Аммино- и амидо-комплексы

АММИНО- И АМИДО-КОМПЛЕКСЫ [c.197]

Аммино- и амидо-комплексы [c.199]

Аммино- и амидо-комплексы 201 [c.201]

Наряду с многочисленными одноядерными амминными комплексами Со" известно множество многоядерных комплексов, в которых в качестве мостиковых групп могут функционировать гидроксильная группа (ОН ), перекисный ион (О ), амидо-(NHj)- и имидо-(NH )-группы и т.д. Типичными представителями этого класса соединений являются [ (NH3)a o—О—О—Со(МНз)5] + (стр. 284), 1(ЫНз)зСо(ОН)зСо(ОН)зСо(МНз)з] + и [ (КНз)4Со(ОН)(МН2)-Со(ЫНз)4] +. [c.290]

Исследование сильно облегчается, если образование амминов начинается при достаточно малой концентрации ионов гидроксила, когда гидроксо-соединения образуются лишь в незначительных количествах. В большинстве случаев такое условие выполняется при достаточно высокой концентрации ионов аммония. Если акво-ионы металла имеют явно кислотный характер, необходимо принимать во внимание образование гидроксо-соединений. Для большинства одно- и двухзарядных ионов металлов кислотный характер не имеет большого значения. Однако кислотный характер трехзарядных ионов настолько ярко выражен, что гидроксо-соединения образуются в больших количествах, вследствие чего исследование образования амминов обычно становится невозможным. Кроме того, в отдельных случаях необходимо учитывать образование амидо-комплексов, например в системах аммиачных комплексов ртути и платины. [c.17]

При попытке идентифицировать эти равновесия небходимо учитывать, что образование гидроксо- и амидо-комплексов (в отличие от образования амминов) зависит от кислотности среды, которую можно варьировать, изменяя концентрацию соли аммония. Обычно измерения проводили при малой концентрации ионов металла в 0,5, 2 и 5 н. растворах нитрата аммония. Если оказывалось, что зависимость между п [определяемым уравнением (2)] и концентрацией свободного аммиака имеет одинаковый или почти одинаковый характер при всех трех концентрациях ионов аммония, то присутствием гидроксо- или амидо-комплексов можно было пренебречь. [c.17]

Образование амминов в аммиачных растворах нитрата ртути (II) было изучено при помощи стеклянного электрода. Было показано, что в этих растворах образуются только аммины, а гидроксо- и амидо-комплексы образуются в незначительном количестве. Обнаружено, что диамминовый комплекс ртути (II) устойчив в широком интервале концентраций аммиака от 10 до 10 но при более высоких концентрациях аммиака этот комплекс довольно быстро превращается в тетраммин. Это можно видеть из рис, 21 и также из значений ступенчатых констант, полученных для растворов нитрата аммония приблизительно при 22°. [c.300]

В механизме, предложенном Гарриком, рассматривается образование U б1з1Строй ступени кислотно-основного равновесия сопряженного основания или амидо-комплекса из исходного аммино-комнлекса, которое затем быстро диссоциирует и, наконец, образует гидроксо-комплекс. Ступенью, определяющей скорость образования этого комплекса, является реакция (3.45). Такой механизм. можно представить реакциями [c.166]

Образование как амминов, так и растворимых гидроксо- комплексов (и амидо-соединений) сопровождается уменьше-нием концентрации аммиака. Это видно из уравнений реакций > для всех трех случаев [c.17]

Так же как в случае амминных комплексов полезна модель 2ХУз, колебания координированных амидо-групп можно приближенно описать как нормальные колебания пирамидальной молекулы 2Х 2- Мидзусима и сотрудники [22] провели анализ нормальных колебаний бесконечного линейного полимера [Нд (N1 2)2] . Результаты приведены в табл. 48. Бродерсеп и Бехер [23] также изучили инфракрасные спектры нескольких соединений, содержащих связи Hg—Ы, и нащли полосы валентных колебаний Hg—N в области от 700 до 900 см Бродерсен [24] изучил также инфракрасные спектры гидразиновых комплексов ртути. [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология