Платина аммиакаты

Для палладия и платины (см. гл. 9), как и других платиновых металлов, характерно образование ацидокомплексов (хлоридов, нитридов, роданидов, цианидов), аммиакатов и других комплексов. В комплексах палладия и платины с неоднородной внутренней координационной сферой (см. 9.5) проявляется геометрическая (цис — транс) изомерия. [c.408]

Проанализируйте приведенные ниже уравнения реакции аммиакатов платины с нитратом серебра с выделением осадка хлорида серебра и сделайте как можно больше выводов [c.62]

Для устранения неравномерности распределения аммиаката платины по глубине гранулы силикагеля, связанной с диффузионными осложнениями при адсорбции на пористых носителях и необратимостью адсорбции, силикагель перетирали до частиц размером в несколько микрон, а время адсорбции увеличивали до 2—3 дней. [c.151]

В этой же работе установлен подобный ряд аммиакатов четырехвалентной платины, откуда вытекает, что накопление аммиака во внутренней сфере усиливает кислотные свойства. Ниже приведены константы кислотной диссоциации аммиакатов четырехвалентной платины [c.42]

Настоящая работа является дальнейшим экспериментальным развитием теории активных ансамблей. Поставлена задача исследовать активные центры и абсолютные производительности адсорбционных платиновых катализаторов в реакциях парофазного и жидкостного гидрирования циклогексена. С этой целью приготовлена серия катализаторов Р ЗЮг оо степенями заполнения а от 0,001 до 0,020. Катализаторы готовили пропиткой силикагеля аммиакатом платины с последующим восстановлением в токе очищенного водорода при 350° [1]. Удельную поверхность силикагеля определяли по низкотемпературной адсорбции криптона и рассчитывали по методу БЭТ она оказалась равной 540 м г. Рентгенографический анализ показал, ЧТО приготовленные катализаторы в изучаемом интервале степеней заполнения рентгеноаморфны. [c.296]

Метод отделения палладия от платины, основанный на большей скорости образования комплексных аммиакатов палладия (комплексных катионов) в растворе нитритов i[49], заключается в следующем. [c.245]

В настоящем сообщении излагаются предварительные результаты исследования инфракрасных спектров поглощения аммиакатов четырех- и двухвалентной платины. Полученные результаты, а также некоторые литературные данные, касающиеся аналогичных соединений, использованы для сопоставления с кислотными свойствами аммиачных комплексов переходных металлов. [c.105]

Леа Александрович Чугаев принадлежит к числу наиболее выдающихся советских химиков. Родился в Москве, а 1895 г, окончил Московский университет. В 1904 — 1908 г. — профессор Московского высшего технического училища, в 1908 —1922 г. — профессор неорганической химии Петербургского университета и одновременно (с 1909 г.) — профессор органической химии Петербургского технологического института. Занимался изуче нием химии комплексных соединений переходных металлов, в особенности метал- лов платиновой группы Открыл много новых комплексных соединений, важных в теоретической и практическом отношениях. Чугаев впервые обратил внимание иа особую устойчивость 5- и 6-члениых циклов во внутренней сфере комплексных соединеинй и охарактеризовал кислотно-основные свойства аммиакатов платины (IV). Он был одннм нз основоположников применения органических реагентов в аналитической химии. Много внимания уделял организации и развитию промышленности по добыче и переработке платины и платиновых металлов I СССР. Созда./ большую отечественную школу химикоз-неоргаников, работающих а области изучения химии комплексных соединений, [c.588]

Между этими классами существуют переходные ряды, которые включают комплексы с различными лигандами. О таких неоднородных комплексах мы уже упоминали. Приведем переходный ряд между аммиакатами и ацидокомплек-сами платины(II) [Pt(NH3)4] l2, [Pt(NH3)3 l] l, [Pt(NH3)2 l2] K[Pt(NH3) l3], K2[Pt l4]. [c.367]

Электростатические представления оправдываются для целого ряда других комплексных соединений, содержащих дипольные молекулы. Молекула воды (диполь, характеризующийся большой жесткостью) обладает дипольным моментом, равным 1,8. Дипольный момент молекулы ЫНз равен 1,5 (по сравнению с Н2О отличается меньшей жесткостью). Так как величина дипольного момента ЫНз меньше, чем у Н2О, то аммиакаты должны быть менее устойчивыми, чем гидраты. Действительно в случае соединений лития дело обстоит именно таким образом. Однако в некоторых случаях могут наблюдаться обратные соотношения. Часто устойчивость соединений нельзя объяснить с позиций электростатических представлений. Например, известно большое количество соединений с формально нульвалентным центральным атомом. Сюда относится ряд комплексных соединений платины, палладия и других металлов, например комплекс палладия с фенилизонитрилом, для которого были изучены реакции замещения с триарилфосфитами. Подобные реакции не могут сопровождаться окислительно-восстановительными процессами, так как оба вступающих в реакцию вещества характеризуются восстановительными свойствами. [c.239]

Проанализируйте приведенные ниже уравнения реакции аммиакатов платины с нитратом серебра с выделением осадка хлорида серебра и сделайте как можно больше выводов КСЦ бЫНз + 4Ag = 4Ag l + Pt(NHз)в + [c.56]

Взаимодействие Н2[Р(1]С14 с избытком аммиака приводит к образованию бесцветного растворимого аммиаката [Рс (МНз)4]С12. Получен аммиакат Р1(П) аналогичного состава [Р1 (NHз)4] l2. Аммиакаты платины (IV) — [Р1 (МНз)в]С14, [Р1 (МНз)4С12]С12 и другие — образуются при окисаении аммиакатов платины (И) галогенами. [c.409]

Комплексные соединения, в которых платиноид выступает в степени окисления +4, известны для всех элементов, но особенно распространены для платины. Октаэдрические комплексы [ЭГв1 получены с Р и С1 для всех платиноидов, асВг и1 —лишь для некоторых. Р1 (+4) образует также гидроксокомплексы [Р1(ОН)б] , что подчеркивает амфотерный характер соответствующего гидроксида, цианидные [Pt (СЫ)в роданидные [Р1(СЫ5)в1 и неоднородные комплексы, где лигандами выступают и галогенид-ионы. Исследование структуры этих комплексов явилось экспериментальной основой современной теории строения координационных соединений. В комплексных аммиакатах [Р1 (ЫНз)о]Г4 возможно взаимное замещение между внутренней и внешней сферами, причем продуктами такого замещения являются все возможные комбинации [c.425]

При действии хлора на аммиакат платины(1У) образуется комплексный ион [РкОг(МНз) ) . Какой геометрический изомер получен этой реакцией [c.60]

Образование комплексных аммиакатов характерно лищь для платины, причем больщинство их отвечает типам [Р1(ННз)б]Х4 и i[Pt(NH3)4X2]X2. Напротив, анионные комплексы общей формулы М2 [ЭХб] (где X большей частью галоген) известны для всех металлов платиновой группы. Устойчивость их наибольшая у производных платины. [c.451]

В 1818 г. немецкий химик Генрих Магнус изучал действие различных реагентов на хлорид платины(П). Однажды он пропускал аммиак через нагретый раствор Р1С12 в соляной кислоте и при охлаждении жидкости обнаружил, что образовались ярко-зеленые игольчатые кристаллы. Впоследствии их анализ показал, что в кристаллах присутствуют комплексные катионы [Р1(МНз)4] и анионы [РШ ] . Этот аммиакат платины получил название зеленой соли Магнуса. Еще позже выяснилось, что плоскоквадратные катионы и анионы, чередуясь, образуют стопки, где присутствуют также связи —Р1—Р1—Р1—. При нагревании комплекс превращался в неэлектролит состава [Р1(МНд)С12]. Каково современное название соли Магнуса и продукта, который получается при его нагревании [c.255]

В 1818 г немецкий химик Генрих Магнус изучал действие различных реагентов на хлорид платины(И) Однажды он пропускал аммиак через нагретый раствор Р1С12 в соляной кислоте и при охлаждении жид кости обнаружил, что образовались ярко зеленые игольчатые кристал лы Впоследствии их анализ показал, что в кристаллах присутствуют комплексные катионы [Pt(NHз) ] + и анионы [РЮ1 ] Этот аммиакат [c.255]

Выбор исходного соединения определялся тем, что из семи исследованных работе [И] комплексных соединений для получения высокодисперсных, докристаллических слоев платины на силикагеле лучшие результаты дает аммиакат , используемый обычно в работах Кобозева и сотрудников. [c.151]

Аммиакат ллатины готовили добавлением 25%-ного раствора аммиака к нагретому до 80—90° водному раствору Н2Р1С1б. После 20-минутного кипячения раствор охлаждали до комнатной температуры и концентрацию аммиака в нем доводили до 3,75%. При этом получается сложная смесь комплексных соединений платины с различной валентностью. [c.151]

Д. И. Рябчиков 233] исследовал влияние геометрической изомерии диакводиамминоплатоиона на силу кислот. Им установлено, что цис-изомер ведет себя как одноосновная кислота, а транс-изомер — как двухосновная. В работе А. А. Гринберга и X. И. Гильденгершеля [77] показано, что аммиакаты четырехвалентной платины являются многоосновными кислотами, и для ряда соединений ими получены значения последовательных констант диссоциации. [c.42]

Научные работы относятся к различным областям химии. В начальный период деятельности занимался анализом минералов. Получил (1818) аммиакат платины [Р1(МНз)4] [Р1С14] (соль Магнуса). Получил (1833—1839) эти-оновую, или серновннную, и изо-этионовую кислоты действием безводной серной кислоты соответст- [c.317]

Основные научные работы посвящены химии соединений платины и редких металлов. Изучал (1931) совместно с А. А. Гринбергом термическое разложение аммиакатов двухвалентной платины и исследовал взаимодействие хлороплатината калия с глицином в результате чего были получены оба теоретически возможных изомера внутрикомплексной диглици-ноилатины и положено начало исследованиям комплексных соединений металлов с аминокислотами. Ряд работ посвящен изучению окислительно - восстановительны,- процессов в химии платиновых металлов, Исследовал действие окислителей на тиосульфат- и тетратио-иат-ионы. Исследовал устойчивость комплексных соединений в растворах, Разработал (1954) метод определения констант нестойкости комплексов, названный методом смещенного равновесия. Создал методы получения ряда соединений переходных металлов (ураия, комплексных соединений циркония и ниобия) и изучил их строение. Разработал (1957) один нз методов выведения нз организма стронция-90. [c.412]

Ш. Ф. Жерар получил аммиакаты солей платины и ртути ( соль Жерара — Р1(1 Нз)2С14). [c.643]

Одним из способов разложения аммиакатов является обработка серной кислотой с небольшим количеством азотнс)й кислоты и выпаривание раствора до появления обильных паров серной кислоты. Нагревание при температуре кипения серной кислоты следует продолжать 10— 15 мин. При необходимости избыток серной кислоты можно удалить выпариванием. После такой обработки обычно необходимо прибавить немного царской водки для растворения образовавшейся металлической платины. Более надежно раствор аммиакатов (не добавляя серной кислоты) выпарить досуха, сухой остаток осторожно прокалить и затем, Для переведения платины в раствор, обработать небольшим количеством [c.397]

Многие комчлексные аммиакаты растворимы в воде, однако известны и очень плохо растворимые соединения. Связь аммиака с платиновыми металлами очень прочна, поэтому к растворам комплексных аммиакатов не применимы обычные методы определения платиновых металлов. Например, из аммиачных растворов платина не осаждается сероводородом, а органическими восстановителями выделяется лишь частично. Поэтому при анализе никогда не следует вводить в раствор аммиак, в частности, нельзя пользоваться им для нейтрализации растворов. [c.56]

Двухвалентная платина образует комплексные аммиакаты типа [Р1(ННз) На14 ]"-2, в которых число молекул аммиака может быть равным 1, 2, 3 и 4. Моно-, три и тетраммины легко растворимы в воде. Диаммины [цис- и транс-конфигурации) плохо растворимы. [c.57]

Граиг-[Р1(ННз)2С12] ( соль 2-го основания Рейзе ) выделяется в виде труднорастворимого светло-желтого осадка при кипячении [Р1(ННз)4]С12 с концентрированной соляной кислотой. Аммиакаты платины (IV) общей формулы [Pt(NHз)л(Hal)6-n]"" получаются более сложным цутем. [c.57]

К раствору комплексного сульфата, нитрита или аммиаката платины добавляют концентрированную H2SO4 до 5 % ее содержания по объему. Затем раствор нагревают на плитке до выделения паров серного ангидрида, охлаждают, разбавляют водой, добавляют формамидинсульфин (из расчета 1 г на 1 г платины) и помещают на 2—3 часа на водяную баню. Платина выделяется в виде черного осадка неопределенного состава, содержащего платину, серу, азот и углерод. Осадок промывают горячей водой, высушивают и прокаливают до металла. [c.111]

Исторические сведения. Координационная теория была создана Альфредом Вернером. Она возникла в связи с изучением соединений металлов с аммиаком, состав которых нельзя было объяснить на основании старой теории валентности, т. е. нри попытках отнести их к соединениям первого порядка. Вернер показал, что состав этих и многих других соединений можно объяснить без каких-либо вспомогательных допущений, если только за основу принять положение, что атомы после насыщения их обычных валентностей способны проявить еще дополнительные валентности. Это положение в большинстве случаев является непосредственным выводом из наблюдений так, в неоднократно упоминавшемся примере трехфтористого бора бор присоединяет еще один ион фтора. Для аммиакатов и их производных Вернер сумел также установить существование изомерных соединений с различными конфигурациями и пришел таким образом к установлению понятия о неорганической изожрии и к стереохимии неорганических соединений. Эти стереохимические представления получили поразительное подтверждение благодаря открытию предсказанной на их основе оптической изомерии комплексных соединений, например у комплексных соединений кобальта, хрома, платины (подробнее см. т. П). Основные поло- [c.433]

Упомянем о работах Бриско и Андерсена с сотрудниками [133], измеривших кинетику водородного обмена в аммиакатах кобальта, платины и палладия с тяжелой водой. Скорость этой псевдомономолекулярной реакции обратно пропорциональна активности ионов водорода в растворе. Б интервале pH от 4,55 до 5,59 время полуобмена водорода в гексаммиакате кобальта уменьшается с 79 до 8,5 мин. Энергия активации реакции Е = 28,1 ккал моль. [c.96]

Руководство по неорганическому синтезу (1965) -- [ c.348 , c.352 ]

Руководство по химическому анализу платиновых металлов и золота (1965) -- [ c.56 , c.57 ]

Термохимия комплексных соединений (1951) -- [ c.207 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.404 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.379 , c.385 , c.393 , c.402 , c.408 , c.408 , c.409 , c.412 , c.420 , c.445 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.172 , c.178 , c.185 , c.186 , c.193 , c.199 , c.200 , c.211 , c.213 , c.231 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.404 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология