Заместительное оксихлорирование

Хлорирующим агентом аддитивного оксихлорирования являе-ется хлорид металла катализатора, а. заместительного - элементарный хлор, выделившийся по реакции Дикона. [c.77]

Заместительное оксихлорирование протекает при более высоких температурах (300-500°С) с насыщенными углеводородами, хотя в определенных условиях возможна реакция замещения и с ненасыщенными углеводородами. Хлорирующим агентом является элементарный хлор, выделившийся по реакции Дикона [c.7]

Процессы заместительного оксихлорирования метана схематически можно представить в виде ряда последовательных реакций /6/ [c.15]

Ход реакции заместительного оксихлорирования этилена можно представить следующим образом /I/ [c.52]

Процессы заместительного оксихлорирования этилена и его хлорпроизводных [c.55]

Реакции заместительного оксихлорирования непредельных углеводородов [c.41]

Поскольку лимитирующей стадией процесса является заместительное хлорирование метана, оксихлорирование метана про-, текает наиболее трудно, температура процесса выше 400 С. [c.134]

Причиной разработки процессов оксихлорирования явилась необходимость утилизации больщих объемов отходящего газообразного хлорида водорода. Последний образуется в производствах хлорорганических продуктов во всех процессах заместительного хлорирования и дегидрохлорирования. Объединение стадий хлорирования и оксихлорирования позволяет создавать сбалансированные по хлору производства. [c.506]

Каталитические системы в процессах Дикона и оксихлорирования идентичны, механизмы их действия могут быть различны /I/, Реакции оксихлорирования могут быть заместительного или аддитивного характера и протекать при различных тетературах /2/. [c.7]

При всех ранее рассмотренных процессах заместительного хлорирования и расщепления хлорпроизводных всегда образуется НС1, который утилизируют в виде соляной кислоты или иногда применяют для гидрохлорирования. Однако эти пути утилизации НС1 ограничены, в частности из-за недостаточной чистоты получаемой соляной кислоты и превышения ее общего производства над потреблением. Поэтому задача более полного использования хлора, замены его на НС1 или устранения побочного образования НС1 становилась все более важной для экономики хлорорганических производств. Она решается за счет реакции окислительного хлорирования (или оксихлорирования). [c.144]

При оксихлорировании этана наряду с реакциями окисления хлороводорода и заместительного хлорирования имеют место также реакции дегидрохлорирования и аддитивного хлорирования [106, с. 78 115 249]. [c.43]

Причиной разработки процессов оксихлорирования явилась необходимость утилизации больших объемов отходящего газообразного хлорида водорода. Последний образуется в производствах хлорорганических продуктов при всех процессах заместительного хлорирования и дегидрохлорирования. [c.67]

ДХЭ, а при высоких - заместительное оксихлорирование до хлор-этиленов и полихлорэтанов. [c.26]

В процессах на базе этилена наряду с аддитивным оксихло-рированиеи до ДХЭ большое внимание уделяется развитию заместительного оксихлорирования для производства хлорэтиленов (винилхлорида, три- и перхлорэтиленов) в одну сгайии. [c.80]

Для оксихлорирования, отличающегося высокой экзо-термичностью, также обычно применяют реакторы с псевдоожи-женным слоем катализатора и охлаждающими устройствами. Катализатор готовят, осаждая хлориды меди с добавкой КС1 (снижающего летучесть медных солей из-за комплексообразования) на пористом носителе — алюмосиликате, пемзе и др. В зависимости от летучести получаемых продуктов и необходимости в ре циркуляции непревращенного углеводорода, для проведения процесса можно использовать технический кислород или воздух, применяя, особенно для последнего случая, повышенное давление (5—10 кгс/см 0,5—1 МПа). Кислород берут в избытке — около 5% по отношению к стехиометрически необходимому для окисления НС1. Соотношение в исходной смеси углеводорода и НС1 определяется наличием последовательных реакций и составом целевого продукта. Например, при аддитивном оксихлорировании этилена мольное отношение НС1 С2Н4 составляет (2 Ч- 2,2) 1, при синтезе высших хлоридов метана — около 1 1, а при заместительном оксихлорировании до монохлорида необходим избыток циркулирующего углеводорода. При времени контакта 5—20 с степень конверсии НС1 достигает 75—85%, для кислорода 80—95%. В зависимости от температуры и строения углеводорода доля его, идущая на сгорание, составляет 2—10%. Вместо газообразного НС1 можно использовать концентрированную соляную кислоту, а при заместительном хлорировании и хлор. В последнем случае окислению подвергается НС1, образующийся при реакции замещения, что почти вдвое снижает расход хлора. [c.177]

Оксихлорирование дихлорэтана. В этом процессе получаются тетрахлорэтан, трихлорэтан и U. Реакция процесса сложная, с одновременным протеканием заместительного хлорирования, крекинга, реакции Дикона и горения углерода. ДХЭ, хлор, кислород и рециркулирующие органические хлор-производные направляются в реактор с псевдоожиженным слоем. Катализаторы, такие, как полипропиленгликоль и СиСЬ, используются в реакциях, протекающих при умеренном давлении и температуре 425°С. После промывки сконденсированное сырье и слабая кислота разделяются на фазы и сырье осушается азеотропной дистилляцией. Сырье направляется в дистиллятор, где тетрахлорзамещенные отделяются от три-хлорзамещенных углеводородов. Продукты разделяются в колоннах, нейтрализуются, промываются и осушаются. [c.280]

Наиболее подробно реакция оксихлорирования изучена на примере простейшего углеводорода метана в присутствии трегерных солевых катализаторов. Согласно современным воззрениям, реакция оксихлорирования метана представляет собой совокупность двух последовательных, независимо протекающих реакций окисления хлороводорода до молекулярного хлора (а) и заместительного хлорирования метана с образованием хлор-метанов (б). [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология