Типичные реакции

Вода реагирует со всеми щелочными металлами, причем реакция во всех случаях протекает бурно и с выделением тепла. Типичной реакцией этого типа является взаимодействие натрия с водой [c.433]

Рис. 4. Типичные реакции удаления кислорода.

Типичная реакция инициирования , приводящая к образованию свободного радикала, может быть записана следующим образом [c.116]

Ниже приведены типичные реакции дегидрогенизации [c.190]

Может возникнуть вопрос следует ли включать в монографию по межфазному катализу мицеллярный катализ Где нужно провести границу Мицеллярным реакциям посвящено много обзоров [29—31]. Такие реакции обычно проводятся в гомогенных или псевдогомогенных фазах. Поэтому они не подходят под наше определение реакций МФК и, следовательно, здесь, как правило, не рассматриваются. Однако реакции МФК по определению, принятому в данной книге, могут происходить с механистической точки зрения в мицеллах или инвертированных мицеллах. Хотя это и не является типичной реакцией МФК и не существует достоверных примеров подобных реакций, некоторые указания на возможность протекания такого процесса имеются. [c.15]

Типичной реакцией окисления является горение. В химической промышленности применяются реакции неполного горения, позволяющие получать ряд промежуточных соединений. [c.129]

Хотя промышленный каталитический крекинг протекает с большой скоростью при высоких температурах и сопровождается некоторыми типичными реакциями разложения, реакции с ионом карбония не требуют высоких температур. Известно, что низкие телшературы благоприятствуют реакциям полимеризации. Реакциями такого типа, проводимыми над кислыми силикатными катализаторами, наиболее вероятно могкно объяснить образование ароматических углеводородов при низких температурах, что делает понятным их присутствие в нефтях. [c.89]

Активные свободные радикалы, получаемые одним из доступных в настоящее вре мя методов, способны реагировать с ароматическим кольцом с образованием продуктов замещения. Следующие примеры (ХСУП) являются типичными реакциями этого рода, которые, как полагают, включают образование свободных радикалов п качестве промежуточных соединений. [c.461]

Порядок величин числовых значений факторов частоты для типичных реакций определен по уравнению (см. также табл. 4) [c.45]

Другая типичная реакция - окисление ядовитого сульфита в сульфат [c.486]

В основе этих нроцессов лежат следующие типичные реакции [c.66]

Типичной реакцией для циклических ароматических соединений является не присоединение, а замешение [c.301]

Гидрогенизация — это типичная реакция первого класса, и металлы (N1, Р1, Рс1), как правило, более активны, чем полупроводники [c.74]

Поэтому не возникает разных задач нахождения теплот стадий или новых констант равновесия в зависимости от того, какая смесь является исходной. Приходится, однако, выполнять специальные расчеты для нахождения конверсий и равновесных составов здесь существенно, какой из компонентов является реагентом, какой — продуктом. Поэтому ниже даны соотношения для расчета равновесных конверсий х по константам равновесия для типичных реакций с участием водорода (табл. 80), см. также рис. 27. [c.296]

Алкилирование является типичной реакцией Фридель-Крафт-са, которая может быть представлена следующим уравнением [c.263]

Дейтерирование ароматических соединений является типичной реакцией электрофильного замещения, которая подчиняется, всем обычным правилам ориентации электрофильного замещения [64, 167, 179]. Уже отмечалось, что ароматические углеводороды, например бензол, подвергаются дейтерированию при помощи хлористого дейтерия только в присутствии таких катализаторов, как хлористый алюминий, и что, по всей вероятности, реакция идет через образование <г-комплекса [43]. Структура, предложенная для ст-комплекса, аналогична структуре промежуточного соединения в реакции Пфейфера-Визингера с, = Н . [c.408]

В этом параграфе мы рассмотрим некоторые типичные реакции, осущест-ляемые в электрическом разряде, с целью выяснения их микро- и макроскопических особенное,тей и установления факторов, определяющих выход продуктов реакции, ео скорость и направление. [c.179]

На положительно заряженном электроде (аноде) проходят реакции окисления, характер которых зависит от того, способен ли растворяться металлический анод в конкретных условиях электролиза или он находится в инертном (пассивном) состоянии. Для растворимого анода типична реакция М + ге , для инертного — разряд [c.514]

Сульфирование относится к типичным реакциям электрофильного замещения в ароматическое ядро. Реакция тормозится водой, находившейся в исходной кислоте и образующейся при сульфировании, причем скорость реакции часто описывается уравнением [c.329]

Азотная кислота (реже оксиды азота) служит вторым по масштабам применения окислительным агентом. Ее действие нередко сопровождается побочным нитрованием органического соединения, усиливающимся с повышением концентрации кислоты. По этой причине для окисления используют 40—60%-ную НЫОз. Азотная кислота как окислитель никогда не применяется для реакций с парафинами. Для нес наиболее типичны реакции деструктивного окисления циклических соединений и веществ с ненасыщенными связями, идущие с участием НЫОз с лучшим выходом, чем при окислении кислородом [c.354]

Кроме того, размеры твердых частиц реагента изменяются также при следующих типичных реакциях [c.330]

В качестве примера в табл. 6.3 приведены относительные скорости и тепловые эффекты типичных реакций каталитического риформинга. [c.141]

В то премя как процессы хлорирования, нитрования, сульфсхлор-и-рования и сульфоокисления представляют типичные реакции замещения, при окислении парафинов замещение происходит лишь на первой стадии процесса. Вследствие внедрения молекулы кислорода между водородом и углеродом метиленовой группы парафинового углеводорода сперва получается гидроперекись, дальнейшие превращения которой приводят к образованию карбоновых кислот. [c.580]

Лабораторные эксперименты при низкой концентрации газа трудны. Поэтому до настоящего времени главным образом изучен случай, в котором определяющей скорость процесса стадией яв ляется абсорбция ЫгО. Может оказаться, что процесс протекает в режиме быстрой реакции. Это подтвердили работы Венделя и Пигфорда [36]. Многие работы по абсорбции окислов азота были выполнены в Техническом университете в, Дельфте [33, 34, 46] и в Университете Иллинойса [41, 42]. Лишь хими процесса иссле- дована недостаточно полно. Более поздние исследования [46] показали, что медленной стадией является изомеризация ЫгО, скорость которой следует рассматривать с позицйи применимости теории быстрой реакции к данной системе. При выполнении этого условия в жидкости будет происходить типичная реакция первого порядка, так что к рассматриваемой системе строго применима теория, представленная в разделах 3.2 и 4.1. [c.165]

Ниже представлен механизм типичных реакций, протекающих в процессах каталитического гидрооблагораживання нефтепродуктов [c.48]

Стехиометрические соотношения типичных реакций синтеза органических соедихтений (парафинов, олефинов, спиртов) выражаются следующими уравнениями [27в]. [c.520]

Энергия, необходимая для данной стадии крекинга, равна теплоте реакции соединения первичного тридецил-иона ( - igHa, ) с пропеном. Как показано в табл. 4, эта величина доходит до -f47 ккал моль (теплота реакции 3 с обратным знаком). Далее, первичный тридецил-ион быстро изомеризуется до вторичного, причем теплота изомеризации, по аналогии с указанной в табл. 3 реакцией Н-С5 —> втор-С , равна 25 ккал моль. Суммарная теплота, требуемая для этих двух стадий реакции крекинга, равна - -22 ккал моль. Дальнейший последовательный распад тридецил-иона ( igH2,+) определяет характер распределения продуктов крекинга нормальных олефинов. Эти реакции приводятся ниже при описании типичной реакции крекинга, общей для всех нормальных алифатических молекул. [c.122]

Карбоний-ионная полимеризация . Кроме полимеризации, протекающей по свободно-радикальному механизму, которая рассматривалась в предыдущем разделе, ряд мономеров дает полимеры высокого молекулярного веса в присутствии сильных киелот и класса веществ (AI I3, Sn J , BF3, Jg и т. д.), часто объединяемых под общим названием катализаторы Фриделя—Крафтса или кислоты Льюиса . Поскольку все эти реагенты принадлежат к соединениям того типа, которые индуцируют типичные реакции с образованием ионов карбония в органических ве- [c.156]

Типичная реакция с использованием хлористого ацетила и хлористого алюминия, открытая Кондаковым в 1892 г., дает различные соотношения хлоркетонов и непредельных кетонов, образующихся в результате потери хлористого водорода [c.362]

Алкилирование ароматических углеводородов является типичной реакцией замещения электрофильного класса. Вследствие его особого значения в химии нефти оно было подвергнуто особенно детальному обсуждению. Другие реакции электрофильного замещения—галоидирование, нитрование, сульфирование и ацилирование — также очень важны для превращения простых ароматических углеводородов в технически ценные продукты. Поэтому эти реакции будут рассмотрены более детально, чем хлорметилирование, керкурирование и фотолиз, цмеющие в настоящее время лишь теоретический интерес. [c.445]

Реакция меркурирования очень интересна сама но себе. Исследование распределения изомеров при меркурировании толуола и нитробензола перхлоратом ртути в водном растворе хлорной кислоты дало ])аспределе-ние изомеров, подобное получаемому при других типичных реакциях электрофильного замещения [183]. Такие же результаты были получены с ацетатом ртути в ледяной уксусной кислоте.. [c.459]

Реакция замещения водорода металлом включена в этот раздел, нотому что начальная стадия реакции, видимо, включает нуклеофильное замещение ароматического водорода алкилкарбанионом. Необходимо, однако, отметить, что классификация реакций замещения водорода металлом выдвигает несколько необычную проблему. Реакция, несомненно, является нуклеофильной, так как преобладающую роль в ной играет алкилкарбанион, однако она не может быть нуклеофильным замещением, так как ароматический водород удаляется в виде протона, как и во всех случаях электрофильного замещения. Единственным различием в этом случае является то, что протон удаляется первым. Кроме того, тщательное изучение ориентации, наблюдаемой при реакциях замещения водорода металлом, показывает, что направляющее действие в этом случае в корне отличается от такового, наблюдаемого в типичных реакциях электрофильного замещения [65, 265]. [c.473]

Пластикация осуществляется с помощью таких ускорителей, как бензотиазолдисульфид, тетраметилтиурамдисульфид и другие, при этом протекает типичная реакция межцепного обмена, приводящая к перераспределению дисульфидных связей и образованию более коротких цепей. [c.562]

Эта реакция всегда сильно сдвинута вправо и является одним из несущественных каналов образованрхя НОо. Будучи типичной реакцией продолжения, она не только конкурирует с реакцией 12 , но и сравнима с ней в области высоких температур как по скорости, так и по общей важности для процесса в целом. Так, для Р 10 ат, Т° 1400 К ioto/w2o— 140, а = 0,04. Интересно отметить, что из четырех принимающих в ней участие компонентов она наиболее ва кна для НоО,. Кинетическая доля [c.286]

Это — типичная реакция разветвления диссоционно— рекомбинационный процесс 24 часто вводится во многие модели окисления [40, 127, 132]. Однако вопреки широко распространенному мнению, процесс 24 не является очень важным, по крайней мере на стадии инициирования. Причины этого очевидны — реакция невыгодна как термодинамически (идет с поглощением большого количества тепла), так и кинетически (ее скорость мала, во-первых, из-за низкого значения коэффициента скорости и, во-вторых, из-за того, что сами концентрации ОН малы в течение периода индукции). Ситуация, однако, меняется в тех случаях, когда процесс носит чисто цепной характер, а также тогда, когда процесс вступает в фазу выделения энергии. В этих случаях реакция 24 начинает играть заметную роль, и в принципиальном плане к ней полностью применимы замечания, сделанные по поводу реакции 10, поскольку реакция 24 есть реакция линейного обрыва по активному центру, идущая с большим тепловыделением. Теоретический расчет к 4 по модели трехчастичной рекомбинации по уравнениям (4.10), (4.11) [32, 82] при введении пересчетного множителя, как это сделано для реакций 8, 9, привел к значениям 24 = /(Т, М) (см. табл. 5). [c.289]

Типичными реакциями веех углеводородов являются реакции окисления и замещения. Для ненасыщенных углеводородов типичны также реакции присоединения (частично к ним склонен и бензол). [c.187]

Типичными реакциями спиртов являются реакции окисления, элиминирования (дегидрирования и зтерификации. [c.192]

При гидрировании полициклических углеводородов на промышленных катализаторах жидкофазного процесса расщ епление протекает настолько интенсивно, что в молекуле углеводорода, как правило, образуется не более одного гидрированного кольца. Типичной реакцией расщепления является разрыв гидрированного кольца в системе частично гидрированного ароматического углеводорода типа жАШ, где х = 1, 2, 3 и т. д. Простейшим углеводородом такого типэ является тетралин, на примере которого и уточнялся механизм реакции расщепления в условиях жидкофазного процесса. [c.181]

Класснф 1кацня реакций дегидрирования. Наиболее типичные реакции дегидрирования можно классифицировать по виду связей между атомами, от которых отщепляется водород (С—С-, С—0-, С—М-дегидрирование). [c.456]

Если отделяемая алкильная цепь достаточно длинна, то эта реакция может быть представлена как реакция гидрокрекинга. Другим крайним случаем является отщепление метильных групп (деметилиро-вание) - типичная реакция гидрогенолиза. Реакциям гидродеалкили-роваиия способствуют высокие температуры и давление водорода. [c.139]

Реакции обмена водородных атомов ароматического ядра на дейтерий или тритий, протекающие при контакте с изотопсодержащими кислотами, являются типичными реакциями электрофильного замещения [c.87]