РАЗВИТИЕ ХИМИЧЕСКОЙ АТОМИСТИКИ

Я. Берцелиус ясно понимал, что развитие химической атомистики страдает не от недостатка идей, а от отсутствия необходимого количества надежных экспериментальных данных. Поэтому он и приступил к анализам различных солей, кислот, оснований и оксидов, Эти работы сыграли решаюш ую роль в дальнейшем развитии химической атомистики. [c.133]

Наиболее весомый вклад в последующее развитие химической атомистики внес И. Берцелиус. В отличие от Дальтона Берцелиус в самом начале своей исследовательской деятельности поставил цель — построить общую систему химии, базируясь на представлениях как А. Лавуазье, так и Дж. Дальтона и Г. Дэви. Уже в 20-х годах XIX в. он принял дуалистический принцип конституции сложных атомов и развил электрохимическую теорию. Электрохимическая дуалистическая система Берцелиуса стала общехимической доктриной. Благодаря своей подкупающей простоте и наглядности она получила всеобщее признание среди химиков и в течение нескольких десятилетий оставалась основной системой химии. [c.7]

Возникновение химической атомистики Дальтона было встречено его современниками далеко не одинаково. Некоторые видные химики, например Т. Томсон и И. Берцелиус, сразу же оценили огромное значение для развития химии относительных весов атомов , введенных Дальтоном, и открытого им закона кратных отношений. Как мы увидим, Берцелиус посвятил дальнейшему развитию химической атомистики свои многолетние исследования. [c.52]

Дальнейшее развитие химической атомистики проходило, однако, весьма сложным и запутанным путем. Сам Дальтон оказался не в состоянии создать на основе атомистических представлений общую химическую систему. Он принял принцип одноступенчатого строения вещества (атом— вещество), игнорировав ранее высказывавшуюся двухступенчатую структуру (атом—молекула— вещество) и пользовался, отчасти вынужденно, рядом сомнительных допущений при установлении формул соединений, снижавших, естественно, общую ценность его химической атомистики. Вскоре после опубликования основных положений химической атомистики У. Волластон выступил с идеей эквивалента , долженствующего заменить понятие атом и особенно сложный атом Дальтона более удобным, по его мнению, понятием. Однако брошенное Дальтоном зерно химической атомистики попало на плодородную почву и в конце концов дало богатейшие плоды. [c.7]

Поворотный этап в развитии химической атомистики и окончательное становление всех сформулированных выше основных химических законов связаны с именем шведского химика И. Я. Берцелиуса (1779-1848). К сожалению, он не принял гипотезу Авогадро. Зато он использовал закон П. Л. Дюлонга и А. Пти (1819), гласящий, что произведение удельной теплоемкости и атомной [c.12]

Разработка Дж. Дальтоном теории газовых смесей оказалась логической ступенью в развитии химической атомистики. Он не совершил никакого прыжка в переходе от физической к химической атомистике. Корпускулярные представления привели его к выводу о величине частиц различных газов, или, как он выражался, атомов (1803). После этого он и перешел к изучению различий в величине частиц газов по массе. [c.77]

ДАЛЬНЕЙШЕЕ РАЗВИТИЕ ХИМИЧЕСКОЙ АТОМИСТИКИ [c.85]

Брошенное Дж. Дальтоном зерно химической атомистики вскоре дало богатые всходы. Уже во втором десятилетии XIX в. многие ученые стремились к усовершенствованию атомной теории, к устранению в ней противоречий. Одним из крупных научных достижений, получивших большое значение в развитии химической атомистики, явилось открытие Ж. Гей-Люссаком закона постоянства объемных отношений, в которых газы вступают в химическое взаимодействие. [c.85]

В истории развития химической атомистики видное место принадлежит Уильяму Гайду Волластону (1766—1828). В 1800 г. он оставил медицинскую практику и начал исследования по химии. Известность получили его работы по платине. В 1808 г. У. Волластон определил содержание основания и кислоты (кислотного оксида) в карбонате и гидрокарбонате калия и установил, что отношение кислоты в этих соединениях 1 2. Такие же отношения были найдены им в сульфате и гидросульфате калия (кратные отношения). [c.87]

Дальнейшее развитие химической атомистики протекал( обстановке быстрого накопления экспериментального материа требовавшего обобщений. [c.88]

Особенно большая ро.ць в развитии химической атомистик принадлежит виднейшему шведскому химику И. Я- Берцелиусу [c.90]

Таким образом, Авогадро не только уточнил и расширил закон объемов Гей-Люссака, но и указал целесообразный путь для дальнейшего развития химической атомистики в атомно-молекулярное учение. Приняв существование молекул как физических образований из химических атомов, Авогадро тем самым устранил основной недостаток теории Дальтона — его произвольные допущения о составе сложных атомов [c.115]

Однако развитие химической атомистики со времени ее возникновения проходило медленно и притом сложным и запутанным путем. Мы видели, нанример, что сам Дж. Дальтон решительно выступил против, казалось бы, логического следствия основного положения химической атомистики — закона объемов реагируюш их газов. Гипотеза А. Авогадро, появившаяся в 1811 г. и являющаяся одним из фундаментальных положений химии, по.пучила признание лишь 50 лет спустя после опубликования. [c.95]

III. Развитие химической атомистики [c.98]

Значительная заслуга в развитии химической атомистики принадлежит другому английскому химику У. Волластону. [c.98]

Дальнейшее развитие химической атомистики и, в частности, длительные дискуссии химиков по вопросу об атомных весах и эквивалентах происходили в обстановке быстрого накопления экснериментального материала, требовавшего обобщений. Почти все химики-экспериментаторы прибегали к разнообразным гипотезам, строили собственные теории, которые были нередко далеки от атомного учения и его приложений. Обо всем этом мы расскажем в следующих главах. [c.104]

Таким образом, два выдающихся исследователя, каждому из которых принадлежит вклад исключительного значения в развитие химической атомистики, не смогли найти путей к соглашению и оценить важность умозаключений, к которым они оба пришли. Очевидно, что взгляды обоих ученых не только не противоречили основным положениям химической атомистики, но взаимно дополняли друг друга и утверждали атомное учение. Даже в 1827 г., когда уже были хорошо известны исследования и выводы А. Авогадро и когда атомистика получила признание и значительное развитие, Дальтон не был склонен признать выводы Гей-Люссака. [c.110]

Как исследователь Тенар был весьма продуктивен. В развитии химической атомистики большое значение получили анализы разнообразных соединений. В частности, он произвел анализ серной кислоты (ЗОз) и нашел 55,56% серы и 44,44% кислорода, что, впрочем, было далеко не точно. Однако Дальтон пользовался этими анализами для своих построений. Тенар исследовал также состав окислов сурьмы. Им была открыта перекись водорода (1818), которой он дал формулу ПОг. В дальнейщем совместно с Гей-Люссаком Тенар провел много важных исследований, приведших к крупным открытиям. [c.111]

Поворотный этап в истории развития химической атомистики связан с именем шведского химика Иёнса Якоба Берцелиуса. Он вслед за Дальтоном внес особенно большой вклад в создание атомистической теории. Примерно о 1807 г. Берцелиус вплотную занялся определением точного элементного состава различных соединений. Проведя не одну сотню анализов, он представил столько доказательств, подтверждавших закон постоянства состава, что химики были вынуждены признать справедливость этого закона, а следовательно, и принять атомистическую теорию, которая непосредственно вытекала из закона постоянства состава. [c.61]

Куринной Б. И., Очерки развития химической атомистики в XIX веке, [c.237]

Показана история зарождения и развития химической атомистики и атомно-молекулярного учения, обусловивших возникновение и быстрый прогресс всех главных направлений класапе-ской химии. Широко использованы оригинальные работы классиков химической науки. [c.2]

Анализ причин такого репштельного расхождения во взглядах выдающихся исследователей приводит к заключению, что оба они оказались не в состоянии увидеть в своих собственных открытиях основу для дальнейшего развития химической атомистики — разработку атомно-молекулярного згчения. Непосредственными причинами непонимания Дальтоном закона объемных отношений реагирующих газов следует, очевидно, признать следзгющие [c.110]

Среди многочисленных и разнообразных исследований Берцелиуса на первое место следует поставить главное и весьма плодотворное направление его научной деятельности — экспериментальное обоснование и развитие химической атомистики Дальтог на. Б этом отногнении огромна заслуга Берцелиуса, создавшая ему [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология