Мышьяковая кислота ангидрид

Мышьяковый ангидрид может быть получен обезвоживанием прн 120 °С мышьяковой кислоты Н3А О4, которая образуется при действии на АзгОз и Аз сильных окислителей, например, азотной кислоты [c.429]

Мышьяковый ангидрид можно получить окислением мышьяковистого ангидрида азотной кислотой с последующим обезвоживанием мышьяковой кислоты [c.55]

Мышьяковую кислоту можно получить окислением мышьяковистого ангидрида азотной кислотой [c.179]

Хотя мышьяковый ангидрид был применен в виде порошка, вероятно, можно было бы использовать эквивалентное количество мышьякового ангидрида и в любом другом состоянии, папример в виде сиропообразной.мышьяковой кислоты, поскольку избыток воды все равно должен быть удален при нагревании в вакууме. [c.338]

Принцип метода. Окисление мышьяковистого ангидрида бромом до мышьяковой кислоты и определение последней по Дениже. [c.140]

Мышьяк и его соединения (мышьяковистая кислота, мышьяковая кислота, арсенаты, арсениты, мышьяковистый ангидрид). При вдыхании пыли или заглатывании раствора наблюдается сильная головная боль, головокружение, общая слабость, сухость, чувство жжения в зеве и в пищеводе, затрудненное глотание, металли- [c.253]

Мышьяковый ангидрид — стекловидное вещество, лри нагревании до 500 °С разлагается на АзгОз и О2. АзгОв сильно гигроскопичен при взаимодействии с водой образуется мышьяковая кислота Н3А3О4. В отличие от НзАзОз эта кислота существует ие только в растворе, но может быть выделена в чистом виде. Из растворов кристаллизуется НзАз04-0,5Н20. Это кислота средней силы = =.-б-10-з, Л 2 =2.10-7,/(з = 3-10- =). [c.429]

Мышьяковая кислота H3ASO4 при обычных условиях находится в твердом состоянии она хорошо растворима в воде. По силе мышьяковая кислота почти равна фосфорной. Соли ее — арсенаты — очень похожи на соответствующие фосфаты. Известны также мета- и димышьяковая кислоты. При прокаливании мышьяковой кислоты получается оксид мышьяка Y), или мышьяковый ангидриду AS2O5 в виде белой стеклообразной массы. [c.447]

Мышьяковый ангидрид хорошо растворим в воде. При взаимодействии АзгОв с водой образуется мышьяковая кисг лота НзАз04, соли которой называются арсенатами. Сила мышьяковой кислоты характеризуется следующими константами диссоциации /С) = 6 -10 /Сг = 1,1 /Сз = 3,9-10 . [c.190]

Мышьяковая кислота (в пересчете на As20s) 345 г или. мышьяковистый ангидрид 300 г Хлорат натрия г Соляная кислота [c.448]

Получают окислением мышьяковистого ангидрида азотной кислотой с последующей нейтрализацией образовавшейся мышьяковой кислоты содон AsO. + 2HMU.. -> -1- NO + NO + 11,0 Asi >5 2Na + H,b 2 аЛ [AsO, + 2 O. [c.54]

Данные первой работы 1] по цикли ации 2-нитро-5-хлор-анилина методом Скраупа в присутствии мышьяковой кислоты (выход 80,3%) не удалось воспроизвести при проведении этого синтеза в большем масштабе даже после введения некоторых усовершенствований и замены мышьяковой кислоты на ее ангидрид вылод состазпл всего 50% 12]. В более поздней работе [4] оба эти варианта признаны неудовлетворительными и предложено вместо 2-нитро-5-хлоранилина применять 2-нитро-5-хлорацетальдегид (вы.ход 50—70%). Два последних вещест ва, необходимые для синтезов этого типа, в свою очередь были получены [1—4] путем нитрованиялг-хлорацетанилида при низких температурах (до —50 ). Выход 2-нитро-5-хлорацетанили-да не превышал 60% [3]. т. к. при этом образуются два изомера, которые приходится затем разделять. При нитровании м-хлорацетанилида в увеличенном масштабе существует опасность взрыва [4]. [c.96]

Метиловый спирт Мышьяковая кислота (в пересчете на АзгОб) или. мышьяковистый ангидрид Хлорат натрия Соляная кислота [c.448]

Оксид сурьмы (V) выпадает в осадок при добавлении азотной кислоты к раствору гексагидроксоантимоната калия К18Ь(ОН)б] (ем. выше). Его сушат в вакууме (5 мм рт. ст.) над фосфорным ангидридом до тех пор, пока содержание оксида в 1 г препарата не достигнет величины 700 мг. Полученный порошок смешивают с концентрированным водным раствором мышьяковой кислоты (680 мг АбгОб на 1 г раствора) в соотношении 8Ь А =1 (2—4) и нагревают смесь в стальном автоклаве с платиновым вкладышем в течение 24 ч при 300 °С. Получающийся при этом твердый продукт реакции отфильтровывают, промывают сухим ацетоном й высушивают при 5 мм рт. ст. над Р4О10. Выход около 100 /о по отношению к взятому оксиду сурьмы. [c.639]

Мышьяковый ангидрид, получаюш,инся при прокаливании мышьяковой кислоты, ирсдстявляет собой белое плавкое веш,ество, которое при сильном пр Ока.тивании переходит в. мышьяковистый ангидрид [c.169]

При добавлении к раствору мышьяковистой кислоты (к раствору ангидрида) азотнокислого серебра и одной-двух капель водного аммиака получается желтый осадок мышьяковистого серебра (AgзAsOз). Мышьяковая кислота (НзА504) дает вышеописанные реакции при действии азотнокислого серебра — краснобурый осадок мышьяковокислого серебра (AgзAs04). При действии мышьяковой кислоты на подкисленный раствор иодистого калия происходит выделение иода [c.137]

Она применяется для окраски подводной части судов и производится осаждением раствора мышьяковокислого натрия раствором азотнокислой ртути Целесообрайно исходить из белого мышьяка — ангидрида мышьяковистои кислоты Последний ски-сляется азотной кислотой в мышьяковую кислоту [c.69]

Хлорангидрид мышьяковой кислоты неизвестен. Единственное соединение мышьяка с хлором — хлористый мышьяк, As lj, можно рассматривать, как полный хлорангидрид неустойчивой мышьяковистой кислоты, Аз(ОН)з, Б ангидрид которой он и переходит при гидролизе, с отщеплением воды. Наиболее удобный способ получения хлористого мышьяка основан на следующей обратимой реакции [c.146]

Производные мышьяковой кислоты, как и сама мышьяковая кислота, в противоположность мышьяковистой кислоте, весьма прочно удерживают гидроксилы и лишь при сильном нагревании отщепляд)т воду, образуя ангидриды. Они получаются из любого органического соединения с трехвалентным атомом мышьяка — из арсинов, окисей, галоидных и циан-арсинов, при их окислении. Окисление удобнее всего производить посредством перекиси водорода, так как в этом случае, кроме желаемой кислоты, образуется лишь вода, не загрязняющая продукта, поскольку окисление обычно ведется в водной среде. При окислении галоидных арсинов и циан-арсинов, одновременно идет их гидролиз по уравнениям [c.152]

В другой IV2 — 2 литровой колбе растворяют 30 г мышьяковистого ангидрида и 37 г едкого натра в 300 куб. см воды, прибавляют насыщ,енный раствор 2 г медного купороса и медленно, при постоянном энергичном взбалтывании, приливают холодный раствор диазония, бросая в колбу время от времени кусочки льда. Смесь сначала краснеет, затем быстро желтеет происходит энергичное выделение азота, а под конец образуется много пены, так что жидкость может перелиться через горло реакционной колбы. Чтобы избежать этого, следует прибавить в колбу немного эфира или бензола. Когда реакция закончилась, колбу оставляют на полчаса в покое и затем прибавляют остальную соляную кислоту (60 — 65 куб. см) до ясно кислой реакции на бумажку Конго. Жидкость нагревают далее до кипения, фильтруют в фарфоровую чашку и упаривают на голом огне (тяга ) до объема в 250 — 300 куб. см наконец, после кипячения упаренной жидкости в течение 5 —10 минут с углем (для очистки), ее быстро фильтруют через складчатый фильтр и оставляют кристаллизоваться. За ночь выпадают призматические кристаллы фенил-мышьяковой кислоты их отсасывают, а маточный раствор выпаривают досуха и извлекают 100—150 куб. см кипящей воды. При охлаждении выделяется еще некоторое количество фенил-мышьяковой кислоты. Для очистки — перекристаллизация из воды. Выход около 50 /о теории. [c.183]

Каталитические реакции, применяемые в большом масштабе в качестве промышленных процессов, являются в большинстве случаев гетерогенными. Хотя каталитические реакции этого типа уже рассматривались в предыдущих главах, тем не менее здесь будут изложены некоторые специфические случаи гетерогенных каталитических реакций, чтобы показать различия между гетерогенной и гомогенной системами. Для объясне-нения ускоряющего действия катализаторов в гетерогенных системах были предложены различные механизмы, именно 1) катализатор периодически окисляется и восстанавливается [514] 2) электроны, излучаемые из катализатора, ионизируют газы (реагируюыще компоненты), делая их способными реагировать [264], 3) реагирующие компоненты адсорбируются на катализаторе, причем более быстрое превращение происходит благодаря увеличению концентрации на поверхности [154, 177, 178, 470] или созданию условий повышения скорости реакции, и 4) изменяется молекулярное состояние реагирующих компонентов (образование атомов) [55, 514]. Наиболее вероятной причиной ускорения реакции считалась адсорбция газов на катализаторе. В гетерогенном газовом катализе, например, при окислении двуокиси серы в серную кислоту с применением различных катализаторов — платины или ванадиевой и мышьяковой кислот, экспериментально измеряемая скорость реакции — это скорость, с которой сернистый ангидрид диффундирует через слой адсорбированной трехокиси серы, в то время как газы, достигая поверхности катализатора, реагируют почти мгновенно. В противоположность этой группе гетерогенных каталитических реакций имеется другая группа, в которой реагирующие вещества образуют с очень большой скоростью адсорбционный слой на катализаторе, в котором происходит химическая реакция с небольшой скоростью. [c.176]

Мышьяк образует два окисла трехокись мышьяка АзгОз и пятиокисъ мышьяка Аб О6. Оба они имеют характер ангидридов кислот. От трехокиси мышьяка производится мышьяковистая кислота [мышьяк (IИ) кислота], существующая только в водном растворе известны, однако, многочисленные ее соли — арсениты [арсеНаты(П1)]. От пятиокиси мышьяка производится мышьяковая кислота [мышьяк(У) кислота]. Ее соли называются арсенатами [точнее, арсенаты(У)]. [c.702]

Так называемую четырехокись мышьяка Ав204 следует рассматривать как смешанный ангидрид мышьяковистой и мышьяковой кислот, или двойное соединение трехокиси мышьяка с пятиокисью. [c.702]

Мышьяковый ангидрид AsgOg—белые кристаллы, расплывающиеся на воздухе. С водой образует ортомышьяковую кислоту (часто называемую просто мышьяковой кислотой) [c.258]

Ионы этой группы осаждаются сероводородом в кислой среде при рН<3 в виде сернистых соединений. В отличие от сульфидов, образованных катионами IV аналитической группы, сернистые соединения ионов V группы в химическом отношении проявляют также большое сходство с ангидридами. Поэтому их называют часто тиоангидридами. Тиоангидриды растворяются в едких щелочах, образуя так называемые тиосоли, т. е. соли тиокис-лот. Тиокислоты являются как бы кислородными кислотами, в которых атомы кислорода заменены атомами серы. Например, As Oj— ангидрид AsjSj—тиоангидрид HgAsO —мышьяковая кислота [c.285]

Известны также мышьяковый ангидрид АзгОз и мышьяковая кислота НзАз04. Соли мышьяковой кислоты называются арсенатами. [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология