Фосфор простые вещества

Теплоты (энтальпии) образования. Под теплотой образования понимают тепловой эффект реакции образования одного моля вещества из простых веществ. Стандартные теплоты образования обозначаются АЯобр 29, (часто один из индексов опускается). Теплоты образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (графит, ромбическая сера, жидкий бром, кристаллический иод, белый фосфор и т. д.), принимают равными нулю. Стандартные теплоты образования некоторых веществ приведены в табл. 24. [c.198]

Простые вещества. В ряду N—f —As—Sb—Bi отчетливо на-наблюдается усиление металлических признаков простых веществ. В частности,- в этом ряду устойчивость неметаллических модификаций падает, а металлических возрастает. Мышьяк, как и фосфор, имеет несколько аллотропных форм. При быстром охлаждении пара (состоящего из молекул As ) образуется неметаллическая модификация — [c.379]

Свободный хлор тоже проявляет очень высокую химическую активность, хотя и меньшую, чем фтор. Он непосредственно взаимодействует со всеми простыми веществами, за исключением кислорода, азота и благородных газов. Такие неметаллы, как фосфор, мышьяк, сурьма и кремний, уже при низкой температуре реагируют с хлором при этом выделяется большое количество теплоты. Энергично протекает взаимодействие хлора с активными металлами — натрием, калием, магнием и др. [c.480]

Относительная прочность о- и л-связей зависит от периода в периодической системе, в котором расположены образующие молекулу атомы. Для атомов элементов второго периода прочность о- и л-связей примерно одинакова. Элементы, расположенные ниже второго периода, достаточно прочных (р — р) л-связей не образуют. Это можно объяснить следующим образом. Как видно из схемы образования л-связи, для перекрывания р-орбиталей атомы должны быть расположены достаточно близко Друг к другу. В группе сверху вниз радиусы атомов увеличиваются, причем наибольшее увеличение радиусов, примерно на 7з, наблюдается при переходе от второго к третьему периоду. Такое увеличение радиусов приводит к тому, что атомы не могут приблизиться на достаточно близкое расстояние, необходимое для перекрывания р-орбиталей с образованием л-связи. Поэтому атомы элементов, расположенных ниже второго периода, образуют друг с другом только ст-связи. Отсюда становится понятным, например, тот факт, что не существует устойчивых молекул 82 и Р2, аналогичных О2 и N2, хотя в простых веществах сера и фосфор соответственно двух- и трехвалентны, так же как кислород и азот. Сера и фосфор образуют различные полимерные молекулы, состоящие из большого количества атомов, только с ст-связями. Полимерное строение молекул серы и фосфора является причиной того, что простые вещества, образуемые этими элементами, находятся при обычных условиях в твердом состоянии. Молекулы, в которых азот и фосфор, кислород и сера образуют только а-связи, имеют одинаковое строение, например, ЫНз и РНз, Н2О и Н23. [c.83]

Взаимодействие простых веществ с кислородом. 1. Небольшое количество красного фосфора поместите в железную ложечку, подожгите его в пламени горелки и внесите в банку с кислородом, постепенно опуская ложечку вниз. Сравните интенсивность горения фосфора на воздухе и в кислороде. [c.56]

Зная из условия задачи объем выделившегося оксида азота (II) но уравнению (1), можно рассчитать исходное количество фосфора (простое вещество А) и количество образовавшейся фосфорной кис- [c.179]

Исключительно активно протекает взаимодействие фтора с большинством простых веществ. С серой и фосфором он взаимодействует даже I ри температуре жидкого воздуха (—190°С) [c.281]

Окисление компонентов. Окислительные реакции, проводимые в печах, включают в себя окисление простых веществ с получением их окислов. Они протекают при получении фосфорного ангидрида сжиганием фосфора серного ангидрида сжиганием серы хлористого водорода сжиганием водорода в среде хлора и т. д. Окислительные реакции лежат в основе обжига и плавки сульфид -ных руд и концентратов в цветной металлургии. [c.7]

Под теплотой образования обычно понимают тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ, устойчивых при 25° С и 1 атм (например, графит, ромбическая сера, белый фосфор, жидкий бром, белое олово, кристаллический иод и т. д.). Под теплотой сгорания обычно подразумевают тепловой эффект сгорания 1 моль вещества [c.12]

Учитывая, что в химических реакциях элементы друг в друга не превращаются, в качестве нуля отсчета берут совокупность всех химических элементов в виде простых веществ, находящихся в наиболее устойчивых формах при 25°С. Например, углерод берут в виде графита, бром — в виде жидкости. Исключения сделаны для фосфора и олова для фосфора принимают за базисное вещество белый фосфор (соединение Р4), а для олова — белое олово (р-оло-во), так как эти вещества более доступны. Эта выбранная совокупность простых веществ образует базис для проведения термодинамических расчетов, а каждое простое вещество, входящее в базис, является базисным веществом. [c.37]

Примеры простых веществ водород Н , хлор С , сере натрий N3, алмаз С, белый фосфор Р . [c.9]

Так как при окислении простого вещества А раствором азотной кислоты образуется раствор, при нейтрализации которого раствором гидроксида натрия получили фосфат натрия, то, очевидно, простым веществом А является фосфор. [c.179]

Обозначим массу 1 моля простого вещества X через у с учетом данных задачи по уравнению (1) получаем у=31 г, т.е. X — фосфор. [c.181]

Простые вещества также обозначаются формулами, показывающими, из скольких атомов состоит его молекула. Например, формула водорода Н2. Если атомный состав молекулы простого вещества точно не известен или вещество состоит из молекул, содержащих различное число атомов, а также, если оно имеет не молекулярное, а атомное или металлическое строение, простое вещество обозначают символом элемента. Например, простое вещество фосфор обозначают формулой Р, поскольку в зависимости от условий фосфор может состоять из молекул с различным числом атомов или иметь полимерное строение. [c.28]

Некоторые простые вещества, такие, как хлор, бром, кислород, азот, фосфор и сера, являются типичными окислителями. Правильно ли будет сказать, что кислород в реакции со фтором [c.48]

На рис. 4.4 приведено изменение энтропии для простых веществ элементов 3-го периода. Вначале она уменьшается (как и в других периодах), затем увеличивается к фосфору и сере, после чего резко возрастает — при переходе к газообразным хлору и аргону. Максимум энтропии в других периодах (рис. 4.3) относится также к благородным газам. [c.89]

Под теплотой образования обычно понимают тепловой эффект образования 1 моля вещества из простых веществ, устойчивых при 25 °С и 1 атм (графит, ромбическая сера, белый фосфор, жидкий бром, белое олово, кристаллический иод и т. д.). Под теплотой сгорания обычно подразумевают тепловой эффект сгорания 1 моля вещества до СОа (г) и НаО (ж) для остальных элементов в каждом случае указываются продукты окисления. [c.13]

Физические свойства простых веществ, образованных элементами подгруппы азота, изменяются в той же последовательности, что и у ранее рассмотренных нами подгрупп (см. гл. XI, XII), Так, температура плавления у азота и фосфора составляет соответственно —209,8° и 44,1°, температура кипения —195° и 280° соответ ственно. [c.298]

В термохимии теплоты образования простых веществ при стандартных условиях принимают равными нулю. Если элемент может существовать в виде нескольких простых веществ, то нулевая теплота образования принимается для наиболее устойчивого из них. Например, для углерода за нуль принята теплота образования графита, для серы — ромбической серы, для кислорода —молекулярного кислорода, для фосфора — белого фосфора и т. д. Теплоты образования различных сложных веществ имеют различные значения. Если при образовании сложного вещества из простых выделяется энергия, это значит, что оно беднее энергией по сравнению с простыми веществами и теплота образования этого вещества будет отрицательной, если же теплота поглощается,— положительной. [c.46]

Для элементов иод, фосфор, сера и олово, образующих несколько модификаций простых веществ, эталонными (т, е. имеющими условно нулевую энтальпию образования) являются твердый дииод, твердый белый фосфор, твердая ромбическая сера и твердое белое олово. Укажите, какой физической величине соответствует энтальпия следующих переходов [c.22]

Специальные названия используются лишь для некоторых простых веществ алмаз, графит и карбин — полиморфные модификации элемента углерод, озон Оз, белый фосфор Р4 (аналогично строятся другие названия по окраске, например, красный фосфор, белое олово, серый селен). [c.188]

МЕТАЛЛОИДЫ (греч. metallon — металл и eidos — вид) — устаревшее и неточное название простых веществ (химических элементов) с неметаллическими свойствами (сера, азот, фосфор и др.). Правильное название неметаллы . [c.159]

Так как гфи горении того и другого вида фосфора получается одно и то же химическое соединение фосфора с кислородом РгХЗй, то надо считать, что белый и красный фосфор-—простые вещества и состоят из одного и того же элемента — фосфора. Белый и красный фосфор представ-, .Я от собой аллотропические видоизменения фосфора. [c.172]

Возьмем, например, кусок фосфора. Это — белое, полупрозрачное вещество, плавящееся прн 44,2 С, очень ядовитое на воздухе в темноте фосфор светится и может самовоспламеняться. Фосфор — простое вещество, он не может быть разложен на другие вещества. Однако, если нагреть фосфор без доступа воздуха, то через некоторое время его свойства резко изменятся фосфор приобретает красно-фиолетовый цвет, перестает светиться в темноте, делается не-ядовгитым и не самовоспламеняется на воздухе, причем эти новые свойства не исчезают по прекращении нагревания. Таким образом, происходит несомненное превращение одного вещества в другое, но превращение особое взятое нами вещество не разлагается, и к нему ничего не присоединяется. Это заставляет признать оба вещества, как первоначально взятое, так и полученное после [c.21]

Возьмем, например, кусок фосфора. Это — белое, полупрозрачное вещество, плавящееся при 44,2 °С, очень ядовитое на воздухе в темноте фосфор светится и может самовоспламеняться. Фосфор — простое вещество, он не может быть разложен на другие вещества. Однако, если нагреть фосфор без доступа воздуха, то через некоторое время его свойства резко изменятся фосфор приобретает красно-фиолетовый цвет, перестает светиться в темноте, делается неядовитым и не самовоспламеняется на воздухе, причем эти новые свойства не исчезают по прекращении нагревания. Таким образом, проис.ходит несомненное превращение одного вещества в другое, но превращение особое взятое нами вещество не разлагается, и к нему ничего не присоединяется. Это заставляет признать оба вещества, как первоначально взятое, так и полученное после нагревания, лищь различными формами существования одного и того же элемента фосфора в свободном состоянии первое из них называется белым, а второе —красным фосфором. [c.19]

Простые вещества. Атомы фосфора объединяются в двухатомные Р2, четырехатомные Р4 и полимерные Р200 молекулы. Молекулы Р2 ( рр= 0,19 нм), построенные аналогично N2, существуют лишь при температурах выше 1000°С. [c.366]

Энтальпия и внутренняя энергия образования простых веществ, согласно приведенному определению, равны нулю. Если элемент образует несколько простых веществ (гра(11ит и алмаз, белый и красный фосфор и т. п.), то стандартным считается состояние злег,1бнта в виде наиболее устойчивой при данных условиях модификации (например, при обычных условиях— графит в случае углерода, Оо в случае кислорода и т. д.) энтальпия и внутренняя энергия образования этой, наиболее устойчивой модификации принимаются равными нулю. [c.75]

Свободный фосфор чрезвычайно активен. Он непосрсдствеиио взаимодействует со многими простыми веществами с выделением большого количества теплоты. Легче всего фосфор соединяется с кислородом, затем с галогенами, серой и со многими металлами, причем в последнем случае образуются фосфиды, аналогичные нитридам, — например, СазРг, Мд Рг и др. Все эти свойства особенно резко проявляются у белого фосфора красный фосфор реагирует менее энергично, черный вообще с трудом вступает в химические взаимодействия. [c.419]

Все описанные соотношения справедливы не только для кислородсодержащих соединений. Так, для углеводородов применимы те же соотношения, но число атомов кислорода принимается равным нулю. Для соединений, содержащих серу, азот, фосфор, в уравнении (VI,1) постоянство суммы теплот образования и теплот сгорания сохраняется, но в правую часть уравнения входит новый член, представляющий теплоту сгорания перечисленных элементов (точнее говоря — соответствующих простых веществ). Конечное состояние продуктов сгорания в этом случае принимается иногда условно. Здесь важно лишь, чтобы это состояние было одинаковым конечным состоянием, принятым при определении теплоты сгорания данного соединения. Одинаковыми должны быть и исходные состояния данного элемента в реакции, к которой относится теплота сгорания простого вещества, и в реакции образования рассматриваемого соединения нз простых веществ. Практически это замечание относится главным образом к сере, так как для нее параметры реакций образования и, в частности, теплоту образования -в настоящее время часто относят к исходному состоянию ее в виде газа с двухатомными молекулами, 5г(г). Хотя стандартное состояние такого газа в обычных условиях физически нереализуемо, термодинамически оно определено достаточно хорошо, а использование параметров его в качестве вспомогательных расчетнь1х величин дает возможность при выражении влияния температуры на параметры реакций образования избежать искажающего влия ния изменений агрегатного состояния серы при повышенных температурах. К тому же при сопоставлении серусодержащих соединений с аналогичными кислородными соединениями параметры реакций образования с участием 5г(г), естественно, показывают более закономерные соотношения, чем параметры реакций образования с участием серы ромбической. [c.210]

Название сложного вещества согласно его формуле читается справа налево ЫаНСОз — гидрокарбонат натрия, Ы1 — иодид лития. Простые вещества называют, как правило, по названию соответствующего элемента натрий, сера, ртуть, золото. Аллотропные модификации указываются дополнительно, например белый фосфор, а-олово, или имеют специальное название озон Оз. [c.96]

Окислительно-восстановительные процессы. В небольшой стакан вместимостью 25—50 мл положите кусочек-фосфора или 5, 5е, прибавьте 2—4 мл концентрированной азотной кислоты и подогрейте. Наблюдайте растворение простых веществ и докажите наличие в растворах соответствующих кислот (Н3РО4, Н2804, НгЗеОз) путем проведения характерных реакций на ионы Р04 , 5642-, ЗеОз - и Н+. На основании выполненных опытов напишите уравнения реакций. [c.61]

Простые вещества. Лантаноиды — серебристо-белые металлы, сравнительно тяжелые и тугоплавкие, в чистом виде ковки и пластичны. Механические свойства их сильно зависят от содержания примесей (Оз, 5, N3 и С). Порошки металлов пирофорны. Лантаноиды активно взаимодействуют с окислителями, особенно при нагревании, образуя весьма прочные оксиды ЬпзОз, галиды ЬпГ , сульфиды Ьп. Зз, реагируют с азотом, фосфором, углеродом, водородом, и др. В обычных условиях на воздухе Се, Рг, Мс1 быстро корродируют, остальные металлы устойчивы. Подобно Ьа, лантаноиды разлагают воду, быстрее при нагревании, легко взаимодействуют с большинством кислот. [c.359]

Только платина и иридий вполне стойки к действию ll Oз и конц. Н]504, остальные платииовые металлы медленно реагируют с этими кислотами (в виде порошка быстрее). Все платиновые металлы при нагревании реагируют с хлором. Жк 1Кий бром медленно взаимодействует с платиной уже при комнатной температуре. При нагревании платиновые металлы реагируют с серой, фосфором, кремнием и другими простыми веществами. [c.546]

Фосфор химически активен и непосредственно взаимодействует с больщннством простых веществ. Электронная конфигурация внешнего слоя фосфора Зs , Зр . поэтому для фосфора наиболее характерны степени окисления (-Ь5) — Н3РО4, (3+) — РС1з и (3—) —РН3. [c.306]

Для некоторых простых веществ используют также спевд1альные названия, такие, как О3 — озон, 4 — белый фосфор. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология