Пирамидальные четырехатомные молекулы

Четырехатомная молекула типа АВд может иметь плоскую или пирамидальную форму [c.45]

ПИРАМИДАЛЬНЫЕ ЧЕТЫРЕХАТОМНЫЕ МОЛЕКУЛЫ (Примеры NH j, РН3, Р4) [c.446]

Сумма по состояниям для симметричной пирамидальной четырехатомной молекулы имеет вид [c.448]

Пирамидальная четырехатомная молекула аммиака. Перейдем к описанию молекул, имеющих форму тригональной пирамиды, примером которых может служить молекула NHз, Атом азота имеет во внешнем электронном слое 5 электронов 2з 2р ), присоединив 3 атома водорода, он дополняет свою электронную оболочку до 8 электронов. Это оптимальное число, Ь характеризующее предельное заселение электронами всех связевых орбиталей. Опыт показывает, что МНз — устойчивое соединение, разлагающееся эндотермически [c.310]

Экспериментальные значения частот колебаний (ш в с.и п величины выведенных констант для некоторых симметричных пирамидальных четырехатомных молекул (по Герцбергу) [c.449]

Метод дифракции электронов, примененный к симметрично-пирамидальным четырехатомным молекулам, ведет к значению угла 9 при вершине, лежащему в пределах от 100 до 108°. Тогда в соответствии с уравнением (32) угол между направлениями валентной связи и главной оси равен 110°50 — 117°50, что согласуется с данными табл. 3. Метод дифракции электронов молекулами газов, как и другие методы, непрерывно усовершенствовался с мо- [c.464]

ПИРАМИДАЛЬНЫЕ ЧЕТЫРЕХАТОМНЫЕ МОЛЕКУЛЫ [c.122]

Пирамидальные четырехатомные молекулы [c.123]

Четырехатомная молекула типа АВз может иметь плоскую ИЛИ пирамидальную форму [c.26]

Амплитуда колебаний атомных ядер во много раз (пропорцжо-нально квадратному корню из отнощения масс) меньше, чем электронов. Поэтому атомные ядра, принадлежащие данной молекуле, вместе со всеми своими электронами, кроме валентных (т. е. атомные остовы), связанные направленными межатомными связями, представляют собой довольно резко локализованный остов молекулы. Понятно, что форма молекулы зависит от строения остова, которое в свою очередь определяется характером межатомных связей, их направлением. Но, как мы знаем, направление межатомных связей задается той или иной комбинацией атомных орбита-лей, т. е. пространственной конфигурацией соответствующих электронных волновых функций, связанной с симметрией поля сил между атомным ядром и электронами, Так, в результате коаксиальной -гибридизации трехатомные молекулы галогенидов элементов И группы в газообразном состоянии имеют остов линейной формы. Четырехатомные молекулы, например ВРз, благодаря 5р2-гибридизации приобретают остов, в котором все соединяющие атомные остовы три связи располагаются в одной плоскости под углом 120° друг к другу. Тетраэдрическое строение остова пятиатомных молекул типа СН4 и ССЦ обусловлено р -гибридизацией к такой же конфигурации остова молекул приводит х -гибриди-зация.. Существуют также октаэдрическая ( р -гибридизация, плоская квадратная 5/7 -гибридизация, тригональная бипирами-дальная ( 5,о -гибридизация, каадратная пирамидальная 5р -гиб-ридизация и др. [c.84]

Четырехатомные тригонально-пирамидальные молекулы [c.100]

Моменты днполей связей. МО в двухатомных и многоатомных молекулах с полярными связями. Строение молекул гидридов. Строение молекулы диборана. Тетраэдрическая пятиатомная молекула метана. Пирамидальная четырехатомная молекула аммиака. Уголковая трехатомная молекула воды. Двухатомная молекула фтористого водорода. [c.298]

Четырехатомная молекула ДВд может иметь или плоскую, или пирамидальную форму (рис. 43). Первый тип молекулы характерен для некоторых соединений элементов III группы (ВСЦ, А1Вгз) плоскую конфигурацию имеют и некоторые ионы (NO3, СОГ). Примером Т-образной молекулы служит IF3. [c.114]

Установлено также, что многочисленные четырехатомные молекулы типа АХз пирамидальны, когда А принадлежит к пятой группе (ЫНз, РНз и т. д.) они плоские в том случае, если А -принадлежит к третьей группе (ВС1з, А1С1з и т. д.). Четырехатомные молекулы, центральный атом которых принадлежит к четвертой группе, обычно тетраэдрические (СН4. ССЬ, 51Н4 и т. д.) [13, 14]. [c.14]

Напрнмрр, для четырехатомной молекулы типа 2Аз из шести возможных собственных колебаний при конфигурации равностороннего треугольника реализуется только три, а при пирамидальном строении — четыре колебания. ИК- и КР-спектры дополняют друг друга, так как они базируются на совершенно различных принципах поглощения энергии. Для молекул с центром симметрии колебания, при которых происходит изменение дипольного момента, как правило, неактивны в КР, поскольку при этом поляризуемость в направлении вектора поля излучения не изменяется. Поэтому линейные двухатомные молекулы характеризуются двумя интенсивными ИК-полосами, но одной интенсивной линией КР. Для нелинейных трехатомных молекул, которые не имеют центра симметрии, типично наличие трех линий в спектрах обоих типов. [c.84]

Столь же сильное влияние на величину и направление дипольного момента могут оказать неподеленные электронные пары в трех- и четырехатомных ге-тероядерных молекулах. Примером последних может служить пирамидальная молекула аммиака NH3. Если в молекуле ВРз в образовании связей принимают участие 2s-, 2px-, и 2руорбнтали атома бора (5р--гибри-дизация), определяющие ее плоскостное строение, то в молекуле аммиака заняты три взаимно перпендикулярные 2/7-орбитали, сильно возмущенные влиянием неподеленной пары 25-электронов. Электронная конфигурация атома азота становится близкой к sp , а [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология