Нитрат висмута (средний)

При титровании нитратом висмута для 0,3—85 мг Ga средняя ошибка составляет 0,14%. [c.97]

Процесс производства висмута нитрата основного состоит в гранулировании висмута, получении раствора нитрата висмута, очистке его от примеси серебра, осаждении висмута нитрата основного и получении фармакопейного препарата. В начале процесса травлением металла получают нитрат висмута, т. е. среднюю соль азотнокислого висмута, по уравнению [c.208]

Висмут — металл серовато-белого цвета, с красноватым оттенком. На воздухе не окисляется. Хорошо растворим в азотной кислоте с образованием средней соли висмута нитрата В (ЫОз)з. Не растворим в разбавленных серной и соляной кислотах. Температура плавления 271°, температура кипения 1470°, плотность 9,8. [c.208]

Висмут. Известен со средних веков. О выделении этого металла в свободном виде сообщают в своих сочинениях Агрикола, Василий Валентин и Т. Бергман. Химическую индивидуальность висмута установил И. Потт в 1739 г. Оксид 61263 уже в XVI в. использовали как желто-коричневую краску, а нитрат В1(Ы0з)0 — как косметическое средство (испанские белила). [c.17]

К анализируемому азотнокислому раствору прибавляют избыток 0,01000 М раствора динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты и доводят pH до 2—3 прибавляют 2—3 капли раствора индикатора (0,1 %-ный водный раствор пирокатехинового фиолетового), разбавляют, если нужно, до 80— 100 мл и титруют невступивший в реакцию Na2H2 loHl208N2 0,01000М раствором нитрата висмута (0,5—1,0 н. по НМОз) ДО появления фиолетовой или голубой окраски. Затем титруют раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты до появления чисто желтой окраски, снова титруют раствором нитрата висмута, затем динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты для вычислений берут среднее из нескольких отсчетов. Результаты приведены в табл. 44. [c.105]

Из нитратов висмута в литературе описаны средний нитрат состава В1СЫОз)зх Х5Н2О и более двадцати основных нитратов. [c.122]

Ход анализа. Химическое обогащение. 10 г измельченной средней пробы металлического висмута помещают в кварцевую коническую колбу емкостью 400—500 мл, добавляют 50 мл НЫОз (1 1) и растворяют при нагревании на воздушной бане. После полного растворения металла полученный раствор нитрата висмута кипятят в течение нескольких минут до обесцвечивания для удаления окислов азота, которые мешают при осаждении иодида висмута. Охлажденный раствор разбавляют до 300 мл ННОз (1 50), не содержащей свободных окислов азота, и производят осаждение висмута нодистоводородной кислотой. Для этого к прозрачному раствору нитрата висмута в колбе добавляют рассчитанное заранее стехиометрическое количество свежеприготовленной HJ. Последнюю приливают из бюретки очень медленно отдельными порциями по [c.333]

Сг-солько миллилитров 25-процентной азотной кислоты (уд. в. 1,15) нужно для превращения 30,5 г основного нитрата висмута Bi(0H)j,N03 в среднюю соль [c.163]

Имеются указания [172], что с помощью комплексонометрического титрования можно рассчитать средний атомный вес суммы металлов или средний молекулярный вес суммы каких-либо соединений гафгшя и циркония и по расчетной диаграмме определить содержание обоих металлов с ошибкой 0,1—0,15%. В этом случае к анализируемому раствору, содержащему 1—2 моль/л соляной кислоты, добавляют избыток комплексона 1П, доводят pH раствора до 3,0—4,0 и оттитровывают избыток реактива 0,01-мол. раствором нитрата висмута в присутствии КО. По результатам титрования определяют средний атомный вес. [c.390]

Средними солями называются соли, в состав которых входят атом металла и кислотный остаток, например карбонат натрия N2 O3, сульфат калия K2SO4, нитрат висмута Bi ( 0з) 3. [c.98]

Второй и основной путь синтеза оксида висмута связан с термическим разложением его солей, которые получают в результате гидролитической переработки металлического висмута или висмутсодержащих продуктов. В монофафиях Меллора [39], Бусева [40] и работе Паншута и Дюваля [41] сообщается об образовании В120з при термическом разложении основного карбоната (>310 °С), основного и среднего нитрата (>650 °С), висмуторганических солей (формиата, салицилата, тартрата, галлата и [c.109]

Более четкое разделение достигается при кристаллизации двойных нитратов в присутствии разделяющих элементов. Например, при разделении 5т и Оё применяют висмут, двойной нитрат которого с магнием 2В1(ЫОз)д-ЗМ (ЫОз)2-24Н20 по растворимости близок к соответствующему соединению Ей и занимает положение между 0(1 и 5т. В этом случае европий концентрируется в средних фракциях вместе с двойным нитратом Mg и В1 или в маточном растворе с гадолинием. Разделению Рг и ыЗ способствует присутствие Мп(Г 10з)2, разделению 0(1 и ТЬ — нитрат никеля (И). [c.297]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология