Раствор, приготовление весовым методом

Установка титра раствора трилона Б по нитрату или хлориду кальция. В мерной колбе емкостью 250 мл готовят приблизительно 0,1 н. раствор соли кальция и устанавливают содержание кальция весовым методом. Отбирают в коническую колбу пипеткой 25 мл приготовлен ного раствора, добавляют 50 мл воды, 25 мл аммиачной буферной омеси, 2—3 капли индикатора и титруют 0,1 н. раствором трилона Б до перехода красной окраски в синюю. Титрование под конец реакции необходимо проводить очень медленно и хорошо перемешивать раствор. [c.319]

Градуировка хроматографа. Для градуировки используют градуировочную смесь вода — метанол, аттестованную по процедуре приготовления весовым методом, значение массовой концентрации метанола в градуировочном растворе не должно отличаться от значения массовой концентрации метанола в анализируемом конденсате более чем на 50%. Градуировка хроматографа состоит в определении градуировочного коэффициента К. С этой целью снимают хроматограмму градуировочной смеси при условиях анализа, измеряют площадь пика метанола как среднее арифметическое результатов 3—5 параллельных определений и вычисляют градуировочный коэффициент по формуле [c.76]

Отбирают 25,0 мл 0,1 N, установленного по Мору или весовым методом раствора нитрата серебра, добавляют 1 мл насыщенного раствора железо-аммонийных квасцов, 5 мл разбавленной 1 1 азотной кислоты и титруют приготовленным раствором роданида аммония или роданида калия до первого изменения окраски раствора. Затем медленно титруют, перемешивая, до появления неисчезающей красноватой окраски. [c.201]

Градуировка хроматографа. Для градуировки используют градуировочную смесь МЭА — вода, аттестованную по процедуре приготовления весовым методом. Значение массовой доли МЭА в градуировочном растворе не должно отличаться от значения массовой доли в анализируемом растворе более чем на 10-20%. [c.104]

Для уточнения концентрации молибдена в приготовленном стандартном растворе пользуются весовым методом, осаждая металл ацетатом свинца. Берут 100 мл раствора, подкисляют его 3 мл разбавленной (1 3) соляной кислоты и добавляют 30 лл 30%-ного раствора ацетата аммония до исчезновения розовой окраски в присутствии метилоранжа. К этому раствору приливают 7 мл уксусной кислоты и при комнатной температуре медленно добавляют 20 мл раствора ацетата свинца. Раствор нагревают 1 ч до 80—90 °С до просветления, а затем проверяют полноту осаждения, добавляя 1 — [c.116]

Кроме того, раствор можно приготовить еще следующим образом 0,150 г чистого препарата МоОз переносят в мерную колбу на 1 и растворяют в нескольких миллилитрах 10%-ного раствора щелочи, доводят объем раствора до метки разбавленной серной кислотой (1 14) и перемешивают. Раствор содержит 0,1 мг молибдена в 1 мл. Из этого раствора разбавлением готовят стандартный раствор с меньшей концентрацией. Если для приготовления стандартного раствора исходить из препаратов неизвестного состава (выветренный молибдат аммония и т. п.), то титр раствора устанавливают весовым методом. [c.137]

Доусон и сотр. [106] провели очень точные измерения э. д.с. водородно-хлоросеребряной цепи в N-метилацетамиде при 40 °С. Водородным электродом служила платинированная в водном растворе платиновая фольга, которая перед использованием выдерживалась в N-метилацетамиде. Они проводили измерения после того, как потенциал электрода достигал стационарного значения, т. е. спустя 10—12 ч после начала продувки водородом или же повышения концентрации НС1. Состав раствора определялся при его приготовлении весовым методом. Хотя давление паров НС1 над раствором неизвестно, по-видимому, улетучивание НС1 в токе водорода должно приводить к завышенным стационарным величинам э. д. с. ,, данные приводятся с точностью 0,01 мВ, а значение стандартного потенциала электрода при 40 °С дается равным 0,2057 + 0,0003 В. Очевидно, водородный электрод вполне стабилен и обратим в N-метилацетамиде. [c.215]

Концентрацию приготовленного основного эталонного раствора проверяют весовым методом и готовят из него рабочие эталоны нужных концентраций. Для разведения основного эталона пользуются водой нулевой мутности, а его количество нужное для приготовления эталона заданной концентрации вычисляют по вышеприведенной формуле. Для сохранения эталонов в течение нескольких месяцев их консервируют, прибавляя 1 мл насыщенного раствора сулемы на 1 л эталона. Эталоны, имеющие концентрацию ниже 0,2 мг/л, неустойчивы даже при консервировании, поэтому их заменяют каждую декаду. [c.291]

Приготовленный раствор имеет жесткость, равную 70 мг-экв л (соответствует содержанию 1403 мг л Са +). Содержание кальция в растворе проверяют весовым методом. [c.101]

Приготовление раствора. 2,109 г нитрата уранила растворяют в воде, переводят в мерную колбу емк. 1 л и доводят водой до метки. 1 мл раствора содержит 1 мг и. Титр контролируют весовым методом. [c.276]

Навеску горной породы после извлечения хлороформенного битума доводят до воздушно-сухого состояния, заливают 3-кратным количеством чистого спирто-бензола, тщательно взбалтывают в сосуде с притертой пробкой в течение 30 мин на вибрационном аппарате и оставляют на 24 ч. Затем спирто-бензольный раствор сливают в мерный цилиндр, упаривают и измеряют объем. Половину раствора оставляют для приготовления эталонов (20 мл). Из другой половины раствора (20 мл) весовым методом определяют количественное содержание спирто-бензольных битумов в анализируемой пробе. Зная содержание битума в 20 мл раствора, готовят коллекции спирто-бензольных эталонов аналогично приготовлению хлороформенных эталонов. [c.160]

В приготовленном растворе общее содержание сульфогруппы определяют объемным или весовым методом. [c.246]

При проведении массовых анализов сточных вод какого-либо одного предприятия, например при контроле работы очистных сооружений (предполагается, что в этом случае качественный состав смолы, выделяющейся из сточной воды, практически не изменяется), весовой метод рекомендуется заменить колориметрическим, который значительно быстрее. Метод основан на сравнении окраски бензольного раствора смолы, выделенной из анализируемой сточной воды, с окраской стандартного бензольного раствора, приготовленного со смолой, выделенной из сточной воды того же предприятия. [c.236]

Ход работы. Приготовление стандартного раствора сульфата титана. 0,2 г химически чистой двуокиси титана отвешивают на аналитических весах в предварительно взвешенном платиновом тигле. К навеске добавляют 5—6 г бисульфата калия или смеси буры с содой и сплавляют в муфельной печи при температуре 700—800° С. Сплав выщелачивают 5—10%-ным раствором серной кислоты и выливают в мерную колбу объемом 1000 мл. Тигель ополаскивают водой, которую выливают в мерную колбу. Раствор в мерной колбе доводят прибавлением дистиллированной воды до метки. Титр полученного стандартного раствора сульфата титана определяют весовым методом. Для этого из колбы отбирают 100 мл раствора, разбавляют водой до 150 мл и нагревают до температуры 60—70° С. К раствору добавляют аммиак до щелочной реакции по метил-красному. Образовавшийся осадок гидроокиси титана отфильтровывают, промывают, подсушивают, переносят вместе с фильтром во взвешенный тигель, озоляют и прокаливают до постоянного веса. Титр стандартного раствора вычисляют по формуле [c.37]

ДАЭ. Исходный раствор In (III) был приготовлен из In Og и концентрированной НС1. Индий в исходном растворе и водной фазе после экстракции определяли весовым методом. Индий осаждали [c.169]

Титр раствора трилона Б можно установить по нитрату или хлориду кальция. Для этого в мерной колбе на 250 мл готовят 0,1 н. раствор соли кальция, а затем точно устанавливают его содержание весовым методом. Отбирают пипеткой 25 мл приготовленного рас-твора, добавляют 50 мл воды, 25 мл аммиачной буферной смеси, 20--30 мг сухой смеси индикатора хромогена черного с хлоридом натрия и титруют 0,1 н, раствором трилона Б до перехода красной окраски в синюю. [c.381]

Приготовление раствора. Около 2,6 г нитрата трехвалентного церия растворяют в воде, к которой добавлено 2 мл концентрированной азотной кислоты. Раствор доводят водой в мерной колбе емк. 1 л до метки. 1 мл раствора соответствует 1 мг ejOg. Титр раствора проверяют весовым методом. Раствор разбавляют 20 мл отбирают в мерную колбу емк. 1 л и доводят 0,05 N раствором HNO3 до метки. Раствор содержит 0,02 мг Се Рз в 1 мл. [c.279]

В качестве исходного раствора для приготовления стандартов используют раствор плутония в 1 М HNO3 с концентрацией 50 мг/мл. Титр раствора устанавливают весовым методом. Отбирают порции раствора 4,8 5,2 5,6 6,0 6,4 и 6,8 мл, переносят их во взвешенные калиброванные колбы на 100 мл и вновь взвешивают. В каждую колбу последовательно добавляют 10 мл раствора 11 М НС1, содержащего 0,025 М NHраствора солянокислого гидроксиламина. Растворы оставляют на ночь для полного восстановления плутония до Ри(П1). Затем доводят раствор до метки 0,1 Л1 раствором НС1. [c.154]

Для приготовления стандартного раствора железа растворяют 0,864 г прозрачных кристаллов железоаммиачных квасцов (х. ч.) в воде, подкисленной 5 мл H2S04 (уд. в. 1,84) и доводят до 1 л водой 1 мл такого раствора содержит 100 мкг Fe. Титр раствора проверяют весовым методом. При приготовлении шкалы стандартных растворов стандартный раствор железа разбавляют в 100 раз и отмеривают микропипеткой соответственно 0,04 0,08 0,12 0,16 и 0,20 мл. [c.389]

Растворы иодата лития приготавливались из реактива марки ХЧ и отфильтровывались через стеклофильтр № 3. Концентрация растворов определялась весовым методом, а также денсиметрически по измеренной зависимости плотности растворов от концентрации. Кислотные растворы ЫЮд приготавливались добавлением до 30 мае % йодноватой кислоты марки ХЧ к 40%-ному раствору ЫЮд, щелочные — добавлением к раствору до 10 мае. % гидроокиси лития маркр ОСЧ. После растворения добавок растворы повторно фильтровались. Заранее приготовленные кислотные и щелочные растворы иодата лития с известной концентрацией компонентов хранились в холодильнике до начала экспериментов. Для получения пересыщенного раствора с заданными pH и концентрацией сливались расчетные количества растворов обоих типов. Пересыщение растворов рассчитывали в соответствии с известными данными о растворимости иодата лития в воде и растворах йодноватой кислоты [228, 2461. [c.104]

Раствор 1 содержит ъ мл мг РеаОз. Для приготовления его 6,0397 г химически чистых железоаммонийных квасцов НН4ре(504)2 12НгО растворяют в 100 мл дистиллированной воды, подкисленной 30 мл 10%-ного раствора соляной кислоты, и разбавляют водой до 1 л в мерной колбе. Титр раствора устанавливают весовым методом (см. стр. 30). Раствор II содержит в 1 мл 0,1 мг РегОз. Для его получения 10 мл раствора 1 из бюретки переносят в мерную колбу емкостью 100 мл и разбавляют дистиллированной водой до метки. Раствор III содержит в 1 мл 0,01 мг РегОз, Его получают, перенося 10 мл раствора II из бюретки в мерную колбу емкостью 100 мл и разбавляя его дистиллированной водой до метки. [c.34]

Раствор можно приготовить и так навеску в 0,150 г МоОз, полученной прокаливанием молибдата аммония до 400—600°, растворяют в аммиаке и разбавляют до 1 л водой. 1 мл такого раствора содержит 0,1 мг молибдена. Если для приготовления стандартного раствора исходят из препаратов неизвестного состава (выветрившийся мо-либдат аммония и т. д.), титр раствора устанавливают весовым методом, осаждением в виде молибдата свинца. [c.191]

Для приготовления 0,1 н. раствора помещают 10,17 г хлорида магния (.vSg Jj-бН О) в мерную колбу емкостью 1 л и добавляют до метки дистиллированную воду. Содержание. магння в растворе проверяют весовым методом (в виде пирофосфата магния). [c.31]

Приготовление растворов. Вода для приготовления растворов подвергалась тщательной очистке и обезгажива-нию. Очистка воды, необходимой для измерений, производилась по методу, описанному авторами в работе по обменным реакциям [7 ]. Навеска тщательно обезвоженной до постоянства веса соли вводилась в колбу иенского стекла, после чего колба дополнялась до метки водой, приготовленной по указанному выше методу. Колба взвешивалась на специальных весах с точностью до 0,001 г. Растворы более низких концентраций готовились разбавлением основного раствора также весовым методом. Растворы K I и мочевины готовились из высушенных препаратов Кальбаума. [c.214]

Хлорид бария 0,1 н. раствор. 12,21 г свеженерекристаллизоваиного ВаСЬ 2НгО переносят в мерную колбу емкостью 1 л, растворяют и разбавляют водой до метки. Содержание ВаСЬ в приготовленном растворе устанавливают весовым методом (осаждением в виде BaS04). [c.18]

Если невозможно приготовить раствор по точной навеске, приготовляют раствор по приблизительной н а в е с к е. В этом случае готовят гораздо более концентрированный раствор, чем это необходимо для колориметрических определений (30—40 мг вещества в 1 мл). Навеску, взятую с точностью до 0,01 г, растворяют в мерной колбе емкостью 1 л. Точную концентрацию раствора определяют весовым методом из трех параллельных проб, отобрав для этого пипеткой 20 мл при-гвтовленпого раствора. Растворы нужной концентрации гетовят разбавлением приготовленного раствора, как это указано в п. 1. [c.168]

По второму способу отработанный раствор химического палладирования подкисляют концентрированной соляной кислотой в присутствии иидикатора-метилораижа, при этом выпадает осадок диамино-хлорида палладия, который отфильтровывают и сразу же промывают несколько раз холодной дистиллированной водой (8— Ю °С) до отсут ствия нонов хлора. Отмытый осадок растворяют в 25 % ном растворе аммиака н используют (после определения концентрации палладия) для приготовления раствора палладирования. Толщина палладиевого покрытия определяется по образцу свидетелю взвешиванием до и после нанесения покрытия или методом снятия покрытия в азотной кислоте (1 1) с последующим определением палладия весовым методом [c.87]

Присутствие карбонатов в растворе аммиака или в анализируе мом растворе приводит к неполному отделению урана. Для устранения этого недостатка применяют растворы гидроокиси аммония, не содержащие карбонатов. Методы приготовления таких растворов описаны в разделе Весовые методы определения (Весовое определение осаждением гидроокисью аммония). Карбонаты, содержащиеся в анализируемом растворе, удаляют кипячением раствора после подкисления его азотной или соляной кислотой. [c.263]

Для приготовления стандартных растворов бериллия, применяемых в фотометрических и других методах его определения, можно пользоваться окисью бериллия или металлическим бериллием высокой степени чистоты. Окись бериллия очищают возгонкой его оксиацетата или оксалатным методом [209]. Очень часто для приготовления стандартных растворов используют тетрагидрат сульфата бериллия BeS04 4Н2О. Содержание бериллия в растворе сульфата устанавливают весовым методом или титрованием щелочью элюата, полученного после пропускания раствора сульфата бериллия через катионит в Н+-форме [385а, 388]. [c.86]

Приготовление эталонных коллекций. Для приготовления эталонных коллекций содержание битума в горной породе определяют весовым методом. 100 г тонкоизмельченной пробы помещают в цилиндр емкостью 500 мл с притертой пробкой, заливают 3-кратным объемом хлороформа, встряхивают в течение 30 мин на вибрационном аппарате и оставляют на 24 ч. Экстракт битума в хлороформе переводят в мерный цилиндр с притертой пробкой. Навеску промывают хлороформом до отсутствия люминесценции. Промывной раствор присоединяют к основному и упаривают общий раствор на водяной бане до объема 40 мл. 20 мл раствора отливают в колбу на 50 мл для определения битума весовым методом. Оставшиеся 20 мл используют для приготовления хлороформенной эталонной коллекции. [c.159]

Приготовление стандартного раствора. В 1000 см дистиллированной воды, подкисленной 1 мл азотной кислоты, растворяют 0,991 г нитрата никеля М1(М0з)2-6Н20. Точное содержание никеля определяют весовым методом. Нагревают содержимое до температуры 60—80 °С и осаждают никель 1,0%-м спиртовым раствором диметнлглиоксима. Затем добавляют раствор NH4OH до слабого запаха аммиака и выдерживают 1,0—1,5 ч. Образовавшийся осадок отделяют на фильтре промывают горячей водой, осторожно обугливают в фарфоровом тигле и прокаливают при температуре 700—800 °С до постоянной массы. [c.211]

Для приготовления стандартного раствора комплексный хлорид палладия Na2[Pd I4] растворяют в определенном количестве концентрированной соляной кислоты при нагревании на водяной бане, затем раствор разбавляют водой (до 5%-ной НС1) и определяют титр раствора весовым методом (осаждение диметилглиоксимом нли каломелью, см. гл. IV, стр. 112). [c.96]

Приготовление стандартных растворов. Стандартный раствор, содержащий 100 мкг М.о/мл, готовят разбавлением исходного раствора молибдата аммония. Титр определяется весовым методом в виде РЬМо04. [c.359]

Очевидно, что для полевых методов анализа, т. е. для анализов, производимых непосредственно у источников, возможность. использования весовых методов совершенно исключается. При анализе вод в полустационарных условиях используют главным образом объемные и колориметрические методы. Определение и проверка нормальности рабочих растворов, необходимых для юбъемных определений, производятся по заранее приготовленным навескам основных веществ, по стандартным растворам, концентрации которых заранее определены, или по фиксаналам. [c.80]

Весовой метод. В стакан емкостью 200—250 мл цереносят 25 мл водного раствора, приготовленного для определения свободной фосфорной кислоты (см. стр. 261), прибавляют 10— 15 мл 50%-ного раствора цитрата аммония или 35—40 мл раствора Петермана, нейтрализуют аммиаком по фенолфталеину и далее поступают, как указано на стр. 227. [c.262]