Кислород аллотропия

Кислород имеет два аллотропа-двухатомный кислород О2 и трехатомный кислород О3 (озон). Когда говорят о молеку.пе кислорода, обычно подразумевают, что речь идет об О2, нормальной форме этого элемента. Структура озона показана на рис. 21.11. [c.301]

Озон. Простые вещества — кислород и озон — это аллотропические видоизменения кислорода. Аллотропия у кислорода обусловлена его свойством образовывать молекулы с разным числом атомов О2 и О.,. Различие свойств кислорода и озона показывает, что молекула — не простая сумма атомов, изменение количественного состава молекул ведет к изменению качеств вещества. [c.377]

Некоторые химические элементы образуют несколько простых веществ. Это явление получило название аллотропии. Наиример, кислород имеет две аллотропные модификации (или видоизменения), которые различаются составом молекул кислород О2 и озон О3. Аллотропные видоизменения элемента углерода — алмаз и графит имеют разное строение кристаллов. [c.14]

Аллотропия может быть обусловлена или различным числом атомов данного элемента в молекуле вещества, например кислород О2 и озон Оз, или различной кристаллической структурой образующихся модификаций, например олово серое и белое. Способность веществ при определенных температурах (давлениях) образовывать в твердом состоянии различные типы кристаллических структур называют полиморфизмом. Полиморфные модификации могут иметь не только простые вещества, но и соединения. Например, для 81С известно более сорока модификаций. Для обозначения аллотропных и полиморфных модификаций используют греческие буквы а, р, 7 и т. д., где а — самая низкотемпературная модификация. При нагревании до определенной температуры происходит переход к следующей модификации, которая обычно имеет менее плотную упаковку. [c.245]

Аллотропия (от греч. alios — другой и tropos — способ, образ) — существование одного и того же химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ (аллотропных модификаций), различных по строению и формам. Напр., углерод существует в виае графита и алмаза. Несколько простых веществ дают элементы сера, селен, фосфор, олово, железо и др. А. вызывается либо образованием различных кристаллических форм (аллотропия формы), либо различным числом атомов химического элемента в молекуле простого вещества (аллотропия состава, напр., кислород О2 и озон Оз). [c.12]

Аллотропия серы обусловлена не разным числом атомов в молекуле, как у кислорода, а различным строением восьмиатомных молекул 5в. При нагревании до 112°С сера превращается в желтую легко-подвижную жидкость, при 250 С приобретает красно-бурый цвет и вязкость, выше 300 °С снова становится жидкой. Наконец, при 444,6 °С она закипает, выделяя оранжево-желтые пары. Эти превращения — результат изменений в строении молекул серы. В кристаллах серы молекулы Зе имеют кольчатое строение [c.382]

Кислород и озон — два простых вещества, отличающиеся по физическим и химическим свойствам. Но молекулы их состоят из атомов одного и того же элемента — кислорода. Свойство химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией. Следовательно, кислороду присуща аллотропия. Соответственно и простые вещества, образованные одним и тем же химическим элементом, называют аллотропическими видоизменениями этого элемента. Кислород и озон — это аллотропические видоизменения элемента кислорода. Аллотропия наблюдается также у фосфора, серы, углерода. Причины ее могут быть различны. У кислорода она обусловлена свойством образовывать молекулы с разным числом атомов О2 и О3. В то же время различие свойств у кислорода и озона показывает, что молекула — не простая сумма атомов. Очевидно, изменение количественного состава молекул ведет к изменению качества вещества. Повсюду в природе количественные изменения приводят к качественным изменениям веществ. [c.170]

Не следует путать полиморфизм с аллотропией — явлением существования элемента в виде различных простых веществ независимо от их фазового состояния. Например, кислород О2 и озон Оз — аллотропные формы кислорода, существующие в газообразном, жидком и кристаллическом состояниях. Графит и алмаз — аллотропные формы углерода и одновременно его кристаллические модификации. Понятия аллотропии> и полиморфизма совпадают для кристаллического состояния простого вещества. [c.12]

Озон. Простые вещества — кислород и озон — это аллотропические видоизменения кислорода. Аллотропия у кислорода обусловлена свойством его образовывать молекулы с разным числом атомов Оа и О3. Различие свойств кислорода и озона показывает, что молекула — не простая сумма атомов, изменение количественного состава молекул ведет к изменению качеств вещества. В природе количественные изменения приводят к качественным изменениям веществ. [c.353]

В отличие от кислорода аллотропия у серы обусловлена не разным числом атомов в молекуле, а различным строением восьмиатомных молекул серы Зз. [c.178]

Полиморфизм является наиболее частым проявлением аллотропии эле. ментов. Понятие аллотропии шире, чем понятие полиморфизма, так как относится к простым веществам независимо от их агрегатного (а не только твердого) состояния (например, кислород — озон). [c.111]

Существование простых веществ в нескольких формах называется аллотропией, а отдельные формы — аллотропическими видоизменениями (аллотропическими модификациями). Они различаются или числом атомов в молекуле (например, кислород О2 и озон Оз), или особенностями размещения атомов относительно друг друга. На рис. 1 показано взаимное расположение атомов в кристаллических решетках алмаза и графита. [c.12]

От полиморфизма следует отличать аллотропию—явление, когда данный элемент способен существовать в виде различных простых веществ. Границы этих понятий не совпадают. Аллотропия относится и к различным кристаллическим модификациям элемента, совпадая в этом случае с полиморфизмом, и к различным по строению молекулам, различающимся по числу атомов в них (например, озон Оз и обычный кислород О2). С другой стороны, полиморфизм охватывает явления различия кристаллических форм не только простых веществ, но и химических соединений. [c.121]

Аллотропные видоизменения одного элемента отличаются друг от друга либо по числу атомов в молекуле (кислород и озон), либо по строению кристаллической решетки (аллотропия углерода, фосфора). Примеры аллотропии мы рассмотрим более подробно в главе 7. [c.23]

Употребляются два термина, отражающих способность веществ существовать в разных формах, — аллотропия и полиморфизм. Первый относится только к простым веществам независимо от их агрегатного состояния (кислород—озон, алмаз—графит и т. п.). Второй относится только к твердому состоянию независимо от того, простое это вещество или сложное. Таким образом, эти термины совпадают для простых твердых веществ (кристаллическая сера, фосфор, железо и др.). [c.321]

От полиморфизма следует отличать аллотропию — явление, когда один и тот же химический элемент способен существовать в виде двух или нескольких разновидностей или модификаций, которые имеют различные внешние и внутренние признаки. Аллотропия относится к различным кристаллическим модификациям элемента, совпадая в этом случае с полиморфизмом (например, сера ромбическая и моноклинная), и к различным по строению молекулам, различающимся числом атомов в них, например, озон Оз и кислород Ог. [c.53]

Явление аллотропии обусловлено несколькими причинами 1) образованием молекул с различным числом атомов (кислород и озон фосфор двухатомный — 2 и фосфор четырехатомный — Р4 с молекулой в виде правильного тетраэдра и т. д.) 2) образованием кристаллов различных модификаций — частный случай полиморфизма (см. углерод в виде графита и алмаза модификации серы и т. д.). [c.11]

Явление аллотропии вызывается двумя причинами 1) различным числом атомов в молекуле (например, кислород Ог и озон Оз) или 2) образованием различных кристаллических форм (например, алмаз, графит и карбин, см. 11.2). [c.13]

Оба проявляют аллотропию кислород как Оз и озон Оз сера в виде ромбической и моноклинной форм. [c.459]

В настоящее время известно 110 элементов, а число простых веществ, ими образуемых, около 400. С пособность одного элемента существовать в виде различных простых веществ, отличающихся по свойствам, получила название аллотропии. Например, элемент кислород О имеет две аллотропных формы кислород О2 и озон О3, отличающиеся числом атомов в их молекулах. Аллотропные формы элемента углерод С-алмаз и - отличаются строением их кристаллов. Существуют и другие причины аллотропии. [c.12]

Формам существования Э. х. в природе соответствуют простые в-ва. Один Э. х. может существовать в виде неск. простых в-в, отличающихся друг от друга составом молекул (нанр., кислород 0-. и о.чон Oj — см. Аллотропия), типом кристаллич. решетки (см. Полиморфизм) и др. св-вами. Число известных простых в-в превышает 500. [c.707]

Многие химические элементы образуют не одно, а несколько простых веществ. Эта способность химического элемента существовать в виде нескольких простых веществ называется аллотропией. Простые вещества, образованные одним и тем же элементом, называются аллотропными видоизменениями (модификациями) данного элемента. Явление аллотропии — наглядное подтверждение различия между простым веществом и химическим элементом. Существование аллотропных видоизменений связано с различным строением кристаллических структур простых веществ или с различием числа атомов, входящих в состав молекул отдельных аллотропных форм. Например, углерод имеет аллотропные формы алмаз, графит, кар-бин кислород — молекулярный кислород Og и озон Од. [c.30]

Примером аллотропии является способность атомов углерода образовывать кристаллы алмаза, графита и нитевидные кристаллы карбина. Эти три модификации ОдногО и того же вещества обладают разной кристаллической структурой и физическими свойствами за счет различия связей между атомами углерода. Другой пример аллотропии — кислород О2 и озон О3, различие в физических свойствах которых объясняется разным числом атомов кислорода в молекуле и соединяющими их связями. [c.10]

Какое явление называют аллотропией Какие аллотропные видоизменения кислорода известны и каковы их свойства [c.225]

Следующий элемент этой группы, фосфор, в отличие от азота высоко реакционноспособен так, белый фосфор самовозгорается на воздухе. Фосфор настолько активный элемент, что не только белый фосфор, но и более стабильные его аллотропы (красный и черный) в природе не встречаются. Наибольшее практическое (и биологическое ) значение имеет фосфорная кислота и ее производные. Заметим, что фосфор образует огромное число фосфорорганических соединений, многие из которых исключительно ядовиты. Для осуществления биохимических процессов необходим только неорганический фосфор, т. е. фосфор, связанный с кислородом, а не с углеро- [c.188]

Для углерода (аморфный углерод, графит, алмаз), фосфора (белый, фиолетовый, желтый, черный), серы (ромбическая, моноклинная, полимерная) эти понятия совпадают. Для кислорода в твердом срстоянии известно три типа кристаллов с температурами перехода между ними —229 и —249°С. Это также ттроявление полиморфизма. Но существование кислорода в двух различных молекулярных формах Ог и Оз (озон) выходит за рамки полиморфизма и является аллотропией. [c.97]

Двухатомный кислород и озон — пример аллотропии, связанной с разным числом атомов в молекуле. Озон сильно отличается от обычного кислорода по физическим свойствам. Так,, температуры плавления п кипения у кислорода равны соответственно —219 и —183°С, у озона соответственно —250 и —112 " С. В газообразном состоянии озон имеет синеватый цвет в жидком — тсмно-синий, а в твердом состоянии—фиолетовочерный. [c.156]

Одно и то же вещество может принимать различные так называемые аллотропические модификации кислород и озон, графит и алмаз. С аллотропией тесно связано свойство полиморфиз.ма, когда в зависимости от изменения внешних условий вещество может последовательно находиться в нескольких кристаллических состояниях пояи.морфных модификациях) с различной структурой. [c.53]

Простое вещество — вещество, состоящее из атомов одного элемента. Оно может иметь молекулярное или атомное строение. Некоторые элементы образуют несколько простых веществ. Это явление называется аллотропией. Аллотропия может быть связана с разли шым числом атомов в молекуле (например, обычный кислород О2 и озон О3) или рапи щсм в кристаллической решетке для веществ атомного строения (например, алмаз и графит). [c.123]

И сам углерод, и его аналоги могут существовать в нескольких аллотропических модификациях. Если для типичных неметаллов, например кислорода и серы, явление аллотропии связано с возможностью образования молекул различного состава, то в простых телах кристаллической структуры, например у у1 лерода, олова, кремния, аллотропия связана с возможностью построения кристаллических решеток различного типа. Так, в кристаллической структуре алмаза каждый атом углерода связан четырьмя связями с другими атомами таким образом, что все углы между связями равны 109,5°. Модель кристаллической решетки алмаза можно получить, если поместить атом углерода в центр тетраэдра на пересечении его высот и соединить его с четырьмя Е ершинами тетраэдра, поместив в них еще четыре атома углерода рассматривая каждый из этих атомов как центр нового тетраэдра, можно таким путем воспроизвести всю решетку. [c.95]

Аллотропия может быть обусловлена или различным числом атомов данного элемента в молекуле этого вещества, например кислорода О2 и озона Оз, или различной кристаллической структурой образующихся модификаций, например алмаза и графита. Способность веществ при определенных температурах (давлениях) образовывать в твердом состоянии различные типы кристаллических структур называют полиморфизмом. К образованию полиморфных модификаций способны не только простые вещества, но и соединения например, А12О3 имеет девять модификаций. Аллотропные и полиморфные модификации обозначают греческими буквами а, р, у и т. д., где а — самая низкотемпературная модификация. Низкотемпературные модификации обычно имеют наиболее плотную упаковку атомов в кристаллах. При нагревании осуществляется переход их. к более рыхлой структуре, при этом возрастает неупорядоченность в кристалле (А5> 0) и появляются новые кристаллические структуры. [c.224]

Многие химические элементы образукэт несколько простых веществ, различных по строению и свойствам. Это явление называегся аллотропией, а образующиеся вещества - аллотропными видоизменениями или модификациями. Так, элемент кислород образует две аллотропные модификации - кислород и озон элемент углерод - три а,пмаз, графит и карбин несколько модификаций образует элемент фосфор. [c.11]

Аллотропия обусловлена двумя причинами 1) разлнч иым числом атомов в молекуле (кислород О2 и озон Оз) [c.9]

Вещества, состоящие из атомов какого-либо одного элемента, независимо от агрегатно о состояния, называются простыми веществами. Для некоторых элементов известно несколько аллотропныч модификаций. Они различаются или кристаллическо решеткой — аллотропия формы (белый и красный оосфор), или составом молекул — аллотропия состава (кислород Ог и озон Оз). Для простых кристаллических веществ явление аллотропии отождествляется с полиморфизмом. [c.4]

Третий тип аллотропии — динамическая аллотропия обе формы присутствуют при всех температурах, но соотношение концентрации их зависит от температуры (см. также разд. 21.4.1). Пример динамической аллотропии — система Г с рр лнлякм кислород — озон [c.258]

Элемент кислород существует в виде двух форм дикислород О2 и три-кислород О3. Существование элемента в двух формах называется аллотропией (разд. 11.7.3). Трикислород — озон —менее устойчивая аллотропная модификация [c.442]

Кирхгофа уравнение 2/765 4/1030, 1040, 1086 5/464 Кисличная соль 5/795 Кислород 2/765, 578, 789 1/399, 400, 558, 773, 780, 1109 3/171, 575, 576 5/54, 494, 936, 937 аллотропия, см. Озон анион-радикал 2/525, 526 4/940 гадраты 1/912 [c.625]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.14 , c.220 ]

Химия (2001) -- [ c.252 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.357 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.2 , c.203 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.158 , c.159 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.50 , c.153 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.253 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология