Символика Дальтона Берцелиуса

Для химических объектов, представления о которых сложились к началу прошлого века, современной символикой мы в основном обязаны И. Берцелиусу. Согласно Партингтону [333], Берцелиус (1813 г.) расширил систему, которой пользовался Томсон (1802 г.). Необходимо помнить, что буквенные обозначения атомов здесь совсем не величины и поэтому знаки -Ь, = при том же начертании совсем не арифметические знаки. Это — символы объектов. Насколько трудным казалось такое обозначение современникам, свидетельствует отзыв самого творца атомной теории. Дальтон писал [334, 335] Символы Берцелиуса ужасны. Молодой студент может быстрее изучить древнееврейский язык, чем ознакомиться с ними . Однако учащиеся усваивают теперь химические формулы уже в общеобразовательной средней школе. [c.370]

Символы Дальтона, так же как и Лавуазье, сложны и пригодны лишь для выражения состава самых простых тел немного позднее Берцелиус в статье Исследования в области теории химических пропорций (1819) упростил способ представления химических уравнений и ввел химическую символику, которая в общих чертах сохранилась до сегодняшнего дня. Способ Дальтона заслуживает того, чтобы с ним ознакомиться более подробно, и поэтому мы воспроизводим некоторые схемы, заимствованные из Новой системы Дальтона. [c.172]

Несмотря на такое отношение Дальтона, Берцелиус все же решил идти своим путем в вопросе об атомном весе. В опубликованной в 1813 г. статье [36] он предлагал определить относительные количества элементов, соответствуюшие их атомным весам, исходя из законов Гей-Люссака и считая, что 1 объем одного элемента взаимодействует с 1, 2, 3 объемами другого, что соответствовало также закону кратных отношений — основе атомистики Дальтона. Для этого он предлагал определять веса равных объемов различных элементов соотносительно с весом такого же объема кислорода, который принимался за единицу, Б той же статье Берцелиус предлагал выражать эти относительные величины новой символикой, предложенной им впервые и соответствующей начальным буквам латинского наименования элементов . Эти же символы должны были служить для выражения химических формул сложных атомов . Предлагая, таким образом, новую символику вместо старой дальтоновской (более громоздкой и менее удобной), Берцелиус придал ей также и другое содержание, ибо она выражала иную систему атомных весов, имеющую объемную основу. В другой статье [37] Берцелиус развивал атомистические идеи, исходя из своей электрохимической теории. Он настаивал на объединении атомной и объемной теории, вытекающей из законов Гей-Люссака, считая, что то, что соответствует слову атом в одной, обозначает объем в другой. [c.49]

Необходимо отметить, что в символике Дальтона металлы обозначались начальной буквой соответствующего английского наименования этих металлов, заключенной в кружочке. Это указывает на историческую связь между символикой Берцелиуса и символикой Дальтона. [c.49]

С 1813 г. по предложению Берцелиуса атомная символика Дальтона была заменена современной символикой изображения химических элементов, имеющей одновременно качественный и количественный смысл, а с 1906 г. международная химическая конференция постановила считать за единицу атомных весов часть среднего веса атомов элемента кислород . (Кислородная единица удобнее водородной, так как атомные веса элементов определяются обычно из окислов.) [c.26]

Через 67 лет после указанной работы Ломоносова вышла книга английского ученого Джона Дальтона Новая система химической философии (1808), в которой были изложены основные положения химической атомистики. Дальтон впервые определил соединительные массы (ныне эквиваленты) известных тогда элементов и ввел знаки для обозначения атомов кружки, в которые помещались точки, черточки, начальные буквы английских названий металлов и другие условные знаки. Но широкого распространения эта символика не получила. Развитие и усовершенствование ее принадлежат шведскому химику Я. Берцелиусу, предложившему в 1814 г. буквенные химические знаки. [c.9]

В 1826 г. Берцелиус опубликовал вторую после Дальтона таблицу атомных масс, в которой приведены значения атомных масс элементов, в основном совпадающие с принятыми в настоящее время. Атомные массы большинства элементов впервые оказались дробными, что разрушало предположение английского химика У. Праута о том, что все элементы состоят из атомов праэлемента — водорода. Так, атомная масса кислорода оказалась равной 15,9, хлора 35,3 и т. д. Берцелиус предположил обозначать атомы всех веществ не кружками с различной штриховкой, как это делал Дальтон, а начальными буквами их латинского наименования. Ему принадлежит также идея записи химических формул соединений, где нижними цифровыми индексами обозначается количество атомов в молекуле соединения или его простейшей ячейке. Эта химическая символика используется и в настоящее время. [c.13]

Как видно из этих примеров, в некоторых случаях Дальтон использовал начальные буквы английских названий элементов (например железо-/гои, медь- opper, свинец- еас ), обведенные кружком. Известный шведский химик XIX столетия Йенс Якоб Берцелиус, внесший большой вклад в разработку атомистической теории Дальтона, предложил совершенно новую символику для обозначения химических элементов. Он решил, что каждому химическому элементу должен соответствовать свой особый знак, который одновременно был бы и символом химического элемента и обозначал бы один атом. В качестве такого символа было предложено использовать начальную букву латинского названия элемента (например, водород - Hidrohenium- символ Н, сера- Sulfur- S и т.п.). В тех случаях, когда названия двух элементов начинаются с одной и той же буквы, добавлялась вторая буква, входящая в название этого элемента, например, С - углерод, Си- медь, d- кадмий. Так появились символы химических элементов, которыми пользуются во всем мире и поныне. [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология