Титрование хлорида ионом серебра

Аргентометрическое определение. Потенциометрическое титрование хлорид-ионов раствором азотнокислого серебра является классическим и применяется со времен становления титриметрического анализа. [c.91]

Метод Фаянса (адсорбционные индикаторы). Адсорбционными индикаторами называют соединения, которые при адсорбции на осадке изменяют свой цвет. Установлено, что в первую очередь на осадке адсорбируются ионы, одноименные с осадком. Например, при титровании хлорида нитратом серебра на осадке Ag l до точки эквивалентности будут адсорбироваться преимущественно хлорид-ионы С1 и для нейтрализации отрицательного заряда к частицам осадка будут притягиваться положртельно заряженные ионы из раствора. После точки эквивалентности адсорбироваться на осадке будут избыточные ионы Ag и для нейтрализации уже положительного заряда осадка из раствора будут притягиваться отрицательно заряженные ионы, в том числе анионы индикатора. Анионы некоторых красителей, адсорбируясь, изменяют свой цвет. [c.260]

В качестве примера титрования по методу осаждения можно. привести титрование раствора нитрата серебра раствором хлорида натрия. Б качестве индикаторного электрода в этом случае применяют серебряный электрод или платиновый электрод, электролитически покрытый серебром. В процессе титрования концентрация ионов серебра уменьшается по мере образования труднорастворимого хлорида серебра, выпадающего в осадок. Потенциал индикаторного электрода также уменьшается. Вблизи точки эквивалентности даже при незначительном прибавлении раствора хлорида натрия концентрация ионов серебра резко уменьшается и потенциал индикаторного электрода уменьшается скачкообразно. В точке эквивалентности наблюдается резкий перегиб на кривой титрования. [c.401]

Следовательно, для выпадения осадка хромата серебра в пределах скачка при титровании хлорид-ионов концентрация хромат-ионов должна быть от 0,35 до 1,1 10 моль/л, а при титровании бромид-ионов— от 4-10 до 1,1 10 моль/л. На практике к титруемому раствору добавляют 2—3 капли раствора хромата калия, концентрация которого 0,5 моль/л. Следовательно, концентрация хромат-ионов в титруемом растворе примерно 2-10 моль/л и осадок хромата серебра выпадает в пределах скачка кривой титрования. [c.232]

Типичным адсорбционным индикатором является органический краситель флуоресцеин, применяющийся при титровании хлорид-ионов нитратом серебра. В водном растворе флуоресцеин частично диссоциирует на ионы водорода и отрицательно заряженный флуо- [c.204]

ТИТРОВАНИЕ ХЛОРИДА ИОНОМ СЕРЕБРА [c.251]

Титрование хлорид-иона серебром следует проводить во всех случаях в присутствии 2—3 капель 0,1%-ного раствора желатины. [c.336]

В методах обратного титрования (или, как их еще называют, методах титрования по остатку) используются два титрованных рабочих раствора основной и вспомогательный. Широко известно, например, обратное титрование хлорид-иона в кислых растворах. К анализируемому раствору хлорида сначала добавляют заведомый избыток титрованного раствора нитрата серебра (основного рабочего раствора). При этом происходит реакция образования малорастворимого хлорида серебра [c.180]

Сущность работы. Определение основано на реакции титрования хлорид-иона электрохимически генерируемыми ионами серебра [c.288]

При одном и том же потенциале ртутного капельного электрода определяемый ион окисляется, а взаимодействующий с ним ион добавляемого реагента восстанавливается. В этом случае кривая титрования укажет сначала на уменьшение отрицательного тока, соответствующее уменьшению концентрации окисляющегося иона. Затем ток опять возрастет в связи с увеличением концентрации восстанавливающегося иона. Этот ток имеет уже обратное направление. В момент эквивалентности ток равен нулю (рис. 100,г). Например, титрование хлорид-иона нитратом серебра. [c.261]

Простейший пример — титрование хлорид-иона нитратами серебра или ртути. При добавлении этих солей к испытуемому раствору уменьшается отрицательный диффузионный ток, обусловленный окислением хлорид-ионов. В момент эквивалентности ток практически [c.252]

Для наглядности рассмотрим применение флуоресцеина (HF1) в качестве индикатора при титровании хлорид-ионов нитратом серебра. В начале титрования осадок имеет отрицательный заряд вследствие адсорбции хлорид-ионов. По прохождении изоэлектрической точки заряд осадка меняет знак в результате адсорбции ионов серебра. [c.239]

Индикаторные электроды для потенциометрического титрования могут быть изготовлены из металла, катион которого входит в состав осадка. Наряду с этим часто используют мембранные электроды, которые чувствительны к соответствующему иону. В некоторых случаях индикаторным электродом может быть такой электрод, на потенциал которого оказывает влияние анион осадка. Например, можно следить за процессом титрования хлорид-иона стандартным раствором нитрата серебра, изменяя потенциал серебряного индикаторного электрода относительно насыщенного каломельного электрода сравнения. На рис. 11-9 показаны вид установки для титрования и гальванический элемент [c.393]

При титровании хлорид-ионов ионами серебра в точке эквивалентности справедливо соотношение [c.348]

Флуоресцеин часто используется в качестве индикатора при титровании хлорид-ионов нитратом серебра. [c.349]

Последняя точка эквивалентности (титрование хлорид-ионов) может быть найдена с точностью 0,1%, потому что, когда в растворе останется 0,1% хлорид-ионов, pAg будет равен 6, а когда в раствор будет введена 0,1% серебра в избытке, pAg = 4. [c.350]

Проводя кулонометрическое окисление серебряного анода, можно создавать в растворе ионы серебра в точно измеряемых количествах и таким образом титровать галогенид-ионы. На рис. 341 приведены кривые ( =[(В) при кулонометрическом титровании хлорид-ионов. [c.529]

При выборе электролита для промывного раствора нужно иметь в виду два обстоятельства 1) Электролит промывного раствора не должен мешать аналитическому определению исследуемых ионов в фильтрате. Например, для хроматографического разделения смеси хлорида, бромида и иодида хорошим реагентом является нитрат натрия, потому что он не мешает титрованию галогенидов нитратом серебра (или иодометрическому определению иодид-иона) [1]. Для разделения смеси щелочных металлов применяют соляную кислоту, поскольку они определяются методом пламенной фотометрии или титрованием хлорид-иона нитратом серебра после выпаривания досуха. В последнем случае нужно вводить поправку на соосаждение соляной кислоты галогенидами щелочных металлов. 2) Сродство обмениваемого иона промывного раствора к смоле не должно слишком сильно отличаться от сродства к смоле ионов разделяемой смеси. Если отношение коэффициентов селективности исследуемого иона к обмениваемому иону промывного раствора слишком велико, то для проведения опыта потребуется очень большой объем промывного раствора или высокая его концентрация. Если оно достаточно мало, то это приведет к малым значениям (7 и С, т. е. к неблагоприятным условиям для разделения. Применение же разбавленных промывных растворов влечет за собой грубое нарушение второго допущения теории тарелок (разд. В.П этой главы), что приводит к получению асимметричных выходных кривых, к которым теория тарелок неприменима. [c.159]

Косвенное определение галогенид-ионов с ксиленоловым оранжевым основано па титровании раствором азотнокислого серебра в присутствии комплексов диэтилдитиокарбамата свинца при титровании хлорид-ионов и диэтилдитиокарбамата висмута при титровании бромид- и иодид-ионов. При незначительном избытке серебра освобождающиеся ионы РЬ(П) и В1(1П) взаимодействуют с ксиленоловым оранжевым. Ошибка при определении иодид-ионов составляет 0,29%, хлорид-ионов — 0,1%. Иодид- и бромид-ионы определяются совместно [862]. [c.40]

Была проведена оценка с помощью ЭВМ данных потенциометрического титрования хлорид-ионов с применением ионселективных электродов, стандартное отклонение при этом оказалось равным 0,1% [686]. Разработан ряд систем для автоматического потенциометрического определения хлорид-ионов в органических соединениях [582, 964], воде [10], в смесях с бромидами [733] и с бромидами и иодидами [318]. Определение хлорид-ионов в плазме и крови проводят с использованием приставки для автоматического титрования БИАН 1001 [36]. Чаще всего при потенциометрическом титровании хлорид-ионов в качестве титранта используют раствор азотнокислого серебра. Находят применение для этих целей раствор азотнокислой ртути(И) и другие титранты. [c.91]

Амперометрическое определение хлорид-ионов основано на титровании ионами, восстанавливающимися на катоде и дающими с ионами СГ малорастворимые соединения. Амперометрическое титрование хлорид-ионов проводят в основном растворами солей серебра и ртути. [c.112]

В начале титрования хлорида ионами серебра по методу Фаянса анионы красителя почти не адсорбируются осадком фактически они отталкиваются поверхностью, заряженной отрицательно вследствие адсорбции хлорид-ионов. За точкой эквивалентности частицы осадка принимают положительный заряд благодаря сильной адсорбции избытка ионов серебра в этих условиях флуо-ресцеинат-ионы входят в слой противоионов. В результате на поверхности осадка появляется красная окраска, характерная для флуоресцеината серебра. Важно подчеркнуть, что изменение окраски происходит в результате процесса адсорбции (а не осаждения), так как произведение растворимости флуоресцеината серебра во время титрования не достигается. Адсорбция обратима краситель десорбируется при обратном титровании хлорид-ионами. [c.205]

Первоначальная методика использования такого детектора была описана Коулсоном и др. [81. Поток, выходящий из хроматографа, смешивают с кислородом и пропускают через кварцевую трубку для сжигания размером 30 X 1,25 см, нагреваемую до 800° и содержащую три тампона из платиновой сетки длиной 2,5 см. При прохождении через трубку хлорированные углеводородные пестициды сжигаются до воды, углекислого газа и хлористого водорода большинство же природных компонентов растительной ткани будут образовывать только первые два из указанных веществ. Поток газа из трубки для сжигания барботируют затем через титрационную ячейку и содержание хлора определяют кулонометрически. Метод основан на непрерывном автоматическом титровании хлорида ионами серебра, которые генерируются электрически в титрационной ячейке. Электрический ток, необходимый для поддержания постоянной концентрации ионов серебра в ячейке, регистрируется на ленте самописца как функция времени. Как обычно принято, снимают ряд прямых, причем природа пестицида определяется положением пика на ленте, а количество — площадью под пиком. Если нужно определять количество серусодержащего компонента, газ-носитель, входящий в трубку для сжигания, следует смешивать не с кислородом, а с водородом, вследствие чего расложение органических соединений происходит в атмосфере восстановителя. Образуется сероводород, который также может быть определен кулонометрически. Согласно другому методу (более желательному с точки зрения безопасности), пробу сжигают в атмосфере кислорода, а образующийся сернистый газ измеряют в ячейке с золотым электродом для определения окислительно-восстановительного потенциала. [c.578]

Амперометрическое титрование. - Хлорид-ион в водном растворе оттитровывается амперометрически стандартным раствором нитрата серебра, используя каломельный электрод в качестве электрода сравнения. Строится кривая зависимости диффузионного тока от количества добавленного раствора азотнокислого серебра конечная точка титрования определяется, как точка пересечения двух прямолинейных участков графика. [c.25]

Например, при титровании хлорид-иона раствором нитрата серебра применяют натриевую соль флуоресцеина флуоресцеин является слабой кислотой, анион этой кислоты обладает индикаторными свойствами ( Зп ), В процессе титрования осадок Ag l [c.104]

При продолжении титрования концентрация неосажденных хлорид-ионов в растворе уменьшается. Поэтому уменьшается также количество адсорбированных на поверхности осадка хлорид-ионов. Одновременно в растворе увеличивается концентрация ионов серебра, и наряду с хлорид-ионами на поверхности осадка адсорбируются также и эти ионы. Вследствие уменьшения количества адсорбированных хлорид-ионов и увеличения адсорбированных ионов серебра в ходе титрования заряд отдельных частиц твердой фазы уменьшается, В районе точки стехиометричности наступает такой момент, когда количества адсорбированных хлорид-нонов и ионов серебра одинаковы и частицы осадка становятся нейтральными. Это состояние называют изоэлектрической точкой. Последняя обычно не совсем совпадает с точкой стехиометричности вследствие того, что адсорбируемость обоих ионов неодинакова. Хлорнд-ионы, например, адсорбируются сильнее ионов серебра, поэтому при титровании хлорид-ионов раствором ионов серебра изоэлек-трическую точку достигают несколько за точкой стехиометричности. [c.230]

При аргентометрическом титровании хлорид- и бромид-понов в качестве индикатора применяют хромат-ионы, образующие с ионами серебра красно-бурый осадок Ag2 r04. Еслиг о = 0,1 моль/л и скачок определяют с х = 0,999 до т= 1,001, вычисления по формулам (16.5) и (16.7) показывают, что скачок начинается при рС1 = = рВг = 4 и кончается при рС1 = 5,75 (рБг = 8,28). По формуле (16.8) находят, что в случае титрования хлорид-ионов скачок простирается от pAg = 5,75 до рАё = 4, а бромид-ионов — от рА = 8,28 до рА =4. Константа растворимости хромата серебра позволяет вычислить концентрацию хромат-ионов, соответствующую этим значениям pAg [c.232]

Во избежание помех со стороны меди (И) амперометрическое титрование хлорид-иона нитратом серебра следует проводить в условиях, исключающих восстановление меди, т. е. при потенциале более положительном, чем +0,34 в, например при наложении внешнего напряжения +0,4 в (МИЭ), присоединяя платиновый электрод к положительному полюсу источника тока. При этом потенциале медь на электроде не выделяется и титрование протекает не только совершенно нормально, но даже лучше, чем в чистых растворах хлорида калия (или натрия) при потенциале меркур-иодидного или насыщенного каломельного электрода. Это объясняется тем, что при +0,4 в (МИЭ) или +0,15 (Нас. КЭ) практически не происходит восстановление растворенного кислорода, который легко восстанавливается на платиновом электроде при более отрицательных потенциалах, особенно в кислых растворах. Кольтгоф и Курода , работая с насыщенным каломельным электродом без наложения внешнего напряжения, продувают раствор азотом при титровании малых количеств хлорид-иона в кислых растворах. При +0,4 в (МИЭ) эта операция не нужна. [c.335]

Одним из наиболее важных семейств адсорбционных индикаторов являются производные флуоресцеина. Довольно часто в качестве адсорбционного индикатора для титрования хлорида нитратом серебра в нейтральном или слабощелочном растворе используют натриевую соль флуоресцеина. Эта соль ионизуется в растворе, 01бразуя катион натрия и ашюн флуоресцеина, который обозначим 1п (анион индикатора). Вначале в сосуде для титрования образуется некоторое количество хлорида серебра. В любой момент титрования до точки эквивалентности хлориды существуют в растворе в избытке, поэтому первичный ионный слой состоит из адсорбированных хлорид-ионов, а вторичный ионный слой — из любых катионов, имеющихся в растворе, например ионов натрия или водорода. Отрицательно заряженных ионов индикатора 1п адсорбируется лишь небольшое число, поскольку их замещают на поверхности осадка хлорид-ионы. После точки эквивалентности в растворе существует избыток нитрата се ребра, поэтому первичный адсорбционный ионный слой содержит ионы серебра, а вторичный ионный слой состоит из отрицательно заряженных ионов, значительное число которых будут анионами индикатора. Натриевая соль флуоресцеина придает раствору флуоресцирующий желто-зелвный цвет, а когда анионы индикатора адсорбируются на осадке в качестве противоионов, наблюдается изменение цвета — частицы осадка становятся ярко-розовыми. Считают, что это изменение цвета связано с искривлением или с изгибом структуры иона флуоресцеина, когда он притягивается к частицам осадка, имеющим положительный заряд вследствие адсорбции ионов серебра. Фактически анион флуоресцеина является индикатором на адсорбированные ионы серебра. Поэтому конечную точку титрования фиксируют по изменению зеленой окраски раствора в розовую окраску осадка. На практике, поскольку частицы осадка хорошо диспергированы в растворе, наблюдают изменение окраски всего раствора от желто-зеленой в розовую. Такая методика определения хлоридов обычно называется методом Фаянса. [c.260]

Наиболее известный пример — применение хромата калия в качестве индикатора при титровании хлорид-ионов ионами серебра Agt + r Ag lTB ПР=10-и 2Ag -f rOl- Aga rO гъ. ПР = 2- lO-i [c.348]

Так как осадки легче всего адсорбируют такие же иоь ы, какие входят в их состав, осадок Ag l прежде всего будгт адсорбировать Ag+- и С1 -ионы, причем именно те из них, концентрация которых в данный момент больше. При титровании хлорида нитратом серебра в начале титрования в растворе находятся в избытке С1-И0НЫ, которые и будут в первое время адсорбироваться частицами осадка, сообщая этим частицам отрицательный заряд. Это явление приводит к пониженным результатам анализа, пото.му что частично ионы хлора могут остаться неоттитрованнылш. [c.323]

В качестве индикатора нельзя брать любое вещество, хотя и дающее чувствительную реакцию с титруемым или титрующим раствором, так как индикаторы необходимо выбирать, учитывая особенности реагирующих веществ и свойства раствора в условиях точки эквивалентности. При этом необходимо помнить, что точка эквивалентности определяется условием эквивалентности количества реагирующих веществ. Например, при титровании хлоридов нитратом серебра в точке эквивалентности концентрация ионов серебра должна быть равна концентрации хлорид-ионов. При титровании фосфата натрия МазР04 точка эквивалентности будет соответствовать другим условиям согласно уравнению, а именно в точке эквивалентности концентрация ионов серебра должна быть в три раза больше, чем концентрация фосфат-ионов [c.425]

По отношению к ионам С такому условию удовлетворяет краситель флуоресцеин, применяемый в качестве индикатора при титровании хлоридов нитратом серебра. Окраска его изменяется в результате адсорбции осадком Ag l из желто-зеленой в красную. [c.443]

При окислитель 1ом процессе анодный ток /а связан с электродной реакцией определяемого вещества и кривая имеет форму d (рис. 122, г). В случае окисления добавляемого реагента кривая имеет нисходящее направление d" (рис. 122, г). Примером может служить титрование хлорид-иона нитратами серебра или ртути. При добавлении последних к анализируемому раствору уменьшается отрицательный диффузионный ток, обусловлиптый окислением хлорид-иона. В момент эквивалентности значение тока достигает нуля, при этом и кривая титрования пересекает ось объемов добавляемого реагента. Добавление же избытка последнего приводит к изменению направления тока, который начинает расти с увеличение.м концентрации восстанавливающихся катионов серебра или ртути. В условиях массового санитарно-химического экспресс-анализа мы рекомендуем определять конец титрования визуально по броску тока, без построения графиков. [c.414]

В одной из последних работ Ланге и Борнера [146] описан новый вариант измерения количества электричества в методике определения хлоридов. Ион серебра генерируют при постоянном токе, а индикацию конечной точки титрования осуществляют с помощью второй пары электродов, помещенной в ту же ячейку. Интегратор объединен со считывающим устройством. Метод использован для определения хлоридов в сыворотке крови. [c.317]

Однако во всех случаях они состоят из отрезков прямых, пересекающихся в точке эквивалентности, поэтому можно ограничиваться нахождением нескольких точек до и после точки эквивалентности и находить последнюю графически. На рис. 323, а показана кривая титрования радиоактивных ионов серебра бромид-ионами, на рис. 323, б — кривая титрования хлорид-ионов радиоактивными ионами серебра и на рис. 323, в —кривая титрования радиоактивных бромид-ионов радиоактивными ионами серебра. Литература. А. Langer, Anal. hem., 22, 1288 (1950). [c.513]

Метод Мора основан на титровании хлорид-ионов раствором нитрата серебра. В качестве индикатора применяют хромовокислый калий, который образует с избытком серебра кирпичнокрасный осадок Ag2 r04. Хромовокислое серебро растворяется при увеличении концентрации водородных ионов. Поэтому метод применяют главным образом при титровании нейтральных растворов хлоридов [448, 791]. Кислые растворы предварительно нейтрализуют щелочью [633] пли бикарбонатом натрия [24]. Титрование проводят на холоду, так как с повышением температуры растворимость Ag2 r04 увеличивается. Изменение температуры в пределах 16—25° С практического влияния на результаты не оказывает [330]. [c.35]

Ag l/Ag l/Ag. В конце титрования хлорид-ионов раствором азотнокислого серебра наблюдается резкий скачок потенциала. Это делает титрование простым и удобным. В точке эквивалентности концентрации хлорид-ионов в анализируемом растворе и растворе хлорсеребряного электрода оказываются практически одинаковыми и обусловлены растворимостью AgGl, но дальнейшее прибавление ионов Ag(I) вызывает резкое изменение потенциала серебряного электрода. [c.94]

При потенциометрическом титровании хлорид-ионов раствором AgNOg в качестве индикаторного используют электрод, селективный к ионам серебра [376, 686, 755, 856]. Описано применение для этих целей электрода Бекман 39046 в паре с НКЭ [686],. стандартное отклонение при этом составляет 0,1%. [c.95]

Мембранный электрод, селективный к серебру, готовят из смеси поливинилхлорида с трикрезилфосфатом [755]. Такой электрод, нри титровании хлорид-ионов раствором AgNOg дает отклонение 0,25%. [c.95]

В процессе титрования хлорид-иона ионами серебра происходит перезарядка коллоидных частиц хлорида серебра. За точкой эквивалентности образуется положительнозаряженные коллоидные частицы А С1 Ag ЫОз. Анион индикатора флуоресцеина (Ь) адсорбируется на положительно заряженной поверхности, принимая участие в реакции [c.133]

Хлорид серебра и хромат серебра обладают различной растворимостью(SAg l = 1,3 10 М, 5ав2СгО4=0,7Х Х10 М). Поэтому при титровании хлорид-ионов в присутствии хромат-ионов, служащих индикатором, сначала образуется белый осадок хлорида серебра, а вблизи точки эквивалентности выпадает кирпично-красный хромат серебра. [c.135]