Персульфат разложение

Опыт 226. Разложение персульфата калия [c.123]

Рабочее напряжение на ванне при получении персульфата аммония равно 5,0 В. Сила тока равна 1000 А. Выход по току персульфата 82% (считать, что 18% тока — Вт — тратится на разложение воды) температура процесса 20 С (такой же считать и температуру окружающей среды). [c.126]

Существует три промышленных способа косвенного получения перекиси водорода, разработанных в Австрии и Германии. По способу Тейхнера (1905 г.) электролизом серной кислоты получают надсерную кислоту и затем ее разложением — перекись водорода. По способу Питча и Адольфа (1910 г.) электролизу подвергают кислый раствор бисульфата аммония и получают персульфат аммония. Затем его переводят в труднорастворимый персульфат калия, который отделяют от раствора. Перекись водорода получают разложением персульфата калия. [c.356]

Риделю и Левенштейну в 1927—1930 гг. удалось преодолеть трудности непосредственного получения перекиси водорода из персульфата аммония и создать процесс по схеме — электролиз бисульфата аммония и разложение персульфата аммония на перекись водорода. [c.356]

Полихлорвинил получается в реакторе при давлении 5—10 ат и температуре 30—60° С. В реактор вводится хлористый винил, вода, эмульгатор (мыла) и инициатор (персульфат калия или перекись водорода). Из нижней части реактора выводится латекс с суспензией полимера, который отделяют и сушат. Непластифицирован-ный полихлорвинил является жестким материалом и используется для изготовления труб, кровельного материала, плиток для настила полов и т. д. При добавлении дибутилфталата (30—35%) или иных органических жидкостей получают пластифицированный полихлорвинил. Это мягкий материал, называемый пластикатом и применяемый для изготовления электроизоляции, упаковочных и различных бытовых изделий. Теплостойкость полихлорвинила ограничена. При 145" С уже начинается его разложение. Для повышения тенло- [c.344]

Первичные амины дают альдимины при реакции с воднощелочным раствором персульфата, разложение которого катализируется ионами серебра(1) [107]. Схема реакции приведена в гл. 7 (стр. 106). Первичные амины, содержащие вторичные алкильные группы, образуют кетимины аналогичным образом. Вторичные амины получают гидрированием иминов. Можно в качестве исходных веществ использовать вторичные амины, но выходы в этом случае меньше [108]. [c.141]

Выполнение. Положив персульфат калия в большую пробирку (около 7э объема), нагревать в пламени спиртовки. Через некоторое время внести в пробирку тлею-ш,ую лучинку. Она загорается при разложении персульфата калия выделяется кислород. [c.123]

Побочные реакции, связанные с разложением персульфата аммония, образованием мононадсерной кислоты (и ее соли) и дальнейшими ее превращениями, протекают в значительно меньшей степени, чем в растворах серной кислоты. Выше было указано, что эти побочные реакции ускоряются с увеличением кислотности среды. При электролизе подкисленных растворов бисульфата аммония кислотность среды значительно меньше, чем при электролизе серной кислоты, чем и объясняется большая стойкость персульфата аммония. [c.362]

Оставшийся после разложения руды сильными кислотами и плавиковой кислотой остаток, содержащий 2г, ТЬ, Т1 и др., может быть переведен в раствор путем сплавления со щелочами, карбонатами, перекисью натрия, бисульфатом и персульфатом, кислыми фторидами и др. [c.344]

Лишь немногие сильные окислители обладают достаточно высоким положительным потенциалом, необходимым для разложения воды. К ним относятся свободный фтор, персульфат, трехвалентный кобальт. [c.241]

Для исследования взят каменноугольный пек ММК с температурой разложения 81° С по КиШ. Модифицирующие добавки сера, бор, хлористый алюминий, оксалат железа, гидрохинон, персульфат аммония соответственно в масс. % 2 1 5 2 5. [c.89]

Исследование процесса термической деструкции модифи цированного связующего в изотермических условиях при температурах 350° С, 450° С, 600°С позволили сделать вывод о влиянии химических добавок на протекание процесса разложения. При температуре 350° С и 100-минутной выдержке выделение летучих стабилизируется для чистого каменноугольного пека и пека, модифицированного серой, хлористым алю минием, бором, гидрохиноном. Для каменноугольного пека, модифицированного персульфатом аммония и оксалатом желе за, характерно увеличение выхода летучих. [c.89]

При температуре 450° С наблюдается увеличение выхода коксового остатка для каменноугольного пека, модифицированного персульфатом аммония, серой, гидрохиноном. Каменноугольный пек, модифицированный хлористым алюминием в данных условиях претерпевает интенсивное разложение. [c.89]

Персульфат аммония сохраняется неограниченно долго без разложения, в присутствии влаги постепенно разлагается. Хорошо растворим в воде водные растворы разлагаются при комнатной температуре и особенно при нагревании. [c.56]

Серную кислоту добавляют именно в этот момент для достижения оптимальной скорости реакции и контроля за молекулярным весом. Оптимальный интервал значений pH 2,8—4,0 с лучшей воспроизводимостью при pH 3,2 0,05. Если серную кислоту добавить после бисульфита, контроль за молекулярным весом будет ненадежен, так как бисульфит быстро присоединяется к акрилонитрилу при значениях pH 6 и выше. Соль железа является катализатором для разложения персульфата, и ионов должно быть в реакции больше чем 0,2 ч. на млн. Часто сама вода и исходные продукты обеспечивают требуемое количество железа, но если добавлено известное количество, воспроизводимость результатов улучшается. [c.90]

Представляет интерес мет(/д разложения нитрокобальтиата и-нитро-фенилдиазония в растворе нитрита натрия в присутствии окислов меди . rt-Динитробензол получают также окислением и-нитроанилина кислотой Каро или персульфатом аммония . [c.473]

Имеющийся в продаже реактив (ч. д. а.) содержит не менее 85 % (НН4)25208. Растворимость в 100 мл воды составляет при 0°С 58,2 г, при 15,5°С—74,8 г. Хранят в су- хом и прохладном месте, защищая от попадания органических веществ. Персульфат аммония разлагается при нагревании в кислом растворе. Разложение происходит особенно быстро в присутствии малых количеств нитрата серебра. [c.20]

Предложены методы анализа углей и продуктов их коксования на содержание малых количеств ртути, основанные на разложении навески смесью серной кислоты, персульфата аммония и перманганата калия и на колориметрическом определении с дитизоном [396, 397]. [c.179]

Изучено превращение 2, 4, 5-трихлорфенола в водных растворах персульфата при температуре его термического разложения. Показано, что в этих условиях, 2, 4, 5-трихлорфенол превращается в полиядерные соединения со средним числом ядер в цепи 2- 22, содержащие до 40% хлора и до 9% фенольных гидроксилов (в зависимости от условий- процесса). Проведение реакции в щелочной среде способствует образованию продуктов полисочетания ароматических ядер по С—О связи. [c.189]

Для получения персульфата аммония применяют концентрированные растворы бисульфата аммония. Поскольку при электролизе бисульфата аммония раствор имеет меньщую кислотность, чем при получении надсерной кислоты, то побочные процессы, связанные с разложением (ЫН4)2520в, образованием мононадсерной кислоты и дальнейшими ее превращениями, протекают в меньшей степени. Поэтому при получении персульфата аммония можно работать с меньшей объемной плотностью тока и при более высокой температуре. [c.199]

Персульфат-ион образуется в результате окисления он обладает связью О—О, которая соединяет два иона 504 ОзЗО—050з. Пфегонка кислого раствора, содержащего персульфат-ион, приводит к его разложению с образованием Н2О2 и сульфат-ио-на. Чисто ионное уравнение этой реакции имеет вид [c.303]

Способ получения перекиси водорода через персульфат калия отличается от других способов тем, что из цикла электролиза выводится твердый продукт КгЗаОз. При кристаллизации персульфата калия практически все примеси остаются в электролите. Твердый продукт оказывается весьма чистым и дальнейшее разложение его происходит с высоким выходом перекиси водорода. Электролит же для получения персульфата калия может содержать несколько большие количества примесей, чем в остальных двух способах. [c.370]

Определение хлора, брома и иода. Подкисляют 10 %-ной серной кислотой 10 мл фильтрата после разложения натрием и кипятят несколько минут. После охлаждения отбирают 1 мл раствора, прибавляют 0,5 мл тетрахлорида углерода и несколько капель раствора нитрита натрия. Если присутствует иодид, то слой тетрахлорида углерода окрашивается в пурпурный цвет. В этом случае в другой пробе оставшегося раствора определяют наличие бромида и хлорида. Для этого 5 мл раствора обрабатывают нитритом нагрия и экстрагируют иод тетрахлоридом углерода. Затем раствор кипятят 1 мин и охлаждают. Отбирают 1 мл холодного раствора, прибавляют 0,5 мл тетрахлорида углерода н 2 капли хлорной воды. Коричневая окраска слоя тетрахлорида углерода указывает на наличие брома. Раствор, оставшийся после определения иода и брома (после экстракции иода и брома), разбавляют до 30 мл, добавляют 1 мл концентрированной серной кислоты и 0,3 г персульфата калия (К ЗгОе). Смесь нагревают, кипятят 5 мин и охлаждают. К холодному раствору прибавляют раствор нитрата серебра. Появление белого творожистого осадка указывает на наличие хлорида. [c.810]

Пример 1. Паспортное содержание марганца в стандартном образде легированной стали составляет 0,375 %. Среднее из девяти независимых определений, проведенных титриметрическим методом (титрование арсенито-нитритной смесью) после кислотного разложения и окисления персульфатом натрия, составляет X = 0,398 %. Выборочное стандартное отклонение S — 0,007 %. Содержит ли методика анализа систематическую погрешность В расчетах принять р = 0.05. [c.111]

Растирают 10 г K SjOj (ч.) с 20 г H SOj (ч., пл. 1,84) и смесь оставляют на 1 ч. За это время прореагирует не все количество персульфата, однако смесь не следует оставлять более 1 ч, так как длительный контакт с конц. H2SO4 вызывает разложение реагента с выделением 0 и О3. Затем смесь выливают на лед (1—1,2 кг) и добавляют 2—3%-ный раствор Ва(Н2Р04)г [c.178]

В колбу емк. 250мл наливают 30 мл кислотной смеси, применяемой для разложения навесок при определении марганца (125 мл концентрированной серной кислоты, 100 мл концентрированной фосфорной кислоты, 275 мл концентрированной азотной кислоты и 575 мл воды), и прибавляют 50 мл воды, 1 мл 2%-ного раствора AgNOg и 10 мл 10%-ного раствора персульфата аммония. Кипятят 1 мин., после охлаждения прибавляют, отмерив точно, 20,0 или [c.191]

О ч-ом, что главную роль в этом случае, e vin не учитывать перенапряжения, играет скорость разложения на платине, можно судить по следующему явлению. При получении персульфатов в анодном газе всегда обнаруживается примесь озона. Последний, по Латимер у, может образоваться в результате реакции [c.168]

Но англ. гат. 47Г)262, 193G г. хорошие выходы псрскиси получают, еслк прекращают перегонку раньше, чем будет достигнуто начало разложения перекиси. Остаток от перегопки переноднт в активные перекисные сили. Например, ii результате перегопки электролита с 280 г/л персульфата аммония и 170 г/л -ссрной кислоты 78% активного кислорода получают в виде перекиси, 8% —Б п 1лс т рекнень[х солей (14% —потери от разложения). [c.238]

Определение персульфата можно производить также оттнтро-выванием избытка раствора треххлористого титаиа, совершенно свободного от железа, раствором соли трехвалентного железа в атмосфере уг.пекнслого газа. Наконец, можно ацидометрически определять содержащуюся в персульфате серную кислоту- после нагревания перекисного соединения. Однако в случае разложения [c.459]

Персульфат аммония — бесцветные, иногда слегда зеленоватые кристаллы р= 1,982. При нагревании выше 60°С начинает разлагаться выше 80°С разложение происходит очень интенсивно, при 160—180 °С взрывается. В сухом состоянии сохраняется неограниченно долго без разложения, в присутствии влаги постепенно разлагается. В водных растворах разлагается при комнатной температуре и особенно при нагревании. Является сильным окислителем применяется главным образом при определении марганца и хрома в сухом виде или в растворе. [c.20]

Разложение марганцевых руд не вызывает затруднений и может быть проведено обработкой кислотами (НС1, НВг, H2SO4, HNO3) или их смесями, а также сплавлением с карбонатом натрия или персульфатом калия [16, 140, 177, 401]. Растворение окисленных марганцевых руд (пиролюзита, гаусманита, манганита) в конц. НС1 можно значительно ускорить добавлением восстановителя (например, Н2О2). [c.155]

Отделение Ре , а также Со, N1, 2п, Си, РЬ и частично Мп от тория и р. 3. э. может быть достигнуто при действии НгЗ или (ЫН4)г5 в сернокислом растворе в присутствии винной кислоты [275, 1952, 2108], Торий определяют в фильтрате непосредственно осаждением купферроном или таннином. Определение тория обычными методами после разложения винной кислоты упариванием раствора с последующим прокаливанием остатка [1718], а также окислением персульфатом [678] или хлоратом калия [275], либо смесью НЫОз и Н2804 [1041] связано со значительными трудностями и в данном случае не рекомендуется. [c.144]

Радикальная полимеризация не будет рассматриваться подробно, поскольку имеются обширные обзоры по этому вопросу [74], и, кроме того, этот вид полимеризации не типичен для олефиновых углеводородов. Следует, однако, отметить, что этим путем получают огромные количества полистирола и сополимера стирола и бутадиена. В этих случаях радикалы, необходимые на стадии инициирования а (см. уравнение 149), генерируют или разложением ацилпероксидов, например дибеизоилпероксида, или же нагреванием персульфата (при эмульсионной полимеризации). Очевидно, что эти условия благоприятны для полимеризации, так как активные переносчики цепи А—В отсутствуют. [c.214]

В качестве катализаторов полимеризации чаще всего применяют водорастворимые перекисные соединения, дающие при разложении свободные радикалы. Такими соединениями являются перекись водорода, перекись калия [85], персульфаты и пербо-раты. Перекисным соединением, растворимым в мономере, является перекись бензоила [86]. Найдено также, что диазоаминобензол активхтрует полимеризацию бутадиена [87]. В качестве катализаторов реакции используют третичные амины, растворимые по меньшей мере в одном из полимеризуемых компонентов [88]. [c.52]

Полезным синтетическим методом является окисление оксиминоуксусных кислот персульфатами с образованием замещенных хинолинов или иминов 63]. Разложение трет-бутиловых эфиров надоксиминуксусных кислот дает аналогичные продукты. Гидролиз иминов приводит к тетра-лонам [c.110]

Индуцированное ионами металла разложение гидроперекисей и надкислот [41J, перекиси водорода и персульфата [42J, диалкил- и диарилперекисей, эфиров надугольной кислоты [43] и эфиров надкислот [44] в присутствии реакционноспособных субстратов может приводить к образованию карбоновых кислот и их производных. Некоторые особенно важные примеры этих реакций приведены ниже. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология