Потенциал мольный

Дифференцирование G по N при постоянных Т и Р дает то же выражение для химического потенциала. Мольное значение термодинамического потенциала (7V = N ), выраженное в калориях, можно найти, подставив численные значения универсальных постоянных [c.336]

Свойства любой термодинамической системы определяются ее параметрами, или, как их еще называют, независимыми переменными. Все параметры системы подразделяются на две группы. Параметры, которые определяют свойства, зависящие от размеров системы (объем, масса, энтропия), относятся к одной группе. Другую составляют такие параметры, которые не зависят от размеров системы (температура, давление, потенциал, мольный или удельный объем). Свойства системы, определяемые параметрами первой группы, называют экстенсивными свойствами, а определяемые параметрами второй группы — интенсивными свойствами. [c.67]

Связь химического потенциала (х, с мольной долей а , компонента идеального раствора дает подстановка значения f из уравнения (1.40) в уравнение (1.35) [c.27]

У шабазита скорости диффузии относительно велики, а потенциал сорбции небольшой, так что последняя зависит, в основном, от формы и поперечного сечения молекул, а не от их объема. Поэтому, например, на шабазите можно разделить смесь этана и пропана благодаря тому, что этан имеет большие скорости диффузии. Убедительным примером является тот факт, что изобутан с мольным объемом 96 см и диаметром молекул 5,58 А не образует соединений включения [c.84]

Если при данной температуре один из компонентов, например компонент В, находится в твердом (кристаллическом) состоянии, то он будет растворяться в жидкости А до тех пор, пока не образуется насыщенный раствор, в котором мольная доля компонента В равна X. Изменение изобарного потенциала раствора с изменением его состава в этом случае изображается участком кривой, показанной на рис. V, 5. Точка 0 отвечает изобарному потенциалу насыщенного раствора. При добавлении твердого компонента В к насыщенному раствору дальнейшего растворения его не происходит и система состоит из двух фаз—насыщенного раствора и кристаллов компонента В. Зависимость изобарного потенциала этой системы от состава изображается прямой г, причем Св, т—это изобарный потенциал чистого твердого компонента В. [c.169]

Так как химический потенциал компонента в различных фазах равновесной системы имеет одну и ту же величину, то в уравнениях (V, 30), (V, 30а) и (V, 31) летучести относятся к компонентам в любой фазе системы, а числа молей и мольные доли—к какой-либо одной из фаз. Если имеется равновесие бинарного жидкого (или твердого) раствора с его насыщенным паром, а последний—идеальный раствор идеальных газов, то в уравнении (V, 31а) можно мольные доли х и отнести к газовой фазе или к жидко-му раствору. В первом случае уравнение (V, 31а) приводится к особой форме уравнения Дальтона (в чем легко убедиться) и может быть использовано как таковое. Во втором случае, определив изменения парциальных давлений компонентов жидкого раствора с изменением его состава, можно найти изменение химических потенциалов компонентов жидкого раствора с его составом. Знание зависимости 1пД-(1пр,.) или l от состава раствора дает возможность вычислять многие термодинамические свойства раствора при данной температуре, а изучение тех же величин при различных температурах приводит к расчету теплот образования раствора. [c.182]

Неустойчивость связана с тем, что парциальное давление пара компонента, а следовательно, и его химический потенциал в некотором интервале концентраций падают с увеличением мольной доли этого компонента в растворе. Устойчивое равновесие фазы в таком случае невозможно (см. стр. 367). [c.205]

Это уравнение является выражением химического потенциала любого неидеального раствора. Используя уравнение (VI, 24), можно для любого реального раствора получить конкретные термодинамические уравнения, которые будут иметь тот же вид, что и соответствующие уравнения для идеального раствора, причем место мольной доли компонента д ,. будет занимать его активность а,. [c.207]

Растворитель и раствор, разделенные полупроницаемой перегородкой и находящиеся в равновесии, представляют две фазы, один из компонентов которых, свободно проходящий из одной фазы в другую, должен иметь в обеих фазах равные химические потенциалы. В чистом растворителе его химический потенциал и при постоянных температуре и внешнем давлении постоянен. В растворе же его значение изменяется с изменением мольной доли и давления Pj (последнее складывается из первоначального [c.243]

Важное условие внутренней устойчивости раствора можно найти следующим образом. На рис. V, 5 (стр. 169) изображена зависимость изобарного потенциала Од. одного моля бинарного раствора от мольной доли х второго компонента. Предположим, что эта зависимость выражается иного вида кривой, знак кривизны которой изменяется (рис. ХН, 9). [c.369]

Ттз + Рти = тц, где и, з, V — внутренняя энергия, энтропия и объем соответственно (удельные мольные величины) химический потенциал [х в данном случае удобнее выразить через свободную энергию Гиббса О = (и — Тз + Ри) т, т. е. вместо соотношения [c.127]

Обсуждение результатов моделирования. Данные по расчету физико-механических характеристик процесса набухания проводятся для интервала времени от 10—15 до И 10 с. Верхний предел обусловлен временем установления термодинамического равновесия, нижний — скоростью изменения химического потенциала растворителя в системе. Теоретически значение химического потенциала растворителя в материале полимера в начальный момент времени = О равно ,=о = —оо. В этот момент времени парциальный мольный объем растворителя ю в системе бесконечно велик, так как напряжения, возникающие в грануле сополимера, всегда имеют конечную величину, т. е. IV =о = Эти условия при < О не могут быть воспроизведены на ЦВМ (ввиду ограниченности разрядной сетки машины). Поэтому необходимо задавать конечные и начальные значения химического потенциала растворителя в сополимере и его парциального мольного объема. [c.325]

Т, Р, химический потенциал, парциальные мольные величины, поверхностное натяжение жидкостей и другие. [c.8]

Для химически однородной системы химический потенциал одного моля вещества равен энергии Гиббса. Это можно показать следующим способом. Энергия Гиббса является экстенсивным свойством системы, поэтому для произвольного количества вещества в системе суммарная энергия системы может быть определена как произведение мольной энергии Гиббса на число молей вещества п,, то есть [c.154]

Степень извлечения компонентов от их потенциала в исходном сырье в нестабильный бензин (в мольн. долях) равна для этана ф а=0,015, для пропана ф з=0,9. [c.114]

При 25°С Л"=1,05-10- откуда [Н+]= 1,05-Ю- 1ОН ]. Концентрация ионов ОН в катодном пространстве равна мольной концентрации едкого натра, так как последний диссоциирован полностью. Однако для расчета равновесного потенциала по уравнению Нернста необходимо знать не концентрацию ионов 0Н , а их активность [c.227]

Гомогенные реакции в жидкой фазе описываются в основном теми же методами, что и гомогенные реакции в газовой фазе. Здесь также приходят к ЗДМ и к уравнениям зависимости констант равновесия от температуры и давления. Поэтому можно ограничиться более кратким рассмотрением. Существенное отличие от реакций в газовой фазе состоит в выборе переменных концентрации и стандартного состояния. Для теоретического рассмотрения здесь целесообразно выбрать мольные доли. Поэтому для химического потенциала компонента пишем [c.170]

Изменение стандартного изобарного потенциала в результате химической реакции равно разности суммы мольных изобарных потенциалов образования конечных продуктов реакции и суммы мольных изобарных потенциалов образования исходных продуктов реакции с учетом стехиометрических коэффициентов [c.590]

Для ряда веществ численное значение величины мольного стандартного изобарного потенциала образования при стандартных условиях (давление Р = I ama и температура 298 °К) приводится в таблицах термодинамических величин [2, 3, 5—7]. [c.591]

Термодинамическая теория растворов изложена строго последовательно на основе учения о парциальных мольных величинах и химическом потенциале. Каждое равновесное свойство раствора выражается сначала через химический потенциал, а затем, используя термодинамическое выражение для химического потенциала, через активность или концентрацию рассматриваются термодинамические закономерности для равновесных свойств растворов различных типов идеальных, бесконечно разбавленных и неидеальных. [c.4]

Зависимость химического потенциала ц,- г-го компонента в идеальном растворе от мольной доли этого компонента в растворе выражается уравнениями [c.128]

Для вычисления химического потенциала г-го компонента в неидеальном растворе в (II, 192) —(II, 194) вместо концентрации (мольной доли) подставляется активность i-то компонента [c.128]

Потенциал горючести газообразных смесей веществ, не являющихся катализаторами или ингибиторами горения, равен сумме произведений потенциалов горючести каждого вещества, входящего в смесь, на их мольную долю в смеси. Потенциал горючести используют также при расчетах минимальной флег- матизирующей концентрации и нижнего концентрационного предела воспламенения. [c.10]

Сравнение уравнений для химического потенциала компонентов реального раствора (VI, 3) [>. = ° T)+RT 1пр /Р](пар—идеальный газ) и (VI, За) (Г)+7 Г1п/ //1 (пар-реальный газ) с уравнением для химического потенциала компонента в идеальном растворе (VI, 13) ц,.= д°(7 )+/ Т1пл показывает, что отношение (или / ]) играет такую же роль в уравнениях для реального раствора, что мольная доля компонента л ,—в уравнениях для идеального раствора. Это отношение называется термодинамической активностью компонента раствора (или, сокращенно, активностью компонента) н обозначается через О . Таким образом, в том случае, когда пар—идеальный газ [c.207]

Величина допнановского потенциала тем больше, чем больше разница концентраций противоионов в ионите и в растворе. Вследствие этого доннановский потенциал растет с уменьшением концентрации раствора и с увеличением концентрации фиксированных ионов (степени превращения). Если пренебречь коэффициентами активности и давлением, то можно считать величину доннановско-го потенциала прямо пропорциональной логарифму отношения мольной концентрации адсорбированного ионитом электролита к мольной концентрации электролита в растворе и обратно пропорциональной валентности иона. Этим объясняется влияние величины заряда иона на адсорбцию. [c.373]

Именно это положение и лежит в основе строгого вывода правила фаз. (Для любой фазы, состоящей из одного компонергта, химический потенциал его в этой фазе равен его мольному изобарному потенциалу.) [c.258]

Поскольку химический потенциал i-ro компонента (ц является паргщальным мольным изобарным потенциалом, то он имеет такую же зависимость от параметров, как и G. (G. = G + RTlnP ) [c.29]

Так как для однокомпонентной системы химический потенциал и мольная свободная энергия Гиббса совпадают, то перепишем (31.1) [c.151]

Более важными являются критические точки, которые возникают при расслоении гомогенного раствора на две жидкие фазы. Графическое представление их, соответствующее рис. 28, дается в этом случае изотермами химического потенциала компонентов в зависимости от мольной доли (х, или Х2) при Р=соп51. Однако можно удовлетвориться диаграммой Т—х, которая неоднократно была использо- [c.222]

Подводя итог, можно сказать, что в большинстве практических случаев аналогия между тепло- и массоперепосом действительно существует при условии, что в урашюнии для потока исиользуется корректный движущий поте1щи-ал, имеющий в общем случае логарифмический вид, как в уравнениях (15) и (20). Хотя такое выражение для потенциала получено не строго, его использование не приводит к заметным погрешностям. Аналогия нарушается в наиболее общем случае, когда все бинарные коэффициенты диффузии различаются, но ке слишком сильно, а все мольные доли являются ьеличииами одного порядка. [c.90]

В тех случаях, когда температура химического ироцесса значительно отличается от стандартной и когда отсутствуют данные о мольных изобарных потенциалах образования при температуре процесса, величина пзмонепия изобарного потенциала в результате химической реакции для температуры Т° К может быть вычислена но следующей формуле [2—4] [c.591]

Термодинамическим свойствам раствора < общ, // бш, 5общ, У бт и т. п. соответствуют парциальные мольные величины -го компонента G, — парциальный мольный изобарный потенциал //,—парциальная мольная энтальпия S, — парциальная мольная энтропия и, —парциальный мольный объем и т. п. [c.205]

Среди парциальных мольных величин наибольшее значение имеет парциальный мольный изобарный потенциал G , который тождествен XiiiviH4e K0My потенциалу [c.205]