Хлор молекулярный и атомарный

Современная химия достигла такого уровня развития, что существует целый ряд ее специальных разделов, являющихся самостоятельными науками. В зависимости от атомарной природы изучаемого вещества, типов химических связей между атомами различают неорганическую, органическую и элементоорганическую химии. Объектом неорганической химии являются все химические элементы и их соединения, другие вещества на их основе. Органическая химия изучает свойства обширного класса соединений, образованных посредством химических связей углерода с углеродом и другими органогенными элементами водородом, азотом, кислородом, серой, хлором, бромом и йодом. Элементоорганическая химия находится на стыке неорганической и органической химии. Эта третья химия относится к соединениям, включающим химические связи углерода с остальными элементами периодической системы, не являющимися органогенами. Молекулярная структура, степень агрегации (объединения) атомов в составе молекул и крупных молекул — макромолекул привносят свои характерные особенности в химическую форму движения материи. Поэтому существуют химия высокомолекулярных соединений, кристаллохимия, геохимия, биохимия и другие науки. Они изучают крупные объединения атомов и гигантские полимерные образования различной природы. Везде центральным вопросом для химии является вопрос о химических свойствах. Предметом изучения являются также физические, физико-химические и биохимические свойства веществ. Поэтому не только интенсивно разрабатываются собственные методы, но и привлекаются к изучению веществ другие науки. Так важными составными частями химии являются физическая химия и химическая физика, исследующие химические объекты, процессы и сопровождающие их явления с помощью расчетного аппарата физики и физических экспериментальных методов. Сегодня эти науки объединяют целый ряд других квантовая химия, химическая термодинамика (термохимия), химическая кинетика, электрохимия, фотохимия, химия высоких энергий, компьютерная химия и др. Только перечень фундаментальных наук химического направления уже говорит об исключительном разнообразии проявления химической формы движения материи и влиянии ее на пашу повседневную [c.14]

Другим классическим примером может служить превращение молекулярного хлора в атомарный на солнечном свету [c.280]

Повышение (до определенных пределов) концентрации хлора в серебре уменьшает подвижность кислорода, что приводит к снижению степени превращения этилена в двуокись углерода при сохранении той же степени его превращения в окись этилена. Увеличение количества добавки сверх оптимального может еще более упрочнить связь серебра с атомарным и молекулярным ионами кислорода, что вызовет уменьшение скорости окисления этилена и отравление катализатора. Введение незначительных количеств металлоида (сера, селен), степень заполнения поверхности которыми равна 0 = 10" —10" снижает энергию адсорбции кислорода, что увеличивает активность катализатора. При большем покрытии поверхности (0 — 0,2) активность катализатора уменьшается вследствие блокирования части его поверхности металлоидом. [c.220]

Не менее известен классический пример превращения молекулярного хлора в атомарный под действием солнечного света [c.83]

Атомарный хлор, полученный в результате фотолиза молекулярного хлора, в отличие от последнего реагирует с метаном, вырывая атом водорода, с образованием НС1. Освобождающийся свободный радикал — метил — в высшей степени реакционноспособная частица, которая при встрече с молекулой хлора отрывает один атом хлора, образуя хлористый метил. Остающийся свободный второй атом хлора снова реагирует с метаном и т. д. [c.72]

В качестве начальных условий системы уравнений (12) задаются исходные концентрации этилена, молекулярного хлора и атомарного хлора при этом начальные значения концентрации атомарного хлора находятся через равновесную степень диссоциации молекулярного хлора в момент времени 1 = 0. [c.26]

Обязательным условием начала цепного процесса взаимодействия углеводорода с хлором является предварительный распад некоторого количества молекулярного хлора на атомарный [c.250]

Эта реакция была детально изучена [89] и было критически рассмотрено ранее предложенное объяснение ее механизма. Последние работы приводят к выводу, что реакция хлорирования, вероятно, в значительной части протекает с участием молекулярного хлора и что перекись используется лишь вместо света, в результате чего свободный радикал, образующийся из перекиси, взаимодействует с молекулярным хлором, приводя к атомарному хлору [c.185]

Образующийся при реакции (И) атомарный водород еще легче реагирует с молекулярным хлором [c.25]

Обычно считают, что хлорирование протекает по цепному механизму, при котором под действием атомарного хлора образуются свободные алкильные радикалы, ведущие цепь атомы хлора в свою очередь возникают при термическом или фотохимическом распаде молекулярного хлора [c.79]

Таким образом, иод является переносчиком хлора, превращая его из молекулярного в более активное атомарное состояние. [c.764]

Здесь кс / —теплота образования кристаллического хлористого калия [КС1] из калия и хлора, взятых в их стандартных состояниях, т. е. в виде твердого металлического калия [К1 и газообразного молекулярного хлора (С12) кСз —теплота сублимации калия с образованием газообразного атомарного калия (К) — — [c.58]

Рассчитать, во сколько раз скорость взаимодействия атомарного хлора с молекулярным водородом при 500 К и 298 К превосходит скорость реа< ции атомарного водо- [c.94]

Получившийся атомарный хлор реагирует с озоном, образуя моноксид хлора и молекулярный кислород. Моноксид хлора взаимодействует с атомарным кислородом и восстанавливает хлор [c.29]

Преимуществом первой схемы является возможность многократного использования хлорид-иона в одном и том же электрореакторе, поскольку атомарный кислород, образующийся при разложении активного хлора, немедленно вступает в реакцию окисления из-за своей термодинамической неустойчивости или рекомбинируется в молекулярный кислород, а хлорид-ион опять разряжается на аноде с образованием в объеме раствора активного хлора. Концентрация ионов С1- в электролизере остается почти неизменной, хотя они непрерывно участвуют в окислительно-восстановительных процессах, благодаря чему увеличивается общий выход активного хлора. Используя гомогенные катализаторы, в поток жидкости обычно вводят металлы переменной валентности в виде легко растворяющихся солей или гидроксидов. Таким же образом применяют порошкообразные активированные угли. [c.140]

Скорость изотопного обмена кислорода зависит от концентраций добавок хлора и иода в серебре. При увеличении содержания хлора в 10 раз (с 1,5-10 до 1,5-10 вес. %) константа скорости изотопного обмена кислорода уменьшается в 1,5 раза, а константа скорости гомолитического обмена (разрыв связи в молекуле кислорода) — в 3 раза. Следовательно, добавка галоида изменяет соотношение молекулярного ы атомарного кислорода на поверхности серебра. [c.220]

Атомарный хлор активно взаимодействует с озоном и молекулярным кислородом [c.496]

Измерения плотности газов при высоких температурах уже давно указывали на то, что двухатомные молекулы диссоциируют на свободные атомы. Однако вопрос о возможности независимого существования сЛ)бодных атомов, например водорода, кислорода или хлора, при нормальных температурах не возникал до 1913 г., когда Нильс Бор показал, что спектр испускания водорода в разрядной трубке можно точно интерпретировать как эмиссионный спектр атомарного, а не молекулярного водорода. [c.13]

Анионные добавки. Добавление малых количеств галоге-нированных органических соединений в исходный газ значительно повышает селективность. Этот факт известен из патента [50]. Влияние добавок галогенов при приготовлении катализатора изучали Островский и др. [51]. Кроме хлора активность повышают очень небольшие добавки серы, селена и теллура. Дальнейшее добавление этих соединений снижает активность, но повышает селективность. Эти эффекты были объяснены изменениями энергий связи адсорбированного кислорода, вызванными присутствием добавок. Исходя из точки зрения, что молекулярный кислород дает окись этилена и атомарный кислород как побочный продукт, Килти и др. [52] предположили, что хлор ингибирует диссоциативную адсорбцию кислорода. [c.233]

Ситуацию отчасти прояснили уже самые первые работы, проведенные с использованием метода хемилюминесценции. Они позволили установить, как распределяется энергия между продуктами. Например, в результате реакции атомарного водорода с молекулярным хлором в газовой фазе образуется хлоро-водород и атомарный хлор. Продукты реакции излучают инфракрасный свет. [c.146]

В присутствии кислорода сопряженные ионно-молекулярные и радикальные процессы распада полимера требуют меньших энергетических затрат. Это обусловлено тем, что в присутствии кислорода процессы окисления повышают концентрацию свободных радикалов, что облегчает переход полиеновых структур в триплетное состояние, образование я-комплексов и инициирование радикального распада отщеплением атомарного хлора. Вместе с тем при окислении полимера увеличивается концентрация хлор-углеродных связей, поляризованных соседними кислородсодержащими группами. [c.148]

Бор воспламеняется в хлоре при 400 °С, количественно превращаясь в трихлорид бора. Значительно энергичнее взаимодействует с бором атомарный. хлор. Сравнительная скорость хлорирования бора атомарным и молекулярным хлором изучена при низких давлениях (до 1 мм рт. ст.) в интервале 1100—2200 °С. Скорость хлорирования атомарным хлором более чем в 10 раз выще во всем изученном интервале температур, чем молекулярным хлором, между тем кажущаяся энергия активации для реакции с атомами или молекулами хлора примерно одинакова и составляет 21,8 кДж/моль [25]. [c.132]

Таким образом, рассмотренные здесь теоретические и термодинамические аспекты окислительно-восстановительных реакций в растворах активного хлора показывают, что использование катализаторов полностью подавляет процесс образования не обладающих окислительной способностью хлоратов, а разложение компонентов активного хлора (НСЮ и СЮ ) протекает по кислородному маршруту реакций с возможными параллельными и конкурирующими процессами образования активированного атомарного кислорода [см. уравнение (4.12)] и неактивного молекулярного кислорода [см. уравнения (4.14) и (4.15)]. [c.144]

В результате этой реакции кислород выделяется в атомарном состоянии. Атомарный кислород является сильнейшим окислителем убивает бактерии, оказывает белящее действие на органические красители, чего не наблюдается при действии на них молекулярным кислородом. На этом свойстве атомарного кислорода основано применение хлора как дезинфицирующего средства (хлорирование питьевой воды, дезинфекция помещений), а также для отбеливания бумаги, льняных и хлопчатобумажных тканей и т. д. Атомарный кислород существует только в самый момент выделения, а затем его атомы соединяются между собою и образуют молекулу кислорода О2. [c.173]

Здесь АО Л , — энергия образования хлорида натрия из элементарных натрия и хлора, взятых в их стандартных состояниях (твердый кристаллический натрий и газообразный моле кулярный хлор), равная 384 кДж.моль- ЛОсуб = 78 кДж-моль — энергия сублимации натрия АО оп=496 кДж-моль —энергия его ионизации А0дие=203 кДж-моль — энергия диссоциации молекулярного хлора Л(5ср=387 кДж-моль —эне )гия, характеризующая сродство электрона к газообразному атомарному хлору. Если цикл проведен обратимо и изотермически, то полное изменение энергии равно нулю, что приводит к уравнению, позволяющему найти энергию решетки [c.45]

Если принять, что объем, приходящийся на один атом С1, одипакоь о случае как атомарного, так и молекулярного хлора, го линейные размеры атома С1 должны быть ь у 2 раз меньше, чем у молекулы I2 [c.82]

Молекулярный хлор образуется на электроде вследствие двух последовательно протекающих реакций, включающих промежу-гочное образование атомарного адсорбированного хлора 4] [c.134]

При обычных условиях благодаря прочности молекулы водород малоактивен, но при нагревании он реагирует со многими неметаллами— хлором, бромом, кислородом и др. Атомарный водород значительно более активен, чем молекулярный в практике атомарный водород часто используется в момент его выделения (in statu nas endi). Так, атомарный водород в обычных условиях взаимодействует с серой, мышьяком и т. д., восстанавливает многие металлы из их оксидов и солей и акти1 НО вступает в другие химические процессы, на которые не способен при тех же условиях молекулярный водород. [c.96]

В основе получения кислородных соединений галогенов лежат реакции взаимодействия хлора, брома и иода с водой и щелочами. Реакции эти, как увидим далее, очень сходны между собой, но резко отличаются от подобных реакций фтора. Последний при соприкосновении с водой мгновенно разлагает ее с образованием фтористого водорода и атомарного кислорода р2 + Н2О —> 2HFО. Б результате рекомбинации последнего частично образуются молекулярный кислород и озон, а за счет вторичных реакций атомарного кислорода с водой и фтором получаются незначительные количества пероксида водорода и фторида кислорода. Следует заметить, что образование F2O протекает значительно лучше при медленном пропускании F2 через 2% раствор щелочи 2F2 + 2NaOH- 2NaF-f F2O-f H2O. [c.149]

В настоящей главе рассматриваются термодинамические свойства бериллия и некоторых его простых соединений с кислородом, водородом, фтором, хлором и азотом. Более сложные соединения бериллия с этими элементами (ВеНа, ВеОН, Ве(0Н)2, ВезМг и т. п.) не рассматриваются в первую очередь вследствие отсутствия в литературе данных об их строении и молекулярных постоянных. Можно предполагать, что большинство таких сложных молекул будут нестойкими при высоких температурах, и термодинамические расчеты, проводимые без учета их образования, будут приводить к результатам, близким к истинным. Однако делать такого рода прогнозы нужно с большой осторожностью, так как результаты последних масс-спектрометрических работ показывают, что во многих случаях наблюдается обратная картина — при высоких температурах в насыщенных парах сложные молекулы становятся относительно более стабильными. Так, при испарении окиси бериллия было обнаружено [1106], что при высоких температурах все большее значение приобретают полимерные молекулы (ВеО) . Кроме того, в восстановительных условиях важную роль может играть молекула Ве20[72]. Из продуктов испарения окиси бериллия в Справочнике рассматриваются только Ве и ВеО. Поэтому эти данные недостаточны для полного описания системы бериллий — кислород, они могут дать сведения только о количествах атомарного бериллия и окиси бериллия в парах. [c.786]

При хлорировании и сульфохлорировании источником атомарного хлора является молекулярный хлор, диссоциирующий под влиянием света. При карбоксихлорировании источником хлора является хлористый оксалил, также диссоциирующий под действием света. [c.216]

Христиансен ввел в коэффициент Р в уравнении (4.42) сомножитель, учитываюш,ий инактивацию активных молекул растворенного вещества молекулами растворителя и различными растворенными частицами. Одно время предполагали, что такие процессы инактивации происходят весьма часто и что бимолекулярные реакции в растворах должны идти намного медленнее, чем те же реакции в газовой фазе. Чтобы решить этот вопрос, были проведены специальные исследования скоростей некоторых реакций в газовой фазе и в растворе, которые, по-видимому, определяются двойными соударениями, хотя в ряде случаев и осложнены другими процессами. К ним относятся разложение окиси хлора [34, 53], разложение озона в присутствии хлора [9, 11], разложение дииодэтилена, катализируемое атомарным иодом [19, 59[ превращение ортоводорода в параводород, катализируемое молекулярным кислородом [29], многочисленные реакции Дильса— Альдера [74], обменная реакция между бромид- [c.96]

Ингибиторами этой реакции являются вещества, связывающие атомарный хлор, например иод и молекулярный кислород. Поэтому хлорирование сульфурнлхлоридом лучше всего проводить при кипячении чистого реагента или раствора в сухом хлорированном растворителе, например четыреххлористом углероде, в колбе с обратным холодильником до тех пор, пока пары не вытеснят из реакционного сосуда весь воздух. После этого нужно добавить небольшое количество сухой органической перекиси и затем подливать по каплям рассчитанное количество свежеперегнанного сульфурилхлорида. Выделение значительных количеств сернистого ангидрида и хлористого водорода указы- [c.203]

Рассмотрим в качестве примера атом хлора, брома или иода. Если он образует анион, то его валентная оболочка полностью занята (структура электронной оболочки атома благородного газа). Электрическое поле вокруг ядра сферически симметрично и q=Q. Если тот же атом галогена связан ковалентно, то qфO, так как распределение заряда уже не будет симметричным вследствие взаимодействия электронов вдоль направления связи. Так, например, для ионных соединений хлорида и бромида калия константа квадрупольного взаимодействия очень мала (для КС1 —0,04 мгц/сек, КВг—10,2 мгц1сек), в то время как для атомарного и молекулярного хлора константа взаимодействия велика (109,7 и 109,0 соответственно), так как конфигурация 3s 3p несимметрична, а атомы в молекуле хлора связаны чистой сг-связью с использованием Зр-орбитали и равным участием каждого из атомов в обобщественной паре. В итоге электронная конфигурация (точнее говоря, ГЭП на ядре) при переходе от атома к молекуле остается как бы неизменной. [c.269]

Хяор является химетески весьма активным элементом. Находясь в атомарном, молекулярном иди ионном состоянии, он способен реагировать с большей илп меньшей скоростью почти со всеми веществамп. В хлораторной аппаратуре хлор может находиться как в молекулярном, так и в ионном состоянии. [c.209]

Расчеты, проведенные авторами монографии [11, с. 60], показали, что вероятность хлорирования оксида атомарным хлором намного выше, чем молекулярным. Так, при 900 К константа равновесия реакции атомарного хлора с АЬОз почти на четыре порядка, а с SiOz на три порядка выше, чем с молекулярным хлором. [c.13]

Возможность глубоких превращений продуктов электрохимической деструкции органических красителей под воздействием активированного атомарного кислорода подтверждена снятием УФ-спектров поглощения растворов Н-кислоты при обработке активным хлором в присутствии катализаторов (рис. 4.8). Ход спектрофотометрическпх кривых на С03О4 практически полностью дублирует ход кривой исходного раствора, что указывает на отсутствие протекания каких-либо превращений при обработке Н-кислоты на этом катализаторе. Следовательно, образующийся в данном случае атомарный кислород, вследствие огромной скорости разложения активного хлора (см. рис. 4.3), не успевает вступать в окислительные реакции с органическими веществами и происходит его рекомбинация до малоактивного молекулярного кислорода, [c.150]

Эффективность метода электрохимической деструкции существенно повышается при использовании окислительной способности остаточного активного хлора путем последующего каталитического его разложения на оксидах металлов, которые по своей активности в этом процессе располагаются в следующий ряд С03О4 > Пиролюзит > NiO. Разложение активного хлора в присутствии катализаторов протекает по взаимноконкурирую-щим реакциям генерирования атомарного или молекулярного кислорода, причем образование кислорода той или иной формы определяется главным образом активностью катализатора, соответствующий подбор которого позволяет целенаправленно организовать процесс окисления органических веществ. [c.181]

На оксиде кобальта разложение активного хлора происходит вероятнее всего по радикально-цепному механизму с вырожденным развитием цепи и образованием в качестве конечного продукта малоактивного молекулярного кислорода, чем и обусловливается невысокая степень окисления. Этот катализатор рекомендуется для процессов глубокого дехлорирования природных и сточных вод. В противоположность С03О4, на пиролюзите и оксиде никеля разложение активного хлора протекает при относительно невысокой скорости, лимитируемой стадией химического превращения, с образованием высокоактивного атомарного кислорода. Эти катализаторы рекомендуются для процессов гетерогенного окисления. Применение пиролюзита более предпочтительно, так как он является дешевым отходом промышленности. [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология