Форма молекул четырехатомные молекулы

В жидком и растворенном состоянии, а также в парах при температурах ниже 1000°С устойчивы четырехатомные молекулы Р , имеющие форму тетраэдра (см. с. 233). При конденсации паров образуется белый фосфор (пл. 1,8 г/см ). Он имеет молекулярную кристаллическую решетку, в узлах которой находятся молекулы Р4. Белый фос-фзр — мягкое бесцветное воскообразное вещество. Он легкоплавок (т. пл. 44,ГС, т. кип. 275°С), летуч, растворяется в сероуглероде и в ряде органических растворителей. Белый фосфор чрезвычайно ядовит [c.366]

Четырехатомная молекула типа АВд может иметь плоскую или пирамидальную форму [c.45]

Четырехатомные молекулы. Молекулы и ионы типа ВР 1, N0 ), СОз имеют форму треугольника. Связь осуществляется электронами трех четырехцентровых о-орбиталей и одной л-орбитали (рис. 42) [c.61]

Кроме того, атомы фосфора образуют четырехатомные молекулы Р -тетраэдрической формы [c.255]

В жидком и растворенном состоянии, а также в парах при температурах ниже 1000°С устойчивы четырехатомные молекулы Р4, имеющие форму тетраэдра (рис. 187). При конденсации паров образуется [c.409]

Четырехатомная молекула типа АВз может иметь плоскую ИЛИ пирамидальную форму [c.26]

Пирамидальная четырехатомная молекула аммиака. Перейдем к описанию молекул, имеющих форму тригональной пирамиды, примером которых может служить молекула NHз, Атом азота имеет во внешнем электронном слое 5 электронов 2з 2р ), присоединив 3 атома водорода, он дополняет свою электронную оболочку до 8 электронов. Это оптимальное число, Ь характеризующее предельное заселение электронами всех связевых орбиталей. Опыт показывает, что МНз — устойчивое соединение, разлагающееся эндотермически [c.310]

Физические свойства. Фосфор образует три основные аллотропные модификации белый, красный и черный. Наиболее активным в химическом отношении является белый фосфор. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. В жидком, растворенном состоянии, а также в парах ниже 1000 °С устойчивы четырехатомные молекулы Р4, имеющие форму тетраэдра. Получают при быстром охлаждении паров фосфора. Ядовит. [c.208]

Физические и химические свойства фосфора. Ниже 1000 С пары фосфора содержат четырехатомные молекулы Р4. При более высоких температурах происходит термическая диссоциация и в смеси возрастает содержание двухатомных молекул Р.. Распад последних на атомы фосфора наступает выше 2500 °С. Молекула Р имеет форму тетраэдра [c.270]

Амплитуда колебаний атомных ядер во много раз (пропорцжо-нально квадратному корню из отнощения масс) меньше, чем электронов. Поэтому атомные ядра, принадлежащие данной молекуле, вместе со всеми своими электронами, кроме валентных (т. е. атомные остовы), связанные направленными межатомными связями, представляют собой довольно резко локализованный остов молекулы. Понятно, что форма молекулы зависит от строения остова, которое в свою очередь определяется характером межатомных связей, их направлением. Но, как мы знаем, направление межатомных связей задается той или иной комбинацией атомных орбита-лей, т. е. пространственной конфигурацией соответствующих электронных волновых функций, связанной с симметрией поля сил между атомным ядром и электронами, Так, в результате коаксиальной -гибридизации трехатомные молекулы галогенидов элементов И группы в газообразном состоянии имеют остов линейной формы. Четырехатомные молекулы, например ВРз, благодаря 5р2-гибридизации приобретают остов, в котором все соединяющие атомные остовы три связи располагаются в одной плоскости под углом 120° друг к другу. Тетраэдрическое строение остова пятиатомных молекул типа СН4 и ССЦ обусловлено р -гибридизацией к такой же конфигурации остова молекул приводит х -гибриди-зация.. Существуют также октаэдрическая ( р -гибридизация, плоская квадратная 5/7 -гибридизация, тригональная бипирами-дальная ( 5,о -гибридизация, каадратная пирамидальная 5р -гиб-ридизация и др. [c.84]

Фосфор при температурах ниже 800 °С состоит из четырехатомных молекул Р4,. Строение его молекул (рис. 22.9) показывает, что каждый атом фосфора реализует все свои три валентности для образования связей за счет трех неспаренных р-электронов с остальными тремя атомами. Однако, хотя р-орбитали каждого атома фосфора должны были бы образовывать взаимно ортогональную систему, вместо углов по 90° в молекуле фосфора все углы имеют только по 60°. Таким образом, структура молекулы фосфора оказывается довольно напряженной, и хотя она все же обладает значительной устойчивостью в результате того, что каждый атом связан с тремя другими атомами, молекулярная форма фосфора является в химическом отношении наиболее активной среди всех его других форм. Эта форма фосфора, называемая белым фосфором, само-произво п>но воспламеняется на воздухе. При нагревании до 260 °С она превращается в красный фосфор, структура которого довольно сложна. Красный фосфор устойчив на воздухе, но, как и со всеми другими формами фосфора, с ним следует обращаться чрезвычайно осторожно, так как он обладает способностью проникать в костные ткани и, накапливаясь в них, вызывает опасные заболевания. [c.398]

Свойства красной формы фосфора непостоянны даже после тщательного отделения его от белого фосфора. Как было показано, при использовании катализатора в кристаллической решетке полученного вещества содержатся атомы катализатора, и в лучшем случае такая форма не обладает всеми признаками кристаллического вещества. Плотность красной и белой форм 2,3 и 1,83 г см температуры плавления - 590 и 44° соответственно. Красный фосфор нерастворим, имеет полимерную структуру и низкую упругость паров, хотя пар содержит четырехатомные молекулы Р4. Он сравнительно нетоксичен и менее реакционноспособен по сравнению с белым фосфором, поэтому его легче хранить. [c.147]

Эта реакция используется для количественного определения иода. Озон применяют также в реакциях озонолиза органических соединений этиленового ряда, при которых происходит присоединение по двойной связи С = С. Третья форма элементарного кислорода существует при обычных условиях в атмосфере. Это четырехатомный кислород О4, образующийся при слабом взаимодействии двух молекул Ог. Теплота его образования (0,13 ккал/моль) значительно меньше, чем можно было бы ожидать для симметричной плоской структуры [c.304]

Простые вещества. Атомы фосфора объединяются в двухатомные Р, , четырехатомные Р4 и полимерные Р. оо. молекулы. Молекулы Ра- (РР) = 1,9 А, построенные аналогично N2, существуют при температурах выше 1000° С. Средняя энер- 2,21А гия связи в молекуле Ра 490 кдж моль (силовая константа к-=Ь,Ъ), и ее распад на атомы наблюдается лишь выше 2000° С, В жидком и растворенном состоянии, а также в парах ниже 1000° С устойчивы четырехатомные молекулы Р4, имеющие форму тетраэдра (рис. 170). При конден- Рис. 170. Схемастрое-сации паров образуется белый фос- ния молекулы Р4 фор (плотн. 1,8 г см ). Он имеет [c.379]

Четырехатомная молекула ДВд может иметь или плоскую, или пирамидальную форму (рис. 43). Первый тип молекулы характерен для некоторых соединений элементов III группы (ВСЦ, А1Вгз) плоскую конфигурацию имеют и некоторые ионы (NO3, СОГ). Примером Т-образной молекулы служит IF3. [c.114]

Главными конформационными параметрами, несомненно,, являются углы вращения. При обсуждении потенциальных функций многоатомных молекул мы увидим, что углы вращения являются существенными параметрами [32], т. е. переменными, от которых потенциальная функция зависит слабо, ни-то и определяют форму молекулы, т. е. по крайней мере симметрию спирали. Таким образом, конформацию макромолекулы с неплохим приближением можно характеризовать носледовательностью углов внутреннего вращения ф для одноатомных цепей типа (—М—) (полиэтилен, политетрафторэтилен), ф1 и ф2 для двухатомных цепей (—М1—Мг—)п (виниловые полимеры, полиальдегиды), фь фг и фз для трехатомных цепей (—М1—Мг—Мз—) (полипептиды), фь фг, фз и ф4 для четырехатомных цепей (—М1—Мг—Мз—М4—) (диеновые полимеры) и т. д. Отметим, что благодаря плоскому строению амидной группы [c.14]

Плоские четырехатомные молекулы типа ХУз, ХУ2У и VXyZ имеют шесть колебаний, формы которых показаны на рис. 25. Все эти колебания активны и в инфра- [c.141]

Сравним теперь структуры нескольких веществ в парообразном и кристаллическом состояниях. Инертные газы и многие металлы (например, Нд, Ка, К, 2п, Сс1) образуют одноатомные пары, а структурными единицами твердых тел являются единичные атомы. Атомы плотно (или приблизительно плотно) упакованы, и нет разделения атомов на группы, которые можно было бы различать как молекулы. Многие неметаллы в парообразном состоянии двухатомны (О,, К,, галоиды), и одни и те же молекулы существуют и в жидком и в твердом состояниях, однако некоторые элементы при температурах несколько более высоких. чем точки кипения, образуют более сложные молекулы, например, 5 , Р ,. 54. Все эти три элемента диморфны. Показано, что ромбическая сера состоит из молекул но структура моноклиннческой серы неизвестна. Четырехатомные молекулы Р4 и Ая4 почти наверное существуют в белой и желтой форме этих эле.ментов, однако подробно изучены только eтaлличe киe модификации, имеющие совершенно отличную структуру. Эти сложные молекулы при высоких температурах диссоци 1руют сначала на более простые молекулы, как 83, а затем на атомы. Пары соединений обязательно содержат молекулы, но не все соединения испаряются без разложения при нагревании. Многие соли содержат комп.чексные ноны, разлагающиеся при нагревании (например, СаСО,.—.СаО- -СОз), причем простые молекулы могут распадаться с образованием молекул различного состава. Эти процессы необязательно обратимы, в отличие, например, от деполимеризации, обратимой на холоду. [c.158]

Атом бора имеет 3 валентных электрона и в ряде своих соединений образует 3 компланарные связи, направленные к вершинам равностороннего треугольника, что соответствует гибридизации. Это валентное состояние проявляется в галогенидах бора состава ВНа1з, четырехатомные молекулы которых имеют форму правильного треугольника. [c.20]

Оценивая предложенную Ампером гипотезу с химической точки зрения, необходимо отметить, что она воспроизводила основные положения гипотезы Авогадро, но, в отличие от Авогадро, Ампер ограничивался только одним практическим выводом из своей гипотезы — определением числа атомов в молекуле сложных газов. Он ничего не говорил о применении этой гипотезы для определения молекулярного веса, а, выдвинув предположение о четырехатомности молекул простых газов, Ампер тем самым необоснованно усложнил эту гипотезу. Поэтому нельзя не присоединиться к мнению Гримо, оценившего в 1884 г. гипотезу Ампера следующим образом Эта гипотеза была выдвинута в 1811 г. итальянским химиком Авогадро и совершенно несправедливо называется гипотезой Ампера [32, стр. 44]. И дальше Ампер совершенно случайно выдвинул гипотезу, которой было присвоено его имя он не вывел следствий из этой гипотезы, а статья, о которой идет речь, относится к определению кристаллической формы тел [32, стр. 232]. [c.47]

Явление полнхморфизма чрезвычайно распространено. Почти все вещества при известных условиях могут быть получены в различных полиморфных модификациях. а многие нз них имеют по несколько таки.х кристаллических форм. Изменение структуры кристаллов в результате вращения молекул — один из типов иоли.морфиз.ма, особенно часто встречающийся в мире органических кристаллов. Это касается не только относительно простых трех-, четырехатомных молекул, ио и длинных органических цепей. Например, изменение структуры в результате вращения было замечено в кристаллическом парафине, состоящем из молекул СгэНбо- [c.91]

Если молекула включает большее число асимметрических атомов, префикс для четырехатомной системы комбинируется с префиксом, соответствующим остающемуся числу асимметрических атомов. Префиксы могут быть также использованы для соединений, в которых асимметрические атомы непосредственно друг с другом не связаны. Однако префиксная система дает однозначное название только в том случае, если у всех асимметрических атомов имеется по крайней мере по одному идентичному заместителю (за исключением атомов, образующих цепь) или если присутствуют заместители со столь сходным характером, что не возникает сомнения, к каким группам относится префикс. Структура сахаров вполне отвечает этому условию. Префиксная номенклатура рекомендована для использования в этом разделе химии по предложению номенклатурной комиссии Международного объединения по чистой и прикладной химии (ШРАС). Если два асимметрических атома окружены абсолютно различными заместителями или атомами, тогда эта номенклатура не может быть использована без дополнительных уточнений, как это было и в случае цис-транс-обота-чений этиленовых соединений, замещенных различным образом. Следовательно, префиксная номенклатура- имеет ограниченную ценность. Однако ее преимущество в том, что она применима как к оптически активным соединениям, так и к рацематам и жезо-формам, поскольку здесь обозначают не энантиомеры, а только диастереомеры. Система обозначения каждого индивидуального центра хиральности более громоздка в случае оптически неактивных соединений. [c.40]

Основы, необходимые для ознакомления с методом молекулярных орбиталей, заложены в главе I, посвященной электронному строению атомов. Хотя этот мате-мал известен обычно довольно хорошо, следует указать, что и здесь автор не ограничился обычным для Книг, рассчитанных не на химиков-теоретиков, а на ши-/рокие массы химиков-экспериментаторов и преподава-телей, изложением. Он ввел ряд представлений, таких, как представление о термах атомов в схеме Расселла — Саундерса. Это облегчает понимание состояний молекул. Очень детально рассмотрены затем двухатомные молекулы. Обсуждение их молекулярных орбиталей можно найти в некоторых вышедших ранее книгах, но в книге Грея дана более правильная современная последовательность орбиталей с учетом конфигурационного взаимодействия, позволяющая объяснить парамагнетизм не только молекулы О2, но и Вг. В остальных главах рассматриваются еще более сложные молекулы — трех- и четырехатомные, тетраэдрические и октаэдрические. Следует, правда, указать, что это рассмотрение проводится без использования теории групп, только иа базе интуитивных представлений о симметрии, так что некоторые результаты читателю приходится принимать на веру. Тем, кто хочет ознакомиться с этим вопросом в более строгой форме, можно рекомендовать не ограничиваться книгой Грея, а после ее чтения перейти к более систематическим рассмотрениям теории симметрии молекул и ее использованию для построения молекулярных орбиталей, например к книге Джаффе и Орчина Симметрия в химии . [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология