Фтористые водород и другие неорганические фториды

Фтористый водород и другие неорганические фториды [c.26]

Замещение галоидов на фтор. Одним из распространенных методов получения фторорганических соединений является реакция между хлор-, бром- или йодсодержащими органическими соединениями с неорганическими фторидами или фтористым водородом. Таким способом были получены различные фторированные спирты, простые и сложные эфиры и другие соединения. [c.67]

В литературе имеются весьма скудные количественные данные по растворимости различных неорганических веществ в жидком фтористом водороде, причем данные, полученные разными исследователями, часто оказываются противоречивыми. Так, например, в одной из работ [40] приведены следующие значения растворимости фторид лития 2,6 г при 18°, фторид калия 36 г при 0° и фторид серебра 33,0 г при —15° на 100 г раствора. Для перхлората калия приводится значение 9,6 г на 100 г растворителя [30]. В другой работе указано, что растворимость фторида лития составляет 0,045 моля на 1 моль НР при 20° [9]. Если же пересчитать приведенное выше значение для LiP в граммах, то получим 0,0206 моля на 1 моль НР. Молярная доля НР в насыщенном растворе фторида калия нри 0° составляет 0,89 [15], но если пересчитать приведенное выше значение растворимости для КР в граммах, то получим молярную долю НР, равную 0,82. [c.203]

Без фтористого водорода, без пелого ряда других неорганических фторидов немыслимо, как мы уже убедились, современное индустриально развитое общество. Крупнейшие предприятия мира расходуют огромные количества природного фторсодержащего сырья как в металлургическом производстве, так и при получении основного продукта современной фторной индустрии-фтористого водорода. Но коль скоро это так, то зададимся вопросом а обеспечила ли пас природа достаточными количествами фтора Надолго ли его хватит Не грозит ли человечеству фторный кризис [c.135]

Помимо воды, из неорганических соединений в жидком НР хорошо растворимы фториды, нитраты и сульфаты одновалентных металлов (и аммония), хуже — аналогичные соли Мд, Са, 8г и Ва, По рядам Ь1—Сз и Мд—Ва, т, е. по мере усиления металлического характера элемента, растворимость повышается. Щелочные и щелочноземельные соли других галоидов растворяются в НР с выделением соответствующего галоидоводорода. Соли тяжелых металлов в жидком НР, как правило, нерастворимы. Наиболее интересным исключением является Т1Р, растворимость которого исключительно велика (в весовом отношении около 6 1 при 12°С). Практически нерастворимы в жидком НР другие галондоводороды. Концентрированная серная кислота взаимодействует с ним по схеме + ЗНР НзО + НЗОдР + НР . Жидкий фтористый водород является лучшим из всех известных растворителем белков. [c.247]

Обмен галогенами представляет собой классический метод синтеза неорганических фторидов. На протяжении многих лет в качестве реагента при обмене галогенами широко использовали фтористый водород, несмотря на трудности обращения с ним в лабораторных условиях. Другими важными реагентами являются фториды и бифториды щелочных металлов, фтор, фториды сурьмы (III) и (V), трифторид мышьяка, фторосульфинат калия, фторид цинка и фторид серебра(1). Приблизительные величины изменений свободных энергий при синтезе различных фторидов путем обмена галогенами приведены в табл. 14, в которой даны изменения свободных энергий обменных реакций (хлора на фтор). Наиболее важные реагенты рассмотрены особо в дальнейших разделах. [c.341]

Класс летучих неорганических фторидов включает большое число разнообразных соединений, для многих из которых нот прямых аналогов среди соединений других галоидов. Исключительная устойчивость иона фтора но отношению к окислителям позволяет ему образовывать прочные химические связи с атомами, находяш имися в высшей степени окисления, в которой они обладают значительным сродством к электрону. В то же время малый размер атома фтора обусловливает возможность образования большого числа высоковалентных полифторидов. Большинство таких фторидов, характери-зуюш ихся необычайной летучестью, может быть получено путем использования элементарного фтора или с помощью таких фторирующих агентов, как IF3 или 0F3. Однако некоторые высоковалентные фториды впервые были получены с помощью реакций диспропорционирования, сопровождающих обмен атома хлора полихлорида металла на атом фтора фтористого водорода. Так, нанример, UFg был впервые случайно получен из U lgH HF Руффом, пытавшимся найти наиболее простой способ получения соединения, которое могло бы при нагревании выделять фтор. [c.69]

Фторирование с помощью большииспва фторидов металлов мож1но проводить в стеклянной посуде. Однако, как правило, П1ри этом происходит поверхностное травление различной интенсивности в зависимости от того, сколько фтористого водорода содержал исходный неорганический фторид или сколько его образовалось при гидролизе фторида под действием влаги из воздуха или из других источников. Для работы с фторидами хлора или брома стекло не рекомендуется, тем не менее при реакции с трехфтористым бромом применялись стеклянные приборы [13]. Если пет необходимости работать под давлением, в стеклянных приборах можно проводить обычные реакции обмена галогена на фтор с помощью трехфтористой сурьмы [66, 506], пятифтористой сурьмы [494] и фторной ртути [340. [c.27]

Из неорганических соединений с фтором реагируют даже такие, которые совершенно устойчивы к действию других галогенов, например асбест и вода. Пря реакции фтора с водой иногда происходят взрывы, вызванные ускорением начальной реакции неизвестными факторами. Обычные металлы реагируют с фтором уже при нормальной температуре и весьма энергично — при повышенной температуре. У некоторых из них на поверхности образуется непроницаемая пленка фторида, предохраняющая металл от дальнейшей коррозии. Это прежде всего монель-металл, никель, алюминий, магний и стали. Сухой фтор без примеси фтористого водорода не действует на стекло, так что с ним можно работать в стеклянной аппаратуре, в особенности при разбавлении инертным газом [62]. Из всех элементов фтор имеет наиболее отрицательный иормальный потенциал— 2,85 в нормальный потенциал хлора — 1,36 в. [c.42]

Наряду с фтористым водородом и фтором при получении органических фторпроизводных применяют целый ряд неорганических фторидов. Их действие на органические соединения не так многообразно, как действие фтористого водорода или фтора. С помощью большинства фторидов металлов удается заместить на фтор только друг яе галогены в органическом соединении. Лишь некоторые фториды могут замещать фтором также водород или способствовать присоединению фтора к двойной авяз и. Тем не менее еще и теперь появляются сообщения о новом применении некоторых фторидов при получении органических фторпроизводных обычно для этих целей используют 20—25 неорганических фторидов, из которых только около 10 действительно имеют существенное значение. [c.43]