Химические свойства фосфора

В табл.1 представлены физико-химические свойства фосфор-, серу- и азотсодержащих органических соединений и данные по их совместимости в исследуемых синтетических углеводородах. [c.21]

Опишите химические свойства фосфора с учетом его положения в периодической системе элементов. [c.120]

Почему по химическим свойствам фосфор и мышьяк более похожи друг на друга по сравнению с азотом и фосфором [c.153]

Кроме того, он получается в процессе диспропорционирования фосфора при нагревании его с едкими щелочами (см. Химические свойства фосфора ). [c.536]

Контрольные вопросы. 1. Почему в природе не встречается свободный фосфор 2. Что такое фосфориты и апатиты 3. Написать уравнение реакции получения фосфора из фосфата кальция. 4. Кратко описать физические и химические свойства фосфора. 5. Привести формулы важнейших кислот и солей фосфора. 6. Привести названия й формулы фосфорных удобрений. 7. Какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты 8. Написать уравнения реакций получения ортофосфорной кислоты, исходя а) из фосфора [c.204]

Какие химические свойства фосфора, фосфина и фосфидов проявляются в этих реакциях [c.94]

Физические и химические свойства фосфора. Ниже 1000 С пары фосфора содержат четырехатомные молекулы Р4. При более высоких температурах происходит термическая диссоциация и в смеси возрастает содержание двухатомных молекул Р.. Распад последних на атомы фосфора наступает выше 2500 °С. Молекула Р имеет форму тетраэдра [c.270]

Опишите химические свойства фосфора, связав их с положением фосфора в периодической таблице. [c.69]

Рассказать о химических свойствах фосфора. [c.125]

Явление аллотропии. Многие элементы существуют в свободном состоянии в различных аллотропных формах, проявляя разные свойства. Например, газы кислород и озон, несмотря на большое различие, состоят из одного и того же элемента сера встречается в различных кристаллических формах (ромбической и моноклинической), отличающихся по физическим и химическим свойствам фосфор известен в виде желтого и красного фосфора, углерод—в виде алмаза, графита, угля и т. д. [c.266]

Домашняя подготовка. Распространение фосфора в природе. Фосфориты. Апатиты. Способы получения фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Водородные и кислородные соединения фосфора. Фосфорные кислоты и их соли. Значение соединений фосфора в сельском хозяйстве. Фосфорные удобрения и их получение. [c.152]

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА [c.229]

Пример 2. Исходя из положения в периодической системе фосфора, дайте характеристику его химических свойств. Фосфор находится в III периоде и [c.33]

Физико-химические свойства фосфора [c.259]

Перечислить важнейшие химические свойства фосфора. Написать соответствующие уравнения реакций. [c.245]

Химические свойства фосфора [c.327]

Каковы химические свойства фосфора [c.190]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА [c.282]

Химические свойства фосфора. Фосфор взаимодействует со многими элементами. В соединениях с водородом и металлами он проявляет отрицательную валентность, а в кислородных соединениях — положительную. Таким образом, у фосфора имеется два ряда химических соединений. [c.315]

При написании электронно-структурных формул орбитали, отвечающие электронному остову, обычно не изображают. Например, чтобы по электронно-структурной формуле оценить химические свойства фосфора, достаточно изобразить орбитали только наружного электронного слоя — валентные орбитали (рис. 9.14). [c.125]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ФОСФОРА И СУПЕРФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ [c.630]

Химические свойства фосфора во многом близки к свойствам мышьяка, но реэко отличаются от химических свойств азота. В чем заключается главная причина сходства и различия химии элементов N, Р и As [c.96]

Пример 2. Исходя из положения в периодической системе ( юсфора, дайте характеристику его химических свойств. Фосфор находится в III периоде и V группе, порядковый номер 15, значит, заряд ядра число электронов 15, относительная атомная масса Л =31 (округленно). Его 15е расположены на трех энергетических уровнях, причем на внешнем уровне находится 5е Электронная формула 15-25 2/)% 3/ - Ядро атома состоит из 5 протонов и 31 — 15 = = 16 нейтронов. Фосфор — неметалл, так как на внешнем уровне содержит 5й. Максимальная степень окисления равна - -5. Формула высшего оксида РаОв, а газообразного соединения с водородом РНд. [c.33]

Домашняя подготовка. Распространение фосфора в природе. Фосфориты. Аппатиты. Способы получения фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Водородные и кислородные соединения фосфора. Фосфорные кислоты и их соли. Значение соединений [c.203]

Фосфористые водороды. Как простое вещество фосфор яе проявляет, как мы убедились, никаких, сходств с азотом ни в формах своих аллотропных модификаций, ни тем более в их физических и химических свойствах. Фосфор представляется нам при прямом сличении с азотом скорее его анггиподом, чем аналогом. Это впечатление лишь еще более укрепляетс я при сличении кислородных соединений обоих элементов одинаковыми в них оказываются лишь валентности, но не формы и не свойства йи их окислов, ни гидратов окислов. Химическую родственность фосфора с азотом заведомо нельзя было бы установить через непосред-< твенное, прямое сличение обоих элементов, а лишь опосредствованно— -через периодический закон. Естествершо, что при первоначальных эмпи-рических группировках элементов никто никогда не помещал фосфор рядом с азотом. Если судить о химических элементах по свойствам как отвечающих им простых веществ, так и образуемых ими соединений с тем или иным третьим элементом, то на первый план выступит сходство фосфора не с азотом, а с соседним с фосфором элементом периодической таблицы — серой. [c.353]

Химические свойства фосфора. Радиус атома фосфора больше, чем атома азота. Поэтому атом фосфора слабее удерживает свои валентные электроны и слабее притягивает недостающие электроны при завершении внешнего слоя. Вследствие этого кислородные соединения фосфора (в которых он проявляет положительные степени окисления) прочнее, чем кислородные соединения азота, а соединения с водородом, наоборот, менее прочны, чем соедппенпе азота — аммиак. [c.342]

Таким образом, для получения двойного суперфосфата с хорошими физико-химическими свойствами фосфорит должен доиз-мельчаться так, чтобы остаток на сите 0,071 мм составлял не более 10—20%. Результаты исследований показали необходимость применения тонко измельченного фосфорита при любой концентрации используемой кислоты. [c.92]

Одновременно с разработкой и освоением производства термической фосфорной кислоты путем сжигания жидкого фосфора или фосфорсодержащих газов начались исследования других путей получения Н3РО4, которые основывались на химических свойствах фосфора. Высокая химическая активность четырехатомной молекулы Р , [c.247]

Физико-химические свойства. Фосфор существует в нескольких аллотропических формах, отличающихся молекулярной структурой, физическими свойствами и цветом (белый, красный, фиолетовый, черный и др.). Наибольшее значение имеет белый фосфор ( -модификация) —бесцветное твердое вещество, имеющее плотность 1,8 г/см , плавящееся при 44,1° и кипящее при 281°. В жидком и парообразном виде ниже 800° фосфор четы-рехатомен (Р4), выше этой температуры начинается распад на двухатомный (Рг). Плотность расплавленного фосфора при 100° 1,7 г/см , при температуре кипения 1,5 г/см . Упругость пара белого фосфора характеризуется следующими цифрами [c.463]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология