Косса соль

К раствору 5 3 аммонийной соли Косса (синтез см. стр. 19) в 20 мЛ воды прибавляют 1,1 г пиридина. Через некоторое время из раствора начинает выделяться осадок желтого цвета, который через сутки превращается в липкую массу. При продолжительном растирании липкая масса превращается в мелкие кристаллы. Осадок промывают сначала водой, затем спиртом и сушат в эксикаторе до постоянного веса. [c.49]

В раствор аммонийной соли Косса (синтез см. стр. 19) пропускают этилен под небольшим давлением (из газометра) до насыщения. Через.сутки выделяется кристаллический осадок зеленовато-желтого цвета. Кристаллы, отсосанные на воронке Бюхнера, промывают водой, этиловым спиртом и сушат над хлористым кальцием. Выход составляет около 70%. [c.54]

Раствор 1 3 аммонийной соли Косса (синтез см. стр. 19) и [c.56]

Теоретически может существовать своеобразный класс моноаминов, содержащих во внутренней сфере амин с координационной емкостью более единицы. Так, можно представить себе соль Косса, в которой молекула аммиака была бы заменена молекулой этилендиамина. В этом случае побочная валентность второй группы NHg насыщалась бы за счет присоединения иона водорода. Строение соответствующего соединения представлялось бы формулой [c.193]

Соль второго основания Рейзе Соль Пейроне Соль Цейзе Первая соль Косса Вторая соль Косса Соль Магнуса Соль Г ро Соль Вокелена Соль Фишера Соль дМорланда Соль Эрдмана Кроцео соль Флаво соль Празео соль Виолео соль Пурпурео соль Розео соль Лутео соль [c.226]

Красная соль Руссена Первая соль Косса Розовая соль Магнуса Соль Вокелена Соль Гиббса Соль Гро [c.40]

Иёргенсен [1] рекомендует для получения аммонийной соли Косса кипятить соль Нейроне (синтезом, стр. 28) с 1 соляной кислотой в течение 40—50 час. [c.19]

А. Д. Гельман [2] предложила несколько видоизмененную методику к 20 г (NH3 l)2Pt прибавляют 200 мл концентрированного раствора НС1 и 400 мл HgO, и раствор кипятят в колбе с обратным холодильником в течение 5—6 час. до тех пор, пока при охлаждении раствора не прекратится выделение соли Нейроне. Охлажденный и профильтрованный, в случае надобности, раствор соли Косса переносят в фарфоровую чашку и выпаривают на водяной бане досуха для полного удаления НС1, Сухой остаток растворяют в возможно малом объеме горячей воды и профильтровывают. По охлаждении из фильтрата выделяются красивые призматические кристаллы моногидрата темно-оранжевого цвета. При комнатной температуре кристаллизационная вода постепенно теряется. [c.19]

Высушенную соль (1 г) растирают в ступке с рассчитанным количеством К2[Р1С14] (0,46 г) в течение 1—1,5 час. до появления зеленоватого оттенка. Соль Косса извлекают небольшим количеством воды, отделяют раствор от зеленой соли Магнуса и упаривают до начала кристаллизации К[Р1КНдС1з]-НгО. Выход 50%. [c.21]

Соль Косса кристаллизуется в виде призм оранжевого цвета. Исследованы структуры K[PtNHз] H20 и K[PtNHз lз]. Показатели преломления водной соли Ng = 1,743 Мт = 1,662 Мр = 1,544. [c.21]

Раствор смеси эквимолекулярных количеств (N0a)2NHз lPtK (2 г) (синтез см. стр. 23) и соли Косса (1,89 г) (синтез см. стр. 20) нагревают на водяной бане в течение 20—30 мин., а затем выпаривают досуха, так как образующийся моноаммин обладает очень большой растворимостью. [c.22]

Соединение получается с хорошим выходом, если калиевую соль Косса (2 г) (синтез см. стр. 20), смоченную небольшим количеством воды, растирать в агатовой ступке с рассчитанным количеством KNO2 (1,12 г). При этом соль оранжевого цвета легко растворяется с образованием раствора бледно-желтого цвета, из которого выпадает почти бесцветный осадок т оокс-динитромоноам-мина. Его очиш ают от примесей КС1 и K[PtNH3(N02)s] перекристаллизацией из небольшого объема горячей воды. [c.23]

К раствору 5 3 аммонийной соли Косса (синтез см. стр. 19) в минимальном количестве воды, слабо подкисленной соляной кислотой, прибавляют 1,85 г КВг. Раствор оранжевого цвета упаривают на водяной бане в течение 45—50 мин. При этом раствор приобретает более темную окраску. Затем раствор охлаждают до комнатной температуры и прибавляют в него по каплям при перемешивании , 2мл пиридина (стехиометрически рассчитанное количество). Вскоре после прибавления пиридина начинает выделяться осадок светло-желтого цвета. Через 2—2,5 часа осадок отфильтровывают, тш ательно промывают водой, подкисленной НС1. Соединение перекристаллизовывают из горячей воды, сушат вначале на воздухе, а затем в эксикаторе. [c.51]

К раствору 1 гпиридинового аналога соли Косса (синтез см. стр. 21) в минимальном количестве воды прибавляют эквимолекулярное количество бромистого калия (0,33 г). Раствор нагревают на водяной бане в течение 45 мин., причем желтая окраска раствора принимает красноватый оттенок. [c.52]

В водный раствор соли пиридинового аналога соли Косса М[Р1РуС1з1 (синтез см. стр. 21) пропускают этилен при комнатной температуре до насыщения. Через сутки из раствора выпадает небольшое количество осадка светло-желтого цвета. На следующий день количество осадка увеличивается, раствор светлеет. Отфильтрованный осадок промывают водой, спиртом и сушат в эксикаторе над хлористым кальцием. Выход 56%. [c.57]

Клеве [49, стр. 27] и Косса [25, стр. 186 55] показали, что первые соединения представляются мало устойчивыми и при стоянии легко пре-враш,аются во вторые. Другой поучительный пример дает нам сравнение двойных солей, которые получил Буктон [34], исходя из хлористого платодиаммина Р1СЛ2 4ЫНз [c.25]

На втором направлении дирижером оказался крупный шведский химик Клеве. С 1873 г. он начал обширные исследования редких земель с целью изучения вопроса о содержании иттрия и эрбия в различных минералах. Вместе с Хоглундом и Жолином ему удалось доказать наличие изоморфизма между соединениями редкоземельных металлов и некоторых трехвалентных элементов. Правда, несмотря на хорошо аргументированные доказательства шведских ученых, вопрос о валентности редких земель довольно продолжительное время служил предметом научной полемики. Так, Винклер приводил веские данные в пользу четырехвалентности редкоземельных металлов, а Косса, Вырубов и Вернехмь поддерживали старинную точку зрения Берцелиуса. Однако работы Мутманна и Браунера по определению температур кипения спиртовых растворов редкоземельных солей, [c.25]

Получающийся продукт — Pt lo-NHg-H l носит историческое название кислота Косса , по имени итальянского химика Косса, впервые получившего соли этой кислоты (стр. 191). Из солей этого типа лучше всего изучены соли калпя и аммония. На основании изучения свойств водных растворов этих солей пм может быть с уверенностью приписана координациоиная формула Ме [PtNHa lg]. Б растворе этп соли диссоциируют согласно уравнению [c.206]

Основной вывод — увеличение подвижности цис-расположенных лигандов под влиянием аммиака — был в следующем году подтвержден на реакциях гидролиза платиновых комплексов. Скорость гидролиза, а следовательно, и скорость гидратации тетрахлороплатината (И) калия оказались заметно меньше скорости гидролиза соли Косса. Сравнение констант скорости реакций замещения комплексов платины (II), образующих переходный ряд Вернера—Миолати, гидроксильным ионом (рис. 8.8, а) и аммиаком (рис. 8.8, б), показало аналогию в поведении комплексов. Диаграммы в полном соответствии с представлением о цисвлиянии аммиака на хлорид-ионы показали, что скорость процессов в ряду от [Р1СиР до [Р1(ЫНз)С1з]" и далее к т/ анс-[Р1(ЫНз)2С12] возрастает. [c.215]

Если нейтральные лиганды обладают примерно одинаковым трансвлияннем, то независимо от очередности их внедрения получается один и тот же изомер г/ыс-конфигурации. Так, при действии пиридина на аммиачную соль Косса М[Р1КНзС1з] и при действии аммиака на пиридиновую соль Косса М[Р1РуС1з] [c.27]

Для получения г ыс-изомера [С2Н4ВгКНзС1Р1] брали аммонийную соль Косса. Раствор ее, слегка подкисленный соляной кислотой, нагревали в течение 5 час. на водяной бане с рассчитанным количеством КВг. Затем охлажденный раствор насыщали этиленом и из него через суткп выделились блестящие зеленовато-желтые кристаллы. [c.31]

Смотреть страницы где упоминается термин Косса соль: [c.191] [c.16] [c.40] [c.58] [c.19] [c.20] [c.20] [c.21] [c.49] [c.60] [c.20] [c.21] [c.56] [c.240] [c.433] [c.440] [c.47] [c.3] [c.3] [c.398] [c.62] [c.7] [c.215] [c.670]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология