Шателье эффект давлени

Системы жидкость—жидкость. Фазовые диаграммы двухкомпонентных систем, содержащих только жидкие фазы, имеют сравнительно простую форму — это выпуклые, вогнутые или замкнутые кривые, зависящие от температуры. Некоторые примеры диаграмм Т—х приведены на рис. 5.20. Влияние давления на равновесие конденсированных фаз заметно проявляется только при высоких температурах или вблизи критических точек. Возможный эффект можно предсказать исходя из принципа Ле-Шателье. Обычно размеры двухфазной зоны сокращаются с повышением давления, как это показано на рис. 5.1, 5.2 и особенно наглядно на рис. 5.20,а на примере системы метилэтилкетон + + вода, где повышение давления до 150 атм изменяет геометрию двухфазной зоны от вогнутой к замкнутой. [c.264]

Следовательно, х должен увеличиваться приблизительно пропорционально общему давлению в реакционной смеси. Опыты Габера подтверадают зто. Он показал, что содержание аммиака в равновесной смеси при 800° и давлении 1 ат равно приблизительно 0,012% объемн., тогда как при давлении 30 ат (при той же температуре) содержание аммиака достигало 0,34%о, т. е. было приблизительно в 30 раз больше. Однако пропорциональность между выходом и давлением наблюдается только при небольшом содержании аммиака в газовой смеси, если же содержание аммиака большое, выход оказывается несколько меньше рассчитанного. Повышение температуры оказывает неблагоприятное действие на конверсию азота и водорода в аммиак это вытекает из принципа ле Шателье. Взаимодействие азота и водорода с образованием аммиака сопровождается выделением тепла повышение температуры смещает равновесие в направлении поглощения тепла, поэтому выход аммиака уменьшается с повышением температуры. Влияние температуры на константу равновесия реакции К и ее связь с тепловым эффектом реакции выражается уравнением [c.677]

Равновесие реакции (1.18а) может смещаться не только при изменении температуры, но и при изменении давления. Если vздавления равновесие реакции (1.18а) смещается влево. Это приводит к выпадению переносимого вещества в правой части установки (рис. 3). Однако большой перепад давления, необходимый для заметного смещения равновесия реакции (1.18а), осуществить трудно. Значительно проще осуществить это смещение путем создания разности температур между зонами. Поэтому двухтемпературный вариант метода транспортных реакций является более распространенным. Направление переноса определяется тепловым эффектом реакции. Если реакция вещества с заданным реагентом является экзотермической, то в соответствии с принципом Ле Шателье [c.21]

Но превращение растворителя в раствор будет означать нарушение равновесия (Л 1< Л/ ). В соответствии с принципом Ле Шателье возникает процесс, стремящийся ослабить эффект воздействия, т. е. конденсация. Это означает падение давления пара. " Таким образом, мы пришли к выводу, что давление пара над раствором (Я,) меньше, чем над чистым растворителем (Я ). [c.151]

Направление смещения химического равновесия в зависимости от изменения внешних условий (температура, давление, концентрация и др.) определяется принципом смещения равновесия Ле Шателье если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие путем изменения какого-либо из условий, определяющих положение равновесия, то оно смещается в направлении того процесса (прямого или обратного), протекание которого ослабляет эффект произведенного воздействия. [c.41]

Влияние различных факторов на равновесие обратимых реакций. Принцип Ле-Шателье. Влияние температуры, давления и концентраций реагирующих веществ на равновесие в гомогенных и гетерогенных процессах определяется открытым в 1884 г. Ле-Шателье принципом, который формулируется так если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, воздействовать извне, изменяя какую-либо из величин, определяющих состояние равновесия, то равновесие смещается таким образом, чтобы ослабить эффект воздействия. [c.43]

Все разобранные выше эффекты внешних воздействий на изменение равновесия (влияние температуры, давления и концентрации) могут быть обобщены в виде следующего правила, впервые сформулированного в 1884 г. французским химиком Ле Шателье. [c.141]

Эффекты повышения температуры кипения и понижения температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем можно пояснить, используя принцип Ле Шателье. В самом деле, жидкость начинает кипеть, когда давление пара станет равным внешнему давлению. Введение в равновесную систему жидкость— пар растворимого нелетучего вешества понижает давление пара растворителя, что вызывает необходимость повышения температуры раствора для достижения прежнего равновесного состояния. [c.249]

Влияние на растворимость внешних условий. Так как при получении раствора устанавливается истинное равновесие (А(3=0), то для определения влияния температуры и давления на растворимость пользуются принципом Ле Шателье. Это значит, что надо учитывать знак теплового эффекта образования раствора или, иначе говоря, энтальпию смешения АЯр и знак изменения объема А1 р. Знак энтальпии смешения будет определять характер действия температуры, а знак изменения объема — характер действия давления. Величина влияния воздействия определится абсолютным значением АЯр и А 1/р. [c.170]

Качественный ответ на вопрос, в каком направлении смещается равновесие той или иной обратимой химической реакции при изменении внешних условий, дает принцип Ле-Шателье если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя температуру, давление или концентрацию реагирующих веществ, то равновесие смещается в том направлении, при котором эффект произведенного воздействия уменьшается. [c.163]

Разумеется, что далеко не всегда физическим воздействием стимулируют или ускоряют химический процесс. Нередко экстремальные и физические воздействия осуществляют, имея в виду не кинетический, а термодинамический эффект. Примером может служить использование высоких или, напротив, крайне низких давлений для смещения равновесия в необходимом направлении (принцип Ле-Шателье). [c.90]

Таким образом, при химических реакциях в смеси идеальных газов равновесные концентрацпи изменяются с давлением. Если реакция протекает с уменьшением числа молей (Av — отрицательно), то с повышением давления значение величины л- возрастает, т. е. равновесные концентрации продуктов реакции (С п В) увеличиваются. Это явление находит свое выражение в так называемом принципе Ле-Шателье если система находится в состоянии равновесия, то при действии на нее сил, вызывающих нарушение равновесия, система переходит в такое состояние, при котором эффект внешнего воздействия ослабляется. Так, при увеличении давления на равновесную систему в последней возникают процессы, приводящие к уменьшению объема системы. [c.14]

Принцип Ле Шателье гласит, что изменение условий равновесия под действием внешних причин приводит к смещению равновесия в направлении, при котором уменьшается эффект внешнего воздействия. Так, нагревание реакционной системы вызывает в ней эндотермические изменения, уменьшающие повышение температуры. Повышение внешнего давления благоприятствует реакциям, уменьшающим давление. Добавление в равновесную систему одного из ее компонентов благоприятствует реакциям, в которы.х потребляется добавляемый компонент, что приводит к понижению его концентрации. [c.352]

Направление смещения равновесия в зависимости от изменения концентрации, температуры или давления в общем виде определяется принципом Ле-Шателье если на систему, находяш,уюся в равновесии, отзывается извне какое-либо воздействие изменяется с, t или р), то в ней возникают процессы, которые уменьшают эффект этого воздействия. [c.71]

Изменение давления, концентрации веществ и температуры приводит к смещению равновесия в ту или иную сторону. Направление смещения определяется уже известным нам принципом Ле-Шателье при воздействии на систему, находящуюся в равновесии, равновесие смещается в сторону той из двух противоположных реакций (прямой или обратной), которая ослабляет эффект внешнего воздействия. Остановимся теперь на влиянии температуры. [c.51]

Если увеличить давление в системе, в которой находятся в равновесии эти четыре газа, то смесь газов сжимается до меньшего объема. Концентрации всех компонентов в этом случае тоже увеличиваются. Что следует в данном случае из принципа Ле Шателье Если равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции, то часть молекул СО и NOg реагирует, образуя точно такое же число молекул Og и N0. Поскольку общее число молекул не изменяется, сдвиг равновесия не компенсирует изменения давления. Согласно принципу Ле Шателье, при изменении внешних условий, определяющих состояние равновесия, равновесие смещается в направлении уменьшения эффекта воздействия. В нашем случае ни сдвиг равновесия в сторону образования реагирующих веществ, ни сдвиг равновесия в сторону образования продуктов реакции не компенсируют увеличение давления. Поэтому можно ожидать, что состояние равновесия при реакции (9) не изменится, если увеличить давление. Это было подтверждено экспериментально. Изменение давления не влияет на равновесие в случае смеси газов, если число молекул реагирующих веществ равно числу молекул продуктов реакции. [c.221]

Влияние на растворимость внешних условий. Поскольку растворимость характеризует истинное равновесие, для определения влияния температуры и давления на растворимость можно воспользоваться принципом Ле Шателье характер влияния Т и р определяется соответственно знаком теплового и объемного эффектов процесса растворения ДЯр и ДКр, а степень этого влияния - абсолютным значением этих эффектов. [c.253]

Единица а доля 1 или %. Степень протекания обратимой реакции можно изменять (т. е. смещать состояние равновесия в сторону прямой или обратной реакции) в соответствии с принципом Ле-Шателье (1884) если на систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие изменением температуры, концентрации или давления, то в системе произойдет такое смещение равновесия, которое ослабит эффект внешнего воздействия. Влияние изменения температуры (смещение равновесия показано горизонтальной стрелкой в скобках увеличение а и обозначено вертикальной стрелкой, направленной вверх уменьшение — стрелкой, направленной вниз) [c.215]

Подводя итог, мы можем сформулировать общее положение, высказанное впервые французским физико-химиком Ле Шателье и называемое правилом Ле Шателье если на равновесную систему оказывается внешнее воздействие п тем введения ингредиентов, изменения температуры или давления, то равновесие нарушается и в системе возникает тот процесс из двух возможных, в результате которого эффект внешнего воздействия ослабляется. [c.121]

Такое поведение соответствует общему закону природы — принципу смешения равновесия принцип Ле Шателье, 1884), который формулируется обычно следующим образом если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий, определяющих состояние равновесия, то равновесие смещается в том направлении, в котором эффект воздействия уменьшается. Физическими факторами, от которых зависит равновесие, являются температура и давление. [c.146]

Если изменить одно из условий системы, находящейся в состоянии равновесия, то равновесие смещается таким образом, что вызванное этим изменение уменьшается, насколько это возможно. Состояние равновесия зависит от трех факторов — концентрации, температуры и давления. Если повышается температура, равновесие смещается в сторону реакции, идущей с поглощением тепла, т. е. эндотермической реакции. При увеличении концентрации или парциального давления одного из компонентов системы, находящейся в состоянии равновесия, равновесие смещается в направлении, в котором расходуется соответствующий компонент. При увеличении давления образуется компонент с меньшим объемом (происходит реакция, при которой число молекул уменьшается). Принцип Ле Шателье может быть сформулирован иначе. Если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий, то равновесие смещается в том направлении, в котором эффект воздействия уменьшается. Влияние температуры и давления на равновесие можно определить количественно на основании законов термодинамики. Однако принцип Ле Шателье является полезным качественным указателем при изучении химического равновесия. [c.170]

Влияние давления на состояние равновесия проявляется только при наличии в системе газов. В соответствии с принципом Ле Шателье увеличение давления смещает равновесие в сторону той (прямой или обратной) реакции, которая сопровождается уменьшением объема (газообразных продуктов или реагентов соответственно), а уменьшение давления — в противоположную сторону. Поскольку объем газообразных реагентов и продуктов пропорционален сумме их стехиометоических коэффициентов (обозначенной и Vпpoд), то изменение давления в гомогенных реакциях (5.1) сместит равновесие в следующем направлении, тем самым уменьшая эффект внешнего воздействия на систему [c.97]

Общую формулировку влияния температуры, давления и концентрации на равновесную систему дает ирницин Ле Шателье если на систему, находящуюся в равновесии, оказать воздействие извне путем изменения какого-либо из условий, определяющих положение равновесия, то оно смещается в направлении того процесса, протекание которого ослабляет эффект произведенного воЗ действия. [c.25]

ЛЕ ШАТЕЛЬЁ -БРАУНА ПРЙНЦИП, согласно совр. представлениям объединяет два не связанных друг с другом правила собственно принцип Ле Шателье (1884) и сокращенный принцип Ле Шателье - Брауна (1887). Оба правила представляют собой следствия общего принципа равновесия Гиббса (см. Термодинамическое равновесие). Принцип Ле Шателье гласит если система находится в состоянии равновесия, то при действии на нее сил, вызывающих нарушение равновесия, система переходит в такое состояние, в к-ром эффект внеш. воздействия ослабевает. Принцип Ле Шателье определяет смещение хим. и фазовых равновесий при изменении т-ры, давления, состава системы. Напр., повышение т-ры смещает равновесие эндотермич. р-ций в сторону образования конечных продуктов, экзотермич. р-ций-в сторону образования исходных в-в (принцип смещения подвижного равновесия Вант-Гоффа). Повышение давления смещает хим. равновесие в направлении процесса, при к-ром объем системы уменьшается. Введение в систему дополнит, кол-ва к.-л. реагента смещает равновесие в направлении того процесса, при к-ром концентрация этого в-ва убывает. [c.588]

Биотехнология как наука базируется на использовании биологических процессов в технике и промьппленном производстве (см главу 1) Эти процессы (от лат pro essus — продвижение) — как совокупность последовательных действий специалистов направлены на достижение соответствующих результатов при эксплуатации биообъекта(-ов) Говоря о процессах в биологической технологии, нельзя путать их с процессами в химической технологии Так, главным компонентом первых является какой-либо биообъект (вирус, бактерия, гриб, растительные или животные клетки, биомолекулы) Такие объекты отсутствуют в химической технологии Другой пример с высокими температурами, которые, как правило, неприемлемы в биотехнологии, но часто используются в химической технологии Наконец, многостадийность и высокие давления также являются атрибутами (от лат atnbuuo — придаю, наделяю) химической технологии, а не биотехнологии Однако биохимические и химические реакции следуют принципу ле Шателье, согласно которому равновесие системы смещается в направлении уменьшения эффекта произведенного воздействия [c.229]

В данном случае изменение энтропии в результате реакции отрицательно и не благоприятствует ее протеканию, но реакция характеризуется больши.м отрицательным энтальпийным эффектом АН, который в конечном счете обусловливает ее протекание. Применение к данному случаю принципа Ле Шателье позволяет понять, что образование аммиака должно протекать благоприятнее, если процесс проводится при повышенном давлении. Это следует из уравнения реакции, согласно которому 4 моля газообразных реагентов, соединяясь, образуют 2 моля газообразных продуктов. Образование дополнительного количества аммиака частично компенсирует повышение внешнего давления (так как прн этом уменьшается полное число молей газа в системе). Но даже при повышенном давлении реакция протекает слишком медленно. [c.352]

Из рассмотренных зависимостей двух систем при р = onst и Г = onst следует, что при более высоких давлениях устойчивой является фаза с меньшим объемом, а при более высоких температурах устойчивая фаза образуется с поглощением теплоты. Полученные выводы представляют собой так называемый принцип смещения равновесий или принцип Ле-Шателье Брауна. Он формулируется так внешнее воздействие, выводящее систему из состояния равновесия, вызывает в системе процессы, стремящиеся ослабить эффект этого воздействия. [c.104]

Иначе говоря, уравнение (5.193) описывает влияние температуры на константу равновесия Кр при постоянном давлении. Влияние это определяется знаком теплового эффекта. Для экзотермической реакции АН а производная й пКр1е1Т отрицательна и константа равновесия уменьшается с повышением температуры. Примером здесь является реакция синтеза аммиака (5.189),которую стремятся проводить при возможно более низкой температуре. Реакции окисления азота (5.187) или превращения метана в ацетилен (5.88), наоборот, эндотермичны (ДЯ > 0), для них константы равновесия с повышением температуры увеличиваются. Зависимость Кр = Т) также может служить иллюстрацией принципа Ле-Шателье— Брауна — внешнее воздействие на систему (в данном случае повышение температуры) вызывает процессы, связанные с поглощением теплоты. [c.165]

Реакции каталитической гидрогенизации жирных кислот и их эфиров обратимы, причем относительные концентрации исходных и образующихся веществ в состоянии равновесия зависят от температуры, давления водорода и других факторов. Например, при 240—260 °С и 200—300 кгс/см (20—30 МН/м ) в равновесном состоянии остается всего около 1 % исходного сложного эфира, т. е. превращение его в спирт практически идет до конца. Реакции гидрогенизации являются экзотермическими. Так, например, тепловой эффект гидрогенизации метиллаурината и триглицериллау-рината в спирты составляет 25 и 120 ккал/моль (или 105 и 500 кДж/моль), а тепловой эффект вторичной реакции гидрогенизации этих спиртов в углеводороды составляет около 10 ккал/моль ( 42 кДж/моль) [28]. В соответствии с принципом Ле-Шателье, понижение температуры должно способствовать об- [c.62]