Анилин окисление

СВОЙСТВА АНИЛИНА. ОКИСЛЕНИЕ АНИЛИНА ХРОМОВОЙ СМЕСЬЮ [c.384]

Весьма вероятно, что к индаминам относятся также некоторые продукты окисления анилина, образующиеся прн получении анилинового черного. [c.711]

Очень прочен пигмент глубоко-черный, получаемый окислением анилина. Окисление проводят также непосредственно на волокне, тогда краситель называют анилиновый черный. Точное строение пигмента глубоко-черного не установлено. [c.325]

Производство гидрохинона и резорцина окислением изомерных диизопропилбензолов. Как известно, в настоящее время гидрохинон получают окислением анилина хромовой смесью или двуокисью марганца в присутствии серной кислоты, а резорцин—так называемым щелочным плавлением натриевой соли бензол-мета-дисульфокислоты. Ввиду сложности процесса и дороговизны исходных веществ резорцин и гидрохинон производятся в весьма небольших количествах, несмотря на имеющуюся большую потребность в них промышленности полупродуктов и красителей, лекарственных веществ, фотохимикатов и вспомогательных веществ, применяющихся в производстве каучука, резины и других высокомолекулярных соединений. [c.371]

Реакции, протекающие при окислении кумола и разложении гидропероксида с образованием фенола и ацетона, а также побочных продуктов, рассмотрены в [61]. Направления использования фенола (получение фенолоформальдегидных смол, циклогексана и далее капролактама, дифенилолпропана, о-крезола и 2,6-ксиленола, анилина и т. д.) рассмотрены в работах [42, 62]. Гидрированием бензола получают циклогексан, окислением последнего — циклогексанон и далее оксимированием и бекмановской перегруппировкой — капролактам [63]. [c.333]

Продукт нефтехимической и коксо-бензольной промышленности,— бензол служит хорошим растворителем жиров, смол, каучука, серы и других соединений. В то же время он представляет собой исходное сырье для получения нитробензола, анилина, хлорбензола, фенола, этилбензола, изопропилбензола, стирола, ДДТ, малеинового ангидрида, фенилэтилового спирта, моносульфокислоты и других химических продуктов и полупродуктов, используемых для изготовления красителей, синтетического каучука, пластмасс, лаков, инсектицидов, фармацевтических и дезинфицирующих препаратов, взрывчатых веществ и др. Из продукта окисления этиле-па— окиси этилена — получают этаноламины, этиленгликоль, ди-и полиэтиленгликоли, уксусный альдегид, диоксан, этиленхлор-гндрин, стирол, этиленциангидрин и на их основе — синтетические смолы, каучуки, пластмассы, лаки, волокна, моющие средства, антифриз и другие промышленные продукты. [c.161]

Для препаративного получения нитрозобензола более удобным является обратный путь — окисление анилина, которое лучше всего проходит при применении мононадсерной кислоты (кислоты Каро) [c.531]

Ниже, на примере этилена и анилина, показано, какие продукты образуются при окислении этих соединений различными агентами [c.140]

Как известно, окисление анилина в черный анилин есть многостадийный процесс последовательного взаимодействия 2, 4 и 8 молекул анилина, протекающий через промежуточное образование продуктов желтого, красного, синего и зеленого цветов. В этих продуктах бензольные кольца связаны в пара-положении атомами азота. Окраска проявляется, по-видимому, благодаря переходу бензольных колец (через одно) в хиноидную форму [61]. [c.246]

История. Фенол впервые был найден в КУС в 1834 г. Ф. Рунге, а затем обнаружен в конденсате светильного газа. Элементный состав фенола был установлен в 1842 г. О.Лораном. В 1843 г. Ш.Жерар получил фенол перегонкой салициловой кислоты и ввел в употребление название фенол . В 1849 году С. Хант открыл реакцию превращения анилина в фенол, а в 1889 г. X. Фридель установил возможность прямого окисления бензола до фенола. [c.354]

Для ароматических аминов, как и для фенолов, наблюдается корреляция между их эффективностью и окислительно-восстановительным потенциалом. Чем ниже последний, тем эффективнее ингибитор, иными словами, чем легче сам амин окисляется, тем сильнее он тормозит окисление углеводородов [107, 108]. Однако следует иметь в виду, что в отдельных случаях амины, например анилин и триэтиламин, оказывают на процесс окисления не тормозящее, а ускоряющее действие [107, ПО]. [c.87]

Опыг 17. Окисление анилина (опыт 139, с. 175) [c.144]

Хлорат калия растворяется в воде — при О °С — 3 вес. ч., а при 100 °С — 56,5 вес. ч. в 100 вес. ч. Растворимость хлората натрия в воде лучше при О °С — 80 вес. ч., а при 100 °С — 230 вес. ч. в 100 вес. ч. Хлораты (в особенности натрия) используют при окислении анилина в анилиновый черный и в производстве взрывчатых веществ и ядохимикатов. [c.138]

Кроме того, было показано, что анилин может подвергаться окислительной димеризации до азобензола [573] и что окисление происходит быстро, если через раствор натриевых производных замещенных бензилцианидов в диоксане или бензоле пропускать кислород в присутствии межфазных катализаторов [c.408]

Инициированное окисление кумола в присутствии С- и -замещенных анилинов (65 С, = 3.9.10- моль/(л с)) [96] [c.166]

Вероятно, хиноны являются ускорителями окисления анилина. [c.247]

Рис. 5.1. Кинетика окисления кумола в координатах А[02]" - Г в присутствии 2,4-ди-(1-метил-2-бутенил)анилина, [АИБН] = 2-10" моль/л, ()5 С, [АтН]10 , моль/л 1 - 3.1 2 - 13.6 3 - 21.7 4 - 35.6

В ранней литературе по катализу имеется много указаний на повышение активности катализаторов от различных добавок. Так, отмечено было повышение активности иридия следами осмия, повышение обесцвечивающей силы угля от добавок солей имеется также указание, что достаточно загрязнить золото одной пылинкой платины, чтобы оно раскалилось в токе водорода установлено повышение активности Си504 (при получении хлора из НС1) примесями Ма2804 или Кз504. Оказалось, что окисление нафталина концентрированной серной кислотой сильно ускоряется от прибавления Н , Зе или НзВОд. Очень изящным опытом является ускорение окисления анилина бертолетовой солью при добавлении меди. Добавление 0,5% СеОа к никелевому катализатору повышает скорость реакции в 10 раз, хотя в катализаторе на ИЗО атомов N1 приходится лишь 1 молекула СеОа. Разложение НоОз в присутствии солей закиси железа резко ускоряется от добавки 1 миллимоля медной соли на 1. ] реагента. В биохимических процессах роль активаторов играют ко-ферменты. [c.62]

Для изучения реакций, происходящих при аутоксидации хранящегося анилина, его облучали солнечным светом и исследовали маслообразную жидкость красного цвета, остающуюся после отгонки неизмененного анилина. На основании выделенных продуктов удалось проследить первичные стадии окисления анилина [c.246]

Феносафранин получают из л-фенилендиамина и двух молекул анилина путем окисления в кислом растворе [c.756]

Парадиамины с небольшим количеством анилина, окисленные нейтральным раствором хлорного железа, дают интенсивное сине-зеленое окрашивание, переходящее при кипячении в красный цвет (индаминовая реакция) [c.734]

Практически Сафранин получают окислением смеси п-то-луилендиамина, о-толуидина и анилина бихроматом в среде хлороводородной кислоты при этом исходными органическими продуктами являются только о-толуидин и анилин. Для получения необходимой смеси аминов сначала диазотируют при О—5°С о-толуидин, причем NaN02 берется в количестве, необходимом для диазотирования половины всего количества толуидина. Образовавшееся диазосоединение сразу же вступает в сочетание с оставшимся толуидином. Получаемый при этом аминоазотолуол (78) восстанавливают чугунной стружкой в среде хлороводородной кислоты при температуре около 100°С. Раствор образовавшейся смеси п-толуилендиамина и о-толуидина отделяют от шлама, разбавляют водой, нейтрализуют избыток кислоты мелом при 25 °С, охлаждают до 0°С и приливают охлажденные до такой же температуры растворы ЫагСггОт и гидрохлорида анилина. Окисление проводят при [c.280]

Первым из хинонов был открыт га-б е н з о х и н о н. Его получил Воскресенский в 1838 г. при окислении хинной кислоты отсрода и произошло название хинон . Это соединение желгого цвета, перегоняется с водяным паром, обладает интенсивным резким запахом и окрашивает кожу в коричневый цвет т. пл. 116°. Как уже было указано, я-бензохинон образуется при окислении гидрохинона. Однако обычно его получают из анилина, который при обработке бихроматом калия и серной кислотой проходит различные ступени окисления [фенилхинон-имины (стр. 710), анилиновый черный (стр. 712)] и превращается в п-бензохинон. Применяется он для синтеза красителей, гидрохинона, промежуточных продуктов и т. д. [c.706]

Практически Сафранин получают окислением смеси /г-толуилендиамина, о-толуидина и анилина хромпиком в солянокислой среде. При этом исходными органическими продуктами являются только о-толуидин и анилин. Для получения необходимой смеси аминов сначала диазотируют о-толуидин, причем нитрит натрия берется в количестве, необходимом для диазотирования половины всего количества толуидина. Образовавшееся диазосоединение сразу же вступает в сочетание с оставшимся толуидином. Получаемый при этом аминоазотолуол восстанавливают чугунной стружкой в среде соляной кислоты при температуре около 100 °С. Сильнокислый раствор образовавшейся смеси л-толуилендиамина и о-толуидина отделяют от шлама, разбавляют водой, нейтрализуют избыток кислоты мелом при 25 °С, охлаждают до О °С и приливают охлажденные до такой же температуры растворы хромпика и хлористоводородной соли анилина. Окисление проводят при 2—3 °С при этом образуется индамин (синего цвета). Затем реакционную массу нагревают до кипения. В процессе нагревания происходит присоединение остатка анилина к молекуле индамина с образованием лейкосоединения о-фениламиноиндамина, окисление его в о-фениламиноиндамин, замыкание азинового кольца и окисление образовавшегося лейкосоединения азинового красителя. Сафранин выделяют из раствора, очищенного фильтрованием от загрязнений, высаливанием поваренной солью. Для очистки красителя от солей железа, ухудшающих оттенок, его снова растворяют в воде и при кипении обрабатывают раствором сернистого натрия, после чего отфильтровывают осадок сернистого железа, а Сафранин высаливают поваренной солью. [c.207]

Испаряемость природных асфальтов, почти не заключающих легко кипящих примесей, гораздо ниже, чем у искусственных продуктов (1—9%). Для определения летучих примесей Унтенбогаарт (295) предложил нагревать исслед тмый образец в фарфоровой чашечке в течение нескольких часов при высокой и постоянной температуре, напр, в парах анилина, в бане соответствующего устройства. Роль привеса асфальта вследствие окисления кислородом воздуха не выяснена — она должна несколько компенсировать потерю вследствие испарения. Так как асфальт не прочен при повышенных температурах и представляет собой сложную смесь, потеря от испарения больше в начале нагревания и меньше в конце его. Это падение однако очепь постепенно, почему все определение процента испаряемости носит условный характер и зависит от многих обстоятельств. [c.359]

Эффективность данного способа получения капролактама может быть зн чительно повышена, если процесс гидрирования анилина направить в Topoi преимущественного получения циклогексиламина и последующего окислен его в циклогексаноноксим перекисью водорода [c.311]

При нитровании ароматических углеводородов их серосодержащие спутники (тиофен — у бензола, метилтиофен — у толуола, тионафтен — у нафталина) образуют соответствующие нитропроизводные, которые при восстановлении нитробензола или нитрото-луолов способствуют окислению полученных оснований, уменьшают их стабильность при длительном хранении [4]. Чрезвычайно вредны примеси тиофена и нитротиофенов при прямом каталитическом восстановлении нитробензола в анилин из-за отравления медного катализатора [5, с. 627]. [c.117]

Анилин также действует восстанавливающим образом, причем выделяется пе растворимая в воде соль анилина и сульфиновой кислоты. Продукт окисления выделен не был. При использовании в качестве восстановителя о-фенилендиамина последний окисляется, вероятно, в солянокислый 2,3-диаминофеназин. Продуктами взаимодействия с аммиаком являются азот, аммониевая соль сульфиновой кислоты l3 80 NH и хлористый аммоний. Во всех исследованных случаях реакция с амином не вела к образованию амида. Приведенные данные, характеризующие способность трихлорметансульфохлорида вступать в реакции с аминами, противоречат более раннему сообщению Ганча [73], который описал это вещество как соединение, практически устойчивое к действию аммиака и аминов. Вполне вероятно, что указанные противоречивые результаты были получены вследствие различных условий опыта. Нри взаимодействии с бензолом в присутствии хлористого алюминия трихлорметансульфохлорид дает трифенилкарбинол. [c.119]

В промыщленности парарозанилии получают путем окисления смеси 2 мол. анилина и 1 мол. л-толуидина с помощью нитробензола (Купье). При этом центральный, метановый атом углерода молекулы красителя образуется из л-толуидииа вероятно, в процессе окисления толуидин сначала превращается в альдегид [c.750]

Анилин при хранении постепенно буреет и осмоляется. Это явление объясняли раньше присутствием в анилине небольших количеств примесей и окислением кислородом воздуха. Механизм же реакции был совершенно не изучен в общем, он неизвестен и в настоящее время, лишь не оторые работы проливают свет в эту область. Уже при первых исследованиях анилина было обнаружено, что бесцветная жидкость при хранении постепенно окрашивается, переходя через желтый и красный в бурый, цвет с образованием темной смолы, растворимой в воде. Участие кислорода в этих процессах доказано тем, что бесцветный анилин заметно абсорбирует кислород и при этом темнеет. [c.245]

Анилиновый черный. Этот важный краситель получается при окислении солей анилина бертолетовой солью, хромпиком, солями окисного железа и т. д. Окисление почти всегда ироводят непосредственно на волокне (хлопке, реже шелке и полушелке), лишь в незначительных количествах анилиновый черный применяют в готовом виде в качестве лакового красителя при ситцепечатании. Для того чтобы окисление протекало должным образом, требуются определенные катализаторы, переносчики кислорода, предпочтительно соли ванадия, меди и железа. [c.712]

Анилиновый черный является одним из самых прочных и самых красивых черных красителей и поэто.му имеет исключительное значение, особенно в крашении хлопка. В 1834 г. Рунге впервые наблюдал образование зеленого красителя при действии солянокислого анилина на ткань, обработанную бихроматом, ио лишь в 1863 г. Лайтфут разработал этот процесс и создал промышленный метод крашения анилиновым черным, по которому окисление проводится в присутствии медных солей. [c.713]

Каллендер [20] изучал окисление воздушных смесей ряда органических соединений в струевых условиях при атмосферном давлении и около 300 С. Образуюш,иеся при окислении продукты анализировались па альдегиды и перекиси (последние раствором КТ и Т (304)2). При этом оказалось, что вещества, способные в условиях двигателя к детопации, такие, как углеводороды (от пентана до ундекана включительно), паральдсгид, иропно-новый альдегид, этиловый и амиловый эфиры, образуют при окислении продукты, дающие положительную реакцию на альдегиды и перекисп. Вещества же обычно недетонирующие, как, например, спирты (метиловый, этиловый, бутиловый и амиловый), бензол, фенол, анилин, крезол, при окислении не образуют перекисей и дают лишь небольшое количество альдегидов. [c.30]

Канн [40] нашел, что очень небольшие добавки NOa увеличивают период индукции холоднопламенного окислепия (см. ниже, 3) пропана и бутана. Бон и Алдюм [41 [ показали, что прибавление 0,3% увеличивает период индукции окисления метана при 340° С с 14 до 135 мин. Наконец, Бруннер и Райдил [42] констатировали, что добавка 0,25% анилина способна увеличить период индукции окисления гексана при 210° С с 37 до 76 мин. [c.74]

Химия и технология ароматических соединений в задачах и упражнениях (1984) -- [ c.327 ]

Органическая химия. Т.2 (1970) -- [ c.244 , c.295 , c.410 ]

Общая органическая химия Т.1 (1981) -- [ c.419 ]

Руководство по малому практикуму по органической химии (1964) -- [ c.265 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 8 (1966) -- [ c.356 , c.365 ]

Основы химии и технологии ароматических соединений (1992) -- [ c.500 , c.590 ]

Основы органической химии 2 Издание 2 (1978) -- [ c.284 , c.286 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) -- [ c.236 , c.287 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.652 , c.653 , c.670 , c.671 , c.861 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.224 , c.306 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1950) -- [ c.652 , c.653 , c.670 , c.671 , c.861 ]

Химия и технология ароматических соединений в задачах и упражнениях (1971) -- [ c.390 ]

Химия и технология ароматических соединений в задачах и упражнениях Издание 2 (1984) -- [ c.327 ]

Химия красителей (1970) -- [ c.249 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.224 , c.306 ]

Органическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.231 , c.314 , c.315 ]

Общая химическая технология Том 2 (1959) -- [ c.547 , c.554 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.670 , c.673 , c.675 ]

Начала органической химии Кн 2 Издание 2 (1974) -- [ c.143 , c.148 , c.199 ]

Начала органической химии Книга 2 (1970) -- [ c.159 , c.165 , c.219 ]

Химия и технология химико-фармацевтических препаратов (1954) -- [ c.387 ]

Основы органической химии Ч 2 (1968) -- [ c.214 , c.215 ]

Введение в химию и технологию органических красителей (1971) -- [ c.213 ]

Химия и технология органических красителей (1956) -- [ c.294 , c.295 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.604 , c.605 , c.622 , c.643 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология