Мононадсерная кислота

Из таблицы следует, что для получения хороших выходов надсерной кислоты по току концентрация мононадсерной кислоты должна быть как можно более низкой. Это может быть достигнуто увеличением электродной плотности тока. Однако при этом повышается температура, что вредно отражается на процессе. Поэтому [c.198]

КИСЛОТА МОНОНАДСЕРНАЯ (КИСЛОТА КАРО) [c.178]

Для препаративного получения нитрозобензола более удобным является обратный путь — окисление анилина, которое лучше всего проходит при применении мононадсерной кислоты (кислоты Каро) [c.531]

Мононадсерная кислота, кислота Каро. Белая, низкоплавкая. Медленно разлагается при комнатной температуре, быстро — выше температуры плавления. Устойчива в разбавленном растворе на холоду, сильная одноосновная кислота. Разлагается водой при комнатной температуре (медленно) и при нагревании (быстро), нейтрализуется щелочами. Сильный окислитель. Получение см. 439 , 440. [c.230]

Окисление первичных ароматических аминов мононадсерной кислотой. менее удобно, так как образующиеся фенилгидроксила.мины при этом легко окисляются до нитрозосоединений. [c.531]

Накапливающиеся в растворе мононадсерная кислота и пере- кись водорода либо взаимодействуют друг с другом [c.198]

Выход по току значительно возрастает при добавлении к серной кислоте сульфатов аммония, калия и других, в присутствии которых уменьщается образование мононадсерной кислоты за счет снижения содержания свободной серной кислоты. [c.199]

Гидролиз надсерной кислоты протекает стадийно. Первой стадией является образование мононадсерной кислоты [c.200]

После того как почти вся надсерная кислота перейдет в моно-надсерную и серную кислоты, начинается вторая стадия гидролиза мононадсерной кислоты с образованием серной кислоты и перекиси водорода - . [c.200]

Перекись водорода начинает образовываться лишь после того, как содержание мононадсерной кислоты в растворе достигнет 80— 90 7о. [c.201]

Побочные реакции, связанные с разложением персульфата аммония, образованием мононадсерной кислоты (и ее соли) и дальнейшими ее превращениями, протекают в значительно меньшей степени, чем в растворах серной кислоты. Выше было указано, что эти побочные реакции ускоряются с увеличением кислотности среды. При электролизе подкисленных растворов бисульфата аммония кислотность среды значительно меньше, чем при электролизе серной кислоты, чем и объясняется большая стойкость персульфата аммония. [c.362]

Раствор мононадсерной кислоты можно получить при взаимодействии персульфата калия с серной кислотой [c.178]

Кислота Каро (мононадсерная кислота) получается действием верной кислоты на персульфат натрия при температуре 0° [c.660]

Образующаяся на первой стадии мононадсерная кислота, или кислота Каро, окисляется на аноде при более отрицательных потенциалах, чем серная кислота [c.192]

Мононадсерная кислота (кислота Каро) НаЗОз [c.467]

Поскольку применение мононадсерной кислоты приводит к образованию тряис-гликолей, то механизм гидроксилирования в этом случае должен быть таким же, как и при гидроксилировании надванадиевой кислоты. [c.373]

Для получения персульфата аммония применяют концентрированные растворы бисульфата аммония. Поскольку при электролизе бисульфата аммония раствор имеет меньщую кислотность, чем при получении надсерной кислоты, то побочные процессы, связанные с разложением (ЫН4)2520в, образованием мононадсерной кислоты и дальнейшими ее превращениями, протекают в меньшей степени. Поэтому при получении персульфата аммония можно работать с меньшей объемной плотностью тока и при более высокой температуре. [c.199]

Производные [80з (02)1 "-иона (80 ") называются пероксосульфа-тами (VI), а раствор НаЗОв пероксомоносерной (или мононадсерной) кислотой. [c.361]

Растворы довольно сильной пероксодисерной кислоты устойчивы на холоду. При нагревании происходит разложение на серную и пероксомоносерную кислоты, причем последняя лишь одноосновна и в свою очередь способна разлагаться на Н2О2 и сульфат-ион. Интересный путь синтеза мононадсерной кислоты — взаимодействие хлоросерной кислоты с Н2О2. Обе пероксо-кнслоты не образуют труднорастворимых солей. Для них типичны реакции окисления — восстановления. [c.525]

Мононадсерная кислота практически одноосновна и образует средние соли типа ЫаНЗОз, Са(Н305)2, пероксодвусерная — двухосновна. Присутствие пероксидной цепочки, как у пероксида водорода, обусловливает окислительные, а в ряде случаев и восстановительные свойства надкислот и их солей, что видно из следующих примеров [c.164]

Ив) В отличие от перекиси водорода (IV 5, доп. 12) обе надкислоты серы не реагируют с подкисленным раствором КМПО4 и при pH = 7,5—8,0 окисляют KI до свободного иода. Их взаимодействие с Н2О2 сопровождается выделением кислорода. Мононадсерная кислота хорошо рабтворима в эфире, надсерная — плохо. Растворимость КаЗгОв в воде составляет при обычных условиях около 45 г/л, а (ЫН4)2 208 — более 750 г/л. Легкорастворим в воде также ВаЗгОв. При нагревании персульфаты с отщеплением кислорода переходят в пиросульфаты. [c.342]

И8) Кроме надкислот были описаны перекиси серы. При действии тлеющего электрического разряда на сильно охлаждаемую смесь SO2 с большим избытком кислорода образуется белое кристаллическое вещество, отвечающее формуле SO4 (молекулярный вес определен по понижению точки замерзания H2SO4). При 3°С оно плавится и с частичным отщеплением кислорода переходит в маслянистую жидкость состава S2O7, затвердевающую при О °С. Водой SO4 разлагается с отщеплением кислорода лишь медленно, причем ни мононадсерная кислота, ни перекись водорода не [c.342]

Образование мононадсерной кислоты НзЗОз (кислота Каро) в электролизной ванне является чрезвычайно вредным, так как она довольно легко взаимодействует с водой, образуя серную кислоту и перекись водорода, и кроме того, разлагается анодно [c.361]

Скорость побочных реакций значительно увеличивается с температурой и ростом концентрации серной и надсерной кислот. Для предотвращения побочных реакций, связанных с появлением п -электролите мононадсерной кислоты, процесс накопления надсерной кислоты (конечная концентрация надсерной кислоты примерно 230—250 г л) следует производить быстро. При этом мононадсер-ная кислота успевает образоваться лишь в небольших количествах и вредное ее влияние на процесс снижается. Необходимо поэтому насколько возможно уменьшить объем анодного пространства и применять высокие объемные плотности тока (сила тока, приходящаяся на 1 л объема анолита). При температуре анолита 16—18°С объемная плотность тока должна быть в пределах 150—300 а/л. [c.361]

Получается разбавленный раствор мононадсерной кислоты, содержащий HjPO , которая служит стабилизатором раствор чрезвычайно устойчив и только через несколько месяцев выделяет следы BaSO . [c.179]

Коричневую или черную серную кислоту можно обесцветить с помощью НаО . Вводят 0,01—0,03% Н3О3 (30%-ной) и раствор перемешивают кислота приобретает окраску от светло-желтой до желтой. Для очистки со-Б шенЕо черной кислоты требуется до 1% Н О . Поскольку вводимое для обесцвечивания количество перекиси водорода незначительно, можно считать, что мононадсерная кислота Н ЗОа практически не образуется, в противном случае ее можво разрушить, добавляя сернистую кислоту. [c.186]

Опубликован обзор [18], посвященный этому методу синтеза. Этот метод применим как к альдегидам, так и к кетонам, но используется он в основном для кетонов. Цикланоны при реакции с кислотой Каро (мононадсерная кислота RgSOg) в этиловом спирте дают прекрасные выходы этиловых эфиров а-оксиалифатических кислот с тем же числом атомов углерода [19], а с надмуравьиной кислотой они дают хорошие выходы лактонов (пример 6,5). Оксибензальдегиды образуют окснфениловые эфиры муравьиной кислоты [20]. [c.312]

В противоположность надеерной кислоте, мононадсерная кислота подобно перскиси водорода может разлагаться анодным кислородом, Босстанавлипаись до серной киоюты с выделением кислорода по уравнению НгЗОз О - > 112504 -(- Ог. [c.172]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.234 ]

Перекись водорода и перекисные соединения (1951) -- [ c.33 , c.82 , c.164 , c.172 , c.221 , c.221 , c.222 , c.222 , c.327 , c.327 , c.331 ]

Общая химия (1964) -- [ c.298 ]

Органическая химия Том 1 перевод с английского (1966) -- [ c.499 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.670 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.219 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.670 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.607 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.339 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.109 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.339 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология