Мольные и удельные химические потенциалы

Ттз + Рти = тц, где и, з, V — внутренняя энергия, энтропия и объем соответственно (удельные мольные величины) химический потенциал [х в данном случае удобнее выразить через свободную энергию Гиббса О = (и — Тз + Ри) т, т. е. вместо соотношения [c.127]

ПАРЦИАЛЬНЫЕ (УДЕЛЬНЫЕ И МОЛЬНЫЕ) ВЕЛИЧИНЫ ХИМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ [c.303]

Нижеследующее свойство химического потенциала весьма важно и отличает его от других парциальных удельных величин. Напомним, что химические потенциалы зависят от состава фазы, т. е. от весовых (или мольных) долей компонентов. Изменение массы фазы при ее постоянном составе не влияет на химические потенциалы. Но если изменить массу только одного компонента, то изменятся состав фазы и химические потенциалы компонентов. [c.343]

Таким образом, мольный химический потенциал равен удельному, умноженному на мольный вес. [c.18]

Если вместо удельных химических потенциалов мы хотим воспользоваться мольными, то надо принять во внимание молекулярный вес данного вещества в разных фазах. Так, например, если в первой фазе оно находится в виде удвоенных молекул, а во второй — в виде простых, то условие равновесия выразится следующим образом мольный химический потенциал данного вещества в первой фазе должен быть равен удвоенному мольному химическому потенциалу его во второй. Это положение можно вывести из положения о равенстве удельных химических потенциалов, приняв во внимание формулу (11.26). [c.20]

Из формул (1У.125) видно, что значение изобарного потенциала зависит от массы вещества, входящего в состав системы, так как от этой массы зависят внутренняя энергия, энтропия и объем. Будем поэтому для определенности говорить в дальнейшем об изобарном потенциале единицы массы, причем этой единицей мон ет быть как весовая, в частности 1 г (удельный изобарный потенциал), так и химическая — 1 моль (мольный изобарный потенциал). [c.74]

Уравнение (9.80) выражает связь химического потенциала при данном давлении и стандартной температуре с химическим потенциалом чистого компонента в стандартном состоянии. Оно иллюстрирует сущность общего предельного метода [1], приложимого к системам, которые являются газообразными при разрежении. Очевидно, второй интеграл при Р О не обращается в бесконечность, так как парциальный и удельный объемы к-то компонента сближаются. Из уравнения (9.80) следует также, >1то химический потенциал компонента стремится к минус бесконечности, когда мольная доля к-то компонента или давление Рд приближаются к нулю. [c.140]

Химический потенциал компонента равен производной от любой характеристической функции по числу молей этого компонента. Должны оставаться постоянными прочие независимые переменные, присущие каждой характеристической функции. При дифференцировании функции Гиббса д прочими постоянными независимыми переменными будут температура, давление и числа молей остальных компонентов. Поэтому химический потенциал компонента равен парциальной мольной функции Гиббса (или парциальной удельной функции Гиббса, если химический потенциал компонента относится к одному грамму компонента). [c.369]

Таким образом, важнейшая величина химической термодинамики— химический потенциал — является еще и парциальной мольной (удельной) функцией Гиббса. Это только увеличивает интерес к анализу поведения парциальных мольных величин. [c.369]

Так как удельная мольная свободная энтальпия (химический потенциал) жидкости равна удельной мольной свободной энтальпии пара, с которым она находится в фазовом равновесии, проблема состоит в определении разницы между свободной энтальпией 1 кмоля водяного пара при его равновесном давлении р при данной температуре, и свободной энтальпией 1 кмоля водяного пара в стандартном состоянии (давлении р = 1,01 бар). [c.174]

Очевидно, что мольный потенциал больше удельного потенциала. Поэтому из равенства удельных потенциалов следует, что должны быть равны отношения мольных химических потенциалов к молекулярным весам [c.236]

Свойства системы определяются ее физико-химическими параметрами. Независимые переменные, или параметры, системы разделяются на две группы. К одной группе относятся такие параметры, которые определяют свойства, зависящие от размеров системы — экстенсивные свойства (объем, масса, энтропия и т. д.). Другая группа параметров определяет свойства, не зависящие от размеров системы — интенсивные свойства (температура, потенциал, давление, мольный или удельный объем и др.). [c.78]

Здесь — удельное на единицу объема значение С, а — удельное на единицу площади значение С для -х граней, т — такая же величина на единицу длины й-х ребер. Суммировагше производится но всем граням и ребрам кристалла. Для функции 6 в качестве удельной величины вместо удобнее использовать мольную величину (Хоо, которая представляет собой химический потенциал данного вещества для бесконечно протяженной фазы. Если п— число молей в кристалле объемом о, то последнее выражение всегда можно записать так [c.177]

Если из экспериментальных данных или из молекулярно-кинетических расчетов установлена величина мольнодолевых потенциалов, то спрашива- ется, как по этим величинам вычислить обычные мольные (или же удельные) химические потенциалы цг Ответ на этот вопрос дается двумя помещенными ниже формулами, из которых первая — для потенциала и-го компонента—представляет собою формулу (7.64) при учете (7.65), а вторая получается подстановкой в (7.64) [c.240]

При этом для выражения объемноконцентрационного химического потенциала, т. е. производной dZld i)т, р, через обычные удельные или мольные потенциалы получается [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология