Двойные и тройные связи между атомами углерода

Алюмогидрид лития обладает свойством селективно восстанавливать большинство двойных и тройных связей между атомами углерода и гетероатомами, однако на неполярные этиленовые связи он обычно не действует. В такого рода реакциях и в ряде других реакций алюмогидрид лития обнаруживает далеко идущую аналогию с реактивами Гриньяра. О сходстве между ними говорит также и то, что реактив Гриньяра может быть с успехом заменен алюмогидридом лития при определении активного водорода в органических соединениях (см. раздел IV). Далее, оба реагента дают положительный результат в хорошо известной цветной реакции Гильмана — Шульце [2], основанной на взаимодействии с кетоном Михлера однако в случае алюмогидрида лития наблюдались также и исключения [4, 774, 797]. Алюмогидрид лития и реактив Гриньяра, по-видимому, отличаются друг от друга главным образом тем, что гидрид более реакционноспособен, а это приводит к уменьшению побочных реакций и ослаблению влияния пространственных затруднений. По этой причине процессы восстановления гидридом протекают более бурно и полно, даже при более низких температурах. [c.10]

Палладий и циклогексен можно применять для гидрирования за счет переноса водорода двойных и тройных связей между атомами углерода. Ароматические азометины и азосоединения также гидрируются полученные соединения представляют [c.350]

Для углерода характерны одинарная, двойная и тройная связи между атомами углерода с тетраэдрическим расположением четырех атомов-заместителей вокруг каждого атома углерода при одинарной связи. Именно этим объясняется многообразие соединений углерода, составляющих предмет изучения органической химии. Углерод — достаточно распространенный в природе элемент. Его кларк — 0,1%. В природе он встречается [c.146]

Согласно теории химического строения А. М. Бутлерова в о.онове представлений о природе ненасыщенных соединений лежит понятие о двойных и тройных связях между атомами углерода. Предполагается, что сила химического сродства, связывающего атомы, делится а части (единицы сродства), а углерод всегда четырехвалентен. Поэтому строение ненасыщенных соединений выражается формулами с двумя и тремя валентными штрихами, соединяющими символы углеродных атомов. [c.430]

ДВОЙНЫЕ И ТРОЙНЫЕ СВЯЗИ МЕЖДУ АТОМАМИ УГЛЕРОДА [c.161]

Расстояние de при одинарной, двойной и тройной связях между атомами углерода равны соответственно 1,54, 1,35 и 1,20А а силовые [c.451]

Соединения с двойными и тройными связями между атомами углерода способны к реакциям присоединения, а соединения с одинарными связями не способны к ним, они могут вступать только в реакции замещения. [c.15]

Непредельные углеводороды имеют двойные и тройные связи между атомами углерода в молекулах. От преде.чьных углеводородов они отличаются меньшим чис.иом атомов водорода в молекуле. Непредельные уг.леводороды подразделяют на три группы. [c.295]

В 50-х й 60-х годах XIX в. были распространены три точки зрения, объясняющие существование ненасыщенных (непредельных) соединений 1) предполагали, что существует двухвалентный углерод, 2) допускали существование атомов углерода с ненасыщенными единицами сродства и 3) объясняли ненасыщенность существованием кратных (двойных и тройных) связей между атомами углерода. Это последнее объяснение фигурирует, в частности, в приведенных формулах Лошмидта, а также у Вюрца и других. [c.311]

Газообразный винилацетилен не окисляется кислородом воздуха, но в жидкой фазе легко образует перекиси, которые остаются после испарения винилацетилена в виде желтой взрывчатой массы. Винилацетилен способен полимеризоваться со взрывом кислород инициирует реакцию полимеризации, а вода замедляет этот процесс. Поскольку в молекуле винилацетилена имеются двойная и тройная связи между атомами углерода, он легко вступает во все химические реакции, свойственные ацетилену и этилену. Следует отметить, что гидрирование винилацетилена проходит через стадию образования бутадиена [c.37]

Ациклические соединения подразделяют на предельные и непредельные. Последние имеют двойные и тройные связи между атомами углерода в молекулах. [c.292]

Расстояния сс при одинарной, двойной и тройной связях между атомами углерода равны 0,154, 0,135 и 0,120 нм, а силовые постоянные ксс — соответственно 450, 960 и 156 Н/м. В зависимости от типа гибридизации валентных орбиталей атома углерода длина связи СН составляет 0,1093 нм (хр -гибридизация), 0,1071 нм (5р -гибридизация), 0,1057 нм (хр-гибридизация). Межъядерное расстояние в ионе С составляет 0,119—0,124 нм. [c.397]

Несмотря на меньшую высоту энергетического барьера, преодолеваемого при разрыве двойных и тройных связей между атомами углерода в молекуле, теплота сгорания моля алканов больше, чем алкенов, вследствие большего числа атомов водорода (табл. 96). [c.207]

О молекулах как о некоторых пространственных геометрических структурах убеждают нас не только тщательно разработанная теория, но и прямые эксперименты по днфракщш рентгеновских лучей на молекулярных кристаллах Сам факт получения достаточно четкой дифракционной картины возможен только тогда, когда имеется некоторое подобие устойчивой во времени дифракционной рещетки Спектры поглощений в инфракрасной области могут появиться только при наличии колебаний атомов около положения равновесия итд Используемые при рещении задач априорные сведения об упругости химических связей черпаются не только из спектральных, но и чисто химических экспериментов Например, давно уже были введены в науку понятия об одинарной, двойной и тройной связях между атомами углерода в углеводородах и было выяснено, что они обладают разной прочностью итд [c.98]

Облучение непредельных углеводородов и других соединений, молекулы которых содержат двойные (и тройные) связи между атомами углерода, вызывает их полимеризацию, причем в некоторых случаях такая радиационная полимеризация протекает легче, чем обычная полимеризация, идущая под действием особых веществ — инициаторов полимеризации (см. XVIII). Например, некоторые фторсодержащие органические соединения удалось по-лимеризовать только при облучении. [c.429]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология