Дальтона теория атома

В начале XIX в. Дж. Дальтон, опираясь на открытые к тому времени законы химии — кратных отношений, эквивалентов, постоянства состава, возродил атомистическую теорию. Главное отличие новых положений теории от представлений древнегреческих философов заключалось в том, что они опирались на строгие экспериментальные данные о строении вещества. Дальтон установил, что атомы одного и того же химического элемента имеют одинаковые свойства, а разным элементам соответствуют разные атомы. Была введена важнейшая характеристика атома — атомная масса, относительные значения которой были установлены для ряда элементов. Однако атом по-прежнему считался неделимой частицей. [c.37]

Дальтон полагал, что все, о чем он рассуждает, можно зарисовать или изобразить схематически. Он делал бесчисленные рисунки воображаемых атомов, и в его записных книжках можно найти, например, такую запись Я беру атом воды, атом кислорода и атом азота, приближаю их друг к друг у и создаю вокруг них атмосферу тепла, как показано на рисунке . Это показывает, что выдвинутая Дальтоном атомная теория явилась скорее плодом чисто умственного процесса, чем результатом экспериментального исследования. [c.41]

Я. Берцелиус предпочитал понятие атом другим обозначениям (частица, молекула, эквивалент и др.). Он различал, как и Дж. Дальтон, простые и сложные атомы, а учение об атомной структуре называл корпускулярной теорией в духе И. Рихтера. Так же как и Дж. Дальтон, Я- Берцелиус придерживался правил соединения атомов друг с другом [c.94]

В издании 1827 г. соединительные веса элементов выражены целыми числами в соответствии с выводами из гипотезы Праута. В своем очерке Исторические заметки и соображения о применении атомной теории в химии Канниццаро следующим образом оценивает систему эквивалентов , предложенную Гмелином Система атомных весов, принятая Гме-лином,... в основных своих чертах совпадает с системой Дальтона, Томсона, Уолластона, Праута, т. е. она отличается от системы Берцелиуса и Реньо лишь тем, что в этой системе те количества водорода, хлора, брома, иода, фтора, азота, фосфора, мышьяка, сурьмы, калия, натрия, лития, серебра, которые в системе Берцелиуса отвечают двум атомам, рассматриваются как единичные атомы. Оставляя атом кислорода в качестве единицы, получим, что в системе Гмелина атомные веса вышеупомянутых элементов вдвое больше приведенных в таблице Берцелиуса и Реньо но атомные веса (называемые также молекулярными) соединений, как я уже заметил, не отличаются друг от друга в обеих системах, потому что различие между ними состоит только в том, что в одной в качестве отдельного элементарного атома рассматривается то же самое количество, которое во второй системе рассматривается как два атома, объединенных вместе. Если бы в качестве единицы атомного веса в той и другой таблице принимался вес атома водорода, то, поскольку в системе Гмелина атомный вес водорода вдвое больше принятого Берцелиусом, все атомные веса элементов, будучи отнесены к удвоенной единице, выражались бы числами вдвое меньшими, чем у Берцелиуса, за исключением атомных весов хлора, брома, иода, фтора, азота, фосфора, мышьяка, серебра, калия, натрия, лития, выраженных теми же числами, как и у Берцелиуса, но имеющими, однако, удвоенное значение, так как была удвоена единица, к которой они относятся [c.198]

Наиболее полно теория Дальтона была развита им в сочинении Новая система философии химии (1808 г.). Исходными ее положениями были с одной стороны, закон простых кратных отношений, с другой — допущение, что наиболее устойчивым соединением двух данных элементов является простейшее по составу, т. е. то,-в которое входит по одному атому каждого из них. [c.216]

Понятие о радикалах было высказано Лавуазье в 1789 г. в его знаменитом Курсе химии прошло свыше двадцати лет, прежде чем оно получило дальнейшее развитие в работах Берцелиуса. Шведский ученый исходил из топ мысли, что природа п свойства органических соединений должны быть объяснены на основании теоретических представлений, принятых в химии неорганической. Однако взгляды Берцелиуса существенным образом отличались от взглядов Лавуазье и в области неорганической химии Берцелиусом была принята и широко использована атомистическая гипотеза, высказанная незадолго до этого Дальтоном, и Берцелиус, под влиянием успехов применения электричества в химии, поставил в тесную связь химические и электрические явления. Сущность теории неорганических соединений, развитой Берцелиусом, сводится к следующему атом каждого элемента несет электрические заряды (положительные и отрицательные одновременно), причем, в зависимости от природы элемента, один из этих зарядов больше. При соединении атомов их заряды частично нейтрализуются. Положительно заряженный атом металла, калия например, соединяется с отрицательно заряженным атомом кислорода и дает окись калия К2О таким же образом получается из атомов серы и кислорода ЗОд. Так как заряды в соединившихся эле- [c.9]

Выдвигая новую версию атомистической теории, опирающуюся на основные химические законы, и отдавая дань уважения древнегреческим философам-атомистам, Д. Дальтон сохранил предложенное ими название для мельчайших неделимых частиц материи — атом. [c.16]

Стремительный прогресс химической науки в текущем столетии наглядно прослеживается по расширению представлений об атомах. В популярных учебниках по химии, издаваемых в начале века, атомы определяли как ...воображаемые частицы, из которых состоят тела . Статья Атом , опубликованная в 1910 г. в 11-м издании Британской энциклопедии , заканчивалась словами ...Атомистическая теория представляла огромную ценность для химиков, однако в истории науки известны случаи, когда гипотеза, оказавшаяся полезной для получения и систематизации знании, отбрасывалась и заменялась другой гипотезой, лучше согласующейся с новейшими открытиями. Некоторые известные химики полагали, что и атомистическую теорию постигнет та же участь... Но дальнейшее открытие радиоактивности подтвердило существование атома, хотя и показало, что атом не столь уж вечен и неизменен, как представляли себе Дальтон и его предшественники... Теперь же, по прошествии всего лишь двух третей века, ученые располагают точным знанием структуры и свойств атомов и молекул. Атомы и молекулы нельзя уже больше считать воображаемыми . [c.28]

Постоянен ли химический атомный вес элемента С появления теории Дальтона считалось само собой разумеющимся, что атомный вес элемента — величина неизменная, как неизменен и сам атом. Тем менее оспоримым это положение стало после кропотливых работ по определению точных значений атомных весов. Этими работами была ниспровергнута исторически первая теория взаимопревращаемости элементов, выдвинутая в 1816 г. Пру. По теории Пру, атомы всех элементов должны быть образованы сцеплением того или иного числа атомов водорода, так как атомные веса элементов выражаются целыми числами, т. е. являются кратными от веса атома водорода. Эта кратность оказалась иллюзией, порожденной несовершенством старой техники определения атомных весов. Метафизические позиции в вопросах, связанных с атомными весами, казались непоколебимыми. [c.351]

Видное место в истории химии занимает французский ученый Д. Дальтон (1766—1844 гг.). Его заслуга заключается в том, что он соединил понятие химического элемента, данное Лавуазье, с атомистической теорией. Атомами он считал мельчайшие, неделимые частицы химических элементов. Согласно Дальтону для каждого химического элемента характерен определенный вид атомов, имеющих постоянный вес. Атом одного химического элемента по своей природе отличается от атомов другого элемента. [c.8]

С теорией Дж. Дальтона У. Волластон познакомился по учебнику химии Т. Томсона и был поражен правильностью пропорции кислорода в оксидах металлов разных степеней окисления. Видимо, у него в то время уже складывались представления, близкие к дальтоновским. Но У. Волластон скоро встал в оппозицию к теории Дальтона, противопоставив ей свои построения. В 1814 г. была опубликована статья У. Волластона Синоптическая шкала химических эквивалентов . Введенное еще Г. Кавендишем понятие эквивалент У. Волластон противопоставил дальтоновскому атому, желая, видимо, подчеркнуть, что теория Дальтона не была руководящей в его представлениях. [c.87]

Развивая исследования объемных отношений газов, вступающих в химическое взаимодействие, Гей-Люссак, конечно, имел в виду и атомную теорию Дальтона. Он, впрочем, не упоминал в своих работах слова атом , оставаясь в этом отношении последователем К. Бертолле, однако, пользовался термином молекула , или же понятием химический эквивалент , или пропорция и, пожалуй, в этом отношении находился ближе к Дальтону. [c.109]

Установление связи между атомным и эквивалентным весом произошло только в середине XIX столетия. Когда Джон Дальтон в 1907 г. ввел в химию атомную теорию, он предположил, что атомы разных элементов образуют соединение таким образом, что один атом одного элемента присоединяет к себе один атом другого элемента. Если соединяются водород и кислород, образуя воду, то получившаяся молекула воды должна иметь формулу НО, а не Н О, как это известно теперь. Если принять атомный вес водорода за 1, то атомный вес кислорода окажется равным 8. Против этого еще в 1809 г. возражал Гей-Люссак. Путь к решению этой задачи дала гипотеза физика Амадео Авогадро. В 1811 г. 78 [c.78]

Возникновение теории химического строения знаменовало качественно новый этап в развитии химической науки. Теория А. М. Бутлерова вобрала в себя все то положительное, что имелось у его предшественников. Признав существование радикалов, способных при химических превращениях переходить без изменения из одной молекулы в другую, она отбросила ошибочное, метафизическое положение об абсолютной неизменности, прочности радикалов. В отличие от Д. Дальтона, А. М. Бутлеров признает качественно различные ступени делимости, или дискретности, материи — атом и молекулу, что вытекает не только из всей его теории строения, которую по существу можно назвать теорией строения молекулы, но и из самого определения, которое он дает этим частицам. А. М. Бутлеров пишет Понятие об атоме — величине, неделимой химически, — и понятие о частице — величине, неделимой физически, но делимой химически, — должны быть строго разграничены одно от другого [c.61]

Но Дальтон, как указывалось ранее, признавал существование только одной дискретной формы — атома. Исследования Гей-Люссаком (1805) объемного состава воды и процессов соединения газов позволили Авогадро (1811) прийти к выводу о существовании другой дискретной формы — молекулы. Установление и официальное признание (Карлсруэ, 1860) качественного различия между атомами и молекулами, четкое разграничение понятий атом и молекула , из-за неясности определения которых тормозилось развитие химии в течение первых 60 лет XIX в., стало подлинным триумфом атомно-молекулярной теории. [c.222]

Волластон воспользовался термином эквивалент , чтобы противопоставить его термину атом . Тем самьш, возможно, хотел подчеркнуть, что в своей работе он не руководствовался атомной теорией Дальтона. Волластон не дал строгого определения понятия эквивалент , и это понятие, прочно вошедшее в химию к 20-м годам XIX в., было недостаточно ясным. [c.100]

Согласно правилам Дальтона, основанным на принципе наибольшей простоты , в этом случае 100 объемов азота должны реагировать с 100 объемами водорода и образовать 100 объемов аммиака, согласно принятой формуле NH. Гей-Люссак, несмотря на то, что он пользовался понятием молекула (вкладывая, впрочем, в это понятие смысл понятия атом и сложный атом ), также не смог достаточно отчетливо понять и объяснить с точки зрения атомной теории найденные им объемные отношения реагирующих газов и продуктов реакции. [c.110]

Однако химическая атомистика развивалась весьма запутанным путем. Химики, даже наиболее передовые и дальновидные, не смогли отрешиться от введенного Дальтоном двухступенчатого принципа структуры материи атом — соединение, полагая, что введение третьей ступени — молекулы является излишним. Именно поэтому очевидные следствия из общих положений химической атомистики отвергались, как это было, например, с законом объемов реагирующих газов и гипотезой А. Авогадро. В противовес основному положению атомистики выдвигались неопределенные теории. Все это, естественно, сказывалось на темпах развития химической атомистики. [c.150]

Но, с другой стороны, нельзя сказать, что Берцелиус относился безразлично к гипотезе Авогадро. Наоборот, хотя он и не выступил до 1828 г. ни в зашиту, ни против данной гипотезы, он фактически был одним из первых, использовавших основные следствия данной гипотезы. Не разграничивая понятия атом и молекула , Берцелиус применил данную гипотезу для определения атомного веса простых газов и атомного состава сложных газообразных вешеств. Работая еще с 1807 г. над исследованием количественного состава различных соединений (в частности солей), он, узнав о законе кратных отношений Дальтона и его атомистической теории, находит в них твердую опору для объяснения и подтверждения своих опытных выводов и в то же время для исправления неизбежных ошибок опыта. Проделав огромную, титаническую работу по анализу многих химических соединений, Берцелиус создал солидный фундамент для утверждения законов химических пропорций и атомистики Дальтона. [c.48]

Несмотря на такое отношение Дальтона, Берцелиус все же решил идти своим путем в вопросе об атомном весе. В опубликованной в 1813 г. статье [36] он предлагал определить относительные количества элементов, соответствуюшие их атомным весам, исходя из законов Гей-Люссака и считая, что 1 объем одного элемента взаимодействует с 1, 2, 3 объемами другого, что соответствовало также закону кратных отношений — основе атомистики Дальтона. Для этого он предлагал определять веса равных объемов различных элементов соотносительно с весом такого же объема кислорода, который принимался за единицу, Б той же статье Берцелиус предлагал выражать эти относительные величины новой символикой, предложенной им впервые и соответствующей начальным буквам латинского наименования элементов . Эти же символы должны были служить для выражения химических формул сложных атомов . Предлагая, таким образом, новую символику вместо старой дальтоновской (более громоздкой и менее удобной), Берцелиус придал ей также и другое содержание, ибо она выражала иную систему атомных весов, имеющую объемную основу. В другой статье [37] Берцелиус развивал атомистические идеи, исходя из своей электрохимической теории. Он настаивал на объединении атомной и объемной теории, вытекающей из законов Гей-Люссака, считая, что то, что соответствует слову атом в одной, обозначает объем в другой. [c.49]

В начале XIX столетия число известных элементов было слишком мало, чтобы можно было основывать на них периодическую классификацию. Кроме того, не было установлено различие между понятиями атомный и эквивалентный вес, а без этого невозможно было дальнейшее развитие химии. В дополнение к этим затруднениям принятые величины атомных весов многих элементов были ненадежными. Вскоре после 1800 г. определением атомных весов занялись Берцелиус, а затем Стас. Точность их определений оставляла желать лучшего, все же в результате их работ одно из главных препятствий к открытию периодической классификации было устранено. Однако удовлетворительной формулировки периодического закона пришлось ждать до 60-х годов. Понимание связи между атомным и эквивалентным весом пришло только в середине XIX столетия. Когда Джон Дальтон в 1807 г. ввел в химию атомную теорию, он предположил, что атомы разных элементов образуют соединение только так, что один атом одного элемента присоединяет к себе один атом другого элемента. Если соединяются водород и кис лород, образуя воду, то получившаяся молекула [c.79]

Атомистическая теория Дальтона (если не учитывать введенных им понятий о химическом эквиваленте и об атом- [c.24]

Велика заслуга М. В. Ломоносова в развитии учения об атомах. Он считал, что атом — не только мельчайшая частица, но и частица, обладающая определенными для данного элемента химическими свойствами. Великий русский ученый впервые указал на различие между атомами и молекулами. Значительный вклад в разработку атомистической теории внес английский физик Д. Дальтон (1803 г.). В 1860 г. Международный съезд химиков принял решение различать понятия атома и молекулы. [c.11]

В теоретических представлениях химиков разных школ первой половины XIX в. не было единства. Одни придерживались только атомистической теории (Дальтон, Берцелиус), другие (среди них и молодые русские химики) наряду с атомами признавали существование молекул и тем самым принимали гипотезу Авогадро — Ампера третьи, не видя преимуществ в воззрениях первых и вторых, ограничивались представлением о соединительных весах или эквивалентах (Дюма, Бертолле, Гей-Люссак). Нередко смешивались сами понятия атом и молекула, молекулярная масса, атомная масса и эквивалент. Вследствие этого состав одних и тех же соединений выражался разными формулами так, вода изображалась тремя формулами, а уксусная кислота имела 19 изображений. В связи с этим химики разных направлений порою переставали понимать друг друга. Таким образом, атомистическая теория, единодушно воспринятая химиками и обеспечившая успешное развитие химии в первой половине XIX в., к середине этого же столетия столкнулась с тяжелыми затруднениями. Особенно резко эти трудности ощущались в органической химии. Дюма предлагал даже отказаться от самого понятия об атомах, так как, по его мнению, оно превратилось в источник путаницы и стало тормозом в науке. [c.19]

Выдвигая новую версию атомистической теории, опиравшуюся на законы постопнства состава и кратных отношений, Дальтон как дань уважения Демокриту сохранил термин атом и назвал так считавшиеся в то время неделимыми мельчайшие частицы, составляющие материю. [c.56]

Г-н Джилберт поверил в правоту атомистической теории, и именно ему удалось убедить Дэви, что его прежняя позиция по этому вопросу была неправильной. Я не знаю, к каким аргументам он прибегал, но, видимо, они были очень убедительными, потому что с тех пор Дэви всемерно поддерживал атомистическую теорию. Единственным отступлением с его стороны было то, что он заменял термин Дальтона атом на пропорциональное число. Д-р Волластон употреблял в этом случае термин эквивалент. Эти замены преследовали цель избежать провозглашения любых теоретических выводов. Однако в действительности термины пропорциональное число и эквивалент менее удобны, чем термин атом, и до тех пор, пока мы не примем гипотезу Дальтона, что мельчайшими частицами всех тел являются атомы, неспособные к дальнейшему делению, и что образование химического соединения состоит в сочетании этих атомов друг с другом, мы не увидим того нового света, который атомистическая теория проливает на химию, и вернемся в своих представлениях к неясным временам Бергмана и Бертолле . [c.165]

Насыщаемость ковалентной связи. Насыщаемость ковалентной связи проявляется в том, что одна атомная орблталь атома может принимать участие в образовании только одной ковалентной химической связи. Это свойство определяет стехиометрию молекулярных химических соединений. Давно обнаруженное химиками, оно служило критерием правильности теории химической связи. Не случайно Дальтон, критикуя Авогадро, утверждал, если к атому водорода может присоединиться второй атом, то что мешает это сделать третьему, четвертому и т. д. В соответствии-с теорией валентных связей причина невозможности присоединения третьего атома водорода заключается в том, что исчерпаны возможности образования электронами с антипараллельными спинами прочных связей. [c.85]

В 1808 г. вышла в свет и книга Дж. Дальтона Новая система химической философии . Было бы естественно ожидать, что это сочинение целиком посвящено атомной теории и ее применению в химии. В действительности же в книге рассматривалось учение о теплоте в связи с исследованиями свойств атмосферы, смеси газов, жидкостей и твердых тел. Лишь в последней главе были изложены основные положения химической атомистики. В одной из своих лекций (1810) Дж. Дальтон объяснил, почему он из различных возможных названий первичных частиц избрал-название атом Я избрал слово атом для обозначения этих первичных частиц, предпочитая его словам частица, молекула или другим уменьшительным названиям потому, что это слово кажется мне значительно более выразительным оно включает р себя представление о неделимости, чего нет в других обозначениях. Можно, однако, сказать, что я распространяю это слово слишком далеко, когда говорю о сложных атомах, например, я называю частицу угольной кислоты сложным атоЛюм. .. [c.79]

XIX в. и характеризуется возникновением и развитием атомной теории Дальтона, aTOMHo-молекулярвой теории Авогадро, экспериментальными исследованиями по определению атомных весов, установлением и обоснованием правильных атомных весов, разработкой атомной реформы Канниццаро с его точными формулировками основных понятий атом, молекула, эквивалент. [c.15]

Рассмотрим табл. 2, в которой, кроме значений Дальтона, приведены относительные атомные веса элементов, принятые в настояпцее время. Значения, полученные Дальтоном и принимаемые теперь, настолько различны, что такое расхождение невозможно приписать экспериментальным ошибкам, даже если величины, определенные Дальтоном, не очень точны. Причина такого расхождения заключается в том, что значения Дальтона больше соответствуют соединительным весам, чем истинным атомным весам. В этом был убежден выдающийся английский химик Уильям У олластоп (1766 — 1828) который в 1808 г. опубликовал работу, посвященную карбонатам, где показал, что в кислом и в нейтральном карбонате калия количество угольной кислоты относительно калия находится в отношении 1 1 в первом соединении и 1 2 во втором. Эти исследования, опубликованные почти одновременно с исследованиями оксала-тов (см. стр. 170) Томсона, согласно Ладенбургу, послужили существенной и драгоценной поддержкой закона кратных отношений Это, впрочем, не ускользнуло от самого Уолластона, который в своей статье высказался следующим образом Ввиду того что я наблюдал тот же самый закон на различных других примерах окисных и записных солей, я полагал, что не исключена возможность его распространения на подобного рода соединения, и у меня было намерение продолжить исследование этого вопроса с надеждой открыть причину, которой можно объяснить существование такого правильного отношения. Но после публикации теории химических соединений Дальтона, в том виде как она была объяснена и иллюстрирована доктором Томсоном, намеченные исследования становятся излишними, так как наблюдавшиеся мной факты являются лишь частными примерами более общих наблюдений Дальтона, а именно что во всех случаях элементы тел стремятся к соединению атом на атом, [c.175]

Дальтон дал правильное толкование открытому, им закону, приняв мистическую теорию. Так как атомы могут соединяться только це-[МИ своими массами, то один атом одного элемента может соединяться одним, двумя, тремя атомами другого элемента. Эту особенность отражает закон кратных отношений, который можно понять, если едположить, что элементы соединяются между собой определенными рциями, наименьшими из которых есть атомы. Эта точка зрения и [ла развита Дальтоном. Опыты Дальтона были первым экспериыен-льным подтверждением справедливости атомистической гипотезы, торая теперь стала теорией. Экспериментальные и теоретические следования Дальтона получили высокую оценку Ф. Энгельса, ко-рый писал Новая эпоха начинается в химии с атомистики (сле-вательно, не Лавуазье, а Дальтон — отец современной химии)... Развивая количественную атомистическую теорию, Дальтон ввел нятие об атомном весе и предложил считать атомный вес водорода вным единице. Дальтон еще не умел экспериментально определять омные веса. Предположив, что молекула воды состоит из одного эма водорода и одного атома кислорода, он получил для атомного га кислорода величину 7. У Дальтона мы находим такие величины омных весов углерод — 5, азот — 5, кислород — 7, фосфор — 9, ра — 13 и т. д. Причины таких странных величин атомных весов, лученных Дальтоном, заключались в следующем. [c.7]

В дальнейшем своем развитии атомная теория встретила большое затруднение в вопросе об определении относительных атомных весов элементов, без знания которых невозможны количественные расчеты химических пропессов. Дальтон не смог разрешить этого вопроса. Поясним это примером. Дальтон определил атомный вес кислорода равным 8. Он исходил из того, что в воде на одну весовую часть водорода приходится 8 весовых частей кислорода (значит, и в сложном атоме воды должно быть такое же соотношение элемедтов), и предположил, что каждый сложный атом воды состоит из одного атома водорода и одного атома кислорода. Но это нредположение было совершенно произвольное, а в данном случае, как потом выяснилось, и ненра- [c.22]

С другой стороны, Гей-Люссак, приняв с самого начала даль-тоновское понятие атома, не смог преодолеть ставшей традиционной схему двухступенчатой структуры материи атом — соединение, которую Дальтон принял, исходя из импонировавшего ему принципа наибольшей простоты . Он игнорировал возможность признания трехступенчатой схемы структуры вещества атом — молекула — вещество, несмотря на то, что такая схема не была новостью и фигурировала в сочинениях натурфилософов и естествоиспытателей еще в ХУП в. Именно поэтому его закон объемов реагирующих газов оказался неточным и не соответствовал выводам атомной теории Дальтона. Это несоответствие фактически исключало применение закона для расчетов. [c.111]

В честь Дальтона, широко применявшего молекулярно-ато.мную теорию к химическим явлениям, и Бертолле, впервые высказавшего предположение о существовании соединений, не подчиняющихся законам постоянства состава и кратных отношений. [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология