Получение свободного фосфора

Фосфор в природе. Получение и свойства фосфора. Фосфор принадлежит к числу довольно распространенных элементов содержание его в земной коре составляет около 0,1% (масс.). Вследствие легкой окисляемости фосфор в свободном состоянии в природе не встречается. [c.442]

Определение кислорода можно осуществить либо путем гидрирования до воды, либо путем взаимодействия с углем с получением окиси или двуокиси углерода (последней — после дополнительного окисления) [74]. В литературе [74] дан детальный обзор опубликованных методик элементного хроматографического анализа, причем наряду с методами определения указанных выше элементов рассматриваются возможности определения галогенов (окисление образца с получением свободных галогенов восстановление до НС1, HBr, HI), мышьяка и фосфора (восстановление до арсина и фосфина). В качестве подходящего адсорбента рекомендуются порапаки Р и Q, которые пригодны для разделения воды, двуокиси серы, метана и др. Даны также сравнительные характеристики восьми стандартных хроматографических анализаторов элементного состава, которые используют, как правило, для определения углерода, водорода и азота. Объем пробы составляет 0,2—3 мл, продолжительность анализа от 8 до 20 мин, погрешность определения (стандартное отклонение) составляет соответственно для углерода 0,18—0,30 абс. %, для водорода 0,08—0,20%, для азота 0,13—0,40%. Детекторами во всех случаях служат катарометры. [c.202]

Получение. Свободный фосфор получают в электрических печах без доступа воздуха из фосфата кальция, смешивая его с песком и углем. При прокаливании отой смеси сначала происходит вытеснение оксида фосфора [c.396]

ПОЛУЧЕНИЕ СВОБОДНОГО ФОСФОРА [c.227]

Контрольные вопросы. 1. Почему в природе не встречается свободный фосфор 2. Что такое фосфориты и апатиты 3. Написать уравнение реакции получения фосфора из фосфата кальция. 4. Кратко описать физические и химические свойства фосфора. 5. Привести формулы важнейших кислот и солей фосфора. 6. Привести названия й формулы фосфорных удобрений. 7. Какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты 8. Написать уравнения реакций получения ортофосфорной кислоты, исходя а) из фосфора [c.204]

Можно ли для получения свободного фосфора из фосфатов использовать в качестве восстановителя углерод, магний, алюминий Выбор восстановителя обосновать термодинамически. [c.138]

Получение свободного фосфора [c.276]

Запатентованы присадки, содержащие наряду с органическими соединениями фосфора также свободный фосфор (белый пли желтый) [пат. США 2984552, 305667]. При добавлении этих присадок в этилированный бензин в камере сгорания образуется фосфат свинца РЬз(Р04)г, который является диэлектриком даже при высоких температурах и поэтому предотвращает замыкание свечей и устраняет преждевременное загорание топлива. Известен метод получения фосфорсодержащих присадок взаимодействием желтого фосфора с олефинами в присутствии пероксидов [пат. ФРГ 1081272. [c.266]

Следует помнить, что при сильном охлаждении в полученном препарате может оказаться примесь свободного фосфора, способная вызвать взрыв. [c.374]

Исследуя наиболее хорошо изученные к тому времени белковые вещества (альбумины плазмы крови и яичного белка, фибрин, казеин и т. д.), Мульдер установил, что они содержат различные количества фосфора и серы, которые, как тогда полагали, входили в состав белков в виде фосфорнокислых или сернокислых солей натрия, калия или кальция. Мульдер считал, что кроме этих связанных форм фосфора и серы белки содержат некоторые количества свободной серы, а в отдельных случаях — свободного фосфора. При этом подразумевалось, что свободные сера и фосфор как-то связаны только с радикалами белковой молекулы. Количественно анализируя полученную при сжигании белков золу и определив в ней содержание серы и фосфора, ученый, сопоставив полученные им данные процентного содержания этих элементов, а также углерода, кислорода, водорода и азота и вычисленные им молекулярные веса отдельных белков, пришел к результатам, почти ничего не добавившим к уже известным тогда фактам [330, 334]. Выведенные им молекулярные веса отдельных белковых веществ и процентное содержание в них отдельных элементов представляли собой величины такого Же порядка, что и найденные его предшественниками. После этих предварительных опытов Мульдер попытался выделить из белковых веществ отдельные, составляющие их фрагменты, используя для этого уже известные ранее приемы — воздействие слабых растворов кислот при 50—60° С. Для гидролиза белка он впервые использовал щелочь. При этом было обнаружено, что при обработке раствором едкого калия при 50° С фибрина, сывороточного или яичного альбумина, предварительно очищенных смесью спирта, эфира и слабой соляной кислоты, происходило полное растворение белков. При нейтрализации полученного раствора слабой уксусной кислотой выпадал белый хлопьевидный осадок, который, как и предполагал Мульдер, был полностью лишен свободной серы и свободного фосфора. Определив элементарный состав и процентное содержание углерода, водорода, азота и кислорода и вычислив молекулярный вес этих осадков, ученый обнаружил, что независимо от того, какой белок [c.30]

Как получить ортофосфорную кислоту, исходя а) из свободного фосфора б) из фосфорнокислого кальция Сколько фосфора и сколько фосфорнокислого кальция потребуется для получения 250 г ортофосфорной кислоты Можно ли назвать оба процесса окислительно-восстановительными [c.229]

Получение треххлористого фосфора основано на хлорировании фосфора свободным хлором в растворе треххлористого фосфора [c.330]

Азот определяют путем окисления пробы с получением свободного азота или его диоксида, серу — путем окисления до диоксида серы или восстановления до сероводорода, галогены,, фосфор и мышьяк — путем гидрирования с получением галоген-водородов, фосфина и арсина. С целью определения кислорода проводят восстановление на угольном контакте с образованием, как правило, оксида углерода. [c.196]

Промышленный способ получения хлороксида фосфора заключается в окислении трихлорида фосфора воздухом или кислородом в стальных вертикальных аппаратах, освинцованных внутри. Исходный трихлорид фосфора должен содержать не более 0,01% свободного фосфора. Кислород подают в аппарат по свинцовому барботеру спирального типа, имеющему по всей поверхности спирали отверстия диаметром 6—8 мм. Окисление ведут при 40— 65 °С. Температурный режим поддерживают и регулируют изменением скорости подачи кислорода, а также количеством и температурой воды, подаваемой на охлаждение внешних стенок аппарата. [c.305]

Получение фосфора и его свойства. Свободный фосфор получают в электрических печах из природного фосфорита, накаливая его с углем и песком 8102 [c.205]

Для выделения свободного фосфора из соединений, ввиду его активности, требуются очень высокие температуры. Наиболее удобным источником получения фосфора в свободном состоянии являются обожженные кости, состоящие из чистого Саз(Р04)2. Процесс ведется в специальных электропечах, обогреваемых вольтовой дугой, температура которой около 3 500° [c.227]

Получение трихлорида фосфора основано на взаимодействии фосфора со свободным хлором в растворе РСЦ [c.357]

Это самый перспективный способ получения нитрофоски, так как в настоящее время начато производство жидкой фосфорной кислоты путем термического восстановления низкопроцентных фосфоритов. Восстановленный в этом процессе свободный фосфор окисляют в фосфорный ангидрид, который при взаимодействии с водой дает кислоту. Жидкую фосфорную кислоту можно использовать и для приготовления двойного суперфосфата и преципитата. [c.141]

Получение. Свободный фосфор получают из природных фосфатов восстановлением углем выделяющегося из расплава (при 1500 °С) пара оксида фосфора(У) Р2О5 = 359 °С), который образуется за счет переведения исходного фосфата кальция Сад(Р04)2 в силикат aSiOg оксидом кремния(1У) Si02 (добавляемым в виде песка) [c.351]

По Гелпю — Фольгарду — Зелинскому [542—544] безводную кислоту подвергают взаимодействию с краевым фосфором и бромом. Красный фосфор предварительно промывают водой от следов кислот и высушивают нрн 100° С бром обеавоживают встряхиванием с концентрированной H2S04. Можно применять 1 моль красного фосфора, ио также и каталитические его количества (примерно 3%). Вместо красного фосфора можно вводить каталитические количества РС]3. Для получения свободных к-бромзамещепных жирных кислот 1 моль низшей или средней жирной нис-лоты подвергают взаимодействию с 1,1 моль брома (10%-ный избыток) и отгоняют [c.163]

В эксикатор 1 насыпают раздробленный сухой лед 11 и подводят, поток Аг, который смешивается с испаряющимся СО2. Холодная смесь газо поднимается наверх и предотвращает утечку паров фосфора из горячей зоны печи. Для этой же цели служат влажные асбестовые прокладки на керамической трубке 4. Для получения возможно более гомогенного продукта реакции Ln с Р лучше, чтобы реакция быстро начиналась при определенной температуре и также быстро протекала. Температура воспламенения-смеси должна быть в интервале 700—800 °С. Для этого печь предварительно нагревают без тигля с веществом до 1000 С и регулируют поток инертного газа таким образом, чтобы пространство печи равномерно им продувалось, сохраняя при этом нужную температуру. Реакционный тигель подве шивают на хромоникелевой проволоке 13, опускают его в горячую печь и-закрывают печь керамической крышкой 6. Температура печи вначале падает до 800°С, но за 1—2 мин восстанавливается, что является признаком начала реакции. Избыток фосфора в виде паров удаляется из peaKHnoHHofr смеси, потоком инертного газа частично выносится наверх и сгорает на воз- духе, а частично конденсируется в нижней холодной части прибора. Через несколько минут реакционный цилиндр вынимают, быстро охлаждают ег в сосуде с сухим льдом и в боксе извлекают образовавшийся фосфид РЗЭ Полученное вещество необходимо нагреть в вакууме при 600 °С для удаления следов свободного фосфора. [c.1201]

Для получения казеина необходимо сырое молоко, так как п нагревании до высокой температуры оно претерпевает ряд изменени Так, при коротком кипячении начинает выделяться сероводоро более длительное кипячение ведет к выделению аммиака, фосфор хтого водорода и свободного фосфора. Длительное кипячение н столько изменяет молоко, что до 30% казеина не коагулирует ( прибавления уксусной кислоты [c.68]

Для получения свободной кислоты соль переводят с помощью пятихлориетого фосфора в сульфохлорид, который в течение нескольких дней обрабатывают водоИ. Упариванием получают гексагидробензолсульфокислоту в виде темноокрашенного масла, застывающего в кристаллы. После перекристаллизации из абсолютного спирта получают очень гигроскопичную кристаллическую массу с темп. пл. 90—92°. [c.550]

В препаративном значении а-хлоркарбоповые кислоты значительно уступают <х.-бромкарбоновым кислотам. Прямое бромирование карбоновых кислот элементарным бромом с бромидами фосфора в качестве переносчиков приводит без исключений к а-бром-замещепным. При этом можно исходить из элементарного красного фосфора, но в таком случае, по Фольгарду [201], из него нужно встряхиванием с водой удалить фосфорную кислоту, пока не исчезнет кислая реакция, и затем тщательно высушить. С тем же успехом можно применять и треххлористый фосфор. В любом случае по методу Фольгарда [см. примечание 8,стр. 610] получаются бромированные бромангидриды иногда как побочный, иногда как главный продукт реакции. Для получения свободных кислот их гидролизуют. [c.91]

Как получить ортофосфорную кислоту, исходя а) из свободного фосфора б) из ортофосфата кальция Какая масса фосфора и какая масса ортофосфата кальция потребуется для получения 250 г Н3РО4 [c.232]

Фосфор обыкновенный воспламеняется при такой температуре (60°), при какой обыкновенные горючие вещества яе загораются. На втом основано его применение для производства спичек. Чтобы показать легкую воспламеняемость обыкновенного (желтого) фосфора, наливают на бумагу раствор его в сернистом углероде это растворяющее вещество скоро испаряется и свободный фосфор, распределенный яа большой поверхности, восаламе-няется сам собою, несмотря на охлаждение, происходящее от кспареякя сернистого углерода. Масса, наносимая на головки фосфорных спячек, зажигающихся при трении о всякие поверхности, заключает в себе обыкновенный фосфор, смешанный с окисляющими веществами, легко выделяющими кислород, каковы, напр.-, двуокись свинца, бертолетова соль, селитра и др. Обыкновенный фосфор, для этой цели, тщательно растирается под теплою водою, содержащею немного камеди. Затем к полученной вмульсии прибавляют РЬО KNO и т. п. и в нее опускают концы спичек, предварительно обмакнув их в смолистые вещества и т. п. После этого спички опускают в раствор камеди и лака, для того чтобы предохранить фосфор от действия воздуха При трении такою спичкою, содержащею частицы желтого фосфора, о шероховатую поверхность, масса (в месте отрыва части хрупкой, самеди-стой оболочки) несколько разогревается, и этого достаточно, чтоб фосфор воспламенился и горел ва счет кислорода подмешанных веществ. [c.482]

Получение НзР Оз и КН Р Оз. Полученный радиоактивный фосфор кипятили 6 ч с насыщенным раствором гидроокиси бария, после чего избыток Ва(0Н)2 осаждался пропусканием СОг- Фильтрат выпаривали на водяной бане до появления кристаллов Ва (Н2Р02)г. Полученную соль высушивали. Свободную фосфор-новатистую кислоту получали осторожным приливанием к раствору бариевой соли эквивалентного количества 1-н. серной кислоты и выпариванием фильтрата после отделения сернокислого бария на водяной бане до появления кристаллов. Для получения калиевой соли к раствору фосфорноватистокислого бария добавляли вычисленное количество сернокислого калия. Полученная радиоактивная фосфорноватистая кислота содержала не более 1 % фосфористой кислоты, активность которой учитывалась при расчетах. Калиевая соль фосфорноватистой кислоты была совершенно свободна от фосфитов. [c.180]

Саз(Р04)г + 3H2SO4 = 2Н3РО4 + ЗСаЗО , а также термическим методом, восстанавливая природные фосфаты до свободного фосфора (см. получение фосфора), который затем сжигают и образующийся при этом Р2О5 растворяют в воде. [c.431]

Составители старались подобрать работы А. Е. Арбузова по химии фосфороорганических соединений так, чтобы их содержание отвечало трем стержневым направлениям, пионером в которых он был это реакция перегруппировки Арбузова, производные ангидрокислот фосфора и связанная с ними реакция получения свободных радикалов триарилметилового ряда и, наконец, исследования в области синтеза и превращений циклических эфиров кислот фосфора. Именно эти направления являются фундаментом, па котором развивалась и продолжает развиваться химия органических производных фосфора. [c.4]

Для получения свободного йода-Л меченый йодистый натрий окисляют в разбавленной соляной кислоте йодноватокислы.м натрием [1]. Изотоп йода собирают центрифугированием на целлофановой пленке. Синтез йодистого-Л - этила проводят в колбе емкостью 2 мл с боковым отростком для введения пленки с йодом и фосфора. Спирт добавляют по внутренней трубке с краном. Смесь 10 ч. йода, 10—20 ч. спирта и 1 ч. фосфора нагревают с вертикальным холодильнико.м прекратив циркуляцию воды через холодильник, продукт перегоняют и конденсируют во втором холодильнике, находящемся в наклонном положении. Окраска йода исчезает через 5—10 мин. после начала нагревания на водяной бане. Перегонка протекает быстро, и небольшое количество остающегося в остатке йодистого-Л 2 этила захватывается при перегонке двух порций спирта по 1 мл каждая (при.мечание 2). Для анализа смеси спирта и йодистого-Л " [c.95]

Академик А. Е. Арбузов (р. 1877 г.) крупный ученый-органик, продолжатель традиций Казанской шко.пы химиков. Главные его работы касаются фосфорсодержащих органических соединений, а именно строения фосфористой кислоты и ео производных и явлений катализа в области некоторых органических производных фосфора. Продолжение обширных исследований в области фосфорорганических соединений привело Арбузова к открытию нового удобного метода получения свободных радикалов триарил-метильного ряда. Работы Арбузова отличаются точностью и экспериментальным искусством. Из исследований в других областях следует отметить его работы по скипидару и яшвице, причем было обнаружено, что ншвица в смоляных ходах находится под давлением в несколько атмосфер. В результате этих работ был правильно определен состав русских ски-нидал т . [c.501]

Экспериментальные исследования получения пятиокиси фосфора из фосфатов в азотной и воздушной плазме выполнялись на установках мощностью 50 кВт [135]. В опытах получали твердые продукты (шлак), сконденсированные из газовой фазы, и газообразные продукты. Шлак представляет собой расплав, частично покрывающий стенки реактора и закалочной камеры. Это кристаллическое вещество, в котором, вероятно, содержатся трикальций-фосфат, силикат кальция, фторапатит, карбонаты Mg и А1 и одно- и двухза-мещенные фосфаты кальция. В сконденсированных продуктах присутствуют фторидные и нитридные соединения кальция и СаО в свободном состоянии. В составе газовой фазы при диссоциации фосфатов в плазме присутствуют азот, кислород, фтор, окислы углерода и кальция и пятиокись фосфора. [c.271]

Процесс производства присадки ЭФО состоит из стадий обработки экстракта селективной очистки масел свободной серой и сульфидом фосфора(V), обработки фосфоросернениых экстрактов этиловым спиртом (алкоголиз) и нейтрализации полученного продукта оксидом цинка и гидроксидом бария. В синтезе используют экстракт остаточных масел, селективной очистки, свободную серу, сульфид фосфора (V), изобутиловый спирт, оксид цинка, гидроксид бария, масло И-12 (разбавитель) и отбеливающую глину. [c.240]

При действии хлора на калиевую соль метантрисульфокислоты в условиях, описанных для получения бромметантрисульфокисло-ты, выход чистого хлорпроизводного составляет 70% [494]. Чистая хлорметантрисульфокислота очень легко растворима в воде, но растворимость ее калиевой соли невелика (3,38 г в 100 г воды при 25°). Очень обстоятельно исследован ряд других солей этой кислоты. При действии пятихлористого фосфора свободная кислота разлагается, выделяя двуокись серы. [c.189]

Получение бензолтрисульфокислот. Бензол-1,3,5-трисульфо-кислота срштезирована несколькими способами. Она образуется пз бензола и серной кислоты в присутствии пятиокиси фосфора [38] при 280—290°. При нагревании калиевой соли л4-бензолдисуль-фокислоты с серной кислотой до высокой температуры [39] или свободной. и-дисульфокислоты с NaПз(S04), [36] до 280—300 также образуется трисульфокислота. Лучшим способом ее получения, невидимому, является сульфирование натриевой соли. и-бензол-дисульфокислоты олеумом при 275° в присутствии ртути [32, 40], [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология