Нитрат висмута

При сильном разбавлении водой раствора Bi(NOs)3 выделяется обильный белый осадок, представляющий собой смесь основных солей висмута (дигидроксонитрат и гидроксодинитрат висмута). Написать уравнения реакций образования указанных солей. В какую сторону сместится pH среды в результате гидролиза нитрата висмута [c.120]

Выполнение работы. В пробирку к 3— 4 каплям раствора нитрата висмута прибавлять по каплям раствор иодида калия до выпадения темно-бурого осадка нодида висмута. Растворить этот осадок в избытке раствора иодида калия. [c.121]

Нитрат висмута в растворе получается по реакции [c.180]

Нитрат висмута, 0,01 М раствор. [c.315]

Опыт 5. Влияние разбавления раствора на гидролиз. Взять в пробирку 1 мл прозрачного раствора нитрата висмута. Разбавить дистиллированной водой. Наблюдать появление нерастворимой основной соли висмута Bi(OH)2NOз. Приливать в пробирку с осадком по каплям концентрированную азотную кислоту до его растворения. Написать уравнение реакции гидролиза В1(ЫОз)з и уравнение реакции растворения В1(ОН)2ЫОз в азотной кислоте. [c.54]

Опыт 12. Образование галидокомплексов. К раствору нитрата висмута (1П) прилейте по каплям раствор иодида калия до образования осадка. Прилейте избыток раствора KI до растворе- ния осадка. Сделайте заключение о кислотно-основных свойствах взаимодействующих иодидов. [c.47]

Опыт 8. К раствору хлорида олова (11) прилить избыток щелочи и несколько капель нитрата висмута (III). Что наблюдается [c.209]

К раствору нитрата висмута (III) объемом 100 мл (с (Bi (МОз)з) =0,1 моль/л.) прилили 75 мл раствора щелочи, что вызвало полное осаждение висмута. Определите концентрацию щелочи. [c.136]

Получение оксида висмута (П1). Поместите 1 микрошпатель твердого нитрата висмута в маленький тигель и прокалите его в вытяжном шкафу до прекращения выделения газообразных продуктов. [c.192]

Для каждого набора шагов по уравнению регрессии рассчитывают значение оптической плотности и определяют оптимальные условия фотометрического определения. При выбранных условиях строят градуировочный фафик зависимости оптической плотности раствора от концентрации висмута. Для построения фафика используют 3-5 стандартных растворов нитрата висмута, приготовленных по ранее описанной методике. [c.154]

Эксперимент 12.2. Получение пятиводного кристаллогидрата нитрата висмута [c.180]

Оксид висмута ) Bi2 0s образуется при прокаливании висмута на воздухе, а также при разложении нитрата висмута. Он имеет основной характер и растворяется в кислотах с образованием солей висмута (III). [c.450]

Напишите уравнение реакции разложения нитрата висмута, опишите наблюдения н отметьте цвет оксида висмута (ill) в рабочем журнале. [c.192]

Реактивы и оборудование. Хлороксид висмута или основной нитрат висмута. Раствор хлорида сурьмы. Цилиндр (100 мл). Большой стакан. [c.88]

Получение иодидного комплекса висмута (111). К 3—5 каплям раствора хлорида или нитрата висмута добавьте [c.193]

Выполнение. Налить в стаканы растворы хлорида сурьмы и нитрата висмута, прибавить сероводородной воды. Выпадают осадки оранжевый сульфид сурьмы и черный сульфид висмута. Перенести часть осадков в другие стаканы и прилить в них раствор многосернистого аммония. Сульфид сурьмы растворяется, а сульфид висмута не растворяется в многосернистом аммонии. [c.156]

Выбор плавня зависит от состава анализируемой пробы. Силикаты, фосфаты и другие окисленные минералы обычно сплавляют с карбонатом натрия или со смесью карбонатов натрия и калия. Танталаты, ниобаты и многие оксиды сплавляют с пиросульфатом и т. д. Применяют и другие плавни. Иногда эффективным оказывается сплавление с оксидом или карбонатом свинца, основным нитратом висмута, борной кислотой и т. д. Нередко приходится применять комбинированные способы вскрытия пробы сначала проводят кислотную обработку взятой пробы при нагревании, а затем нерастворившийся остаток сплавляют с подходящим плавнем. [c.20]

Калибровочный график. В ряд мерных колб емкостью 50 мл вводят 0,05—0,25 мг висмута в виде раствора нитрата висмута с содержанием Bi 0,1 мг/мл, прибавляют 7 мл раствора азотной кислоты (1 1) при определении висмута в алюминиевых сплавах или 7 мл азотной кислоты (1 4) при определении висмута в свинце, 10 мл насыщенного раствора тиомочевины, разбавляют до метки водой и перемешивают. Измеряют оптическую плотность растворов на фотоэлектроколориметре и строят калибровочный график. [c.377]

Для контроля хода отмывки поверхности нагрева котла от солевых отложений с помощью комплексона определили содержание свободного комплексона III в присутствии его комплекса с железом. Для этого титровали последовательно ряд проб объемом 50,00 мл, подкисленных азотной кислотой до pH 1, используя в качестве титранта раствор нитрата висмута в присутствии ксиленолового оранжевого. Результаты титрования приведены в таблице. [c.255]

В третью пробирку внести по 2--3 капли растворов сульфата марганца (И) н 2 н. азотной кислоты и один микро]ипатель висму-тата натрия NaBiOa. Появление фиолетовой окраски раствора указывает на окисление Л п - -иона висмутатом натрия в перманганат-ион МпОГ. Написать уравнение реакции, учитывая, что продуктами окислительно-восстановительного процесса являются марганцовая кислота и нитрат висмута (П1). [c.97]

Выполнение работы. В две пробирки внести по 3—4 капли раствора хлорида сурьмы (III), в две другие — столько же раствора нитрата висмута. Во все четыре пробирки прибавить по 3—5 капель 2 н. раствора щелочи до выпадения осадков. В одну из пробирок с осадком гидроксида сурьмы добавить несколько капель 2 н. раствора хлороводородной кислоты, в другую — щелочи. Наблюдать растворение осадков в обоих случаях. Проделать аналогичные опыты с гидроксидом висмута, заменив хлороводородную кислоту азотной. В обоих ли случаях растворился осадок В](ОН)з [c.159]

Нитрат висмута в водном растворе претерпевает несколько ступеней гидролиза, что видно из представленных ниже уравнений. [c.217]

Опыт 9. Провести опыт аналогично опыту 7, но с раствором нитрата висмута. В случае невыпадения осадка добавить к раствору 2—3 капли раствора любого хлорида. Почему хлорид-ионы способствуют образованию осадка Написать уравнения реакций. [c.193]

Опыт 6. В пробирку налить 1—2 мл раствора нитрата висмута, 4—5 мл хлорида олова (II) и едкого натра до щелочной реакции. Наблюдать образование черного осадка металли- ческого висмута. Написать уравнение реакции. Какие свойства проявляет висмут(П1) в щелочной среде [c.193]

Висмут в продуктах гидролиза образует нерастворимые соединения. Поэтому при сильном разбавлении водой прозрачного раствора нитрата висмута жидкость сильно мутнеет и выпадает осадок. [c.217]

Оксид висмута ) В120з образуется при прокаливании ви мута на воздухе, а также при разложении нитрата висмута. С имеет основной характер и растворяется в кнслотах с образов пнем солей висмута (III). [c.430]

Нитрат висмута, В1(Ы0з)з-5Н20, выкристаллизовывается и раствора, получающегося в результате взаимодействия висмут с азотной кислотой. Он растворяется в небольшом количеств воды, подкисленной азотной кислотой. При разбавлении раствора водой происходит гидролиз и выпадают основные соли, состав ко торых зависит от условий. Часто образуется соль состава BiONOs Радикал BiO — в и с м у т и л — играет роль одновалентного металла [c.430]

Оксосоли 8Ь+ и мо /кно рассматривать как соедннения радикалов антимонила 8Ь0+ и висмутила В 0+. Отсюда другие названия оксосолей хлорид антимонила, нитрат висмутила и т. д. Подобные соединения иногда называют ильными (в соответствии с окончанием слов антимонил, висмутил и т. п.), они особенно характерны для й- я /-элементов (соли титанила Т10+, уранила иоГ ч т. д.). Прочность таких кислородсодержащих радикалов обусловлена донорно-акцеиторным я-взанмодействнем, использующим свободные -орбитали металла и неподеленные электронные пары атома кислорода. [c.429]

Раствор нитрата висмута, используемый в этой реакции, получают при, растворении 1 г В (КОз)з в минимальном количестве 2 М HNO3 (при нагревании) и дальнейшем разбавлении дистиллированной водой до 1()0 мл. [c.599]

Приборы и реактивы. Пробирки. Тигель фарфоровый. Стеклянные палочки. Сурьма и висмут (тоердьге или порошок). Висмутат натрия. Растворы хлорида сурьмы (0,5 н., насыщенный), едкого натра (0,5 и. и 2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см , 2 и,), серной кислоты (2 н.), сульфида аммония или натрия (0,5 н.), нитрата висмута (0,5 н.), хлорида висмута (0,5 п.), хлорида олова (II) (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), перманганата калия (0,5 н.), сероводородной воды, бромной воды. [c.158]

Висмут при взаимодействии с HNO3 ведет себя как металл и образует соль нитрата висмута (III). [c.307]

Запись данных опыта. Hanii aTb уравнения реакций., учитывая, что образуется соответственно сурьмяная кислота HgSb04 (в действительности полученное белое вещество имеет более сложный состав — xSh O ,-yU O) и нитрат висмута III). Азотная кислота в обоих случаях восстанавливается до N0. [c.159]

После окопчаиия реакции раствор фильтруют и пипари-пают прн ()0—Г)Г)°С на водяной бано до иоявления пер-п1>1х кристаллов, а затем охлаждают. Выпавший бесцветный кристаллический осадок отфильтровывают, промывают один раз холодной водой, подкисленной азотной кислотой, и высушивают между листами фильтровальной бумаги. При 78 °С нитрат висмута В1(Ы0з) г5Н20 растворяется в своей кристаллизационной воде. [c.216]

Запись данных опыта. Написать з равнение реакции, учитывая, что висмутат натрия переходит в нитрат висмута (П1), а сульфат марганца (II) — в маргглцовую кислоту. [c.161]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции, проте-каюш,ей с образованием марганцовой кислоты и нитрата висмута (П1). [c.223]

Опыт 2. К 2—3 каплям раствора нитрата висмута прибавьте по каплям раствор иодида калия. Отметьте цвет образуюшегося малорастворимого иодида висмута, после чего дополнительно добавьте к осадку несколько капель иодида калия до полного перехода осадка в раствор. Отметьте цвет раствора. [c.111]

В воде, сильно подкислеипой азотной кислотой, приготовляют пасыщеииый раствор нз 5 г нитрата висмута и к нему добавляют насыщенный раствор из 2,5 г гидрофосфата нитрия [c.216]

Химические свойства неорганических веществ Изд.3 (2000) -- [ c.397 ]

Руководство по неорганическому синтезу Т 1,2,3,4,5,6 (1985) -- [ c.647 ]

Справочник биохимии (1991) -- [ c.383 ]

Химия и технология химикофармацефтических препаратов (1964) -- [ c.208 ]

Реакции и реактивы для качественного анализа неорганических соединений (1950) -- [ c.136 , c.190 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология