Аммин

Выполнение работы. К 3—4 каплям раствора соли кобальта (II) прибавлять по каплям 25%-ный раствор аммиака до выпадения осадка гидроксида кобальта (II) и его дальнейшего растворения вследствие образования комплексного соединения, в котором кобальт имеет координационное число, равное 6. Полученный раствор разлить в две пробирки. В одной из них тщательно перемешать раствор стеклянной палочкой до изменения окраски вследствие окисления полученного комплексного соединения кобальта (II) в комплексное соединение кобальта (III). Почему аммино-комплексный ион Со (II) окисляется кислородом воздуха, тогда как аквакомплекс Со (II) удается окислить лишь пероксидом водорода Во вторую пробирку добавить 2—3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. Объяснить изменение окраски. Затем прилить в обе пробирки по 2—3 каплу раствора сульфида аммония. Объяснить, почему выпадает осадок. [c.218]

Катионный комплекс можно рассматривать как образованный в результате координации вокруг положительного иона нейтральных молекул (Н2О, H3N и др.). Молекулы Н О и H3N в номенклатуре комплексных соединений называют аква и аммин соответственно [c.75]

Сравните электронную конфигурацию и магнитные сиой-ства аммино-, фторо-, циано- и этилендиаминового комплексов кобальта (III). Как объяснить особую склонность Со (III) к образованию комплексных соединений [c.156]

Из катионных комплексов для Со (III) и его аналогов весьма устойчивы многочисленные аммин-комплексы. Для гексааммин-иона Со(ЫНз)б] + (желтого цвета), например, не наблюдается сколько-нибудь заметной диссоциации в растворах (/<нест = 6- 10" ) он устойчив по отношению к концентрированной НС1 и медленно разрушается лишь H2S и NaOH. Ион [ o(NH3)a] + образует многоколейные хорошо кристаллизующиеся соли с целым рядом анионов, лростые производные Со (III) для которых неизвестны. [c.602]

Названия комплексных солей образуют по общему правилу сначала называют анион, а затем — катион в родительном падеже. Название комплексного катиона составляют следующим образом сначала указывают числа (используя греческие числительные 6и, три, тетра, пента, гекса и т. д.) и названия отрицательно заряженных лигандов с окончанием о су — хлоро, 801 — сульфата, ОН- — гидроксо и т. п.) затем указывают числа и названия нейтральных лигандов, причем вода называется аква, а аммиак— аммин последним называют комплексообразо-ватель, указывая степень его окисленностн (в скобках римскими цифрами после названия комплексообразователя). [c.199]

Называя комплексный ион, следует сначала указать лиганд или лиганды, а потом центральный атом металла. При этом для некоторых лигандов используются специальные названия акво для воды, аммин для NH3 и карбонил для СО. [c.217]

При действии цианида калия на аммиакат кадмия образуется комплексный цианид. Какое заключение об относительной устойчивости аммино- и цианокомплексов кадмия (И) можно сделать на основании этого факта [c.172]

Названия комплексных соединений образуются аналогично названиям обычных солей (Na l — хлорид натрия, K2SO4 — сульфат калия и т. п.) с той лишь разницей, что указываются лиганды и степень окисления центрального иона. Молекулы Н2О и NH3 обозначаются соответственно аква и аммин . Вот несколько примеров, иллюстрирующих номенклатуру комплексов [c.118]

Когда мы пишем, что ион Со находится в водном растворе, неявно предполагается, что речь идет не об изолированном ионе, а что к нему координированы молекулы гидратной воды. Следовательно, химия комплексных ионов в растворах в сущности является химией замещения одного молекулярного или ионного лиганда в координационной оболочке металла другим лигандом. Тем не менее принято для простоты записывать, например, образование амминного комплекса Со , как если бы речь шла о присоединении NHj к двухзарядному иону кобальта [c.242]

В противоположность названиям других лигандов название "аммин" (аммиак как лиганд) не имеет окончания -о (в отличие от органи ческих аминов пишется через два "м"). [c.142]

Приведите электронные конфигурации акво-, аммино-, фторо-, хлоро-, бромо-, цианокомплексов железа (П). Какие из этих комплексов являются высокоспиновыми, а какие — низкоспиновыми диа- и парамагнитными [c.149]

Соединения, содержащие аммин-комплексы, называются аммиакатами, а содержащие акво-комплексы — гидратами. [c.111]

Анионным лигандам дают окончание -о, а нейтральные лиганды называют так же, как молекулы. В табл. 23.1 приведены некоторые распространенные лиганды, там же даны их названия. Особые названия имеют HjO (аква) и NH3 (аммин). Таким образом, в название комплексного соединения [Со(ЫНз)5С1]С12 входят лиганды хлоро и аммин . [c.378]

Названия кислотных остатков, связанных неионогенно (т. е. находящихся во внутренней сфере комплекса) и заключаемых при написании формул в квадратные скобки, оканчиваются на о, например, дихлоро, пентаиодо, гексанитро. Кислород обозначается термином оксо, гидроксил — гидроксо. Названия нейтральных молекул — обычные, за исключением аммиака и воды, которые обозначаются соответственно терминами аммин и акво. Кислотные остатки, связанные ионогенно (т. е. находящиеся во внешней сфере комплекса) и помещаемые в формуле вне квадратных скобок, называются следующим образом хлорид, нитрат, сульфат и т. п. [c.10]

Иергенсен принял, что наибольшей прочностью должны обладать цепи, содержащие не больше четырех молекул аммиака. Поэтому присоединение пятой и шестой молекул аммиака происходит за счет р,азрьгва двух других связей Со — С1. Валентность азота в комплексных амминах по Иергенсену оказывается равной пяти. [c.23]

Вода и аммиак считаются нейтральными лигандами и обозначаются соответственно как аква (aqua) и аммин (ammine). [c.47]

Важ1ное преимущество теории Иергенсена по сравнению с высказываниями его предшественников состояло во введении единого представления о строении ряда соединений, часто относящихся к существенно различным классам. Так, ацидосоли типа K2Pt l4, K2Pt l6, Кз[Со(Ы02)б] имеют аналогичное амминам строение [c.23]

Опишите строение и пространственную конфигурацию акво-, аммино-, гидроксо-, галогено-, цианокомплексов 1п (И), Сс1 (П) и Нд (И). Напишите уравнения реакций их получения. [c.171]

В соответствии с местом в ряду трансвлияния группы, находящиеся в транс-положении к слаботрансвлияющим аддендам, обладают выраженной инертностью. Например, бромо-, хлоро-, гидроксо-, нитро-, аммино- и другие группы, находящиеся в транс-положении к ОН-группе не обмениваются на ЫНз, N02 или какие-нибудь другие заместители. Это видно из табл. 27 и 28, в которых приведены продукты реакций изомеров Р1 (ЫНз)2(ОН)4, [c.121]

Нейтральные лиганды указывают названиями соответствующих молекул, кроме воды и аммиа а для обозначения их в качестве лиганда применяют термины аква и аммин . К анионным лигандам прибавляют окончание о (хлоро, суль-фато). Число лигандов, если их больше одного, указывают греческими числительными ди-, три-, театра-, пента-, гекса-. [c.391]

При действии аминов на хлоро-, бромо- и многие другие аци-досоединения двухвалентной платины образуются диаммины i u -строения вне зависимости от природы аммина. [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология