Фтор—элемент

Следующий за фтором элемент — неон. Молекула N62 неустойчива, и причина этого очевидна. Добавление еще двух электронов-к конфигурации р2 привело бы к тому, что все как связывающие, так и разрыхляющие орбитали были бы заняты. Тогда порядок связи был бы равен 0. [c.84]

Если бы изменение свойств и дальше происходило в том же направлении, то после фтора следовал бы элемент с еще более ярко выраженными неметаллическими свойствами. В действительности же следующий за фтором элемент — неон представляет [c.48]

Следующий за фтором элемент неон имеет 10 электронов — на первом слое 2 и на внешнем 8. Неон химически инертен. Отсюда можно сделать вывод, что второй слой обладает наи- [c.44]

Если бы изменение свойств и дальше происходило в том же направлении, то после фтора следовал бы элемент с еще более ярко выраженными неметаллическими свойствами. В действительности же следующий за фтором элемент — неон представляет собой благородный газ, не соединяющийся с другими элементами и не проявляющий ни металлических, ни неметаллических свойств. [c.73]

Тройная связь в молекуле азота обусловливает гораздо большую ее прочность по сравнению с молекулой кислорода, а тем более фтора — элементов, следующих за ним в периодической таблице. Чем прочнее связаны атомы в молекуле неметалла, тем труднее он вступает в химические реакции. Введем в сосуд с азотом струю горящего водорода, горящую лучинку, зажженный фосфор или серу, пламя тотчас гаснет — азот не вступает в реакцию при данных условиях с водородом, углеродом, серой и фосфором. [c.40]

Фтор — сильнейший из всех элементов окислитель. Этот газ энергично реагирует со всеми простыми веществами, кроме О2, Не, Ne, Аг. Даже ксенон горит во фторе с образованием XeF . В атмосфере фтора горят асбест и вода. При этом фтор вытесняет кислород из его соединений. Ввиду малого размера атома фтора элементы в соединениях с фтором часто проявляют высшие степени окисления. [c.166]

Кислород является самым электроотрицательным после фтора элементом, но, вместе с тем, у него имеется большая склонность отдавать электрон и переходить в новое валентное состояние ( оксониевое ), придающее молекулам сильные основные свойства [c.25]

Фтор — элемент, при недостатке которого развивается кариес (разрушается зубная эмаль). Потребность в нем взрослого чело века 3 мг в день ( /з с пищей и /з с водой). [c.70]

Нужно особо отметить, что работа над фторидными технологиями вызвала интерес к химии фтора и его соединений, сделала необходимым её изучение и развитие технологических приёмов осуществления фторидных процессов. Фтор — элемент с экстремальными свойствами. Он обладает наибольшей электроотрицательностью, и может быть охарактеризован самой высокой химической активностью из всех металлоидов, что приводит к огромному экзотермическому выделению тепла в реакциях фторирования. При этом молекула фтора легко диссоциирует на радикалы. Это также является одной из причин высокой реакционной способности фтора. Малый диаметр атомарного фтора оказывается существенным фактором при образовании летучих неорганических соединений фтора. [c.177]

Стремлением отразить в лекциях современность объясняется я подробное изложение химии лития, бериллия, бора и фтора — элементов, более редких в природе и еще недавно считавшихся второстепенными по своему практическому значению. Отходя от догматичности изложения, автор в ряде случаев подводит читателя к постановке еще не разрешенных наукой вопросов. Сделано это сознательно, так как лекции не должны представлять собой химическую энциклопедию задачей их прежде всего является пробуждение в сознании начинающего химика творческих стимулов и живого интереса к науке. [c.4]

Как будет показано в разд. 8.2, при образовании соединений со фтором элементы проявляют максимальное координационное число. Приведенные выше примеры содержат много таких соединений. [c.268]

Благородные газы и галогены образуют в периодической системе элементов две различные группы. В пределах каждой группы свойства образующих ее элементов обычно закономерно изменяются с возрастанием атомного веса, но возможны и некоторые исключения. (Напомним пример с прочностью связи фтора.) Элементы группы галогенов и водород существуют в кристаллическом, жидком и газообразном состояниях в виде двухатомных молекул, которые все более диссоциируют по мере повышения температуры. Благородные газы почти при любых условиях существуют в виде одноатомных молекул, хотя они и образуют небольшое число соединений. В отличие от этого водород и галогены дают очень большое число соединений. Образование многих, но не всех из этих соединений может быть объяснено склонностью атомов водорода и галогенов приобретать электронную конфигурацию атомов благородных газов. Этим также объясняется существование водорода и галогенов в виде двухатомных молекул. [c.401]

Посмотрим, как изменяются свойства охарактеризованных элементов. Нетрудно заметить, что их валентность по кислороду с возрастанием атомного веса постепенно увеличивается от 1 у лития до 5 у азота, а валентность по водороду падает от 4 у углерода до 1 у фтора. Валентность у следующего за фтором элемента Ne равна нулю. [c.101]

Фтор — элемент из семейства галогенов, в которое входят также хлор, бром, иод и искусственно полученный радиоактивный астат. Фтору свойственны все особенности собратьев по подгруппе, однако он подобен человеку без чувства меры все увеличено до крайности, до предела. Это объясняется прежде всего положением элемента № 9 в периодической системе и его электронной структурой. Его место в таблице Менделеева — полюс неметаллических свойств , правый верхний угол. Атомная модель фтора заряд ядра 9-Ь, два электрона расположены на внутренней оболочке, семь — на внешней. Каждый атом всегда стремится к устойчивому состоянию. Для этого ему нужно заполнить внешний электронный слой. Атом фтора в этом смысле — не исключение. Захвачен восьмой [c.144]

Фтор-элемент из подгруппы галогенов, в которую входят также хлор, бром, иод и искусственно полученный астат. Атомы галогенов построены таким образом, что на внешней электронной оболочке находится семь электронов. Устойчивое состояние подразумевает наличие восьми электронов-октета. Такую структуру фтор (как и другие галогены) может реализовать при объединении неспаренных электронов двух атомов [c.18]

Богата и многокрасочна палитра соединений благородных газов. Их открытие - важное достижение науки, переоценить которое невозможно. Пожалуй, лучше всего вот этой цитатой стоит закончить рассказ о покоренных фтором элементах, устойчивость и химическая инертность которых так долго казались абсолютом ...химия находилась в таком стационарном состоянии, когда крупные фундаментальные открытия считались почти невозможными. Только искусственная радиоактивность, деление и синтез ядра, спутники и межпланетные корабли были достойны удивления в наше время. Это положение сейчас изменилось... Открытие фторидов ксенона и дру- [c.98]

С самого начала Менделеев выделил водород особо, поместив его в первый ряд своей таблицы, в качестве единственного члена. Второй ряд элементов начинается с лития и заканчивается фтором. Разместить эти 7 элементов не представляло для Менделеева никакого труда. Судя по малой разности атомных весов соседних элементов, а главное, по закономерному изменению форм кислородных соединений и соединений с водородом, а также по постепенному и закономерному ослаблению металлических (основных) и нарастанию неметаллических (кислотных) свойств, в этом ряду и не может быть больше никаких других элементов. Это законченный их ряд. В третьем горизонтальном ряду Менделеев разместил следующие за фтором элементы от натрия до хлора. В этом ряду снова повторяются те же формы высших кислородных соединений, те же формы водородных соединений и наблюдается такое же закономерное ослабление металлических и нарастание неметаллических свойств. Очевидно, это также законченный ряд элементов. [c.51]

Введение в макромолекулы атомов фтора — элемента VII группы периодической системы — позволило создать эластомеры, сочетающие термостойкость с высокой устойчивостью к различным агрессивным средам. Сонолимеризация непредельных соединений, в которых атомы водорода частично или полностью замещены атомами фтора, позволяет получать весьма денные фторированные эластомеры. В этих эластомерах, а также и во фторкаучуках атомы фтора как бы экранируют основную полимерную цепь, предохраняя ее от разрушения при действии различных агрессивных реагентов. [c.171]

Родственные фтору элементы — хлор, бром и иод — обладают свойствами, аналогичными свойствам фтора, но эти элементы менее реакционноспособны. Элементы этой группы называются галогенами (от двух греческих слов, в сочетании означаюш,их солерод)-, такое название они получили, потому, что многие соединения этих элементов являются солями. [c.121]

Среди химических элементов уран и фтор сыграли кардинальную роль в овладении человечеством атомной энергией. Именно из них был синтезирован гексафторид урана — единственное летучее соединение урана, которое было использовано для разделения его изотопов молекулярно-кинетическими методами. Природный уран состоит из смеси главным образом двух изотопов — 235-го (0,72%) и 238 (99,2745%). Фтор — элемент моноизотопный, поэтому, разделяя по массе молекулы гексафторида урана, мы тем самым осуществляем селекцию практически двухкомпонентной смеси. [c.173]

Таким образом мы видим, что в этом ряду мета.лличе-ские (основные) свойства резко выражены в первом члене ряда, затем они уменьшаются от одного элемента к другому, появляются металлоидные свойства, которые возрастают, достигая наиболее высокой степени у фтора. Если бы изменение свойств, по мере изменения величины атомного веса элемента, продолжало и далее итти в том же направлении, то надо было бы ждать, что следующий за фтором элемент будет обладать еще более высоким металлоидными свойствами. Но зтого на самом деле кет. За фтором по величине атомного веса следует [c.162]

Аналогично можно было бы ожидать использования смесей, в кото(рых более активный металл вьгтеснял бы менее активный из его фторидов. Но,. кр оме Э1ко,номических соо бражений, применению в пиp 0тexнlикe фторидов в качестве окисл,ителей препятствует еще и то обстоятельство, что фтор (элемент чрезвычайно активный) редко образует твердые соединения с малопрочными связями. [c.11]

Фтор — элемент, расположенный в правом верхнем углу периодической системы элементов, - привлек к себе усиленное внимание исследователей после того, как в 1928 г. Томас Миджли, которому человечество обязано появлением фреонов, получил указание разработать вместо использовавшихся в то время аммиака и сернистого ангидрида новые, более безопасные хладагенты. Выдвинутые этим выдающимся промышленным химиком (прославившимся также открытием тетраэтилсвинца) гипотезы и выбранные им пути исследования оказались правильными, и фторхлоруглероды, отличающиеся крайней химической инертностью, негорючестью и нетоксичностью, быстро получили широкое распространение в качестве хладагентов. [c.8]

Этот эффект ( антисопряжение ) наиболее сильно проявляется в случае фтора — элемента того же периода, что и углерод, поскольку неблагоприятное отталкивание электронов заполненных орбиталей, несущих отрицательный заряд аниона и неподеленную пару фтора, в этом случае проявляется в максимальной степени. Это приводит к тому, что в ряде случаев введение фтора в молекулу СН-кислоты не только не увеличивает кислотность, но, наоборот, уменьшает ее [27]. [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология