Магнуса соль

Соль Магнуса диамагнитна. Квадратные катионы [Р1(ЫНз)4 и анионы [c.82]

В некоторых случаях в кристаллических структурах образуются цепочки — Ме — Ме — Ме —, например, в структуре соли Магнуса [c.385]

Зеленая соль Магнуса [c.255]

Красная соль Руссена Первая соль Косса Розовая соль Магнуса Соль Вокелена Соль Гиббса Соль Гро [c.40]

Соль второго основания Рейзе Соль Пейроне Соль Цейзе Первая соль Косса Вторая соль Косса Соль Магнуса Соль Г ро Соль Вокелена Соль Фишера Соль дМорланда Соль Эрдмана Кроцео соль Флаво соль Празео соль Виолео соль Пурпурео соль Розео соль Лутео соль [c.226]

Сопоставляя обе термограммы, можно видеть, что за исключением первого экзотермического эффекта кривые нагревания обеих солей идентичны, т. е. гfг -мoдификaция переходит в транс-шои р. Переход димера в мономер был изучен А. В. Николаевым на соли Магнуса, соли Воке-лена того же состава, но с палладием в качестве центрального атома вместо платины, и смешанных солей Вокелена. [c.154]

Димеризация неорганической комплексной соли. В качестве объекта исследования была выбрана так называемая соль Нейроне — хлораммиакат платины (ЫНз)2С12Р1. Эта комплексная соль имеет плотность, равную 3,7 г/см . Сжатие этой соли при комнатной температуре и давленип до 430,5 МПа не привело к каким-либо изменениям. Если давление сохранить неизменным, но повысить температуру до 45 °С, то после выдержки в несколько часов в исходной соли появляется небольшое содержание другого соединения так называемой соли Магнуса [ (ЫНз)4Р1] [Р1С14] ее плотность равна 3,9г/смЗ. Таким образом, согласно принципу Ле Шателье давление должно способствовать превращению соли Нейроне в соль Магнуса. При температуре 65 °С и давлении 430,5 МПа соль Нейроне почти нацело переходит в соль Магнуса Этот процесс можно иллюстрировать следующей схемой [c.166]

При смешении бесцветного раствора IPt(NHз)4] l2 с розовым раствором К2[Р1С14] выпадает зеленый осадок соли Магнуса [Р1 (NHз)4] [Р1С14]. Резкое отличие цвета этой соли от цвета образующих ее ионов, от цвета ее аналогов [Р1 (EtNH2)4l [c.141]

Р1С14] и [Р1(ЫНз)4] [Р1(5СЫ)4] и ее собственного изомера (все эти соли розовые) указывает на наличие в ней сильного взаимодействия между ионами. Соль Магнуса диамагнитна. Квадратные катионы ХР1(ЫНз)4] + и анионы [Р1С14] упакованы в ней друг под другом (рис. 3.14). Расстояние между атомами Р1 составляет 0,331 нм. Все это наряду с малой растворимостью соли Магнуса, т. е. большой энергией ее кристаллической ре-шетки, согласованно указывает на наличие в нем связей Р1—Р1. [c.141]

Р1С14] упакованы в ней друг под другом (рис. 28). Расстояние между атомами Р1 составляет 3,31 А. Все это, наряду с малой растворимостью соли Магнуса, т. е. большой энергией ее кристаллической решетки, согласованно указывает на наличие в ней связей Р1—Р1. [c.82]

Pd"(NH,)4lIPd" l4 . "соль Вокелена". крист., красн.. стр. аналог "соли Магнуса" [см. Рс(П)]. Pd—Pd 3.25 [c.106]

Из 10 г платинохлористоводородной кислоты ( 40% Pt) получают вышеописанным способом [Pt(NH3)4lPt l4]. После тщательного промывания еще влажную соль Магнуса при интенсивном перемешивании суспендируют при нагревании в смеси 25 мл воды и 100 мл концентрированного раствора аммиака. Смесь доводят до кипении и продолжают перемешивать до полного растворения зеленой соли и обесцвечивания раствора. Реакция идет довольно медленно, поэтому улетающий аммиак необходимо восполнять. [c.1824]

К исследованиям в области химии комплексных соединений при высоких давлениях относится также работа А. ]И, Рубинштейна и Л. Ф. Верещагина [139], установивших, что при 45—65° и давлении 4250 атм происходит реакция образования соли Магнуса ( = 3,9г/сл ) из соли Пейроне ( = 3,7 г1см - ) [c.81]

В 1818 г. немецкий химик Генрих Магнус изучал действие различных реагентов на хлорид платины(П). Однажды он пропускал аммиак через нагретый раствор Р1С12 в соляной кислоте и при охлаждении жидкости обнаружил, что образовались ярко-зеленые игольчатые кристаллы. Впоследствии их анализ показал, что в кристаллах присутствуют комплексные катионы [Р1(МНз)4] и анионы [РШ ] . Этот аммиакат платины получил название зеленой соли Магнуса. Еще позже выяснилось, что плоскоквадратные катионы и анионы, чередуясь, образуют стопки, где присутствуют также связи —Р1—Р1—Р1—. При нагревании комплекс превращался в неэлектролит состава [Р1(МНд)С12]. Каково современное название соли Магнуса и продукта, который получается при его нагревании [c.255]

Для определения наиболее вероятных координационных чисел гидратации ионов щелочно-галоидных солей К. П. Мищенко использовал пространственные соображения, а именно пределы устойчивости различных координационных чисел в кристаллических регпетках по Магнусу. С этой целью были взяты отношения кристаллографических радиусов ионов к эффективному радиусу молекулы воды. В качестве радиусов ионов взяты средние значения из предложенных Полингом [60] и Гольдшмидтом [61]. [c.82]

Синтез этого вещества вначале ведется точно по прописи получения соли 1 -го основания Рейзе, до отделения соли Магнуса. Упаренный до 8—10 мл фильтрат помещают в коническую колбу, укрепленную на асбестовой сетке, и пропускают в него ток углекислого газа. Через 5 минут после начала про- [c.47]

Смотреть страницы где упоминается термин Магнуса соль: [c.107] [c.579] [c.491] [c.491] [c.40] [c.81] [c.242] [c.190] [c.395] [c.396] [c.1824] [c.134] [c.264] [c.242] [c.255] [c.264] [c.190] [c.395] [c.396] [c.46] [c.10] [c.18]

Структурная неорганическая химия Том3 (1988) -- [ c.3 , c.396 ]

Структурная неорганическая химия Т3 (1988) -- [ c.3 , c.396 ]

Лабораторные работы по химии комплексных соединений (1964) -- [ c.197 ]

Лабораторные работы по химии комплексных соединений Издание 2 (1972) -- [ c.227 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.126 ]

Неорганическая химия Том 2 (1972) -- [ c.671 ]

Механизмы неорганических реакций - Изучение комплексов металлов в растворе (1971) -- [ c.40 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология