для того чтобы проиллюстрировать этот эффект, рассмотрим два отличия в химических свойствах углерода и кремния, являющихся первыми двумя членами группы 4А. Углерод имеет два кристаллических аллотропа, алмаз и графит. В алмазе атомы углерода связаны друг с другом а-связями в нем не образуются я-связи. В графите боковое пере- [c.285]

Кроме двух аллотропных форм углерода (алмаз и графит), при термическом разложении органических соединений образуются и другие формы, имеющие кристаллические решетки, аналогичные графиту (параллельные, расположенные в одной плоскости шестиугольные слои). Однако расположение плоских шестиугольников нерегулярное, симметрия сохраняется в двух, а не трех, как у графита, измерениях. [c.126]

Физические свойства. Аллотропные модификации углерода— алмаз и графит — резко,отличаются по физическим свойствам. Алмаз — прозрачные кристаллы, очень твердые. Твердость алмаза объясняется строением его кристаллической решетки (рис. 15). Все четыре элертрона каждого атома углерода в алмазе образуют прочные ковалентные связи с другими атомами углерода. Кристаллическая решетка алмаза имеет тетраэдрическое строение. Расстояние между всеми атомами уг/ерода одинаковое. Алмаз не проводит электрический то1 , так как в его кристаллической решетке отсутствуют свободные электроны. [c.410]

По способности проводить электрический ток вещества делятся на проводники, полупроводники и изоляторы (диэлектрики). Такое деление довольно условно. Нет веществ, абсолютно не способных проводить электрический ток, и иногда трудно отнести вещество к тому или иному классу. Электропроводимость зависит от температуры, давления, чистоты вещества (содержание примесей), кристаллической структуры (ср., например, алмаз и графит, белое и серое олово), характера химических связей и других факторов. [c.179]

Как указано выше, электропроводимость вещества зависит от кристаллической структуры. Типичный пример тому —алмаз и графит, представляющие собой аллотропные модификации углерода, из которых алмаз практически не проводит электрический ток, а графит проявляет высокую электропроводимость. [c.179]

Для углерода известны два природных аллотропических видоизменения алмаз и графит. [c.83]

Простых веществ. Алмаз И графит являются простыми веществами. Оба они состоят только из атомов углерода. Однако графит отличается от алмаза по химическим и особенно по физическим свойствам. Другим примером могут служить две формы фосфора — белый и красный. [c.12]

Полезно подчеркнуть, что свойства веществ в кристаллическом состоянии зависят не только от состава и условий существования, как в случае газов и жидкостей, но и от внутреннего строения. Так, хорошо известно, что хотя алмаз и графит совершенно одинаковы по составу, однако по своим свойствам они резко различны. Алмаз, например, обладает наибольшей твердостью по сравнению со всеми другими природными материалами (вспомним алмазное бурение) графит же, наоборот, очень мягок и применяется для смазки трущихся металлических поверхностей, изготовления карандашей и т. д. [c.121]

Номенклатура различных модификаций еще не унифицирована в должной степени. Многие из них, известные давно, носят различные названия, присвоенные им ранее, например алмаз и графит, кварц, кристобаллит и [c.121]

В заключение заметим, что некоторые вещества обладают одинаковым составом, но отличаются друг от друга типом кристаллической решетки и соответственно физическими и химическими свойствами (например, алмаз и графит). Это свойство кристаллов называется полиморфизмом. [c.86]

На кинетику процесса большое влияние оказывает структура углеродного материала частицы твердого топлива. Наиболее распространенные в природе виды чистого углерода алмаз и графит. Алмаз — типичное кристаллическое образование с четким размещением атомов в кристаллической решетке. Графит — аморфное углеродное образование, имеющее структуру, состоящую из хаотически распо ложенных кристаллитов. Графит является поликристаллическим материалом — его поверхность образована различными кристаллографическими поверхностями. Размеры кристаллитов в графите колеблются в широких пределах от десяти до десятков тысяч ангстрем. [c.140]

Хемосорбция начинается при довольно низкой температуре. Например, хемосорбция кислорода на графите и алмазе начинается при температурах выше — 70 К и достаточно интенсивно иДет при комнатной температуре. Сорбция водорода на атомарно-чис-той поверхности графита достигает заметной величины при 300 К и еще более значительной при 650 К. Теплота сорбции водорода на алмазе и графите составляет 58 и 45 ккал/моль соответственно. Сорбция СО, СОз и СН4 на угле начинается около 700 К- [c.197]

Кристаллический углерод существует в двух формах алмаз и графит. [c.120]

В свободном состоянии углерод образует два аллотропных видоизменения алмаз и графит. Оба они имеют атомную кристаллическую решетку, но различаются расположением атомов в ней. Решетка алмаза нами уже рассматривалась. Каждый атом углерода в кристалле алмаза связан ковалентными связями с четырьмя другими, размещенными вокруг него на одинаковых расстояниях (рис. 29). Во всех направлениях в алмазе связи одинаково прочные. [c.88]

Существенное значение имеет вопрос об устойчивости полиморфных модификаций. Полиморфные модификации различных минералов могут быть устойчивы в самых различных интервалах изменения внешних условий (температуры и давления). Одни из них обладают весьма широкими границами устойчивости при значительных колебаниях температуры и давления (например, алмаз и графит), другие, наоборот, претерпевают полиморфные превращения в узких пределах изменения внешних условий, например, сера. Каждой модификации отвечает определенная упругость пара, причем устойчивая при данных внешних условиях модификация по сравнению с неустойчивой обладает меньшей упругостью пара. Устойчивая модификация имеет меньшую растворимость. [c.54]

В свободном виде элементы IVA-группы-твердые простые вещества, их металлический характер увеличивается от С к РЬ. По физическим свойствам углерод в свободном виде (алмаз и графит) относится к неметаллам (у графита обнаруживаются некоторые признаки металлов) кремний и германий проявляют промежуточные свойства (полупроводники) олово и свинец-типичные металлы (проводники). В ряду напряжений Sn и РЬ стоят непосредственно перед водородом. [c.146]

Обычно говорят химических веществ . Но так как, скажем, алмаз и графит — разные вещества, то их взаимное превращение следовало бы тогда тоже называть химической реакцией. [c.6]

Одно и то же вещество иногда оказывается способным существовать в нескольких различных кристаллических формах, называемых модификациями. Само это явление называется полиморфизмом. Примером его могут служить алмаз и графит, являющиеся различными кристаллическими модификациями углерода, или кварц, тридимит и кристобаллит — различные кристаллические модификации кремнезема. [c.28]

Способность одного и того же вещества в зависимости от условий кристаллизации образовывать кристаллы разной формы называют полиморфизмом. Алмаз и графит являются частными случаями полиморфизма. Под воздействием различных условий полиморфные формы иногда способны переходить одна в другую. При этом изменяются и свойства вещества, например, его плотность и температура плавления. [c.12]

Углерод. Широко известны две модификации твердого углерода алмаз и графит. [c.200]

Энтальпии перехода 1 моль атомов углерода из структур алмаза и графита в состояние газообразных изолированных атомов (энтальпия атомиза-дии) составляют 170,4 (713,0) и 170,9 ккал/моль (715,0 кДж/моль) соответственно. Как из этих данных вычислить энергию связи атомов углерода в алмазе и графите Какие сведения необходимы для ответа на вопрос Проведите вычисления и объясните неожиданность результата. [c.174]

Некоторые вещества могут иметь несколько кристаллических форм. Это явление получило название полиморфизма. В природе существуют две кристаллические формы углерода — алмаз и графит, которые различаются строением кристаллической решетки и свойствами (рис. 11). Сера имеет две устойчивые кристаллические формы — ромбическую и моноклинную. [c.31]

Смачиваемость твердых тел феноло-формальдегидной смолой изучали на воздухе. Для всех исследованных твердых поверхностей является общим тот факт, что эти поверхности покрыты слоем кислорода в основном за счет адсорбции, либо окисления. Адсорбция кислорода на алмазе и графите на воздухе при комнатных температурах и выше неоднократно подтверждалась экспериментально [4]. Металлы на воздухе также покрыты слоем физически и химически сорбированного кислорода. Этим общим свойством исследованных твердых поверхностей, по-видимому, можно объяснить одинаковую смачиваемость их феноло-формальдегидной смолой. Смачиваемость и адгезия в исследованных системах должна, очевидно, определяться установлением связей между кислородом твердой поверхности и гидроксильными группами смолы. Деструкция смолы приводит к некоторой потере гидроксильных групп [6, 7, 8], что сказывается на ухудшении смачиваемости (см. табл. 2). [c.127]

Модификации. Известны четыре модификации углерода две природные — алмаз и графит, две искусственные — карбин и поликумулен. [c.273]

Явление аллотропии вызывается двумя причинами 1) различным числом атомов в молекуле (например, кислород О2 и озон Оз) или 2) образованием различных кристаллических форм, например алмаз и графит (см. 57). [c.15]

В природе углерод встречается в виде двух кристаллических (алмаз и графит) и ряда аморфных модификаций. Углерод может переходить из одной модификации в другую. Тройная точка на диаграмме состояния, соответствующая равновесию алмаз — графит — жидкий углерод, лежит при температуре 3800 °С и давлении 12,5-13,0 ГПа. Равновесие графит — пар при нормальном атмосферном давлении (0,1 МПа) имеет место при 3270 °С. С ростом давления до 10 МПа равновесная температура увеличивается до 3700 °С. Температура тройной точки (графит -жидкость — пар) составляет 3750 50 °С при давлении 12,5 1,5 МПа. В данной работе рассматривается только одна форма углерода — графит. [c.12]

Алмаз и графит называют ковалентными каркасными кристаллами, потому что они состоят из бесконечных цепочек атомов, связанных друг с другом ковалентными связями, и в них нельзя различить дискретных молекул. В сущности, любой кусок ковалентного каркасного кристалла можно рассматривать как гигантскую молекулу, атомы которой связаны между собой ковалентными связями. Каркасные ковалентные кристаллы, как правило, плохие проводники тепла и электрического тока. Сильные ковалентные связи между соседними атомами, пронизывающие, как каркас, всю структуру кристалла, придают таким твердым веществам большую прочность и обусловливают высокую температуру плавления. Алмаз сублимирует (не плавится, а сразу возгоняется в паровую фазу) при температурах выше 3500""С. Некоторые из самых твердых известных нам веществ относятся к ковалентым каркасным кристаллам. [c.604]

Простое вещество — вещество, состоящее из атомов одного элемента. Оно может иметь молекулярное или атомное строение. Некоторые элементы образуют несколько простых веществ. Это явление называется аллотропией. Аллотропия может быть связана с разли шым числом атомов в молекуле (например, обычный кислород О2 и озон О3) или рапи щсм в кристаллической решетке для веществ атомного строения (например, алмаз и графит). [c.123]

Для вычисления изобарно-изотермических потенциалов этих модификаций в функции давления и температуры были использованы термодинамические величины (энтальпии, энтропии, теплоемкости, сжимаемости и т. д.) алмаза и графита. Расчет этот представляет весьма кропотливую и трудоемкую операцию, где приходится делать определенные допущения из-за отсутствия некоторых экспериментальных данных, характеризующих алмаз и графит. Проведем такой расчет как приближенным способом, так и наивозможно точным. Схема такого расчета является совершенно общей для всех расчетов химических и фазовых равновесий в процессах, протекающих при высоких давлениях и температурах. [c.126]

Для последних энтальпии их образования из самих себя условно приняты равными нулю АЯх = АЯу = = ОкДж/моль. При наличии у элементов нескольких простых веществ в виде полиморфных модификаций (алмаз и графит для углерода) или аллотропных форм (дикислород и озон для кислорода) нулевое значение энтальпии образования приписывают одному их них (эталонному), обычно термодинамически более устойчивому (графит, дикислород). Причем оно может быть твердым (графит), жидким (ртуть) или газообразным (дикислород), что определяется температурой 298,15 К и нормальным давлением. Вследствие условности нулевых значений энтальпии образования эталонных простых веществ перед обозначением энтальпии всех веществ ставится знак Д. [c.57]

В твердом агрегатном состоянии у веществ могут образоваться не только ионные кристаллические решетки (решетки ионных кристаллов типа НаС1), но также молекулярные и атомные. Так, твердый иод и твердый диоксид углерода (сухой лед) имеют молекулярные решетки, в узлах которых находятся молекулы I, и СО2 соответственно, а алмаз и графит - атомные решетки, имеющие в узлах атомы углерода С и отличающиеся расположением этих узлов в пространстве. [c.52]

Обе кристаллические модификации углерод—алмаз и графит могут переходить друг в друга. При нагревании графита без доступа воздуха до 2500° С при давлении около 5-10 Па его двумерная кристаллическая решетка перестраивается в трехмерную решетку алмаза. Известно, что алмаз в принципе можно получить из метана СН4, а графит —из бензола СвНв, если атомы водорода в молекулах заменить на атомы углерода. Напрашивается вопрос нельзя ли получить кристаллическую модификацию углерода с линейным расположением атомов Решить эту проблему удалось советским исследователям А. М. Сладкову, В. В. Коршаку, Ю. П. Кудрявцеву и В. И. Каса-точкину. Они исходили из ацетилена С2Н2. В основных чертах процесс превращения ацетилена в одномерную модификацию углерода заключается в следующем. Газообразный ацетилен пропускается через раствор соли меди. Атомы меди замещают водород в молекулах С2Н2. Образовавшиеся ацетилениды меди окисляются водным раствором [c.306]

В химическом отношении алмаз и графит при обычных условиях инертны. Сгорают они лишь в чистом кислороде при температуре около 800 С с образованием СОг. Обе модификации углерода устойчивы к действиям кислот и иделочей. Реакционная способность карбина выше, чем алмаза и графита. Углерод в аморфном состоянии (уголь, кокс, сажа) легко сгорает на воздухе. Углерод непосредственно реагирует из галогенов только с фтором. При высоких температурах он соединяется с серой и азотом. [c.184]

Многие химические элементы образуют в свободном виде несколько простых веществ, различных по строению и свойствам. Это явление называется аллотропией, а обра-зук щиеся вещества — аллотропными видоизменениями или модификациями. Например, элемент кислород образует две аллотропные модификации — кислород и озон, элемент углерод — также две алмаз и графит несколько модификаций образует элемент фосфор (стр. 248). [c.14]

Поверхностный осмотр привычного мира позволяет сделать вывод о сущестБованпн трех состояний материн твердого, жидкого н газообразного. Более тщательное изучение показывает, что некоторые твердые вещества мог "т существовать в различных кристаллических формах (например, алмаз и графит). Термин фаза применим ко все.м этнм разны.м фор.мам. Таким образом, можно гово- [c.26]