Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Изобарный потенциал и энтропия

    Докажите, что с изменениями изобарного потенциала и энтропии формально можно поступать, как с изменениями энтальпии при всех видах расчетов по закону Гесса. [c.53]

    Измерив эдс и определив произведение растворимости по крайней мере, для двух температу]), легко вычислить изменение энтальпии, а также изобарного потенциала и энтропии при растворении бромида серебра  [c.273]


    Энтальпия разбавления бесконечно разбавленного раствора, как и идеального, равна нулю при всех температурах, а изобарный потенциал и энтропия в соответствии с (VII. 1) и (VII.3) стремятся соответственно к минус бесконечности и бесконечности. Коэффициент активности ра створенного вещества и осмотический коэффициент растворителя в бесконечно разбавленном растворе равны единице. Изменение энтальпии при образовании бесконечно разбавленного раствора из исходных [c.134]

    Пример 2. Пользуясь данными таблицы 9-1, вычислить изобарный потенциал и энтропию реакции  [c.177]

    Изобарный потенциал и энтропия. В механике большое значение имеет принцип стремления к минимуму потенциальной энергии. В зависимости от расстояния до земной поверхности каждое тело можно охарактеризовать запасом потенциальной энергии. Тело самопроизвольно стремится приблизиться к Земле и при этом его потенциальная энергия уменьшается. Таким образом, потенциальная энергия является мерой стремления тела к Земле. Убыль потенциальной энергии не зависит от пути тела, а зависит только от начальной и конечной высоты. [c.150]

    За стандартные условия принято считать температуру 25° С (точнее 298,16° К) и давление 1 ат. Стандартные изменения энтальпии, изобарного потенциала и энтропию принято обозначать следующим образом АЯ°29з, А2°29ь и 5°298- [c.147]

    Изменение изобарного потенциала и энтропии системы, как и изменение энтальпии, не зависит от пути процесса. Поэтому AG и AS равны величине разности значений соответственно G и S продуктов реакции и исходных веществ. Величины AG и AS определяют как из экспериментальных данных, так и с помощью теоретических расчетов. При расчетах широко пользуются стандартными изобарными потенциалами образования АО° д и энтропиями образования AS°298 веществ. Под стандартными понимают состояния реагирующей системы, в которой концентрации (парциальные давления) каждого вещества равны единице. [c.170]

    В случае расплавов третьего типа избыточный изобарный потенциал и энтропия имеют положительные значения (zf >0 и [c.154]

    Вычислить при 25°С изменения изобарного потенциала и энтропии реакции разложения м-бутана на пропилен и метан по схеме [c.105]

    При этом исходят из соотношений между изменением свободной энергии, а также изобарного потенциала и энтропии при изотермических реакпиях, которые даются уравнениями  [c.101]

    Изменения изобарного потенциала и энтропии при [c.58]

    Для комплекса ВгГ известно лишь значение общей константы устойчивости, которое в 4 Л/ НСЮ4 составляет 28 4. Экстраполированное значение константы устойчивости комплекса Вт1 при 25° С и ц = О составляет 25,3 0,18. Величина [х, природа катиона соли и температура влияют на устойчивость комплексов, о чем в цитированных работах имеются обширные данные. По значениям констант устойчивости при различных температурах, экстраполированным на нулевую концентрацию, вычислены энтальпия, изобарный потенциал и энтропия реакций образования полигалогенид-ионов, которые приведены для ВгС1а и ВгдСГ в [135], а для Вгз в [55, 134, 717]. Для расчетов констант широко используют результаты спектрофотометрического метода анализа. Числовые значения молярных коэффициентов погашения полигалогенид-анионов и межгалогенных соединений в широкой спектральной области, важных для расчетов рассматриваемых равновесий в водных растворах, приведены в [352, 752, 823]. [c.27]


    Вот почему на данном этапе борьбы за понимание концентрированных растворов на первом месте, по нашему мнению, должны стоять термодинамические методы, дающие объективную характеристику изучаемых систем в возможно широком диапазоне концентра-цш1 и температур. Сочетание результатов термохимических измерений с результатами определений давлений насыщенных паров над теми же растворами позволяет иметь зависимости от концентрации и температуры изменений энтальпии, изобарного потенциала и энтропии при растворении и разведении. Весьма поучительными оказываются и соответствующие зависимости для теплоемкостей растворов. Применение метода парциальных моляльных величин во многих случаях позволяет достаточно уверенно судить о наличии изменений в системе. Привлекая затем результаты иных методов исследования — спектральных, э.лектрохимических, рассеяния рентгеновских лучей, ЯМР и т. д., — можно расшифровать механизм этих изменений. Ири этом термодинамика служит надежным аль-нинистическим канатом , оберегающим исследователя от падения в расщелины необоснованных спекуляций, а результаты других [c.16]

    Исследования отечественных ученых Мищенко, Полторацкого, Сухотина, Капустинского, Яцнмирского, Самойлова, Измайлова, Крестова и других показали, что в действительности процессы сольватации более сложные [3, 48, 61]. В результате сольватации происходит изменение состояния компонентов, образующих раствор. Эти изменения определяются изменением энтальпии системы, ее изобарного потенциала и энтропии. [c.181]

    Таблицы для теплоемкости, энтальпии, изобарного потенциала и энтропии можно найти в книге Q. N. L е w i s, М. R а п d е 1 1. Terraodinami s, М. G. Hill, 1961. [c.128]


Смотреть страницы где упоминается термин Изобарный потенциал и энтропия: [c.154]    [c.235]    [c.114]   
Смотреть главы в:

Неорганическая химия -> Изобарный потенциал и энтропия

Неорганическая химия Издание 2 -> Изобарный потенциал и энтропия




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Потенциал изобарный

Потенциал изобарный Изобарный потенциал

Энтропия и потенциал



© 2024 chem21.info Реклама на сайте